2012-2013学年辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012-2013学年辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 现在正值秋末冬初季节,多地出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B胶体 C乳浊液 D悬浊液 答案: B 试题分析:根据分散质粒子的直径大小,雾属于胶体。答案:选 D。 考点:分散系 点评:分散质粒子的直径小于 1nm的属于溶液,分散质粒子的直径介于 1nm-100nm之间的属于胶体,分散质粒子的直径大于 1nm的属于浊液。 某溶液中含有大量的下列离子: Fe3+、 SO42、 A13+和 M离子,经测定 Fe3+、SO42-、 A13+和 M离子的物质的量之比为 2:3:
2、1:3,则 M离子可能是下列中的 A Na+ B OH C S2 D C1 答案: D 试题分析:阳离子所带电荷的物质的量为 3n(Fe3+)+3n(Al3+)=32+31=9,阴离子所带电荷的物质的量为 2n(SO42-)=23=6,根据电荷守恒可知 M 为阴离子,又知 M的物质的量为 3,所以 M为负一价阴离子,为 OH或 C1,因为 OH不能与 Fe3+和 A13+共存,所以只能是 C1。答案:选 D。 考点:离子共存与电荷守恒 点评:判断的关键是离子共存,直接可以排除 B、 C选项。然后根据电荷守恒得出是阴离子,选 D。 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度
3、偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 答案: C 试题分析:根据 进行判断,用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数,量取的溶质比正常值少,所以偏低。溶解搅拌时有液体飞溅,溶质的量比正常值低,所以偏低。定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,溶液的体积比正常值低,所以偏高。摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,溶液的体积比正常值高,所以偏低。答案:选 C。 考点:一定物质的量浓度溶液配制误差分析 点评:误差分析就是根据公式来分析,所造成的误差与正常值相比较,然后确定偏大偏小。 下列四个反应中,水既不是氧化剂也
4、不是还原剂的氧化还原反应的是 A Na2O2、 H2O B Na、 H2O C Na2O、 H2O D CO2、 H2O 答案: A 试题分析: Na2O 与 H2O 反应 CO2与 H2O 反应没有化合价的变化不属于氧化还原反应, Na2O2与 H2O 反应,水既不是氧化剂又不是还原剂, Na与 H2O 反应,水做氧化剂。答案:选 A。 考点:氧化还原反应 点评:过氧化钠与水的反应,要根据氧化还原的转化规律:同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠近不交叉,来进行判断,水即不做氧化剂又不做还原剂。 NH4NO3受热分解产物为 HNO3、 N2、 H2O,在此反应中发生氧化反应的氮原子与
5、发生还原反应的氮原子的个数比是 A 3: 5 B 5: 4 C 5: 8 D 5: 3 答案: D 试题分析:发生氧化反应的是 ,反应后变为 ,失 3个电子,发生还原反应的是 ,反应后变为 ,得 5个电子,根据氧化还原反应的守恒定律可知得电子总数等于失电子总数,所以生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是 5: 3。答案:选 D。 考点:氧化还原守恒定律 点评:氧化还原的守恒定律非常重要,可以在很多氧化还原的计算中应用。 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4
6、HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A H2SO3 I- Fe2+ NO B HNO3 Fe3+ I2 H2SO4 C HNO3 Fe3+ H2SO3 I2 D NO Fe2+ H2SO3 I- 答案: B 试题分析:氧化剂的氧化性强于氧化产物,根据方程式 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2; 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,可以判断出氧化性 HNO3 Fe3+ I2 H2SO4。答案:选 B。 考点:氧化还原强弱的判断 点评:氧化性还原性强弱的判断,高考热点问题 下列
7、离子方程式正确的是 A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O B钠与水反应: Na 2H2O=Na 2OH- H2 C碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水: 2HCO3 +Ca2+ +2OH CO32 +CaCO3+2H2O D碳酸钙溶于稀盐酸中: CO32 2H+ CO2 H2O 答案: A 试题分析:钠与水反应: Na 2H2O=Na 2OH- H2,电荷不守恒;碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水: 2HCO3-+Ca2+ +2OH- CO32-+CaCO3+2H2O,澄清石灰水过量,不能有 CO32-剩余;碳酸钙溶于稀盐酸中: CO32
8、 2H+ CO2H2O,碳酸钙难溶不能拆。答案:选 A。 考点:离子反应方程式 点评:在书写离子方程式的时候除了要遵循客观事实,遵循电荷守恒外,更要主意什么样的物质可以拆写,什么样的物质不可以拆写。 用 10 mL 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A 3 2 2 B 1 2 3 C 1 3 3 D 3 1 1 答案: C 试题分析: 10 mL 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,说
9、明三种溶液中c(SO42-)浓度相同。则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液的浓度之比为:,答案:选 C。 考点:物质的量浓度 点评:本题属于物质的量浓度计算基础题型,要注意离子浓度的求法与物质的组成有关。 把 7.4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL溶液,其中 c(Na+)=0.6 mol L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是 A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g 答案: A 试题分析: Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3加热至恒重时都转变为 Na2CO3,在此过程中 Na+守恒。
10、所以根据 c(Na+)=0.6 mol L-1 100mL溶液,可知n(Na+)=0.06mol。所以 n(Na2CO3)=0.03mol,质量为 3.18g。答案:选 A。 考点:钠的化合物的计算 点评:守恒法解题只看反应前后的物质,不看反应的过程,使复杂问题简单化。 除去 Na2CO3溶液中少量 NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入适量 NaOH C加热 D通入 CO2 答案: B 试题分析: NaHCO3溶液受热不分解,所以除去 Na2CO3溶液中少量 NaHCO3的最佳方法是就是加入适量的 NaOH。答案:选 B。 考点:物质的除杂 点评:除去 Na2CO3固体中少量 Na
11、HCO3的最佳方法是加热。 下列叙述错误的是 A标准状况下, 5LCH4气体与 5LNH3气体的原子个数之比为 5: 4 B常温常压下, 11.2LO3中所含氧原子个数大于 1.5NA C同温、同压下,相同体积的 N2和 CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为 7:11 答案: B 试题分析:常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,所以 11.2 LO3的物质的量小于 0.5mol,氧原子个数小于 1.5NA。答案:选 B。 考点:阿伏加德罗定律 点评:阿伏加德罗定律是化学计算的基础,只有熟练的掌握定律及推论才能做出快速的判断。 下
12、列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A Ba2+、 S2-、 Cl-、 NO3- B CO32-、 SO42-、 Na+、 K+ C NH4+、 MnO4-、 OH-、 K+ D Mg2+、 SO42-、 NO3-、 Na+ 答案: D 试题分析:强酸性溶液, A中的 S2-, B中的 CO32-, C中的 OH-不能存在;无色溶液, C中的 MnO4-不能存在。答案:选 D。 考点:离子共存 点评:离子共存是高考的重点题型,注意题中的隐含条件,掌握离子共存的条件。 下列物质中属于非电解质的是 A酒精 B H2O C Na2CO3 D NaOH 答案: A 试题分析:在水溶液中或熔
13、融状态下能导电的化合物叫电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。纯酒精和酒精水溶液均不导电,所以酒精属于非电解质。 H2O、 Na2CO3、 NaOH的水溶液都能导电,所以不属于非电解质。答案:选 A。 考点:电解质与非电解质 点评:不是电解质的物质,也不一定是非电解质,因为非电解质的适用范围也是化合物,如 Cl2既不属于电解质也不属于非电解质。 下列事故处理方法中正确的是 A汽油失火时,立即用水灭火 B电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火 C浓 NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH溶液洗涤 答案: C 试卷分析:汽油
14、比水密度小且不溶于水,所以不能用水来灭火。泡沫灭火器是电解质溶液反应生成的,可以导电,所以不能灭电线短路着火。浓硫酸溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上 NaHCO3溶液。答案:选 C。 考点:化学实验安全 点评:泡沫灭火器的原理: Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2,除了可以扑救一般固体物质火灾外,还能扑救油类等可燃液体火灾,但不能扑救带电设备和醇、酮、酯、醚等有机溶剂的火灾。 下列实验操作中错误的是 A提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,且冷凝水方向应当由下往上 C分液
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