2012-2013学年山东省鱼台一中高一上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年山东省鱼台一中高一上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 将 30 mL 0.5mol/L的 NaOH溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L 答案： B 试题分析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据 C1V1=C2V2进行计算，30ml0.5mol/L=500 mLV2，解得 V2=0.03 mol/L。故选 B。 考点：溶液浓度稀释后浓度的计算 点评：本题考查的是溶液稀释的问题，简易题。注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 下列离

2、子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+= Cu2+ H2 B氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+= Mg2+ H2O C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+= Cu2+ Ag D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 答案： B 试题分析： A 项：铜不与稀硫酸反应，违反符合客观事实； C 项：电荷不守恒，应为： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag； D项：铁与稀硫酸反应生成的是 Fe2+，违反符合客观事实，应为 Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看

3、是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42 的物质的量浓度是（ ） A 5mol/L B 7.5 mol/L C 10 mol/L D 2.5 mol/L 答案： B 试题分析：根据 n=m/M计算出的 Fe3+， n(Fe3+)=56g/56gmol-1=1mol， Fe2(SO4)3中 n(Fe3+):n(SO42 )=2:3， n(SO42 )= 1.5mol，根据 c(SO42 )=n(SO42 )/V计算，c(SO4

4、2 ) = 1.5mol/0.2L=7.5 mol/L。 考点：化学计算 点评：熟悉质量、物质的量、物质的量浓度之间的换算关系是解决此类问题的关键。 下列说法错误的是（ ） A从 1L1mol/L的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/L B制成 0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） C 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023 D 10g 98%硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 答案： D 试题分析：溶液浓度可用质量数表示也可用物质的量浓度表示，两者之间的关系为

5、： c=1000/M， D项：经过计算浓度是相等的。 考点：化学计算 点评：熟悉质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、阿弗加德罗常数之间的换算关系是解决此类问题的关键。 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是（ ） A将 40gNaOH溶解在 1L水中 B将 1L10mol/L的浓盐酸加入 9L水中 C将 22.4LHCl气体溶于水配成 1L溶液 D将 10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 答案： D 试题分析：公式 c=n/V，其中 V是溶液的体积。 A、 B项：不知溶液的体积无法计算； C项：无法确定气体摩尔体的数值，无法计算。 考点：化学计算 点

6、评：掌握质量、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的换算关系是解决此类问题的关键。 设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA 标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA 32g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA A B C D 答案： D 试题分析：在标准状况下， 22.4L的气体的物质的量是 1mol， 中 H2O 在标准状况下是液体，不是气体，因此 n(H2O)不是 1mol。 考点：化学计算

7、 点评：注意在标准状况下的物质的状态的判断。熟练阿弗加德罗常数、气体摩尔体积之间的换算。 在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ） A K2MnO4 B MnO2 C O2 D KMnO4 答案： C 试题分析：氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的 ,化合价升高后的产物 ,分析方程式， KMnO4中 O 元素化学价为 -2价， O2中 O 元素化学价为 0价，化合价升高， O2就是氧化产物。 考点：氧化还原反应 点评：解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念，看清楚元 素化合价发生变化的原子。 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分

8、类，不正确的是（ ） A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 答案： A 试题分析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Na2CO3 俗名纯碱，是因为 Na2CO3 在水溶液中发生盐类的水解生成氢氧根离子。 考点：物质的分类 点评：简易题，仔细分析物质的组成元素，熟悉酸、碱、盐的概念是解题的关键。 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D Fe3 与

9、 KSCN 产生红色沉淀 答案： C 试题分析： A项：赤铁矿的主要成分是 Fe2O3； B项：铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2； D 项： Fe3 与 KSCN 产生络合物 Fe(SCN)3不是红色沉淀。 考点：铁及其化合物的性质 点评：注重课本知识的学习。 证明溶液中是否有 Fe2 ，其操作正确的顺序是（ ） 加少许酸化的 KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液 A B C D 答案： C 试题分析：，首先滴加少许 KSCN 溶液，再加少许氯水把 Fe2 氧化成 Fe3 ，再利用 Fe3 与 KSCN 溶液混合后成红色的特征反应来验证是否有 Fe2 。 酸化

10、的KMnO4溶液本身有颜色，不易辨别 Fe3 的颜色，不选 。 考点： Fe2 的检验 点评：注意检验物质时现象要明显，利用特征反应。 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类 推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成 NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与 CO2反应时也是这样的 密度为 1.1 g cm-3与密度为 1.2 g cm-3的 NaCl溶液等体积混合，所得 NaCl溶液的密度

11、介于 1.1 g cm-3与 1.2 g cm-3之间， Na-K 合金熔点应介于 Na和 K熔点之间 A B C D 答案： D 试题分析： 金属活泼性不同，不是所有的金属都与水反应； 铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀； Na-K 合金在常温下呈液态。 考点：推类法 点评：本题不能凭思维定势解题，要分类讨论，具体情况具体分析。 下列离子方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH- 2AlO2-+H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉： D FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2

12、Fe3+2Cl- 答案： D 试题分析： A项：质量不守恒，应为 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2； B项：NH3H2O 是弱电解质，不能拆开，应为 Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+；C项：电荷不守恒，应为 。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 在反应 2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ） A 2个 B 6个 C 12个 D 5个 答案： C 试题分析：在反应 2KC

13、lO3=2KCl + 3O2中 KClO3中的 Cl是 +5价， KCl中的 Cl是 -1价， KClO3KCl转移的是 6个电子， 2KClO32KCl是 12个电子。 考点：氧化还原反应 点评：解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念，部分元素化合价发生变化的反应要看清楚发生化合价变化的原子个数。 设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ） A 1L溶液中含有 0.6NA个钾离子 B 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NA C 2L溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D 2L溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个 答案： C 试

14、题分析：同一种溶液的浓度相等， C项： 2L溶液中钾离子浓度为 0.3mol/L。 考点：物质的量浓度的计算 点评：注意同一种溶液的浓度是相等的；熟悉 NA、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。 下列物质属于电解质的是（ ） A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖 答案： C 下列对 “摩尔 ”的叙述不正确的是（ ） A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D摩尔是七个基本物理量之一 答案： D 试题分析：摩尔是基本物理量 物质的量的单位，摩尔本身不是基本物理量。故选 D。 考

15、点：物质的量单位 摩尔（ mol）概念的理解 点评：正确理解摩尔的概念。 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ） A Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 B BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 D BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl 答案： C 试题分析： C项： BaCO3是不溶物，在书写离子方程式时离子是不能拆开的。故选 C。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合

16、质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 下列说法正确的是（ ） A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况 C摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 答案： D 试题分析： A项：酸是指溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。 NaHSO4在水溶液中可以电离出 H+，但 NaHSO4属于盐而不是酸。 B项：气体的体积受温度、压强的影响很大，所以实验测得 1mol某气体体积为22.4L，测定条件并不一定是标准状。 C项：物质的

17、量是用来描述微观粒子的物理量，而摩尔是物质的量的单位。 故选 D。 考点：酸、摩尔概念的理解，气体体积的影响因素 点评：注意课本上对酸、摩尔概念的理解。在标准状况下，实验测得 1mol某气体体积为 22.4L，标准状况是指 0 （ 273.15 K）、 101kPa，因此气体体积受到温度、压强的影响很大。 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（ ） A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 试题分析：镁、铝与盐酸反应生成 Mg2+和 Al3+存在溶液中，铜不与盐酸反应被过滤出去，

18、当加入过量烧碱溶液时， Mg2+与烧碱溶液的 OH-生成 Mg(OH)2，且Mg(OH)2不再与烧碱溶液的 OH-反应， Mg(OH)2沉淀被过滤出去， Al3+与烧碱溶液的 OH-首先生成 Al(OH)3沉淀，接着 Al(OH)3沉淀又与烧碱溶液的 OH-反应生成 AlO2 离子存在溶液中。 故选 A。 考点：金属单质及其化合物的性质 点评：注意金属单质活泼性的差别，铝单质的两性，本题考查的内容全部源自课本。 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的 最终产物是（ ） A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 10H2O 答案： C 试题分析： 2Na+2H2O=2NaO

19、H+H2（形成溶液） Na+O2=Na2O(变暗，被氧化） Na2O+H2O=2NaOH（吸水，变成白色的氢氧化纳） NaOH+CO2=Na2CO3（白色晶体） Na2O+CO2=Na2CO3 Na2CO3.10H2O 易风化，最后为白色粉末 Na2CO3。 考点：钠及其化合物的性质 点评：钠是很活泼的金属单质，既可以与水反应又可以与氧气反应。本题考查的内容全部源自课本。 只用一种试剂可区别 Na2SO4、 MgCl2、 FeCl2、 Al2(SO4)3四种溶液 , 这种试剂是 A BaCl2 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 答案： C 试题分析： NaOH与 Na2SO4溶液不

20、反应； NaOH与 MgCl2溶液反应生成白色沉淀； NaOH与 FeCl2溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀； NaOH与 Al2(SO4)3溶液生成白色沉淀，随后沉淀消失。 考点：无机化学反应 点评：解决此类题目的关键是熟悉掌握各物质之间的反应现象。 将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 , 可观察到的现象是（ ） A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C爆炸 D无变化 答案： B 试题分析： Na2O2投入 FeCl3溶液中后， Na2O2首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， NaOH再与 FeCl3反应生成红褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(

21、OH)3(沉淀） +3NaCl。 考点： Na2O2与盐溶液的反应 点评：注意 Na2O2投入盐溶液中， Na2O2首先与水反应，生成的 NaOH再与盐溶液反应。 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素 答案： B 试题分析：某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则一定含有钠元素，但不能确定是钠的化合物还是钠的单质。 若不透过蓝色的钴玻璃观察，钾的紫色会被钠的黄色遮盖，观察不到，所以无法确定是否含有钾元素。 考点：焰色反应 点评：注意记住各种物质焰色反应时的颜色，钾的紫色会被钠的黄色遮盖，观

22、察钾的焰色反应的颜色需要透过蓝色的钴玻璃观察 根 据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A Br-、 Fe2+ 、 Cl- B I- 、 Fe2+ 、 Br- C Br- 、 I- 、 Fe2+ D Fe2+ 、 I- 、 Br- 答案： B 试题分析：在氧化还原反应的方程式中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 还原剂： I-还原产物： Fe2+； 还原剂： Fe2+还原产物： Br-。 考点：氧化还原反应 点评：解决此类题目的关键是正确分析出还原剂和还原产物对应的物质。

23、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A K+、 H+、 SO42 、 OH B Na+、 Ca2+、 CO32 、 NO3 C Na+、 H+、 Cl 、 CO32 D Na+、 Cu2+、 SO42 、 Cl 答案： D 试题分析： A项： H+、 OH 反应生成 H2O； B项： Ca2+、 CO32 反应生成 CaCO3白色沉淀； C项： H+、 CO32 反应生成 CO和 H2O。 考点：离子共存 点评：（ 1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（ 2）注意题目的限制条件。 实验题 （ 10分）

24、氢化钙（ CaH2，其中 H元素的化合价为 1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。 （ 1）氢化钙与水反应的化学方程式为： _。 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为： _。 （ 2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， _（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 （ 3）装置 B的作用是： _；为了确认进入装置 C的氢气已经干燥，应在 B、 C之间再

25、接一装置，该装置中加入的试剂是： _。 答案 ：（ 10分，每空 2分） （ 1） CaH2 2H2O Ca(OH)2 H2 11 （ 2） （ 3）除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜 试题分析：（ 1）根据题中信息：氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，可写出反应方程式 CaH2 2H2O Ca(OH)2 H2； CaH2中 H是 -1价， Ca(OH)2中 H是 +1价，是氧化产物； H2中 H是 0价，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比，是 1:1。（ 2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，在停止气体生成，防止倒

26、吸发生爆炸。（ 3） H2在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙；检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显。 考点：化学实验 点评：分析好题中的信息，本题测重基本实验操作能力考查。 (18分 )下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质实验的装置。其中 E瓶中放有干燥红色布条； F中为铜网， F右端出气管口附近放有脱脂棉。 试回答： （ 1） A试剂为 ， B试剂为 ，离子方程式为 ； （ 2） C试剂为 ； D试剂作用为 ； （ 3） E中干燥红色布条 （填 “褪色 ”或 “不褪色 ”）； （ 4） F管中现象 ，脱脂棉的作用是 ； （ 5） H中

27、试剂为 ，离子方程式为 。 答案： (18分 ) (1)浓盐酸 (1分 )； MnO2 (1分 )； MnO2 4H+ 2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分 )； (2)饱和食盐水 (2分 )；吸水氯气中的水蒸气 (2分 ) (3)不褪色 (2分 )； (4)棕黄色的烟 (2分 )；防止 CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分 ) (5)NaOH溶液 (2分 ) Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O(2分 ) 试题分析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质实验。（ 1）依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体 MnO2的加热反

28、应。所以， A为浓盐酸， B为 MnO2，离子方程式为 MnO2 4H+ 2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（ 2）由 中生成氯气，氯气通到 C中出去挥发出的 HCl气体，除去 HCl气体有 饱和食盐水，因此 C为饱和食盐水；氯气从 C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气， D中是浓硫酸。（ 3）氯气从 D中出来后是干燥的氯气，通到 E中，干燥的氯气不能漂白，因此 E中的干燥布条不褪色。（ 4）已知 F中是铜网，在加热的条件下，氯气与 Cu发生反应，生成棕黄色的烟。脱脂棉的作用是为了防止防止 CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的搜集。（ 5）氯气是有毒气体，所以 H中是吸

29、收多余气体的NaOH溶液，离子方程式为 Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O。 考点：化学实验 氯气的制备 点评：氯气的制备，性质的检验是常考查的知识点，对于实验流程分析透彻，本题考查的内容全部源自课本。 计算题 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 19g，完全反应后固体质量减轻了 3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（ 2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。 答案：（ 8分） (1)10.6g (2)3.36L 试题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠发生分解反应，而碳酸钠不反应。 (1)设碳酸氢钠的质量为 mg，反应色生成的碳酸钠的质量为 m1

30、 反应方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m 2*84g 106g 62g mg m1g 3.1g 2*84g*3.1g=62*mg 解得： m=8.4g 106g*3.1g=62g*m1g 解得： m1=5.3g 因此原混合物中碳酸钠的质量为： m(Na2CO3)= 19g-8.4g=10.6g (2)剩余固体是 Na2CO3，其质量为 m(Na2CO3)= m1 +m=5.3g+10.6g=15.9g 设放出二氧化碳的物质的量为 n，化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O 106g 1mol 15.9g n 106g*n=15.9g*1m

31、ol 解得： n=0.15mol 因此： V(CO2)=22.4L/mol*0.15mol=3.36L 答： (1)原混合物中碳酸钠的质量是 10.6g；（ 2）二氧化碳的体积（标准状况）是 3.36L。 考点：化学计算 差量法 钠的化合物的性质 点评：本题考查的差量法的运用。 推断题 （ 12分） A、 B、 C、 D、 E五种物质都含同一种元素， C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知 A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。 （ 1）用化学式来表示下列物质： B： D： E： （ 2）写出以下几步反应的化学方程式 AD： _ CE： _ DE： _ 答案：（ 12分）（

32、 1） B： Na2O(2分 )； D： NaOH(2分 )； E： Na2CO3(2分 ) （ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2(2分 )； 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2分 )； 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O(2分 )。 试题分析：（ 1）做无机推断题首先要找到突破口，本题中 C为一种淡黄色的固体，就是一个突破口，根据图中所示，可以断定 C为 Na2O2， A为 Na， E为Na2CO3， B为 Na2O， D为 NaOH。（ 2）根据课本所学知识写出反应的化学方程式。 考点：无机推断 点评：本题知识跨度较小，主要考察 Na及其化合物的知识，本题考查的内容全部源自课本。