2012-2013学年河南省郑州四中高二第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年河南省郑州四中高二第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： C 某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl和 H2SO4，且 n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2 C电解液的 pH不断增大，最终大于 7 D整个电解的过程实质是电解水 答案： D 据

2、报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32-+ 6H2O，则下列说法错误的是 A放电时 CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的 pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为： CH3OH-6e- 8OH- CO32-+ 6H2O D充电时每生成 1 mol CH3OH转移 6 mol电子 答案： A 将等质量的 a b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a 的试管中加入少量 CuSO4溶液。下图表示产

3、生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是答案： D 如图两个电解槽中， A B C D均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是 ( ) A甲烧杯中 A极上最多可析出铜 1.28 g B甲烧杯中 B极上电极反应式 4OH-4e-2H2O+O2 C乙烧杯中滴入酚酞试液， D极附近先变红 D烧杯中 C极上电极反应 式为 4H+4e-2H2 答案： C 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时， Li发生还原反应

4、B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充电时， LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为： Li+e-=Li 答案： B 已知 (1)H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H1 a kJ mol-1 (2)2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 b kJ mol-1 (3)H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H3 c kJ mol-1 (4)2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4 d kJ mol-1 下列关系式中正确的是 A ad0 C 2a b0 答案： C pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间

5、后，溶液的 pH a，则该电解质可能是 A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 答案： A 下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(金刚石 ) = C(石墨 ) H= -1.9 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C在 101 Kpa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) H = +285.8 kJ mol-1 D稀溶液中： H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJ mol

6、-1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ 答案： D 已知： P4(s白磷 )+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ mol-1 4P(s红磷 )+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ mol-1 那么， 1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 A吸收 29.2 kJ热量 B放出 29.2 kJ热量 C放出 7.3 kJ热量 D吸收 7.3 kJ热量 答案： D 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱

7、和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案： A 镍镉 (Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiOOH 答案： A 把分别盛有熔融的氯化钾氯化镁氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾镁铝的物质的量之比为 A 123 B 321 C 631 D 632 答案： D N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时

8、， 放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A N2H4(g) O2(g)= N2(g) H2O(g)； H= 267 kJ mol-1 B N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g)； H =-534 kJ mol-1 C N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g)； H = 534 kJ mol-1 D N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(l)； H =-133.5 kJ mol-1 答案： B 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 答案： A 已知热化学方程式： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 k

9、J mol-1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64 kJ B 196.64 kJ mol-1 C 196.64 kJ 答案： C 实验题 （ 12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 _； (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 _； (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 _(填 “偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”)。 (4)实验中该用 60 mL 0.50 mol L-1HCl跟 50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液进行

10、反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，所求中和热 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 _(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”)。 答案： (12分 )(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等；相等； (5)偏小 填空题 （ 6分）（ 1） X、 Y、 Z三种金属， X、 Y组成原电池， X是负极；把 Y放在 Z的硝酸盐溶液中， Y表面有 Z析出。其活泼顺序是 _； （ 2）由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241.8 kJ，

11、写出该反应的热化学方程式： _ _。 (3)下列各情况，在其中 Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 答案：（ 1） XYZ （ 2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ mol-1 (3) (6 分 )钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼 制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。 在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ； 正极是 ，正极反应式为 。 答案： (6分 ) 铁 (或 Fe)； 2Fe 2Fe2+4e-；碳 (或 C)； O2 + 2H2O+ 4e- 4OH- (12分 )氢氧燃料电池是将 H2通入负极， O2通入正极

12、而发生电池反应的，其能量转换率高。 (1)若电解质溶液为 KOH，其正极反应为 _， 负极反应为 _; (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 _，负极反应为_;若在常温下转移 2mol电子，可产生水质量为 _g。 (3)还有一个很大的优点是 。 答案： (12分 )(1) 正极： O2+4e- + 2 H2O 4OH- 负极： 2 H2 -4 e- + 4 OH- 4 H2O (2) 正极： O2+4e-+ 4 H+ 2 H2O 负极： 2H2 -4 e- 4 H+ 18 g （ 3）产物无污染 （ 8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电

13、极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 ，在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 (说明：杂质发生的电极反应不必写出 ) 答案： (1) 2H+2e-=H2 有气泡产生，溶液变红 2Cl-2e-=Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。 (2) 纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu- 2e-= Cu2+ 计算题 （ 8分）已知： (1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1= -26.7 kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= -50.75 kJ/mol (3) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H3= -36.5 kJ/mol 计算反应： 2FeO(s) + 2CO(g) = 2Fe(s) + 2CO2(g)的 H（要有计算过程）。 答案： H= 14.55kJ/mol