2012-2013学年福建省罗源县第一中学高二第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年福建省罗源县第一中学高二第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）答案： C 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H （ aq） OH-（ aq） H2O（ l） H -57.3KJ mol-1。分别向 1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入 浓硫酸； 稀

2、硫酸； 稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、 H2、 H3，下列关系正确的是 （ ） A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H2 H3 D H1 H2 H3 答案： C 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn 2OH-2e-ZnO H2O； Ag2O H2O 2e- 2Ag 2OH- ；总反应为： Ag2O Zn 2Ag ZnO，下列判断正确的是（ ） A锌为正极， Ag2O 为负极 B锌为负极， Ag2O 为正极 C原电池工作时，正极区 PH减小 D原电池工作时，负极区 PH增大 答案

3、： B 有关右图装置的叙述正确的是 ( ) A这是一个电解池装置 B这是电解 NaOH溶液的装置 C该装置中 Fe为阴极，电极反应为： Fe-2e- 2OH-=Fe(OH)2 D该装置中 Pt为正极，电极反应为： O2 H2O e-=4OH- 答案： D 将铂电极放置在 KOH溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是 ( ) 通入 CH4的电极为正极； 正极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-； 通入 CH4的电极反应式为： CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O； 负极的电极反应式为： CH4+10OH-8e-=CO

4、32-+7H2O； 放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A B C D 答案： B 氢镍电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ） A放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大 B电池充电时，镍元素在阳极被氧化 C电池放电时， H2是负极 D电池充电时， H2在阴极生成 答案： A 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构与白磷（ P4）相同，如右图所示，已知断裂 1molN-N 键吸收 167KJ能量，生成 1mol 放出 942KJ能量，根

5、据以上信息和数据判断下列说法正确的是 A N4分子是一种新型化合物 B N4和 N2互为同素异形体 C N4比 N2稳定 D 1molN4转变为 N2将吸收 882KJ的能量 答案： B 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+）（ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ 2e- Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： D 当电解质溶液

6、为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有 mg气体生成 B电池的负极反应式为： O2 + 2H2O + 4e = 4OH C电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D 电池中 c(KOH)不变；电池中溶液 pH变大 答案： C 以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液 pH升高的是（ ） 盐酸 硫酸 氢氧化钾 氯化钾 硝酸银 硫酸钠 A B C D 答案： C 25 、 101kPa时， 1g甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，同时放出 2

7、2.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） A CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=-725.8 kJ mol-1 B 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJ mol-1 C 2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O H=-22.68 kJ mol-1 D CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=-725.8 kJ mol-1 答案： A 有 A、 B、 C、 D 四种金属，当 A、 B组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、 D组成

8、原电池时， A为正极； B与 E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-=E， B-2e-=B2+则 A、 B、 D、 E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、 ABED B、 ABDE C、 DEAB D、 DABE 答案： D 下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（ ） A有利于提高燃料的燃烧效率 B有利于减少排放大气污染物 C有利于管道输送 D有利于放出更多热量 答案： D 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 NH4Cl和 ZnCl2作电解质（其中加入 MnO2氧化吸收 H2） , 电极反应可简化为： Zn-2e-=Zn2+；2NH4+2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断

9、下列说法正确的是 ( ) A干电池中锌为正极，碳为负极 B干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极 C干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 答案： C 一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 答案： D 用铜片、银片、 Cu（ NO3） 2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO3的 U形管）构成一个原电池。以下有关

10、该原电池的叙述正确的是 （ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为： Ag+e- =Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 答案： C 下列有关反应热的说法中正确的是 （ ） A不同的化学反应具有不同的反应热 B中和热 H= - 57.3kJ mol-1，所以 1.00L 1.00mol L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ的热量 C用等体积的 0.50mol L-1盐酸、 0.55mol L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D在 101KPa时，

11、1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 答案： A 理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ） A HCl+NaOH= NaCl+H2OH 0 B 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（ g） +4H2O（ l） H 0 C 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)H 0 D 2H2（ g） +O2(g)=2H2O(l) H 0 答案： A 下列实验过程中，发生吸热反应的是（ ） A铝粉与氧化铁粉末反应 B乙醇燃烧 C碳酸钙受热分解 D碘单质升华 答案： C 已知 25 、 101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化

12、学方程式分别为 C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g) 393.51 kJ/mol ； C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) 395.41 kJ/mol ，据此判断，下列说法正确的是（ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 答案： A 电解稀 H2SO4、 Cu(NO3)2、 NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ） A H2和

13、 Cl2 B Cu和 Cl2 C H2和 O2 D Cu和 O2 答案： B 实验题 （ 12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （ 1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、 0.50mol L-1盐酸、 0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _ 。 （ 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填 “能 ”或 “否 ”）， 其原因是 。 （ 3）他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 t t1 t2 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20 23.3 50mL0.

14、55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20 23.5 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20 25.5 已知： Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容 C为 4.18KJ -1 Kg-1，各物质的密度均为 1g cm-3， H值保留小数点后两位 根据实验结果写出 NaOH溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式： （ 4）若用 KOH代替 NaOH，测定结果 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”，下同）；若用醋酸代替 HCl做实验，测定结果 。 答案：（ 12分，第（ 2）（ 3）小题各 3分，其他每空 2分）

15、 （ 1）量筒、温度计（ 2）否（ 1分）；金属易导热，热量散失导致误差大。（ 2分） （ 3） NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-56.85KJ/mol (4)无影响 偏小 填空题 （ 12分）已知下列热化学方程式： H2（ g） + O2（ g） H2O（ l）；H=-285 kJ mol-1 H2（ g） +1/2 O2（ g） H2O（ g）； H=-241.8 kJ mol-1 C（ s） +1/2 O2（ g） CO（ g）； H=-110.5 kJ mol-1 C（ s） +O2（ g） CO2（ g）； H=-393.5 kJ

16、 mol-1 回答下列问题： （ 1） H2的燃烧热 H为 ； C的燃烧热 H为 。 （ 2）燃烧 1gH2生成液态水，放出的热量为 。 （ 3）写出 CO燃烧的热化学方程式 。 答案： (12分，每空各 3分 )(1)H=-285 kJ mol-1 ； H=-393.5 kJ mol-1 (2) 142.5kJ （ 3） 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ mol-1 （ 16分）如下图所示， A、 B、 C三个装置的烧杯中分别盛有足量的 CuCl2溶液。 （ 1） A、 B、 C三个装置中属于电解池的是 _。 （ 2） A池中 Cu是 _ 极， A池中总反应的离子方

17、程式为 _ _。 （ 3） B池中 C电极上发生 _ _ _反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”）， B池中总反应的化学方程式为 _ 。 （ 4 C池中 Cu是 _极，电极反应为 。 反应过程溶液中 c(Cu2+)_（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。 答案： (16分，每空各 2分 )（ 1） BC（ 2）正， Zn+Cu2+=Zn2+Cu （ 3）还原 CuCl2 Cu+Cl2 (4) 阳 Cu-2e-=Cu2+ 不变 （ 8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的 O2和 H2O 进行工作。 （ 1）负极反应式是 。 （ 2）电池工作时，氧气在电极材料为 的电极上发生反应。 （ 3）电池总反应的化学方程式是 。 答案：（ 8分，方程式各 3分） (1) Zn-2e-=Zn2+ (2) 铂片(3)2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 （ 8分）取 100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出 11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算： （ 1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是 ；流经导线的电子数目 （ 2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质 ，其质量是 。 答案：（ 8分，计算各 3分） (1)10mol/L NA (2)氯化氢 36.5g