2012-2013学年辽宁省实验中学分校高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

《2012-2013学年辽宁省实验中学分校高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年辽宁省实验中学分校高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012-2013学年辽宁省实验中学分校高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下说法错误的是（ ） A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧 C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为激烈 答案： C 试题分析：钠是活泼的金属，在空气中能缓慢的氧化，但不能自燃，选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查钠化学性质 点评：钠是典型的活泼金属，需要熟练记住。该题是基础性试题，难度不大。 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与

2、 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 答案： D 试题分析：盐酸是强酸，碳酸是弱酸， A 不正确； B 不正确，后者还有水生成；C不正确，碳酸钠是易溶的，碳酸钙是难溶的，所以正确的答案：选 D。 考点：考查离子方程式的书写 点评：书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质应该用离子符号表示。凡是同时满足易溶和易电离的物质用离子符号表示外，其余物质全部用化学式表示，据此可以进行判断和书写。另外正确写出反应的化学方程式也很重要。 某溶液中含有 Cl-和 I-的物质的量浓度相同。为了氧化 I-而不使 Cl-

3、氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（） 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A FeCl2 B KMnO4 C浓盐酸 D FeCl3 答案： D 试题分析：字氧化还原反应中，氧化剂的氧化性对于氧化产物的。所以根据三个化学方程式可知，氧化性强弱顺序是 MnO4- Cl2 Fe3+ I2。所以要氧化 I-而不使 Cl-氧化，则需要加入氯气或氯化铁。但不能选择高锰酸钾，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用 点评：不同的还原剂和氧化剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂

4、。同样不同的还氧化剂和还原剂混合时，还原剂首先还原氧化性最强的氧化剂，据此可以进行有关的判断和应用。 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（） A KCl、 Na2SO4 B KCl、 Na2SO4、 NaCl C NaCl、 Na2SO4、 K2SO4 D KCl、 K2SO4、 Na2SO4 答案： AC 试题分析：根据溶液的电中性可知， c(K+) c(Na+) c(Cl-) 2c(SO42-)，所以根据已知的离子浓度大小关系可知，选项 A和 C都是有可能的，其余都不可能，答案：选 AC。 考点：考查

5、根据离子浓度大小判断溶液中溶质 点评：该题容易漏选 C。由于所给的物质再溶液中都是以离子的形式存在的，所以溶液中的溶质是相对的，即溶质即使变化了，而溶液中的离子种类不一定发生变化。 不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法是（ ） A分别加热 B加澄清石灰水 C加稀盐酸 D加 BaCl2 答案： B 试题分析：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠稳定性强， A可以鉴别；二者都会澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀， B不能鉴别；碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，而碳酸氢钠则是只有一步， C 可以鉴别；碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀， D可以鉴别，答案：选 B。 考点：考

6、查碳酸氢钠和碳酸钠的性质、鉴别等 点评：碳酸钠和碳酸氢钠都是碳酸盐，二者的性质既有相似的地方，也有不同的地方。据此可以进行鉴别。另外二者在一定条件下，也可以相互转化，需要熟练掌握。 下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法中 ,不正确的是 A Na2O2比 Na2O 稳定 B均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物 C Na2O 能被氧化成 Na2O2 D均可与 H2O、 CO2反应 答案： B 试题分析：氧化钠氧 化生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定， A 和 C 都正确；过氧化钠不是碱性氧化物，因为和酸反应还有氧气生成，即生成物并不是只有盐和水， B不正确；二者和水、 CO2都反应，

7、D不正确，答案：选 D。 考点：考查氧化钠和过氧化钠的性质对比 点评：所谓碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，而酸性氧化物则是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物则是两性氧化物，据此可以进行有关判断。 除去 MgO 中的 Al2O3可选用的试剂是 A NaOH溶液 B硝酸 C硫酸 D稀盐酸 答案： A 试题分析：氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，但氧化镁是碱性氧化物，和强碱是不反应，据此可以除去氧化镁中的氧化铝，答案：选 A。 考点：考查物质的除杂 点评：在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入

8、新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3 A B C D 答案： C 试题分析：氧化镁只能和盐酸反应，其余物质和盐酸以及氢氧化钠溶液都是反应的，答案：选 C。 考点：考查物质的化学性质 点评：既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有单质铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，需要熟练记住。该题是基础题，难度

9、不大。 向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A NaOH B NH3 H2O C NaCl D BaCl2 答案： B 试题分析： A中生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化钠过量时，会溶解氢氧化铝； B中生成氢氧化铝沉淀，但氨水不能溶解氢氧化铝；氯化钠和硫酸铝不反应；氯化钡和硫酸铝反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，答案：选 B。 考点：考查常见物质的性质及转化 点评：关于常见物质的性质，特别是化学性质，需要熟练记住，并能灵活运用。 120 、 101.3kPa，甲烷（ CH4）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃（ CH4+2O2=CO2+2H2O

10、）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（） A 2 1 B 1 2 C 1 7 D 7 1 答案： C 试题分析：设反应前甲烷和氧气的物质的量分别是 a和 b。根据反应的方程式可知，反应中消耗氧气是 2a，生成 CO2是 b。反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15倍，则反应后混合气体的相对分子质量是 152 30。所以有，解得 ab 1 7，答案：选 C。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题的关键是根据阿伏加德罗定律得出反应后混合气体的平均相对分子质量，然后代入有关数据计算即可。该题属于中等难度的试题。

11、要把溶液中的 Ag+、 Al3+、 Mg2+、 Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（ ） A Cl-、 SO42-、 OH-、 H+ B SO42-、 Cl-、 OH-、 H+ C Cl-、 SO42-、 OH-、 CO3- D OH-、 Cl-、 SO42-、 H+ 答案： A 试题分析：由于银离子和 Cl-、 SO42-、 OH-、 CO3-等均可以形成沉淀，而氢氧化铝又是两性氢氧化物，且 Al3+、 Mg2+、 Ba2+等均可以和 CO3-形成沉淀，所以要把溶液中的 Ag+、 Al3+、 Mg2+、 Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入 Cl-、 SO42-、 OH-、H+，答案：选 A。

12、 考点：考查离子的沉淀以及沉淀剂的选择和顺序 点评：该题的实质其实是离子共存问题。实验目的不但要沉淀，而且是逐一进行沉淀，所以准确的审题、知识的熟悉沉淀都是做好该题的前提。 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A Na+ 、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，则 HCO3-不能大量共存。溶液是无色的，则 Cu2+、 Fe3+不能大量共存，答案：选 C。 考点：

13、考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶

14、液的具体反应条件，如“氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 试题分析： A不正确，标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积；1.06g Na2CO3的物质的量是 0.01mol，含

15、有 0.02mol 钠离子， B 正确； C 不正确，因为不是在标准状况下； D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案：选 B。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化 学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 只能用焰色反应实验区分的是 （ ） A NaCl和 Na2CO3 B KCl和 NaCl C KCl和 K2CO3 D

16、钠和钾 答案： B 试题分析：金属或者化合物在灼烧产生不同的火焰，这种现象称为焰色反应。所以氯化钠和氯化钾只能用焰色反应鉴别。 A、 C还可以利用盐酸， D还可以利用和水反应的剧烈程度，答案：选 B。 考点：考查焰色反应的应用 点评：焰色反应属 于物理变化，常用于金属或金属离子的检验。 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 答案： A 试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于 100nm的是浊液，小于 1nm的是溶液，介于 1nm和100nm之间的是胶体，答案：选 A。

17、考点：考查三种分散系的有关判断 点评：该题容易错选 B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ） A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 答案： D 试题分析：等质量的金属钠生成的氢气是相同的。但由于选项 D中生成的氢氧化钠还能和铝反应生成氢气，所以生成氢气最多的是选项 D，答案：选 D。 考点：不同考查金属钠和铝的化学性质 点评：该题的关键是能判断出铝箔中含有单质铝，问题就迎刃而解。 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加

18、入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A 1:1 B 2:3 C 3:2 D 1:6 答案： A 试题分析：铝不论是和盐酸反应生成氢气，还是和氢氧化钠溶液反应生成氢气，都是失去 3个电子，所以如果生成的氢气相等，则消耗铝的质量也是相等的，答案：选 A。 考点：考查铝的化学性质和有关计算 点评：有关铝和酸或碱反应生成氢气的计算中，关键是利用好电子的得失守恒。其次还需要注意反应物的用量，即要注意判断反应物的过量。 氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2中氢元素为 -1价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既

19、不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 答案： B 试题分析：根据方程式可知，水中氢元素的化合价从 1价降低到 0价，得到 1个电子，被还原，所以水是氧化剂，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：在氧化还原反应中失去电子的物质，即化合价升高的物质，作还原剂；反之得到电子的物质，即化合价降低的物质，作氧化剂，因此准确判断出化合价的变化是关键。 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu

20、 + Ag+= Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2- 答案： D 试题分析： A不正确，反应物中还有硫酸钡白色沉淀生成； B不正确，澄清的石灰水应该用离子符号表示； C不正确，电子的得失不守恒，应该是 Cu + 2Ag+= Cu2+ +2 Ag，所以答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 在空气中长期放置的少

21、量金属钠，最终产物为（ ） A Na2CO3 B NaOH C Na2O D Na2O2 答案： A 试题分析：钠是活泼的金属，极易吸水生成氢氧化钠，同时也极易被氧化生成氧化钠。而氧化钠吸水又生成氢氧化钠。氢氧化钠极易吸收空气中的 CO2，所以最终生成的是碳酸钠，答案：选 A。 考点：考查金属钠及其化合物的转化 点评：钠及其化合物的转化需要熟练记住，并能在具体问题中灵活运用即可。该题属于基础性试题，难度不大。 做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（ ） A用滤纸擦干净 B多次用水洗涤 C在酒精灯火焰上灼烧 D用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止 答案： D 试题分析：做焰色反应时，使用

22、的铂丝每次蘸待测液之前都要盐酸洗涤， D准确，其余选项都是不正确的，答案：选 D。 考点：考查焰色反应的实验操作 点评：由于为防止离子的干扰，所以焰色反应中的铂丝再蘸取待测液之前都需要洗涤。由于盐酸具有挥发性，因此常用盐酸洗涤，而不用硫酸。 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强的还原性 答案： C 试题分析：钠的密度小，浮在水面上。钠的熔点低，钠可以熔化成小球。钠的金属性很强，和水反应剧烈，钠四处游动，所以和钠的硬度无关，答案：选 C。 考点：考查钠和水的反应的实验现象以及相应的解释 点评：钠和水反应是金属钠最重要的化学性质，需要熟练

23、掌握。不但记住实验现象，还要会解释产生现象的原因。该题属于基础性试题，难度不大。 实验题 过氧化钠是一种淡黄色固体 ,它能与二氧化碳反应生成氧气 ,在潜水艇中用作制氧剂 ,供人类呼吸之用 .它与二氧化碳反应的化学方程式为 : 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置： （ 1） A中制取 CO2 的装置，应从下列图 、 、 中选哪个图： B装置的作用是 ， C装置内可能出现的现象是 。为了检验 E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现

24、 。 （ 2）若 E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （ 3）若 D中的 1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E装置内有何现象？ （ 4）你认为上述 A-E的实验装置中， E部分是否安全、合理？ E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）答案： (1)图 2 吸收 A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分 CO2未参加反应流入 E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4) 乙 试题分析：（ 1）实验室中制取 CO2的原理是 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，由于该反应不需要加

25、热，且浓盐酸具有挥发性，选择分液漏斗，所以装置是图 。生成的 CO2中混有挥发出的氯化氢气体，所以 B装置的作用是除去 CO2中混 有的氯化氢气体。另外生成的 CO2中还混有水蒸气，所以通过 C装置后，无水硫酸铜生成胆矾，而呈蓝色。过氧化钠和 CO2 反应生成氧气，氧气是助燃的。因此检验的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃现象。 （ 2）若 E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，显然白色混浊是碳酸钙。这说明D中有部分 CO2未参加反应流入 E中生成沉淀碳酸钙造成的。 （ 3）过氧化钠样品接近反应完毕时，将不再生成氧气，所以瓶内液面的下降接近停止。另外由于 CO2不再被吸收，所以 E中

26、石灰水的白色浑浊明显增加。 （ 4）由于生成的氧气中可能含有 CO2， 而 CO2极易被石灰水吸收，从而干扰氧气的收集，所以需要改进，选择的装置就是乙，即在收集之前首先除去 CO2。 考点：考查 CO2的制备、除杂、过氧化钠的性质、氧气的收集、检验等 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。 填空题 （ 9分） Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为

27、； Mg中混有少量 Al，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量 HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 答案：加热（ 1分） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（ 2分以下类同） 加入 NaOH 2Al+ 2H2O +2OH- 2AlO2-+3H2 饱和的 NaHCO3 HCO3- + H+ H2O +CO2 试题分析：碳酸氢钠受热易分解，所以 Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3，除去杂质的方法是加热，反应的化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；铝既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，所以 Mg中混有少量 Al，除去杂质的

28、方法是加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 2Al+ 2H2O +2OH- 2AlO2-+3H2；除去 CO2中混有的氯化氢气体的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式是 HCO3- + H+ H2O +CO2。 考点 :考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选

29、择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 （ 6分）将金属钠投入盛有 CuSO4溶液的小烧杯中，可观察到有气泡和沉淀生成，反应的化学方程式有 ; ，有时有黑色物质生成，该物质是 。 答案：（每空 2分） 2Na+2H2O 2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +2H2O CuO 试题分析：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式分别是 2Na+2H2O 2NaOH+H2、 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +2H2O。由于反应很剧烈，放出大量的热，所以生成的氢氧化铜可能分解生成氧化铜和水。

30、 考点：考查金属钠的性质 点评：该题需要注意的是，虽然钠的金属性很强，但在水溶液中，钠不可能和硫酸铜直接发生置换反应生成铜。而是首先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应，因此在答题是需要灵活运用所学的知识。 计 算题 （ 4分）标准状况下， 11.2LCO 和 CO2混合气体质量为 20.4g，求混合气体中 CO和 CO2的体积比和质量比。 答案： 1:4 ； 7:39 试题分析：设混合气体中 CO和 CO2的物质的量分别是 a和 b。则 a b11.2L22.4L/mol、 28g/mola 44g/molb 20.4g。解得 a 0.1mol、 b 0.4mol。所以混合气体

31、中 CO和 CO2的体积比 14；质量比是 2.815.6 7:39。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 （ 6分）将一定质量的镁铝合金投入 100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求： 合金中 Mg的质量 所用 HCl的物质的量浓度 答案： .8克

32、8 mol/L 试题分析： 根据图像可知氢氧化镁的质量是 11.6g，物质的量是11.6g58g/mol 0.2mol。所以根据原子守恒可知，单质镁的质量是0.2mol24g/mol 4.8g。 根据图像可知，当沉淀不再发生变化时，溶液中的溶质就只有氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是 0.16L5mol/L 0.8mol。所以原氯化氢的物质的量也是 0.8mol，因此氯化氢的浓度是 0.8mol0.1L 8mol/L。 考点：考查金属镁、铝的有关计算 点评：在化学计算中，除了需要搞清楚反应的原理外，在具体计算常用各种守恒法，例如质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒等。这些方法需要在平时的训练中逐步掌握并能灵活运用。