2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
《2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc(14页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为 ( ) A 34He B 23He C 24He D 33He 答案: B 试题分析: AZX中 A表示质量数, Z表示质子数。由氦的质子数为 2,质量数为3,故该种同位素应写为 23He。故选 B。 考点:常见元素的名称、符号、离子符号 点评:本题考查核素的表示方法,注意原子的质子数和质量数的书写位置,题目较为,一般不会出错。 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近
2、居民发放碘片( 127I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘( 131I)的核电荷数为 53,则下列说法正确的是 ( ) A 127I与 131I互为同素异形体 B 131I和 131Xe 互为同位素 C 131I 原子的中子数为 78 D127I 原子和 131I 原子的相对原子质量相同 答案: C 试题分析: A项: 127I原子和放射性 131I质子数相同,因此互为同位素,故错; B项:互为同位素的前提是同一种元素,故错; D项:原子的相对分子质量约等于质量数,故错。故选 C。 考点:化学变化和物理变化的判别 原子的定义与构成 元素的概念 点评:解题的关键是对有关原子知识的掌握情
3、况,理解在原子中,核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系,才能顺利解答属基础性知识考查题。 设 NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A 1mol SiO2和 22 4L CO2的所含的氧原子数相等 B 18g D2O(重水)中含 10NA个中子 C 0 1molNH4+所含有的电子数为 NA D 35g35Cl2气体的体积约为 22 4L 答案: C 试题分析: A、 D项:没表明标准状况下,故错; B项: 18g D2O 物质的量为0.9mol,即含 9NA个中子,故错。故选 C。 考点:阿伏伽德罗常数的应用 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度
4、不大,注意基础知识的掌握及应用。 今有 A、 B两种原子, A原子的 M层比 B原子的 M层少 3个电子, B原子的 L层电子数恰为 A原子 L层电子数的 2倍。 A和 B分别是 ( ) A碳原子和铝原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D硅原子和钠原子 答案: A 试题分析:根据题意, B原子的 L层电子数恰为 A原子 L层电子数的 2倍,而L层最多排布 8个电子,因此, B的 L层有 8个电子,而 A的 L层有 4个电子(无 M层),根据 “A原子的 M层比 B原子的 M层少 3个电子 ”可知, B的 M层上有 3个电子,即 A共有 K、 L电子层,排布的电子数分别为 2、 4, B共
5、有K、 L、 M电子层,排布的电子数分别为 2、 8、 3,故 A是 C, B是 Al,因此 A正确。 故选 A。 考点:原子核外电子排布 点评:题要根据题目电子层和电子数的关系,逐步确定 A、 B的电子层数和各层上的电子数,有些同学思维混乱,原因是没理清题目中的信息,不能结合电子排布规律分析,因此要把排布规律与题意结合起来,整体把握。 下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A氧化铝与 NaOH溶液反应: Al2O3 10OH - = 2Al(OH)4 - H2 B水玻璃中加入稀盐酸: Na2SiO3+2H+ =H2SiO3+2Na+ C Al2(SO4)3溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液:
6、 Ba2+SO42-=BaSO4 D氯化铝溶液中加入足量的氨水: Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+ 答案: D 试题分析: A项:无法客观事实,应生成水,不是氢气,故错; B项: Na2SiO3是强电解质,应拆开,故错; C项:少写了 Al3+和 OH的反应,故错。故选 D。 考点:离子方程式的正误判断 点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 已知 X+、 Y2+、 Z-、 W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于 X、 Y、Z
7、、 W四种元素的描述,不正确的是 ( ) A原子半径: X Y W Z B原子序数: Y X Z W C原子最外层电子数: Z W Y X D离子半径: X+ Y2+ W2- Z- 答案: D 试题分析: X+、 Y2+、 Z-、 W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则 X、 Y处于同一周期,原子序数 Y X; Z、 W处于同一周期,且处于 X、 Y所在周期上一周期,原子序数 Z W,所以原子序数 Y X Z W; A、 Z、 W处于同一周期,且处于 X、 Y所在周期上一周期,原子序数 Y XZ W,同周期元素原子序数越大,半径越小,所以原子半径 X Y, W Z,原子核外电子层数越多,半径
8、越大,所以 X Y W Z,故 A正确; B、 X、 Y处于同一周期,原子序数 Y X, Z、 W处于同一周期,且处于 X、 Y所在周期上一周期,原子序数 Z W,所以原子序数 Y X Z W,故 B正确; C、 X、 Y处于同一周期,原子序数 Y X,则原子最外层电子数 Y X; Z、 W处于同一周期,原子序数 Z W,则原子最外层电子数 Z W, X、 Y形成阳离子, Z、 W形成阴离子,所以最外层电子数 Z W Y X,故 C掌握; D、具有相同核外电子排布的离子 ,核电核数越大,半径越小所以离子半径 W2- Z- X+ Y2+,故 D错误。 故选 D。 考点:原子结构与元素周期率的关系
9、 点评:本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大。 下述实验能达到预期目的的是 ( ) 编号 实验内容 实验目的 A 将 Na2CO3和 NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 除去 NaHCO3中的 Na2CO3 B 常温时将 CO通过装有 SiO2 的硬质玻璃管 制取粗硅 C 向新制得的 K2S溶液中滴加新制的氯水 比较氯与硫的得电子能力 D 分别向 2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。 比较镁铝的金属性强弱 答案: C 试题分析: A项: NaHCO3加热分解, Na2CO3加热不分解,故
10、错; B项:需要高温条件,故错; D项:都不反应,故错。故选 C。 考点:化学实验方案的评价 点评:本题考查实验方案的评价,涉及知识点较多,熟悉溶液的配制、沉淀的转化、酸性的比较、影响反应速率的因素等知识即可解答,题目难度不大,选项 C为易错点。 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 无色溶液中: K+、 Na+、 Cu2+、 SO42- 使酚酞溶液变红的溶液中: CO32-、 Na+、 Al(OH)4 -、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中: Cl-、 HCO3-、 SO42-、 Na+ 无色透明溶液中: SiO32-、 Na 、 Cl-、 OH- A B C D 答案
11、: C 试题分析: 中 Cu2+有颜色,不能大量共存,故错; 加入 Al能放出 H2的溶液,呈酸性或碱性, HCO3-在酸、碱性溶液中都反应,不能故错,故错。故选 C。 考点:离子共存 点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。( 1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。( 2)注意题目的限制条件。 向 100 mL 0 25 mol L-1的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含 NaCl和 NaAl(OH)4的澄清溶液,则加入金属钠的质量是 ( ) A 3 45
12、 g B 2 3 g C 1 15 g D 0 575 g 答案: B 试题分析: 100 mL 0.25mol/L的 AlCl3溶液中 n( Al)=0.001100L0.25mol/L=2.510-2mol, n( Cl) =0.001100L30.25mol/L=7.5a10-2mol, 则加入的 Na 的物质的量为: 2.510-2mol+7.510-2mol= 10-1mol=0.1mol,即 2.3g。 故选 B。 考点:化学方程式的有关计算 钠的化学性质 镁、铝的重要化合物 点评:本题考查物质的量的计算,题目难度中等,注意从元素守恒的角度解答较为简单,可省去书写化学方程式的中间过
13、程。 下列物 质的性质比较,正确的是 ( ) A酸性: H2SO4 HClO4 HBrO4 B碱性: NaOH KOH RbOH C非金属性: P S Cl D气态氢化物稳定性: HF H2O PH3 答案: B 试题分析: A、非金属性 Cl Br S,对应的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4 HBrO4 H2SO4,故 A错误; B、金属性 Rb K Na,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为 NaOHKOH RbOH,故 B错误; C、同周期,从左向右非金属性在增强,则非金属性 P S Cl,故 C错误; D、非金属性 F O N,则气态氢化物的稳定性为 HF H2O NH3,故 D
14、 正确; 故选 D。 考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 点评:本题考查非金属性的比较及元素周期律,熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答,难度不大。 短周期元素 W、 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C W的非金属性比 Z的弱 D Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 答案: A 试题分析:由元素所在周期表中的位置可知 X为 He, Y为 F, W为 Cl, Z为 S,则 A W为 Cl,非金
15、属性较强,对应的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4,为酸性最强的含氧酸,故 A正确; B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则 Y的原子半径在同周期主族元素中最小,故 B错误; C同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则 W的非金属性比 Z的强,故 C错误; D同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐增强,对应的元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定, W为 S,同主族元素中 O 对应的氢化物的稳定性最强,故 D错误。 故选 A。 考点:位置结构性质的相互关系应用 点评:本题考查元素位置结构及性质的关系和应用,题目难度中等,本题中元素的推断可直接根据元素在周期表中的位置进行推断,难度不
16、大,但要注意元素周期律的递变规律问题。 下列各组指定原子序数的元素 ,不能形成 AB2型化合物的是 ( ) A 6和 8 B 16和 8 C 12和 9 D 11和 6 答案: D 试题分析: A、原子序数为 6和 8的元素分别为 C元素和 O 元素,可以生成 C0、CO2等化合物,故 A不选; B、原子序数为 16和 8的元素分别为 S元素和 O 元素,可以生成 S02、 SO3等化合物,故 B不选; C、原子序数为 12和 9的元素分别为 Mg元素和 F元素,可以生成 MgF2,故 C不选; D、原子序数为 11和 6的元素分别为 Na元素和 C元素,不能生成 AB2型化合物,故 D选;
17、故选 D。 考点:原子序数 原子结构与元素的性质 点评:本题考查原子序数与物质的性质,题目难度不大,注意短周期元素形成的单质和化合物的性质。 信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是( ) A复合材料保持了原材料的优点,又有优于原材料的特点 B玻璃钢是一种新型合金材料,其强度和韧性都强于钢铁 C “神六 ”飞船使用了大量的复合材料 D铜是一种有色金属材料 答案: B 试题分析:通常把材料分成四大类:金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料 金属材料包括金属单质与合金;无机非金属材料主要为无机盐,如玻璃、陶瓷等; 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维; 复合材料是把多
18、种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料; 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料,属于复合材料。 故选 B。 考点:用化石燃料的利弊及新能源的开发 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 点评:题考查新能源和新材料的应用,难度不大,平时注意知识的积累。 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工,而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( ) A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 答案: B 试题分析:根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工,所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等; A、 C、 D都符合这些特点,只有
19、 B不符合。 故选: B。 考点:金属与合金在性能上的主要差异 合金的概念 及其重要应用 点评:本题考查的是合金的性质及应用,性质决定用途,用途体现性质,根据镁铝合金的性质判断即可。 下列说法不正确的是 ( ) A二氧化硅是制造光导纤维的材料 , 单质硅是良好的半导体材料 B SiO2和 CO2都是酸性氧化物,但 SiO2不能和水反应生成硅酸 C保存 NaOH溶液时不能用玻璃塞 D二氧化硅性质稳定,不与任何酸反应 答案: D 试题分析: D项:二氧化硅可以与氢氟酸反应,故错。故选 D。 考点:硅及其化合物的性质和用途 点评:本题考查的是硅及其化合物的性质和用途的相关知识,题目难度不大,注意基础
20、知识的学习、掌握及应用。 向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是 ( ) 选项 A B C D 甲 Al2(SO4)3 NaAl(OH)4 AlCl3 Ca(OH)2 乙 NH3 HCl NaOH CO2 答案: C 试题分析:图象的意义是:随着乙的不断加入,反应开始气体或沉淀逐渐增加,当达到最大量时,随着乙的不断加入,反应生成的气体或沉淀逐渐减少直至为0,并且产生最大量的气体或者沉淀消耗乙的量是将所有的气体或沉淀消耗完毕所消耗的量的 3倍 A、氨气通入到 Al2( SO4) 3中,会产生白色沉淀,直到最大量,但是氢氧化铝不溶于氨水中,沉淀量不
21、会减少,不符合图象,故 A错误; B、 1molNaAl( OH) 4中加盐酸时,产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸 1mol,将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为 3mol,前后量之比是 1: 3,不是 3:1,所以不符合图象,故 B错误; C、氯化铝和氢氧化钠反应,产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸 3mol,将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸 的量为 1mol,前后量之比是 3: 1,符合图象,故 C正确; D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中,消耗的二氧化碳量之比是 1: 1,所以不符合图象,故 D错误 故选 C。 考点:两性氧化物和
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
1000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2012 2013 学年 福建省 厦门 中高 一下 学期 期中考试 化学 试卷 答案 解析
