2012-2013学年甘肃武威第五中学高二10月月考理科化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年甘肃武威第五中学高二 10月月考理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D强电解质在固态或液态时，可能不导电 答案： C 试题分析：在水溶液中完全电离，不存在电离平衡的是是强电解质， A正确；在水溶液中部分电离，存在电离平衡的是弱电解质，电离是吸热的，加热促进电离，溶液中离子的浓度增大，导电性增强， B正确；溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小有关系，而与电解质的强弱无关系， C 不正

2、确；选项 D 正确，例如氯化钠固体不能导电，液态氯化氢不能导电，答案：选 C。 考点：考查强弱电解质的有关判断。 点评：电解质的强弱判断是依据在溶液中是否存在电离平衡，而溶液的导电性是依据溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系，与电解质强弱无关。 将 pH=3的盐酸溶液和 pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ） A c(NH4+) c(Cl) c(H+) c(OH) B c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+) C c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) D c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) 答案： B 试题分析：氨水是弱电

3、解质，存在电离平衡，所以 pH=11的氨水溶液的浓度大于 0.001mol/L，即反应后氨水是过量的，所以溶液显碱性。根据电荷守恒定律可知，选项 B正确。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较。 点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，主要是依据电荷守恒、物料失衡以及质子守恒等。 可促进 HClO 的电离，并使 pH增大的是（ ） 加入 HCl 加入 NaClO 加入 NaOH 加入 Zn 加热 A B C D 答案： C 试题分析：次氯酸是弱酸，存在电离平衡 HClO ClO- H ，所以盐酸或次氯酸钠均是抑制次氯酸的电离。 都是促进次氯酸的电离，但加热后，次氯酸溶液的酸性会增强， pH减小，所以正

4、确的答案：选 C。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响及溶液 pH的有关计算。 点评：外界条件对电离平衡的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断，而溶液的 pH主要是和溶液中氢离子浓度大小有关系。 pH值为 3的 CH3COOH和 pH为 11的 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ） A pH 7 B pH 7 C pH 7 D无法判断 答案： B 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以 pH值为 3的 CH3COOH溶液的浓度大于 0.001mol/L，则反应后醋酸是过量的，所以溶液显酸性，答案：选 B。 考点：考查溶液酸碱性的判断。 点评：在判断酸和碱反应后的溶液酸碱性时，要首先

5、判断酸或碱的过量问题，只有当酸和碱恰好反应时，才能再考虑生成的盐是否水解。 把 pH=2的 H2SO4和 pH=11的 NaOH溶液混和，混和液 pH=7。则两溶液的体积比是（ ） A 10:1 B 1:10 C 1:2 D 2:1 答案： B 试题分析：混合后溶液的 pH 7，所以氢离子的物质的量等于 OH-的物质的量，即 ，解得 1:10，答案：选 B。 考点：考查 pH的有关计算 点评：在计算溶液的 pH时，如果是酸和碱反应，则首先要判断酸和碱的过量问题，如果酸过量，则首先计算溶液中氢离子浓度。如果是碱过量，则首先计算的是溶液中 OH-的浓度，然后根据水的离子积常数在换算成氢离子浓度。

6、下列化合物属于弱电解质的是（ ） A HClO4 B Ba(OH)2 C CO2 D HF 答案： D 试题分析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以选项D正确， A和 B是强电解质， CO2是非电解质，答案：选 D。 考点：考查电解质的强弱判断。 点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下： (1)具有离子键的化合物是强电解质。 (2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如 HCl、 HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如 CH3COOH、 NH3 H2O 等；还可能是非电解质，如 C

7、O2、 SO2、NO、 NO2、 NH3等。 (3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。 (4)弱酸弱碱是弱电解质。 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作 A B C D 答案： C 试题分析：滴定管在使用之前必须检漏，且在装入标准液之前还必须用标准液润洗，所以正确的操作顺序是 ，答案：选 C。 考点：考查中和滴定实验操作正误判断。 点评：在中学化学常用的仪器中有 3种是必须在使用之前要检漏的，分

8、别是分液漏斗、容量瓶和滴定管。 将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和 ,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ） A 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B 40 mL水 C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D 100 mL 0.01 mol/L盐酸 答案： A 试题分析：碳酸钡在溶液中存在溶解平衡 BaCO3(s) Ba2 +(aq) CO32-(aq)，所以溶液中 CO32-浓度越大， Ba2+的浓度就越小，所以选项 A 正确，答案：选 A。 考点：考查外界条件对溶解平衡的影响。 点评：外界条件对溶解平衡的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断

9、。 在已达到电离平衡的 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（ ） A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水 答案： B 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- H 。盐酸抑制醋酸的电离， A 不正确；电离是吸热的，加热促进电离，酸性增强， pH 降低，B 正确；醋酸钠能电离出醋酸跟离子，抑制醋酸的电离，酸性降低， C 不正确；稀释促进电离，但氢离子浓度降低， pH增大， D不正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响及溶液 pH的有关计算。 点评：本题容易错选 D，这是由于错误

10、的认为促进电离，溶液的酸性就一定增强导致的。 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A加入少量盐酸 B加 KOH固体 C加水 D加热 答案： B 试题分析：碳酸钾溶于水存在水解平衡，即 CO32- H2O HCO3- OH-、HCO3- H2O H2CO3 OH-。所以要使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，则必须抑制碳酸钾的水解，选项 A、 C、 D都是促进水解的，氢氧化钾溶于水显碱性，抑制碳酸钾的水解，答案：选 B。 考点：考查外界条件对盐类水解的影响。 点评：外界条件对盐类水解的影响，主要是依据勒夏特列原理

11、进行判断。 下列电离方程式中，正确的是（ ） A CH3COOH = CH3COO- + H+ B NaOH = Na+ + OH- C KClO3 K+ + ClO3- D BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2- 答案： B 试题分析：醋酸是弱电解质，应该有可逆号， A不正确；氯酸钾是强电解质，应该有等号， C不正确；硫酸钡中的酸根不能拆开， D不正确，所以正确的答案：选 B。 考点：考查电离方程式的正误判断。 点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子 ,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程

12、式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写 “+”或 “-”号；化合价标在元素符号的正上方，先写 “+”或 “-”号，后写数字。离子的电荷数为 1时， 1省略不写，只写 “+”或 “-”号；而化合价数为 1时， 1必须标明。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离

13、子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。 反应 2A(g) B(g) 2C(g)； H 0。下列反应条件有利于生成 C 的是（ ） A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压 答案： C 试题分析：根据方程式可知，正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以高温高压有利于物质 C的生成，因此答案：选 C。 考点：考查外界条件对化学平衡状态的影响。 点评：外界条件对化学平 衡状态的影响，关键是准确判断反应特

14、点，然后依据勒夏特列原理。 下列说法错误的是（ ） A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一般容易发生 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定的条件下也能发生 答案： A 试题分析：反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，所以选项 B、 C、 D 都是正确的，答案：选 A。 考点：考查反应热的有关判断。 点评：判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) Y(g) Z

15、(g) W(s)： H 0，下列叙述正确的是（ ） A加入少量 W，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动平衡 C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入 X，上述反应的 H增大 答案： C 试题分析： W是固体，改变固体质量，反应速率是不变的， A不正确；正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动， B不正确；反应是 体积减小的可逆反应，所以当容器中气体压强不再变化时，反应即到达平衡状态， C 正确；对于一个具体的化学反应方程式，其反应热是不变的， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡状态及反应热的影响。 点评：浓度对于化学反应速率的影响，不

16、能适用于固体或纯液体，在就是反应热与反应放出的热量是 2个概念，不能混淆。 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 C小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味 答案： B 试题分析：纯碱碳酸钠溶于水水解显碱性，可以去油污， A和水解有关系；醋酸是弱酸，存在电离平衡，和水解无关系；碳酸氢钠水解显碱性，氯化铝水解显酸性，二者水解相互促进，生成氢氧化铝和 CO2气体；硫化钠溶于水， S2-水解，可以生成 H2S气体， H2S气体具有臭鸡蛋气味，所以答案：选 B。 考点：考查盐类水解的有关判断和应用。 点评：盐类水解，

17、顾名思义只有盐才可能发生水解，而酸或碱是不可能水解的。 下列溶液一定是碱性的是（ ） A pH 8的某电解质的溶液 B c(OH-) 110-7mol/L C溶液中含有 OH- D溶液中 c(OH-) c(H+) 答案： D 试题分析：判断溶液的酸碱性，关键是看溶液中氢离子和 OH-浓度的相对大小。只要溶液中 c(OH-) c(H+)，溶液就显碱性， c(OH-) c(H+)，溶液显中性， c(OH-) c(H+)，溶液显酸性，所以答案：选 D。 考点：考查溶液酸碱性的判断。 点评： pH大于 7或 c(OH-) 110-7mol/L只有在常温常压下，溶液才能显碱性。而溶液中 c(OH-) c

18、(H+)，溶液就显碱性是在任何条件下都是正确的。 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为： Ka(HCN) 6.210-10mol/L、Ka(HF) 6.810-4mol/L、 Ka(CH3COOH) 1.810-5mol/L、 Ka(HNO2) 6.410-6mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中， pH最小的是（ ） A HCN B CH3COOH C HF D HNO2 答案： C 试题分析：电离平衡常数类似于化学平衡常熟，平衡常数越大，电离程度越大。因此根据平衡常数大小可以判断四种一元酸的相对强弱，即 HF 的酸性最强，所以在浓度相等的条件下， HF 的酸性最

19、强， pH最小，答案：选 C。 考点：考查电离平衡常数的应用和 pH的有关计算。 点评：对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，据此可以判断。 实验题 （ 6分）某学生用 0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （ A）移取 20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3滴酚酞 （ B）用标准溶液润洗滴定管 2-3次 （ C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （ D）取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至 0刻度以上 2-3cm （ E）调节液面至 0或 0刻度以下，记下读数 （ F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标

20、准 KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空： （ 1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） _. （ 2）上述（ B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） _。 （ 3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。 答案：（ 6分）（ 1） BDCEAF （ 2）偏大（ 3）偏小 试题分析：（ 1）滴定管在使用之前必须检漏 ，且在装入标准液之前还必须用标准液润洗，所以正确的操作顺序是 BDCEAF。 （ 2）如果上述（ B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则标准液氢氧化钾的浓度会被稀释，浓度降低，则消耗氢氧化钾溶液的体积增加，

21、所以测定结果偏大。 （ 3）由于滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定结束后如果仰视观察滴定管中液面刻度，则读数偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积减小，测定结果偏小。 考点：考查中和滴定实验操作、仪器的使用及有关误差分析等。 点评：在中学化学常用的仪器中有 3种是必须在使用之前要检漏的，分别是分液漏斗、容量瓶和滴定管；在 进行误差分析时应该依据 ，其中 、是不变的，然后根据具体的操作分析 的变化。 （ 4分）用酸式滴定管准确移取 25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol L -1的氢氧化钠溶液 (指示剂为酚酞 ).滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读

22、数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L-1. (2)达到滴定终点的标志是 答案：（ 4分）（ 1） 0.1448 mol/L （ 2）无色变粉红色且 30s不变色 试题分析：（ 1）根据表中数据可知，两次消耗的氢氧化钠溶液体积分别是18.50ml和 17.70ml，其平均值是 18.10ml，所以盐酸的物质的量浓度是。 （ 2）由于酸不能使酚酞试液变色，而碱能使酚酞试液变红色，所以达到滴定终点的标志是无色变粉红色且 30s不变色。 考点：考查中和滴定的有关计算和滴定终点的判断。 点评：由于一次

23、实验误差太大，所以在进行中和滴定的有关计算时，应该要重复实验 2 3次，然后取平均值即可。 填空题 （ 12分）在一固定容积为 2 L的密闭容器中加入 2 molA和 3 molB，保持温度为 30 ，在催化剂存在的条件下进行下列反应： 2A(g)+3B(g) 3C(g)， 2分钟达到平衡，生成 1.5 mol C，此时，平衡混合气中 C的体积分数为 1；若将温度升高到 70 后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时， C的物质的量为 2.1 mol，体积分数为 2，请回答下列问题， (1) 该反应在 30 时平衡常数 K1= ，焓变 H 0(填 “”、 “ （ 2） 37.5% 0.25 （

24、 3） （ 4） BD 试题分析：升高温度 C 的物质的量增加，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热 反应，即 H 0。 2A(g)+3B(g) 3C(g) 起始浓度（ mol/L） 1 1.5 0 转化浓度（ mol/L） 0.5 0.75 0.75 平衡浓度（ mol/L） 0.5 0.75 0.75 （ 1）所以该反应在 30 时平衡常数 K1 （ 2）该反应在 30 时平衡混合气中 C的体积分数为 1 ； 从反应开始到达到化学平衡状态时 v(A) （ 3）正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数是增大的。 （ 4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和

25、逆反应速率相等时（但不为0），反应体系 中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，因此 A 中的关系始终是成立，不正确。根据方程式可知，该反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，因此当压强不再发生变化时，可以说明达到平衡状态， B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项 C不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以 D可以说明，因此答案：选 BD。 考点：考查可逆反应的有关计算、平衡常数的应用及化 学平衡状态的判断等。 点评：可逆反

26、应的有关计算一般采用三段式，而平衡状态的判断既要抓住本质正逆反应速率相等，又要抓住特征（例如浓度、含量等不再发生变化）。 （ 3分）物质的量浓度均为 0.1mol/L的下列溶液： KNO3 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaHSO4 、 CH3COOH、 NaOH、 Ba(OH)2 ， pH由大到小的顺序为： 。 答案：（ 3分）、 试题分析：硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，所以所以显碱性；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶液显强酸性；醋酸是弱酸，溶液显酸性；氢氧化钠是强碱，溶液显碱性；氢氧化钡是二元强碱，溶液显碱性，所以

27、pH由大到小的顺序为 。 考点：考查溶液酸碱性强弱判断。 点评：在判断溶液的酸碱性时应该准确判断电解质的强弱以及盐类是否水解等。 （ 16分）（ 1） Cu(NO3)2的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，常温时的pH （填 “”、 “=”、 “”） ，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。 （ 2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： _ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （ 3）在配制硫化钠溶

28、液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 答案：（ 16分）、（ 1）酸， Cu2+ H2O Cu(OH)2 2H ，抑制 （ 2）酸， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Al2O3 （ 3） NaOH。 试题分析：（ 1）硝酸铜是强酸弱碱盐， Cu2 水解显酸性，水解方程式是 Cu2+ H2O Cu(OH)2 2H ，所以 pH 7；硝酸银也是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度的目的是抑制 Ag 水解。 （ 2）氯化铝是强酸弱碱盐， Al3 水解显酸性，水解方程式是 Al3 3H2O

29、 Al(OH)3 3H ，所以氯化铝溶液显酸性；由于水解是吸热的，所以加热促进水解，同时生成 的氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝。 （ 3）硫化钠是强碱弱酸盐， S2-水解溶液显碱性，所以为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠以抑制水解。 考点：考查盐类水解应用、水解方程式的书写等。 点评：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的 H+与 OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，水解平衡也是动态平衡，适用于勒夏特列原理。 （ 8分）可逆反应： aA（ g） + bB（ g） cC（ g） + dD（ g）；根据图回答：

30、（ 1）压强 P1比 P2 （填大或小）； （ 2）（ a +b）比（ c +d） （填大或小）； （ 3）温度 t1 比 t2 （填高或低）； （ 4）正反应为 反应。 答案：（ 8分） .（ 1）小；（ 2）小；（ 3）高；（ 4）吸热 试题分析：（ 1）根据左图可知，压强为 P2 的曲线首先达到平衡状态，压强高，反应速率大，达到平衡的时间就短，所以压强 P1比 P2小。 （ 2）同样根据左图可知，压强高时 A的转化率降低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的可逆反应，因此（ a +b）比（ c +d）小。 （ 3）根据右图可知，温度为 T1 首先达到平 衡状态，温度高，反应速率大，达到平衡的时间就短，所以温度 t1 比 t2 高。 （ 4）同样根据右图可知，温度高时， A的含量低，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等。 点评：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ” 。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现 拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的催化剂 )。