2012-2013学年浙江省桐乡一中高一下学期期中考试化学文科试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年浙江省桐乡一中高一下学期期中考试化学文科试卷与答案（带解析） 选择题 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子 ”，也 有人称之为 “零号元素 ”。下列有关 “四中子 ”粒子的说法不正确的是 （ ） A该粒子不显电性 B与氢元素的质子数相同 C该粒子质量数为 4 D该粒子质量比氢原子大 答案： B 试题分析：根据题意可知该微粒是由 4个中子构成的，所以该粒子不显电性，质量数是 4，但煤油质子，因此选项 B不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查组成原子微粒的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考

2、查学生对组成原子微粒的熟悉掌握程度，以及这些微粒之间的关系。该题的关键是记住组成原子微粒之间的关系，并能灵活运用即可。 在一定温度下，反应 A2（ g） B2（ g） 2AB（ g）达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成 nmol的 A2同时生成 nmol的 AB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间内生成 2nmol的 AB同时生成 nmol的 B2 D单位时间内生成 nmol的 A2同时生成 nmol的 B2 答案： C 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 A中反应速率的方

3、向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不不变的，因此反应容器中压强始终是不变的， B 不正确； C 中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确； D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此 D 中的关系始终是成立，不正确，答案：选 C。 考点：考查可逆反应 平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可

4、逆反应灵活运用即可。 下列粒子中与 Na+电子数和质子数都相等的是 （ ） A OH- B NH4+ C H2O D O2- 答案： B 试题分析： Na+电子数和质子数分别是 10和 11， A中电子数和质子数分别是 10和 9， B中电 子数和质子数分别是 10和 11， C中电子数和质子数分别是 10和 10， D中电子数和质子数分 别是 10和 8，答案：选 B。 考点：考查微粒质子数和电子数的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧 重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确质子数与电子数的计算方法，然后结 合题意灵活运用即可，

5、难度不大。 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 （ ） A乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O B 0.1mol乙醇与足量钠反应生成 0.05molH2 C乙醇能与水以任意比混溶 D乙醇能发生氧化反应 答案： B 试题分析：由于 2分子羟基可以生成 1分子氢气，所以 0.1mol乙醇与足量钠反应生成 0.05molH2能证明乙醇分子中有一个羟基，其余均不能说明，答案：选 B。 考点：考查乙醇羟基个数的判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和方法的指导和训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 对于元素周期表和元素周期律，下列叙述中不正确的是 （ ） A在

6、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C元素 的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化叫做元素周期律 D在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 答案： D 试题分析：在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，选项 D不正确，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对元素周期律应用的熟悉掌握程度，该题的关键是记住元素周期表的应用，学生不难得分。 对于在密闭容器中发生的化学反应 N2 3H3 2NH3已达平衡，如

7、果保持其他条件不变，只增加 N2的浓度，则 （ ） A只有正反应速率增大 B逆反应速率减小 C正逆反应速率同时增大 D正逆反应速率同时减小 答案： C 试题分析：只增加 N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，答案：选 C。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。 将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸， 取所得溶液 3 mL，加15滴 3 mol/L的硫

8、酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的 Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是 （ ） 淀粉水解时未用浓硫酸作催化剂 加入 Cu(OH)2浊液之前，未用 NaOH溶液中和硫酸 制 Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 加热时间不充分，淀粉没有水解 所用淀粉浓度不够 A B C D 答案： B 试题分析：由于葡萄糖和新制的氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下才能进行，但淀粉水解是在酸性条件下进行的，所以在加入和新制的氢氧化铜悬浊液之前，要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，答案：选 B。 考点：考查淀粉水解以及水解产物验证的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学

9、生实验能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，提高学生的学科素养。 下列说法中正确的是 （ ） A某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键 B离 子化合物中的阳离子都是金属离子 C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 答案： C 试题分析： A不正确，例如 HF 中含有极性键， A不正确； B不正确，例如氯化铵中煤油金属阳离子，但属于离子化合物； D不正确，也可能是共价化合物，例如氯化氢，所以正确的答案：选 C。 考点：考查化学键、化合物的有关判断 点评：该题是高考中的

10、常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有 利于培养学生的逻辑思维能力和学习效率。 根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点 / 810 710 180 -68 2300 沸点 / 1465 1418 160 57 2500 A、 SiCl4是分子晶体； B、单质 B可能是原子晶体； C、 AlCl3加热能升华； D、 NaCl 比 MgCl2更易熔化 答案： D 试题分析：氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ，所以 MgCl2比

11、 NaCl更易熔化， D不正确；四氯化硅的熔沸点很低，因此是分子晶体；单质 B的熔沸点很高，因此可能是原子晶体；氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点，则氯化铝加热能升华，答案：选 D。 考点：考查晶体类型以及晶体性质的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。 有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定； B原子晶体 中共价键越强熔点越高； C冰熔化时水分子中共价键发生断裂； D

12、氯化钠熔化时离子键未被破坏 答案： B 试题分析：分子的稳定性和化学键强弱有关系， A不正确；冰熔化时水分子中共价键并没有断裂，破坏的是分子间作用力， C不正确；氯化钠熔化时破坏的是离子键， D不正确，答案：选 B。 考点：考查晶体结构、性质的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。 把 Mmol H2和 N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后

13、的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为 （ ） A M+3N B +3NC +3N+ W D +3N W 答案： B 试题分析：由于在反应过程中，原子是守恒的，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是 Mmol氢气和 Nmol乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量，即选项 B正确，答案：选 B。 考点：考查物质燃烧的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是利用好原子守恒，然后直接列式计算即可，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为： CH4+2O2 CO2+2H2

14、O、C3H8+5O2 3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气，应采用的正确措施是 （ ） A石油气、空气两种气体进入量都减少 B增大空气进入量或减少液化气进入量 C石油气、空气两种气体进入量都增大 D减少空气进入量或增大液化气进入量 答案： B 试题分析：根据甲烷和丙烷燃烧的方程式可知，在体积相等的条件下，丙烷消耗的氧气多，所以以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气，应采用的正确措施是增大空气进入量或减少液化气进入量，答案：选 B。 考点：考查有机物燃烧的有关判断和计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重 对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题贴近生活

15、实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。 同周期的 X、 Y、 Z三元素 , 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是 :H3ZO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性 X-Y2-Z3- D气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3 答案： B 试题分析：根据同一周期的 X、 Y、 Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知， X、 Y、 Z分别是第 A族、第 A、第 A族元素，原子序数是Z Y X。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的

16、还原性是逐渐减弱的，所以选项 B 是正确的，其余选项都是错误的，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 制 取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ） A无水硫酸铜 B浓硫酸 C新制的生石灰 D氢氧化钙 答案： C 试题分析：制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入新制的生石灰，然后加热蒸馏即可，答案：选 C。 考点：考查无水酒精的制备 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。侧重对基础性知识的巩固

17、与检验，难度不大，记住原理即可得出正确的结论。 背景材料： 2009年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注； 2009年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家； 2011年初春，广东大部分地区进行了人工降雨； 2012年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是（ ） A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂（ CCl2F2） B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风方向疏散 D AgI和干冰都可用于人工降雨 答案： D 试题分析：聚四氟乙烯的单体是 CF2=CF2， A不正确；蛋白质是可以水解的， B不正

18、确；氯气 的密度大于空气的，有毒，氯气泄露时应该逆向方向疏散， C不正确，答案：选 D。 考点：考查单体的判断、蛋白质和氯气的性质以及物质的用途 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生灵活运用化学基础知识解决生活中实际问题的能力，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲和学习积极性。 已知 R2+离子核外有 a个电子， b个中子，表示 R原子符号正确的是（ ） A R B C R D R 答案： C 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为质子数中子数质量数，所以该原子的符号是 R，答案：选 C。 考点：考查组成原子

19、微粒的有关判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对组成原子微粒的熟悉掌握程度，以及这些微粒之间的关系。该题的关键是记住组成原子微粒之间的关系以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。 下列叙述不正确的是（ ） A用新制氢氧化铜试剂检验某病人是否患糖尿病 B在植物油中滴入溴水，溴水褪色 C在鸡蛋白溶液中滴入浓 HNO3，微热会产生黄色物质 D酶不属于蛋白质 答案： D 试题分析：葡萄糖能和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色氧化亚铜沉淀，基础可以检验， A正确；植物油中混有不饱和的碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色， B 正确；蛋白质能和浓硝酸发生显色反应，

20、C 正确；酶是一种蛋白质，D不正确，答案：选 D。 考点：考查物质的检验、植物油的性质以及蛋白质的性质 点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（ X2 H2 2HX），这是卤素性质的相似性；但其反 应条件不同，从 “黑暗中即可剧烈爆炸 ”“不断加热才能缓慢反应 ”，这是其性质的递变性， 其性质递变性原因是（ ） A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是 -1价 答案： C 试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤

21、素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案：选 C。 考点：考查元素结构和性质关系的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH 。现有 氯化氢、 溴水、 纯碱溶液、 丁醇、 酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ） A仅 B仅 C仅 D全部 答案： D 试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中碳碳双键和羧基，所以能发

22、生加成反应、酯化反应、氧化反应以及和碳酸钠溶液反应，即选项中的化学性质都是可以发生的，答案：选 D。 考点：考查有机物的结构和性质 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。 在核电荷数为 120 的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数 2倍的元素是（ ） A核电荷数为 3的元素 B核电荷数为 13的元素 C核电荷数为 6的元素 D核电荷数为 16的元素 答案： A 试题分析：根据元素核

23、外电子的排布规律可知，在核电荷数为 120 的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数 2倍的元素是 Li、 Si，答案：选 A。 考点：考查元素核外电子排布的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生对元素核外电子排布规律的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是熟练记住核外电子的排布规律，并能灵活运用即可。 乙烯中混有 SO2气体，欲除去 SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶 （ ） A KMnO4酸性溶液、浓 H2SO4 B溴水、浓 H2SO4 C浓 H2SO4、 KMnO4酸性溶液 D NaOH溶

24、液、浓 H2SO4 答案： D 试题分析：乙烯和 SO2都能和溴水以及酸性高锰酸钾溶液褪色，但 SO2还是酸性氧化物，能和碱反应，据此可以除去乙烯中的 SO2，答案：选 D。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择 分离提纯方法应遵

25、循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 反应 C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A增加 C的物质的量 B将容器的体积缩小一半 C升高反应的温度 D保持压强不变充入 N2使容器体积变大 答案： A 试题分析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等，由于碳是固体，改变固体的质量对反应速率是不会影响的，其余选项中 B和 C使反应速率加快， D使反应速率降低，答案：选 A。 考点：考查外界条件对反应速率影响的正误判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧

26、重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体，需要具体问题、具体分析。 下列各图若为元素周期表的一部分 (表中数字为原子序数 )，其中正确的是 ( ) 2 3 4 2 3 2 11 9 10 10 11 12 10 11 19 20 17 18 19 17 18 19 A B C D 答案： B 试题分析：根据元素周期表的结构可知，选项 B正确，其余选项都是错误的，答案：选 B。 考点：考查元素周期表结构的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构，并能灵活

27、运用即可，有利于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。 下列电子式书写正确的是 （ ） 答案： D 试题分析：氯化氢是共价化合物， A不正确，应该是 ；氯化钙是离子化合物，应 该是 ， B不正确；水是共价化合物，电子式应该是， C 不正确，答案：选 D。 考点：考查常见电子式的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度。该题的关键是准确判断出物质中含有的化学键类型，然后根据相应电子式的书写要求，灵活运用即可。 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中： 盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的

28、浓度。对反应速率有影响的是 （ ） A B C D 答案： D 试题分析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等，由于镁和盐酸反应的实质是镁和氢离子之间的氧化还原反应，所以 都会影响该反应的反应速率。但改变氯离子的浓度，对反应速率是不会影响的，答案：选 D。 考点：考查外界条件对反应速率影响的正误判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。 填空题 在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙 酯。回答下列问题： （

29、1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （ 2）饱和碳酸钠溶液的主要作用 。 （ 3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 。 （ 4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。 单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol水 单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸 单位时间里，消耗 1mol乙醇，同时消耗 1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合

30、物中各物质的浓度不再变化 混合物水中的 18O 的物质的量不再变化 答案：（ 8分）（ 1）先加入乙醇后缓慢注入硫酸，不断搅拌，冷却后加醋酸 （ 2） 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出 。 （ 3） 防止倒吸 （ 4） 试题分析：（ 1）由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，且密度大于水的，所以在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先加入乙醇后缓慢注入硫酸， 不断搅拌，冷却后加醋酸。 （ 2）由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，利于酯的分层析出，且便于闻到乙酸乙酯的香味。 （ 3）由于乙酸和乙醇都是

31、和水互溶的，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中的目是防止倒吸。 （ 4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以 正确； 中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此 中的关系始终是成立，不正确； 中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案：选 。 考点：考查乙酸乙酯制备的有关实验判断以及平衡状态的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生综合实验能力。该类

32、试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的难点是平衡状态的判断。 有 A、 B、 C、 D四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A到 D依次增大， 已知 A和 C原子最外层只有一个电子， C燃烧时的焰色反应是黄色， C的单质在高温下与 B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物， A单质与 D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答： （ 1）写出 A、 B、 C、 D的元素名称 :： A _ B _ C _ D _。 （ 2）写出化学方程式： C B= ，

33、A D= 。 答案：（ 10分） （ 1） A 氢 B 氧 C 钠 D 氯 。 （ 2） 2Na+O2 Na2O2 H2+Cl2 2 HCl 试题分析： A和 C原子最外层只有一个电子， C燃烧时的焰色反应是黄色，则C是 Na。 C的单质在高温下与 B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，则 B是氧元素。 A单质与 D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，又因为 A、 B、 C、 D四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A到 D依次增大，所以 A应该是氢元素， D是氯元素。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学

34、生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是 元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 如右图所示，某温度下，物质的量分别是 1.2mol的气体 X和物质的量为1.0mol的气体 Y，在 2L密闭容器中反应生成气体 Z，反应 5min后测得 n(X) =0.4mol， n(Y)=0.2mol，生成的 n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为 ，反应在 10分钟内的化学反应

35、速率用 Z来表示则 V(Z)= 。答案：（ 6分） X+Y 2Z V(Z) 0.08molL-1min-1 试题分析：反应 5min 后测得 n(X) =0.4mol， n(Y)=0.2mol，生成的 n(Z)=1.6mol，则反应中消耗 n(X) 0.8mol， n(Y) 0.8mol，所以该反应的化学方程式可表示为 X+Y 2Z；反应在 10分钟时 Z的物质的量是是 1.6mol，所以 Z的反应速率是 0.08molL-1min-1。 考点：考查可逆反应的有关判断、计算以及图像识别 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难 度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练

36、，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在理解图像的基础上，结合题意灵活运用即可。 乙醇分子中的化学键如右图所示，在不同反应中断键不同：和金属钠反应 键断裂；化学方程式是 ，在 Cu催化下和 O2反应 键断裂 ,化学方程式是 ，答案： 1 ； 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2； 1、 3 ； 试题分析：乙醇和金属钠反应生成氢气，羟基上的氢原子变成氢气，断键位置是 ，反应的化学方程式是 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2；乙醇在 Cu催化下和 O2反应发生催化氧化生成乙醛，断键位置是 ，反应的化学方程式是 。 考点：考查乙醇的结构和性质 点评：该题是

37、基础性试题非考查，难度不大，主要是考查学生对乙醇结构和性质的熟悉掌握程度，特别是乙醇发生化学变化时断键位置，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。 有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中： （ 1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微 粒符号是 。 （ 2）若该微粒的盐溶液，加入 AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这 种微粒的电子式是 _。 （ 3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去 2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 _。 答案：（ 6分）（ 1） Ar （ 2） （ 3） S2- 试题分析：（ 1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，

38、这种微粒符号是 Ar。 （ 2）若该微粒的盐溶液，加入 AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒是离子，其电子式是 。 （ 3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去 2个电子即变为原子，则该原子是S原子，因此这种微粒的符号是 S2-。 考点：考查元素符号、电子式以及原子结构示意图的判断和应用 点评：该题是基础性试题额考查，也是高考的常见题型和重要的考点。该题的关键是记住元素原子的核外电子排布规律，然后灵活运用即可。该题难度不大，学生不难得分。 计算题 一定质量的甲烷和 CO的混合气体完全燃烧后得到 CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水 CaCl2充分吸收水分后， CaCl2增重

39、72g。求原混合气体中甲烷和 CO的物质的量。 答案： mol和 CO 1mol 试题分析：设原混合气体中甲烷和 CO的物质的量分别是 x和 y 则根据缓慢经过无水 CaCl2充分吸收水分后， CaCl2增重 72g可知 水的质量是 72g，物质的量是 4mol 所以 CO2的物质的量是 则 x y 3mol、 2x 4mol 即得 x 2mol、 y 1mol 即原混合气体中甲烷和 CO的物质的量分别是 2mol和 1mol 考点：考查甲烷、 CO混合物燃烧的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的规范答题能力。