2012-2013学年福建晋江养正中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年福建晋江养正中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 答案： A 试题分析： B不正确，应该用大量的水冲洗，切不可用手揉搓； C不正确，应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗； D不正确，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，因此正确的答案：选 A。 考点：考查实验安全事故

2、的处理。 点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中最重要的是安全问题。因此掌握必要的安全常识和处理方法尤为重要。 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A过滤 B蒸发 C分液 D萃取 答案： A 试题分析：过滤需要普通漏斗，而不是分液漏斗，所以根据所给的仪器可知，不能进行过滤操作，其余都是可以的，答案：选 A。 考点：考查常见的基本实验操作 点评：常见的基本实验操作，需要熟练掌握需要的仪器及其仪器的作用，然后依据具体问题具体分析、灵活运用即可。 在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个

3、数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A B C D 答案： B 试题分析：根据甲烷的化学式 CH4可知，如果含有 n个氢原子，则甲烷分子的个数是 n/4。所以根据 可知，甲烷的物质的量是 。又因为标准状况下甲烷的体积是 VL，所以有 ，解得，答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是

4、化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是 胶体。上述说法正确的是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：由不同种物质组成是混合物， 正确；水煤气是高温下碳和水蒸气反应生成的，但碳属于化石燃料，不可再生， 不正确；干冰是 CO2，冰是水，都属于化合物， 正确；由两种或两种以上的金属和金属或金属和非金属揉合而成的具有金属特性的物质是合金， 正确；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物， 不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐， 不正确， 正确，答案：选 C。 考点：考查物质的分类 点评：该题也可以通过排除法逐一筛选得到正确的 答案：。 下

5、列实验设计方案中，可行的是 （ ） A用加入过量 CuCl2溶液，再过滤，除去 Cu(NO3)2溶液中混有的 AgNO3 B用洗气瓶中的 NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入 BaCl2溶液，以检验未知溶液中的 SO42 D先后添加石蕊试液、 BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 答案： D 试题分析： A不正确，应该用适量的硝酸银； B不正确，因为氢氧化钠也能吸收 CO2气体； C 不正确，因为不能排除 Ag 、 CO32-等，所以正确的答案：选 D。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物

6、叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 下列说法中正确的是 ( ) A在一定温度和压强下， 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 B在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体

7、积是指 1mol任何气体所占的体积约为 22.4L 答案： A 试题分析：由于气体分子之间的距离远远大于气体分子直径大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定， A正确， B不正确；只要气体分子的物质的量相等，其分子数就是相等的，和体积并无直接的关系， C不正确；气体的摩尔体积和温度、压强有关系，且只有在标准状况下，摩尔体积才是 22.4L/mol，因此选项 D不正确，答案：选 A。 考点：考查影响气体体积大小的因素、气体摩尔体积的判断等 点评：本题容易错选 D，这是由于没有考虑到气体的体积受温度和压强的影响，因此摩尔体积不是不变的，而是随外界条件的变化而改变。

8、 若 20 g密度为 g cm-3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2 ，则 NO3 的物质的量浓度是 ( ) A /400 mol L-1 B mol L-1C 2.5 mol L-1 D 1.25 mol L-1 答案： C 试题分析： 1g钙离子的物质的量是 1/40mol，所以根据硝酸钙的化学式可知，NO3-的物质的量是 1/20mol。溶液的体积是 0.02/L，所以 NO3-的物质的量浓度是 1/20mol0.02/L 2.5mol/L，答案：选 C。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 点评：溶质的浓度和溶液中离子的浓度有时并不一致，所以在计算溶液中离子的浓度时，需要首先分析溶质的化学

9、式，然后在进行有关计算。 配制 250 mL 0.1 mol L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 ( ) A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线 C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒 2 3次，洗液倒入烧杯中 D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 答案： C 试题分析：根据 c n/V可知，容量瓶内有水，未经过干燥处理，但并没有影响n或 V，所以对结果无影响；定容时，仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，因此浓度偏低；选项 C中溶质的物质的量增加，所以浓度偏高； D中溶液的体积偏多，则浓度偏低，答案：选 C。 考点：考查物质的量

10、浓度溶液配制过程中的误差分析 点评：根据 cB nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 张青莲是我国著名的化学家， 1991年他准确测得 In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错 误的是 （ ） A In原子核外有 49

11、个电子 B In原子核内有 49个中子 C In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为 115 D In是 In元素的一种核素 答案： B 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而核外电子数等于质子数，所以选项B不正确，中子数是 115-49 66，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查原子的组成、表示方法及有关计算和同位素的判断等 点评：在判断原子的组成及计算时，应该掌握几个关系式，即质 子数中子数质量数，而核外电子数质子数原子序数核电荷数。 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越

12、高。则下列溶液沸点最高的是 （ ） A 0.02mol L-1的NaCl溶液 B 0.01mol L-1的CaCl2溶液 C 0.01mol L-1的蔗糖溶液 D 0.02mol L-1的CH3COOH溶液 答案： A 试题分析： A中氯化钠是电解质，完全电离出钠离子和氯离子，同样 B中氯化钙也是电解质完全电离出是钙离子和氯离子，但由于氯化钠的浓度大，所以 A中离子数目多； C中蔗糖是非电解质， D中醋酸是弱酸，部分电离，且醋酸易挥发，所以沸点最高的是 A，答案：选 A。 考点：考查溶液中微粒浓度的有关计算 点评：在根据溶质计算溶液中离子的浓度时，需要首先判断溶质是否是电解质，以及是否完全电离

13、等，然后才能进行有关的计算。 下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A 0.1molNH4Cl B 0.1molNH4NO3 C 1.2041023 CO(NH2)2 D 0.2mol NH3 H2O 答案： C 试题分析：根据化学式可知， A中含有 0.1mol氮原子， B中含有 0.1mol20.2mol氮原子， D中含有 0.2mol氮原子。 C中尿素的物质的量是1.2041023/mol6.021023/mol 0.2mol，所以含有的氮原子的物质的量是0.2mol2 0.4mol，答案：选 C。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：根据分子的物质的量计算所含有的原子的物质的量时，需

14、要依据分子的组成，特别是组成分子的原子个数。 常温常压下，用等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是 ( ) 答案： D 试题分析：在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据 n m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案：选 D。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。 下列说法中不正确的是 （ ） A 32g氧气所含的原子数目约为 26.02

15、1023 B 6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 14:1 C常温常压下， 0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2L D磷酸的摩尔质量（以 g/mol为单位）与 6.021023个磷酸分子的质量（以 g为单位）在数值上相等 答案： C 试题分析：氧气的摩尔质量是 32g/mol，则 32g氧气的物质的量是 1mol，含有2mol氧原子，其个数是 6.021023/mol2mol 1.2041024， A正确； 6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的分别都是 1mol，所以二者的质量之比是 28214:1， B正确； C不正确，因

16、为 不是在标准状况下，不能适用于 22.4L/mol；6.021023个磷酸分子的物质的量是 1mol，其质量是 98g， D 正确，答案：选 C。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在使用气体摩尔体积计算物质的量时，应该注意首先只能适用于气体体系，其次，只有在标准状况下，才能用 22.4L/mol。 下列解释正确的是 （ ） A物质的量就是物质的质量 B物质的量是一个独立的专有名词 C摩尔是物质的质量的单位 D摩尔质量等于相对分子质量 答案： B 试题分析：物质的量和质量是两个不同的物理量， A不正确；物质的量的单位是 mol，质量的单位是 g， C不正确；如果质量的单位用 g表示，则摩尔

17、质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量， D不正确，答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关判断 点评：本题容易错选 D，这是由于忽略了摩尔质量的单位上 g/mol，且只有在质量的单位用 g表示时，摩尔质量在数值上才能等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( ) A 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B 6.021023就是阿伏加德罗常数 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D 1 mol NH3所含原子数约是 2.4081024 答案： B 试题分析：以 12g 中含有的碳原子个数作为衡量物质的量的集

18、合体，即1mol任何物质所含有的微粒数都是 12g 中含有的碳原子个数，所以 A和 C正确， B不正确，阿伏加德罗常数的近似值是 6.021023/mol；氨气分子中含有 4个原子，所以 1mol氨气含有的原子数是 6.021023/mol4mol 2.4081024， D正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确

19、解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容 量瓶 答案： D 试题分析：分液漏斗可用于分液和萃取，普通漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶应用于蒸馏或分馏。容量瓶由于一定物质的量浓度溶液的配制，不能由于物质的分离和提纯，答案：选 D。 考点：考查常用仪器的使用 点评：常用于混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液、升华等 鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 ( )

20、A加入足量的 NaOH溶液 B加热煮沸 C加入足量的盐酸 D观察是否产生丁达尔现象（效应） 答案： D 试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案：选 D。 考点：考查溶液和胶体的鉴别 点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。 下列反应中属于氧化还原反应的是 ( ) A SO2 + H2O = H2SO3 B 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 C 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 D Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 答案

21、： C 试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应， C中氯元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以选项 C是氧化还原反应，其余都不是氧化还原反应，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的判断 点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，因此表现在元素的化合价上必然发生变化，据此可以判断反应是不是氧化还原反应。 有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（ ） A 28.4 B 28.4g mol-1 C 71 D 71g mol-1 答案： D 试题分析：标准状况下该气体的体积是 4.48L，所以气体的物质的量是4.48L22.4L/mol 0.2

22、mol。则根据 n m/M可知，该气体的摩尔质量是 M14.2g0.2mol 71g/mol，答案：选 D。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 下列实验操作不正确的是 ( ) 答案： D 试题分析：根据图示可知，选项 A、 B、 C都是正确的。 D不正确，取用块状固体颗粒药品时，应该用镊子镊取，放在试管口，然后将试管竖起，使药品慢慢的滑落到试管底部即可，答案：选 D。 考点：考查常见的基本实验操作。 点

23、评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。 已知丙酮 (C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于 1 g mL-1，沸点约为 55 。要从水 与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 答案： A 试题分析：丙酮易溶于水，但其沸点和水的沸点相差很大，所以要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来的正确操作方法应该是蒸馏，答案：选 A。 考点：考查物质的分离

24、和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下 : 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) :加热 (灼烧、 升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发，结晶(重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) :分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析； 分离提纯物是气体 :洗气。 两份质量相同的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是 ( ) A分子个数比为 17： 16 B原子个数比为 17： 16 C氢原子个数比为 17：

25、 12 D氢原子质量比为 17： 12 答案： B 试题分析：甲烷和氨气的相对分子质量分别是 16和 17，所以在质量相等的条件下，二者的物质的量之比是 1/161/17 1716，因此分子数之比也是1716， A正确；原子数之比是 517416， B不正确；氢原子数之比是417316 1712， C正确；同样选项 D也是正确的，答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题在计算时需要注意分子的组成，特别是组成分子的原子个数，然后再结合有关的知识进行判断。 实验题 (12 分 )现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm-3的浓硫酸来配制 500 mL、0.2 mol L-

26、1的稀硫酸。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 请完成下列 问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 _(填代号 )， 除上述仪器外，还缺少的必要仪器是 (2)经计算，需浓硫酸的体积为 _，现有 10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 _(填代号 )。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 _ _，能引起误差偏高的有 _ _(填代号 )。 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容

27、时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线 答案：（ 12分） (1) 胶头滴管、 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3) 试题分析：（ 1）硫酸是液体，不需要称量，因此不需要的仪器有托盘天平和钥匙。另外在一定物质的量浓度溶液的配制时，不需要烧瓶，答案：选 。配制 500ml溶液，因此还需要 500ml容量瓶以及定容时的胶头滴管。 （ 2）由于稀释过程中溶质不变，所以需要浓硫酸的体积是，所以应该需要 10ml量筒，答案：选 。 （ 3）量取后量筒是不能把量筒中的洗涤液导入容量瓶中的，

28、否则浓度偏高， 不正确；硫酸溶于水放出大量的热，所以冷却，否则浓度偏高， 不正确；稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌， 男子气； 不正确，不应该再加入蒸馏水，否则浓度偏低；定容时俯视刻度线，是不正确的，应该是平视，否则浓度偏高。 考点：考查物质的量浓度溶液的配制及其误差分析等 点评 ：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。 填空题 （ 12分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A分液 B过滤 C萃取

29、D蒸馏 E、结晶 F、加热分解 （ 1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ； （ 2）从碘水中提取碘 ； （ 3）用自来水制取蒸馏水 ； （ 4）分离植物油和水 ； （ 5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3 ； （ 6）除去 KCl 中少量 KClO3 。 答案： (12分 )（ 1） B （ 2） C （ 3） D （ 4） A （ 5） E （ 6） F 试题分析：碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案：选 B；单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案：选 C；通过蒸馏的方法利用自来水制取蒸馏水，答案：选 D；植物油不溶于水，分液即可，答案：选 A；硝酸钾和氯化钠的溶解度在水溶液中

30、受温度的影响不同，结晶即可，答案：选 E；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，因此除去氯化钾中的氯酸钾可以加热分解，答案：选 F。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。 （ 14分）（ ） A、 B、 C三种无色可溶性盐分别是由 Na+、 Ag+ 、 Ba2+、Cl 、 NO3 、 CO32 中不同的阴、阳离子所

31、组成。经实验 A溶液、 B溶液均可以与盐酸反应，其中 A产生白色沉淀， B产生气泡。则 A为 、 B为 。将 B和 C的溶液混合反应的化学方程式为： 。 （ ）有一包固体粉末，由 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3、 BaCl2、 CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ， 它的组成可能是 或 。 答案：（ 14分）（ ） AgNO3 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl （ ） CuSO4 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3 CaCO3、 KNO3、 BaCl2 试题分析：（ ） B溶液产生气泡，所以 B中

32、含有 CO32-，所以 B是碳酸钠； A溶液产生白色沉淀，所以 A中含有银离子，则 A应该是硝酸银，所以 C是氧化钡。则 B和 C反应的方程式是 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl。 （ ）固体溶于水是无色溶液和白色沉淀，所以一定没有硫酸铜；由于白色沉淀能溶于盐酸中生成无色气体和无色溶液，所以白色沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，而硫酸钠和氯化钡不能同时存在，由于该物质是由三种物质组成的，是由其起组成可能是 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3 、 CaCO3、 KNO3、 BaCl2。 考点：考查离子的共存及离子的有关检验等 点评：进行物质的检验时，要 依据物质的特殊性质和特征反

33、应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 (18分 )为了除去 KCl溶液中少量的 MgCl2、 MgSO4，从稀盐酸、 Na2CO3、Ba(NO3)2、 K2CO3、 Ba(OH)2溶液中，选择 A、 B、 C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： (1)3种试剂的化学式： A_ _， B_ _， C_ _。 (2)加过量 A的原因是 _ _， 有关反应的化学方程式为 _ _ (3)加过量 B的原因是 _ _ ， 有关反应的化学方程式为 答案：（ 18分） (1)Ba(OH)2 K2CO3

34、稀 HCl (2)为了除尽 Mg2 、 SO42- MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2， MgSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Mg(OH)2 (3)为了除尽过量的 Ba2 Ba(OH)2 K2CO3=2KOH BaCO3， BaCl2 K2CO3=BaCO3 2KCl 试题分析： Mg2 可以用过量的 OH-除去， SO42-可以用过量的 Ba2 除去，所以需要的试剂是氢氧化钡，而过量的氢氧化钡可以用过量的碳酸钾除去，最后加入适量盐酸酸化即可。所以 A是氢氧化钡， B是碳酸钾， C是盐酸。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分 离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。