2012-2013学年四川省成都七中高二10月阶段性考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年四川省成都七中高二 10月阶段性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 ( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案： C 有 A、 B、 C三种主族元素，已知 A元素原子的价电子构型为 nsn， B元素原子的 M 层上有两个未成对电子， C 元素原子 L层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式

2、不可能是 ( ) A A3BC4 B A2BC4 C A2BC3 D ABC4 答案： A 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 ( ) A PCl3中 P原子 sp3杂化，为三角锥形 B BCl3中 B原子 sp2杂化，为平面三角形 C CS2中 C原子 sp杂化，为直线形 D H2S分子中， S为 sp杂化，为直线形 答案： D 在乙烯分子中有 5个 键和 1个 键，下列说法正确的是 ( ) A乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是 键 B sp2杂化轨道形成 键，未杂化的 2p轨道形成 键 C CH 之间是 sp2杂化轨道形成 键， CC 之间是未杂化的 2p轨道形成 键 D乙烯

3、分子中所有原子不共平面 答案： C 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N (NO2)3，如下图： 。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是 ( ) A分子中 N、 O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D 15.2g 该物质含有 6.021022个原子 答案： C 最近，中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在 -268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次 “拍摄 ”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) A CO2

4、 B CH4O C COCl2 D H2O2 答案： C 117号元素以 Uus表示。下列关于 Uus元素的说法错误的是 ( ) A原子的价电子排布式是 7s27p5 B最高化合价是 7价 C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D阴离子具有很强的还原性 答案： C 下列描述中正确的是 ( ) A CS2分子的立体构型为 V形 B ClO3 的空间构型为平面三角形 C SF6中有每个原子均满足最外层 8电子稳定结构 D SiF4和 SO32 的中心原子均为 sp3杂化 答案： D 下列分子或离子不能跟质子结合的是 ( ) NH3 B H2O C OH- D NH4+ 答案： D 以下有关原子结

5、构及元素周期律的叙述正确的是 ( ) A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs多 4个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案： B 据权威刊物报道， 1996年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 ( ) A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论 B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写

6、成 H3+ D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 答案： D PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是 ( ) A PH3分子呈三角锥形 B PH3和 NH3分子中孤对电子数相同 C PH3分子中 H原子之间是非极性键 D PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H键键能高 答案： C 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p41s

7、22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1 答案： B 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ( ) A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s2 答案： A 下列物质的分子中，键角最小的是 ( ) A H2O B BF3 C NH3 D CH4 答案： A 填空题 (15分 )(1)某元素的基态原子最外层电子排布为 3s23p2，它的次外层上电子云形状有 _种，原子中所有电子占有 _个轨道，核外共有

8、_个不同运动状态的电子。 (2)E原子核外占有 9个轨道，且具有 1个未成对电子， E离子结构示意图是_。 (3)F、 G都是短周期元素， F2-与 G3 的电子层结构相同，则 G元素的原子序数是_， F2-的电子排布式是 _。 (4)M 能层上有 _个能级，有 _个轨道，作为内层最多可容纳 _个电子，作为最外层时，最多可含有 _个未成对电子。 (5)在元素周期表中，最外层只有 1个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有 2个未成对电子的主族元素原子处于_族。 答案： (15分 ) (1)2; 8; 14 (2)Cl-结构示意图 ( ) (3) 13; 1s22s22p6; (4) 3;

9、9; 18; 3 (5) A、 A、 A; A、 A (7分 )(1)中国古代四大发明之一 黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3+ 3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 _; 生成物中， A 的电子式为 _，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型 _; 已知 CN-与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。 (2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T比 Q 多 2。 T的基态原子外围电子 (价电子 )排布式为_， Q2 的未成对电子数是 _。 答案： (7分 ) (1)

10、ONCK K2S电子式（ ） ; sp 1:1 (2)3d84s2; 4 (5 分 )生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气 (主要成分为 CO、 CO2、H2等 )与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、 Zn、 Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式 _; (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 _; (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 _; 甲醛分子的空间构型是 _； 1 mol 甲醛分子中 键的数目为 _。 答案：（ 1）

11、1s22s22p63s23p63d9或 Ar3d9 （ 2） （ 3） sp2杂化 平面三角形 3NA或 1.8061024 (9分 )(1)CH3+、 CH 3、 CH3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 _ A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 C CH3 与 NH3、 H3O 互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D CH3+中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 E两个 CH 3或一个 CH3+和一个 CH3 结合均可得到 CH3CH3 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 指出锌在周期表中的位置：第 _周期

12、，第 _族，属于 _区。 葡萄糖酸锌 CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 _;写出基态 Zn原子的电子排布式_。 答案： (9分 ) (1)C、 D、 E (2) 四 ; B; ds sp2、 sp3; 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar3d104s2 (9分 )下表是元素周期表前五周期的一部分， X、 Y、 Z、 R、 W、 J是 6种元素的代号。 X Y Z R W J 请回答下列问题 (除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示 )： (1) 在化合物 YZ2中 Y的化合价为 _； Y2-与 Na 的

13、半径大小为_； (2) R原子的电子轨道排布图为 _； (3)在 X、 Y、 Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_； X与 Y的第一电离能： X_Y(填 “”或 “ ”)，其理由是 _。 (4)有一种酸 HX3的酸性与醋酸相近， HX3溶液与 NaOH溶液反应的离子方程式为： _。 答案： (9分 ) (1) 2价 ; O2-Na 或 Na ON; ; N 原子的 2p轨道电子数为半充满状态 ，较稳定 (4)HN3 OH-=N3 H2O (10分 )Q、 R、 X、 Y、 Z 为前 18 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， X、 Y与 Z不

14、同族， Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。 （ 1） Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫 _； （ 2） R 的氢化物分子的空间构型是 _，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 _； （ 3） X 的常见氢化物的空间构型是 _；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 _； （ 4） Q 分别与 Y、 Z 形成的化合物的化学式是 _和 _；Q 和 Z 形成的化合物分子的结构式是 _，属于_化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”）。 答案： .(10分 )(1)干冰 (2) 正四面体； Si3N4 (3)三角锥形； N2H4电子式 (略 ) (4)CS2;CCl4； CCl4结构式 ( )；共价