2012-2013学年广西钦州市大寺中学高一第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年广西钦州市大寺中学高一第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是： A粒子大小不同 B粒子质量不同 C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同 答案： A 试题分析：对于不同物质，粒子大小不同，故相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，虽然粒子间距离和粒子质量也有影响，但不是主要的，故答案：选 A。 考点：物质体积的影响因素 点评：考查物质体积的影响因素，难度不大，考生需注意决定物质的体积的因素有粒子大小、粒子质量、粒子间距离，不同条件下，影响因素是不一样的。 下列溶液中含 Cl-浓度最小的是 、 10ml 0.1m

2、ol/L AlCl3的溶液 B 、 20ml 0.2mol/LCaCl2的溶液 C 、 30ml 0.2mol/LKCl的溶液 D 、 100ml 0.25mol/LNaCl的溶液 答案： C 试题分析： A项中 Cl-浓度为 B项中 Cl-浓度为 C项中 Cl-浓度为 0.2mol/L D项中 Cl-浓度为 0.25mol/L,故溶液中含 Cl-浓度最小的是 C。 考点：离子浓度的计算 点评：考查 C溶液离子浓度的计算，难度不大，解题时需特别注意不同物质的化学式中所带的离子个数，否则容易计算错误。 下列叙述正确的是 A 1molO2的质量为 32g mol-1 B 1mol物质的质量等于该物

3、质的相对分子质量或相对原子质量 C SO42-的摩尔质量为 96 g mol-1 D CO2的摩尔质量为 44g 答案： C 试题分析： A项中单位错误，应该是 32g。 B 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，说法错误，应该是 1mol物质的质量的数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 D项 CO2的摩尔质量为 44g/mol，故也错误，答案：选 C。 考点：化学量的计算 点评：考查化学量的计算，属于基础题，解题时需特别注意各个化学量的单位及其表示的含义。 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 22 4 L 中含有 NA个 分子 B标准状况下，2

4、2.4L水中的分子数为NA C 1 L 0 1 mol L-1 溶液中有 0 1NA个 Na+ D NA个一氧化碳分子和 0. 5 mol水的质量比为 28 :9 答案： D 试题分析： A项中没有指标准状况，不能算出 Cl2的物质的量。 B项中标准状况下，水为液态，不能算出其分子数为 NA 。 C项中 1 L 0 1 mol L-1 溶液中有 0.2NA个 Na+,故 C也错误。 D NA个一氧化碳分子的质量为,0. 5 mol水的质量为 ，故 NA个一氧化碳分子和 0. 5 mol水的质量比为 28 :9， D正确。 考点：阿伏加德罗常数 点评：考查阿伏加德罗常数的计算，属于基础题，解题的

5、关键是要注意题干隐含的信息 “标准状况下 ”该物质的状态，否则容易出错。 下列说法中不正确的是 A物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B 2 mol水的摩尔质量是 1 mol水的摩尔质量的 2倍 C摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是 g/mol、 L/mol、mol / L D标准状况下 ,2L二氧化碳和 3L一氧化碳所含有的原子数目相等 . 答案： B 试题分析： 2 mol水的摩尔质量是 1 mol水的摩尔质量的 2倍，说法错误，物质的摩尔质量是指的单位物质的量的物质所具有的质量，故 B说法错误。 考点：化学计量 点评：考查化学量的计算，难度不大，解题的技术是要牢记

6、摩尔质量的定义。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析： 和 玻璃棒的作用及其目的相同，都是用于引流。 蒸发是用于搅拌，使其受热均匀。 溶解是搅拌，加速溶解。故不一样。 考点：玻璃棒的作用 点评：考查玻璃棒的作用，难度不大，解题的关键是要清楚玻璃棒在各个操作中不同的作用，考生需要注意对比归纳。 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（ ） A在空气中燃烧 B加适量稀硫酸、微热 、过滤 C加适量水、微热、过滤 D加适量稀硫酸、微热、蒸发 答案： B 试题分析：除去铜粉中混

7、的有少量氧化铜，应该加适量稀硫酸溶解氧化铜，再微热，充分溶解后再过滤。 考点：物质的除杂 点评：本题主要考查物质除杂的操作过程，属于基础题，解题时注意除杂的基本要求。 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A B C D 答案： B 试题分析： 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，会引发安全事故，正确操作是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌

8、。 夜间厨房发生煤气泄漏时，不能立即开灯检查煤气泄漏原因，因为开灯易磨擦火花，引发爆炸。 用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜。 考点：实验操作和处理方法 点评：主要考查实验操作和处理方法，属于基础题，考生需特别注意实验操作及其处理的正确方法，从细节处细心掌握。 下列仪器中能直接加热的是 (1)集气瓶 （）容量瓶 （）蒸发皿 （）试管 （）表面皿 A（ 1）（ 2）（ 3） B（ 3）（ 4） C（ 3）（ 5） D（ 1）（ 4） 答案： B 试题分析：集气瓶、容量瓶和表面皿不能用于加热，试管和蒸发皿可直接加热，故答案：选 B。 考点：直接加热 点评：考查仪器的能否直接加热，属于基础

9、题，考生要注意巩固实验的基础操作知识。 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是 A用托盘天平称取 11.7g食盐 B用 50mL量筒量取 5.26mL盐酸 C用广泛 PH试纸测得溶液的是 3.5 D用 100mL量筒量取 5.0mL盐酸 答案： A 试题分析：托盘天平精确的单位是到小数点后一位， 50mL量筒的精确单位是小数点后一位，量取 5mL的盐酸要用 10mL的量筒，而不能用 100mL的大量筒，故 B、 D都错误。而用广泛 PH试纸测得溶液的是 PH值为整数，故 C错误。 考点：实验仪器的精确数位 点评：考查实验仪器的精确数位的基础知识，侧重考生实验的严谨细心性，考生需

10、特别注意不同仪器的测量精确单位。 分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是 A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液 答案： B 试题分析：分离沸点不同又互溶的液体混合物常用的方法是蒸馏，过滤是分液固液混合物。萃取是适用于两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，把物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。分液是分离两种互不相溶的液体。 考点：物质的分离方法 点评：考查物质的分离方法，常见的有过滤、蒸馏 、萃取、分液等，属于基础题，考生要清楚每种方法适用的条件。 下列说法不正确的是 A除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒 B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端

11、紧贴烧杯内壁 C加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀 答案： C 试题分析：加热蒸发氯化钠溶液时，应该加热到剩下少量水时就停止加热，利用余热使其蒸发，而不能一直加热到水全部蒸干为止，否则很危险。 考点：实验的规范操作 点评：考查常见实验的操作，属于基础题，侧重考查学生操作实验的细心程度和严谨程度，平时要注意熟记。 同温同压下，等质量的 CO和 CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是： A所含碳原子数比为 1 1 B体积比为 11 7 C密度比为 11 7 D分子数比为 7 11 答案： B 试题分析：同温同压下，设 C

12、O和 CO2 气体质量都为 1g，其物质的量之比为，则其所含碳子数比为 11： 7,体积比为 11： 7, 密度比为 7： 11, 分子数比为 7 11，故答案：选 B。 考点：化学计量 点评：考查化学计量，属于基础题，解题的关 键是要抓住 “同温同压下，相同物质的量的物质具有相同的体积 ”。 填空题 某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量 10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为 g 答案： .7g 试题分析：托盘天平称量时应该是左物右码，当物质和砝码放颠倒后，称量所得的数值小数点后为游码的读数，故本题实际称量的氯化钠的质量为。 考点：考查托盘天平的使用 点评：主要考

13、查托盘天平的正确使用，应遵循 “左物右码 ”的原则，解题的关键是要找出游码的读数，从而快速作答。 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 O2 ； CH4 ； CO2 ； SO2 答案： CH4 试题分析：同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 CH4 因为相同质量的物质，其摩尔质量越大，对应的物质的量就越小，故本题只要选出摩尔质量最小的物质就可以，即答案：选 CH4。 考点：气体体积计算 点评：考查气体体积计算，实则不用计算，只要分清问题的本质，找出物质的摩尔质量最小的就可以。 已知 3.011023个 X气体分子的质量为 16g，则 X气体的摩尔质量是 答案： g /m

14、ol 试题分析： 3.011023个 X气体分子的物质的量为 ，其质量为16g则 X气体的摩尔质量 考点：摩尔质量的计算 点评：考查摩尔质量的计算，属于基础题，解题时要抓住物质的量及其推导化式，准确计算。 洗涤沉淀的方法： 在 NaCl 溶液中滴加 AgNO3溶液，反应后证明 AgNO3不足的方法： 答案：将沉淀置于过滤器内 ,往过滤器内的沉淀滴加蒸馏水反复两三次即可 . 取少量反应后的上层清液于试管中 ,滴加硝酸盐溶液 ,若有沉淀生成 ,则说明AgNO3不足 . 试题分析：沉淀的洗涤应将沉淀置于过滤器内 ,同时 ,滴加的应为蒸馏水 ,而不是普通的水 .主要目的是防止其他杂质离子的影响 .证明

15、 AgNO3不足 ,可通 过反应生成沉淀来判断 . 考点：沉淀的洗涤方法 点评：主要考查沉淀的洗涤方法，侧重考查学生对实验操作的掌握程度，难度不大。 下列操作对所得溶液浓度有何影响 , 在横线上填写 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”。 定容时俯视容量瓶刻度线： 。 称量时砝码放在左盘，且移动了游码： ； 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ； 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水； ； 答案： (5) 偏高 偏低 偏低 无影响 试题分析： 定容时俯视容量瓶刻度线，读数偏大，从而使所得溶液浓度偏高； 称量时砝码放在左盘，且移动了游码，使得称量的物质变少，故所得溶液浓度偏低。 转移时不慎将溶液倒在瓶外，

16、使得物质损失，配得的溶液浓度偏低。 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水，对结果无影响。 考点：操作方法对溶液浓度的影响 点评：考查操作方法对溶液浓度的影响，难度不大，解题的关键是要掌握所配溶液的溶质量的变化，从而确定浓度的变化。 实验室要配制 200 mL、 2 mol L-1的 NaOH溶液，试回答下列问题： (1)经计算，需用 NaOH质量为 _g。 (2)配制过程中 ,下列仪器不会用到的 是 _，尚缺少的玻璃仪器是_。 A托盘天平 B 250mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E玻璃棒 (3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _、_。 (4)（ 2分）下列操作的正确顺序是（用字母表

17、示） B G 。 A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F转移 G摇匀 答案：（ 1） 16 （ 2） C 、烧杯（ 3）加速溶解；引流 （ 4） EAFCD 试题分析：经计算，需用 NaOH质量 配制过程中，需要用到的仪器：托盘天平、 250mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 故量筒不需用到，尚缺少的玻璃仪器是烧杯。实验过程中两次用到玻璃棒，一次是加速溶解，另一次是引流。实验的操作流程是溶解称量 溶解 转移 洗涤 定容。 考点：溶液的配制 点评：考查溶液配制的操作方法，属于基础题，考生要侧重复习基本的实验操作知识，查漏补缺。 将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上： A过滤

18、法； B结晶法； C分液法； D萃取分液法；E蒸馏法； （ 1）除去食盐水中的泥沙 _ （ 2）除去植物油中的水_ （ 3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离 _ （ 4）将自来水制为纯净水 _ 答案：（ 1） A （ 2） C （ 3） B （ 4） E 试题分析：食盐水中的泥沙为固态，用过滤法除去；植物油中的水不溶于油，故用分液法除去；将溶液中的硝酸钾与氯化钠随着温度的升高，溶解度不同而析出晶体进行分离；自来水制为纯净水需要蒸馏。 考点：物质的分离方法 点评：本题考查物质的分离方法，难度不大，考生要注意不同分离方法适用的条件，从而准确作答。 在标准状况下， 44 8L的 NH3气体质量为 g,

19、其中含 个氢原子，其中含 molN；将其溶于水配成 200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。 等物质的量的 CH4和 NH3两种气体中， H 原子数之比为 ，二者的质量之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。 答案：； 6NA； 2； 10； 4： 3； 16： 17 ； 1： 1 试题分析：在标准状况下， 44 8L的 NH3气体物质的量为 ，其质量为 ，其中含 个氢原子，含 2molN；将其溶于水配成 200mL的溶液，其物质的量浓度为 ；等物质的量的 CH4和 NH3两种气体中，设有 1mol的 CH4和 NH3 ，则其 H原子数之比为 4： 3，二者的质量之比为 16： 17；在同温同压下，相同物质的量的物质具有相同的体积，故二者的体积之比为 1： 1. 考点：物质的量及其推导公式的计算。 点评：本题难度不大，计算量也不大，解题的关键是要抓住“ ”及其相应的推导公式。 相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 答案： 试题分析：室温下该物质的溶解度为 S g的物质的量为 ，溶液的体积为，故该饱和溶液的物质的量浓度为 。 考点：物质的量浓度计算 点评：考查物质的量浓度计算，难度不大，解题时要找出计算所需的化学量，注意溶液的总质量是（ 100+S） ,而不是 S。