2012-2013学年甘肃省武威第五中学高二9月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年甘肃省武威第五中学高二 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 答案： D 反应： A 2B中， A、 B的浓度变化如图所示。则 2min以内的平均反应的速率为 A = 9 mol/（ L min） B = 4.5 mol L min C = 18 mol/（ L min） D = 9mol/（ L min） 答案： D 决定化学反应速率的根本因素是（ ） A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入 答案

2、： C 将 Mg条投入盛有稀 的容器里，产生 的速率与下列因素： 盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中 大小，有关系的是（ ） A B C D 答案： C 在一定条件下，将 两种气体通入密闭容器中，反应按 进行， 2秒钟后反应速率如下： ， ，则 x、 y的值分别为（ ） A 3和 2 B 1和 3 C 3和 1 D 4和 5 答案： B 把 气体 X和 气体 Y混合于 2L容器中，发生反应： ， 5分钟末已生成 ，若测知以 Z浓度变化来表示的平均速率为 ，则： 上述反应在 5分钟末时，已用去的 Y占原有量的物质的量分数是（ ） A 20% B 25% C 33% D 50%

3、答案： B 在 2L密闭容器中，发生 3A（ g） +B（ g） =2C（ g）的反应，若最初加入 A和 B都是 ， A的平均反应速率为 ，则 10秒钟后容器中含的B是（ ） A 1.6mol B C D 答案： C 今有如下三个热化学方程式： H2（ g） 1/2O2（ g） H2O（ g）； H aKJ mol-1, H2（ g） 1/2O2（ g） H2O（ l）； H= bkJ mol-1， 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ l）； H= ckJ mol-1， 关于它们的下列表述正确的是（ ） A它们都是吸热反应 B a、 b和 c均为正值 C a=b D 2b=c 答案： D

4、 反应 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) 在 2 L的密闭容器中进行， 1分钟后， NH3减少了 0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A NO： 0.001 mol L-1 B H2O： 0.002 mol L-1 C NH3： 0.002 mol L-1 D O2： 0.001 mol L-1 答案： A 设 C CO2 2CO-Q1(吸热反应 )反应速率为 u1， N2 3H2 2NH3Q2(放热反应 )反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时， u1和 u2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 答案： A 下列说

5、法不正确的是（ ） A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生 C吸热反应在一定条件 (如常温、加热等 )也能发生 D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量 答案： B 已知反应 X+Y= M+N为放热反应 ,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 D因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 答案： C 在密闭容器里， A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知 2 =3 、 3 =2 ，则此反应可表示为 A 2A+3B=2C

6、 B A+3B=2C C 3A+B=2C D A+B=C 答案： A 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A当 H为 “-”时，表示该反应为吸热反应 B已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 答案： D 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A B C D 答案： A 下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学

7、平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 答案： B 在 2A B 3C 4D（ A、 B、 C、 D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A （ A） 0.5 mol/（ L ） B （ B） 0.3 mol/（ L ） C （ C） 0.8 mol/（ L ） D （ D） 1 mol/（ L ） 答案： B 填空题 （ 9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4 =Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （ 1）其中氧化剂是 ，若反应中有 5mol电子

8、转移，则生成碘是 _mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢） IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快） 5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快） I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快） （ 2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 答案：（ 1） KIO3； 0.5（ 2） （ 9分）在体积为 2L的密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： 在 400 时， 10molSO2与 5molO2反应； 在 400 时，20molSO2与 5molO2

9、反应； 在 300 时， 10molSO2与 5molO2反应； （ 1）问：开始时，正反应速率最快的是 _；正反应速率最慢的是_。 （ 2）若 10min内测得第 组的平均反应速率为： V(SO2)=0.4mol/(L min)，则10min时，生成的 SO3浓度为 。 答案：（ 1） ； ，（ 2） 4 mol L-1 （ 2分）某气体的分解反应在 的容器中进行， 8分钟消耗反应物 。在另一条件下，该气体在 容器中发生分解， 10分钟内消耗反应物 10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为 。 答案： (8分 )如图，曲线表示在 时，和某反应有关的物质 A、 B、 C的物质的量浓度从开始反

10、应至 4分钟时的变化图像，试回答： （ 1）该反的反应物是 。 （ 2） 4分钟时， C的浓度是 B的 倍。 （ 3）该反应的化学方程 式是 （ 4）反应开始至 4分钟，若用 A的浓度来表示该反应的平均速率为 答案：（ 1） A （ 2） 3 （ 3） （ 4） （ 9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 （ 1）写出该反应的离子反应方程式： （ 2）反应开始时反应速率加快的原因是 。 （ 3）反应后期反应速率下降的原因是 。 答案：（ 1） CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2 （ 2）温度升高，反应速率加快。（ 3）反应物浓度减小，反应速率减慢。 计算题

11、（ 6分）在 时，将 和 压入一个盛有催化剂的 密闭容器中进行反应（ ）， 2分钟时容器中剩下 和。则： （ 1） 2分钟内生成的 的物质的量是多少？ 起始的物质的量是多少？ （ 2） 2分钟内以 浓度变化表示的平均反应速率是多少？以 浓度变化表示的平均反应速率又是多少？ 答案：（ 1） 起始量（ mol） x 14 0 转化量（ mol） 4 2 4 平衡量（ mol） 2 12 4 所以 2分钟内生成的 的物质的量是 起始的物质的量是 （ 2）因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，且反应速率之比是相应的化学 计量数之比，所以以 浓度变化表示的平均反应速率是 （ 6分 ）在一个容积

12、为 3L的密闭容器内进行如下反应： A2（ g） +3B2（ g）aX（ g）。反应开始时， n(A2)=1.5mol， n(B2)= 4.0mol， 2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算 a值、 X的表示式（用 A、 B表示）、该反应的反应速率，并求出 2min末的 A2的浓度。 答案： A2（ g） +3B2（ g） aX（ g） 起始量（ mol） 1.5 4.0 0 转化量（ mol） 1.2 3.6 1.2a 平衡量（ mol） 0.3 0.4 2.4 所以 a=2 因此根据原子守恒可知， X的化学式是 AB3 因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示 所以 (B2)=0.6 mol L-1 min-1(用其它物质表示也可以 ) 2min时 A2浓度是 0.3mol/3L=0.1 mol。 L-1。