2012-2013学年辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B胶体 C乳浊液 D悬浊液 答案： B 试题分析：根据分散质粒子的直径大小，雾属于胶体。答案：选 D。 考点：分散系 点评：分散质粒子的直径小于 1nm的属于溶液，分散质粒子的直径介于 1nm-100nm之间的属于胶体，分散质粒子的直径大于 1nm的属于浊液。 某溶液中含有大量的下列离子： Fe3+、 SO42、 A13+和 M离子，经测定 Fe3+、SO42-、 A13+和 M离子的物质的量之比为 2:3:

2、1:3，则 M离子可能是下列中的 A Na+ B OH C S2 D C1 答案： D 试题分析：阳离子所带电荷的物质的量为 3n(Fe3+)+3n(Al3+)=32+31=9，阴离子所带电荷的物质的量为 2n(SO42-)=23=6，根据电荷守恒可知 M 为阴离子，又知 M的物质的量为 3，所以 M为负一价阴离子，为 OH或 C1，因为 OH不能与 Fe3+和 A13+共存，所以只能是 C1。答案：选 D。 考点：离子共存与电荷守恒 点评：判断的关键是离子共存，直接可以排除 B、 C选项。然后根据电荷守恒得出是阴离子，选 D。 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度

3、偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案： C 试题分析：根据 进行判断，用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，量取的溶质比正常值少，所以偏低。溶解搅拌时有液体飞溅，溶质的量比正常值低，所以偏低。定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，溶液的体积比正常值低，所以偏高。摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液的体积比正常值高，所以偏低。答案：选 C。 考点：一定物质的量浓度溶液配制误差分析 点评：误差分析就是根据公式来分析，所造成的误差与正常值相比较，然后确定偏大偏小。 下列四个反应中，水既不是氧化剂也

4、不是还原剂的氧化还原反应的是 A Na2O2、 H2O B Na、 H2O C Na2O、 H2O D CO2、 H2O 答案： A 试题分析： Na2O 与 H2O 反应 CO2与 H2O 反应没有化合价的变化不属于氧化还原反应， Na2O2与 H2O 反应，水既不是氧化剂又不是还原剂， Na与 H2O 反应，水做氧化剂。答案：选 A。 考点：氧化还原反应 点评：过氧化钠与水的反应，要根据氧化还原的转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉，来进行判断，水即不做氧化剂又不做还原剂。 NH4NO3受热分解产物为 HNO3、 N2、 H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与

5、发生还原反应的氮原子的个数比是 A 3： 5 B 5： 4 C 5： 8 D 5： 3 答案： D 试题分析：发生氧化反应的是 ，反应后变为 ，失 3个电子，发生还原反应的是 ，反应后变为 ，得 5个电子，根据氧化还原反应的守恒定律可知得电子总数等于失电子总数，所以生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是 5： 3。答案：选 D。 考点：氧化还原守恒定律 点评：氧化还原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化还原的计算中应用。 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4

6、HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A H2SO3 I- Fe2+ NO B HNO3 Fe3+ I2 H2SO4 C HNO3 Fe3+ H2SO3 I2 D NO Fe2+ H2SO3 I- 答案： B 试题分析：氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据方程式 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2； 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3，可以判断出氧化性 HNO3 Fe3+ I2 H2SO4。答案：选 B。 考点：氧化还原强弱的判断 点评：氧化性还原性强弱的判断，高考热点问题 下列

7、离子方程式正确的是 A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O B钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2 C碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： 2HCO3 +Ca2+ +2OH CO32 +CaCO3+2H2O D碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32 2H+ CO2 H2O 答案： A 试题分析：钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2，电荷不守恒；碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2+ +2OH- CO32-+CaCO3+2H2O，澄清石灰水过量，不能有 CO32-剩余；碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32

8、 2H+ CO2H2O，碳酸钙难溶不能拆。答案：选 A。 考点：离子反应方程式 点评：在书写离子方程式的时候除了要遵循客观事实，遵循电荷守恒外，更要主意什么样的物质可以拆写，什么样的物质不可以拆写。 用 10 mL 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A 3 2 2 B 1 2 3 C 1 3 3 D 3 1 1 答案： C 试题分析： 10 mL 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，说

9、明三种溶液中c(SO42-)浓度相同。则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液的浓度之比为：，答案：选 C。 考点：物质的量浓度 点评：本题属于物质的量浓度计算基础题型，要注意离子浓度的求法与物质的组成有关。 把 7.4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL溶液，其中 c(Na+)=0.6 mol L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g 答案： A 试题分析： Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3加热至恒重时都转变为 Na2CO3，在此过程中 Na+守恒。

10、所以根据 c(Na+)=0.6 mol L-1 100mL溶液，可知n(Na+)=0.06mol。所以 n(Na2CO3)=0.03mol，质量为 3.18g。答案：选 A。 考点：钠的化合物的计算 点评：守恒法解题只看反应前后的物质，不看反应的过程，使复杂问题简单化。 除去 Na2CO3溶液中少量 NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入适量 NaOH C加热 D通入 CO2 答案： B 试题分析： NaHCO3溶液受热不分解，所以除去 Na2CO3溶液中少量 NaHCO3的最佳方法是就是加入适量的 NaOH。答案：选 B。 考点：物质的除杂 点评：除去 Na2CO3固体中少量 Na

11、HCO3的最佳方法是加热。 下列叙述错误的是 A标准状况下， 5LCH4气体与 5LNH3气体的原子个数之比为 5： 4 B常温常压下， 11.2LO3中所含氧原子个数大于 1.5NA C同温、同压下，相同体积的 N2和 CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为 7:11 答案： B 试题分析：常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以 11.2 LO3的物质的量小于 0.5mol，氧原子个数小于 1.5NA。答案：选 B。 考点：阿伏加德罗定律 点评：阿伏加德罗定律是化学计算的基础，只有熟练的掌握定律及推论才能做出快速的判断。 下

12、列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A Ba2+、 S2-、 Cl-、 NO3- B CO32-、 SO42-、 Na+、 K+ C NH4+、 MnO4-、 OH-、 K+ D Mg2+、 SO42-、 NO3-、 Na+ 答案： D 试题分析：强酸性溶液， A中的 S2-， B中的 CO32-， C中的 OH-不能存在；无色溶液， C中的 MnO4-不能存在。答案：选 D。 考点：离子共存 点评：离子共存是高考的重点题型，注意题中的隐含条件，掌握离子共存的条件。 下列物质中属于非电解质的是 A酒精 B H2O C Na2CO3 D NaOH 答案： A 试题分析：在水溶液中或熔

13、融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。纯酒精和酒精水溶液均不导电，所以酒精属于非电解质。 H2O、 Na2CO3、 NaOH的水溶液都能导电，所以不属于非电解质。答案：选 A。 考点：电解质与非电解质 点评：不是电解质的物质，也不一定是非电解质，因为非电解质的适用范围也是化合物，如 Cl2既不属于电解质也不属于非电解质。 下列事故处理方法中正确的是 A汽油失火时，立即用水灭火 B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C浓 NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH溶液洗涤 答案： C 试卷分析：汽油

14、比水密度小且不溶于水，所以不能用水来灭火。泡沫灭火器是电解质溶液反应生成的，可以导电，所以不能灭电线短路着火。浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 NaHCO3溶液。答案：选 C。 考点：化学实验安全 点评：泡沫灭火器的原理： Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2，除了可以扑救一般固体物质火灾外，还能扑救油类等可燃液体火灾，但不能扑救带电设备和醇、酮、酯、醚等有机溶剂的火灾。 下列实验操作中错误的是 A提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上 C分液

15、操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 答案： D 试题分析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热。答案：选 D 考点：化学反应基本操作 点评：本题属于化学实验基础题，比较简单，要注重基本操作中的注意事项。 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A生石灰、白磷、熟石灰 B烧碱、液态氧、碘酒 C干冰、铁、硫酸 D盐酸、氮气、胆矾 答案： B 试题分析：题中出现的物质，属于化合物的是：生石灰，熟石灰、烧碱、干冰、硫酸、胆矾。属于单质的是：白磷、液态氧、铁、氮气。属于混合物的是：碘酒、盐酸。所以按化

16、合物、单质、混合物顺序排列的是 B，答案：选 B。 考点：物质的分类 点评：对物质进行分类要掌握物质的组成特点，而不是看名称。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 mol氦气中有 2NA个氦原子 B 18 g水中所含的电子数为 10NA C 0.3 mol L-1Na2SO4溶液中含 0.6NA个 Na D 11.2L氮气中含 NA个氮原子 答案： B 试题分析：氦气是氮原子分子，所以 1 mol氦气中有 NA个氦原子。一个水分子含有 10个电子， 18 g水是 1mol，所以含电子数为 10NA。 0.3 mol L-1Na2SO4溶液不知 道体积，不能确定其物质的量。 1

17、1.2L氮气中含 NA个氮原子，不在标准状况下不能确定物质的量。答案：选 B。 考点：阿伏加德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的 A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子 D NaCl在通电时

18、电离出自由移动的离子 答案： C 试题分析：是否导电要看是否存在自由移动的离子。 NaCl固体中有离子，但是不能自由移动，所以也不能导电。 NaCl溶液导电说明存在自由移动的离子。答案：选 C。 考点：溶液的导电性 点评：电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。如氯化钠固体不导电，但是属于电解质，氯化钠溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质。 下列现象与胶体的性质无关的是 A将盐卤或石膏加 入豆浆，制成豆腐 B向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 答案：

19、B 试题分析：盐卤点豆腐属于电解质溶液使胶体的聚沉； FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀属于离子反应；两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，属于带两种相反电荷的胶体聚沉；清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶，属于胶体的丁达尔现象。答案：选 B。 考点：胶体的性质 点评：能使胶体聚沉的方法有：加热、加电解质溶液、加带相反电荷的胶体和一些其他的方法。 取物质的量浓度相等的 NaOH和 H2SO4溶液，以体积比 4 1相混合，所得溶液中的 c(OH-)为 0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 A 0.01 mol/L B 0.017 mol/L C 0.025 mol/L D

20、 0.250 mol/L 答案： C 试题分析：设原溶液的浓度为 cmol/L， NaOH和 H2SO4以体积比 4 1相混合，则 n(NaOH)=4c， n(H2SO4)=c，所以反应剩下的 n(OH-)=2c，又知溶液的体积为 5，所以 c(OH-)= =0.01mol/L，则 c=0.0250.01mol/L。答案：选 C。 考点：物质的量浓度的计算 点评：注意混合后溶液的体积变化。 实验题 （ 13分） .下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题 : （ 1）写出仪器 A、 C、 E的名称 （ 2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精： 汽油和水： .实

21、验室用固体烧碱配制 200 mL 0.5 mol L-1的 NaOH溶液。 （ 1）需称量 _ g 烧碱，应放在 _中称量、溶解。 （ 2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_ （ 3）请描述定容操作应采取的具体方法 _。 答案： （ 1）蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝器 （ 2） A E、 C （ 1） 5.0（ 2分）； 100 mL烧杯 （ 2） 250 mL容量瓶，胶头滴管 （ 3）向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线下 12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的 凹液面正好与刻度线相切 试题分析： I A仪器叫蒸馏烧瓶，用于蒸馏实验； B仪器 叫漏斗，用于过滤实验；

22、 C 仪器叫分液漏斗，用于萃取分液实验； D 仪器叫蒸发皿，用于蒸发实验；E仪器叫冷凝管，用于蒸馏实验。食用油和酒精互溶的两种液体，用蒸馏的方法分离，汽油和水互不相溶的两种液体用分液的方法分离。 II配制 200 mL 0.5 mol L-1的 NaOH溶液，由于没有 200mL容量瓶，所以需要用 250mL容量瓶，因此需要 NaOH0.125mol，应称量 5.0g， NaOH固体属于易潮解物质，因此要放在烧杯或者表面皿上称量。配制实验除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 250 mL容量瓶和 胶头滴管，定容操作具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线下 12 cm处，改用胶头滴管

23、滴加蒸馏水至溶液的 凹液面正好与刻度线相切。 考点：化学基本实验操作 点评：本题以考实验基础为主，比较简单。 填空题 （ 11分） （ 1）维生素 C 又称 “抗坏血酸 ”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有 性。（填氧化性或还原性） （ 2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S + 2KNO3 +3C =K2S+N2+3CO2.该反应的氧化剂是 ，当 16g 硫参加反应时，转移的电子总数为 。 （ 3）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了

24、降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH 10NaAlO2+3N2+2H2O。上述反应中，若有 10个铝原子参与反应，则转移的电子数为 个，用 “双线桥法 ”标明反应中电子转移的方向和数目。 答案：（ 1）还原性 （ 2） S K NO3； 6NA或 3.6121024 （ 3） 30； 试题分析：（ 1）维生素 C能将 Fe3+转变为 Fe2+，说明具有还原性。（ 2）根据方程式化合价的变化可知氧化剂是 S KNO3， 1molS 参加反应转移电子数 12NA，16gS是 0.5mol

25、所以转移电子数是 6NA。（ 3）根据化合价分析 10个铝原子参与反应转移 30个电子。双线桥法表示为：考点：氧化还原反应 点评：表示氧化还原除了双线桥之外还有单线桥，单线桥更直观的看出电子的转移方向和数目。 (11分 )有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、 BaCl2、 Cu(NO3)2、 K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向 的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量 的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取 中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列

26、问题： (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： 答案： (1) BaCl2、 K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2+2NO3- (3) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 试题分析：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明固体中没有 Cu(NO3)2。向 的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明固体中有 K2CO3和 BaCl2。取少量 的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明固体中有 BaCl2，另取 中过滤后的溶液

27、加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 Cl-， KCl、 BaCl2至少含有一种。所以固体中一定含有的是 K2CO3和 BaCl2，一定不含的是 Cu(NO3)2，可能含有的是 KCl。 考点：离子反应 点评：本题属于通过离子反应来确定物质的组成，这类习题在 08、 09年的高考题中都有出现，应该重视。 (10分 )实验室利用右图所示装置进行 NaHCO3的受热分解实验。请回答： （ 1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。 （ 2）实验结束时的正确操作是 ；理由是 。 （ 3） NaHCO3受热分解的化学方程式： 。 （ 4） 33.6gNaHCO3受热分解放出气体在

28、标况下的体积 答案：（ 1）澄清石灰水变浑浊 （ 2）先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯； 反过来操作会引起倒吸 （ 3） 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （ 4） 4.48L 试题分析： 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O ，所以烧杯中澄清石灰水变浑浊，实验结束的时候应先撤导管再熄灭酒精灯。 33.6g NaHCO3为 0.4mol，根据方程式可知产生 CO20.02mol，体积为 4.48L。 考点： NaHCO3受热分解实验 点评；本实验题非常基础简单。 计算题 （ 5分）一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2中恰好完全反应： XY2（液） +

29、 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气） 冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56g/L。则： （ 1）反应前 O2在标准状况下的体积是 mL； （ 2）化合物 XY2的摩尔质量是 。 答案：（ 1） 672 （ 2） 76g/mol 试题分析：（ 1）根据反应方程式可以看出，反应前后气体的体积没有变，所以反应前 O2在标准状况下的体积仍是 672 mL。（ 2）根据反应前后质量守恒，可知反应后气体的总质量为 0.672L2.56g/L=1.72g。又知 n(O2)= =0.03mol.，可以求出 m(O2)=0.03mol32g/mol=0.96g， n(XY2)=0.01mol。所以m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，则 M(XY2)= = 76g/mol。 考点：物质的量的计算 点评：本题根据守恒法进行计算，氧气的体积根据方程式也可以计算，但守恒法更简单。