2012-2013学年四川省成都七中高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年四川省成都七中高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( ) A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银 答案： D 试题分析： A 碳素钢是铁与碳的合金； B 黄铜是铜与锌还有少量的锡铅的合金；硬铝是铝与镁的合金。故选 D。 考点：合金的概念与常见的合金。 点评：了解一些常见合金，铁合金有生铁和钢，其中钢又分碳素钢和合金钢；铜合金有青铜、黄铜、白铜；铝合金有硬铝；还有镁合金、钛合金等。 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中： Na 、 K 、 SO42-、 AlO2- B含有 0.1

2、mol L-1Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 Cl-、 I- C无色透明溶液中： HCO3-、 Na 、 Cl-、 OH- D与铝反应生成 H2的溶液中： Na 、 Cu2 、 Cl-、 SO42- 答案： A 试题分析： A、强碱性溶液存在大量的 OH-，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故 A正确。 B、因 Fe3+与 I-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故 B错误。 C、因 HCO3-、 OH-能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故 C错误。 D、与铝反应生成 H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则 OH-能与Cu2+结合生成沉淀，则一定不能

3、大量共存，故 D错误。 故选 A 考点：离子共存问题。 点评：本题考查离子的共存问题，明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键。 下列离子方程式书写正确的是（ ） A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- B金属钠和水的反应： Na 2H2O H2 Na OH- C AlCl3溶液中加入氨水： Al3+ 3OH- Al(OH) 3 D少量的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合 :HCO3- Ba2 OH- BaCO3H2O 答案： D 试题分析： A、离子反应要遵循电荷守恒， FeCl2溶液中通入 Cl2，亚铁离子被氧化为三价，即 2Fe2+Cl2

4、=2Fe3+2Cl-，故 A错误。 B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2+2Na+2OH-，故 B错误。 C、 AlCl3溶液中加入氨水： Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3+3NH4+，故 C错误。 D、正确。 考点：离子方程式的书写。 点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点。 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4。在以上反应中

5、， NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ） A 11 B 21 C 12 D 23 答案： B 试题分析： NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有 +5价降到 +4价，降低了 1价，硫元素化合价从 +4价升高到 +6价，升高了 2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 2： 1。 故选 B。 考点：氧化还原反应。 点评：本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用。 将 10g由 Mg、 Zn、 Fe组成的混合物与 40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况

6、下为 5.6L，则三种金属的物质的量之和为 （ ） A 0.5mol B 0.25mol C 0.1mol D 0.125mol 答案： B 试题分析： Mg、 Zn、 Fe反应后均为二价即 1mol（任何一种金属也可以是混合物）可置换出氢气 1mol， 5.6L标况氢气为 5.6/22.4mol=0.25mol 则三种金属的物质的量之和为 0.25mol。 考点：化学方程式的相关计算。 点评：掌握相关金属与酸反应的计算技巧可快速解决此类问题。 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应

7、结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 试题分析：向盛有 FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故 A正确。 B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故 B错误。 C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故 C正确。 D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故 D正确

8、。 故选 B。 考点：金属活动性顺序的应用。 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。 除去镁粉中的少量铝粉，可选用 ( ) A硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D盐酸 答案： B 试题分析： A、 D选项由于镁粉、铝粉均能与硫酸、稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A、 D错误。 C、镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧 化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，符合除杂原则，故 B正确。 C、镁粉能与热水反应，铝粉不能反应，不符合除杂原则。故 C错误。 考点：物质的除杂

9、问题，镁铝的性质。 点评：本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）。 下列实验能成功的是： 用水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3固体； 用观察法区别 Na2O 和 Na2O2； 用稀盐酸鉴别 NaAlO2和 AlCl3溶液； 用稀盐酸鉴别NaHCO3和 Na2CO3溶液（ ） A B C D 答案： C 试题分析： Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，取等量的水，溶解的多的固体就是 Na2CO3。 Na2O 是白色固体， Na2O2是淡黄色固体，观察可区分。 NaAlO2与 HCl可反应生成沉淀 Al(OH)3， AlCl3不与

10、 HCl反应。可区分。 NaHCO3和 HCl反应速率比 Na2CO3与 HCl反应速率快，可区分。 故选 C。 考点：物质的性质差异。 点评：掌握不同物质的性质是解决这类题目的关键。 有两种金属组成的混合物粉末 10g，与足量的稀盐酸反应，生成 11 2L（标况） H2，则该混合物的组成不可能的是 ( ) A Fe， Zn B Al， Cu C Al， Mg D Al， Fe 答案： A 试题分析：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系： Mg-H2： 12-1 Al-H2： 9-1 Fe-H2： 28-1 Zn-H2

11、： 32.5-1；利用平均值法： A 金属的数值混合物金属的数值金属 B的数值。 标准状况下 11.2LH2 质量为 1g，需金属的质量：铁： 28g；锌： 32.5g；铝： 9g；镁： 12g；铜：不反应； 根据平均值原理可知该混合物必须含有铝， A组合不含铝，故选 A。 考点：金属活动性顺序和化学方程式的计算。 点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，采用平均值法问题就会迎刃而解。 将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ） A 1 2 3 B 6 3 2 C 3 1 1 D 1

12、1 1 答案： A 试题分析：由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于 H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比，由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于 H得到的电子数， Na失去的电子数为 0.3mol， Mg失去的电子数为 0.3mol2=0.6mol， Al失去的电子数为 0.3mol3=0.9mol， 则同温同压下产生气体的体积比 0.3mol： 0.6mol： 0.9mol=1： 2： 3，故选 A 考点：有关化学方程式的计算。 点评：本题考查学生利用金属与酸的反应进行计算，明确电子守恒是快速解答本题的关键。 Fe和 Fe2O3的混合物

13、，加入 200mL 5mol L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入 KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 (假设反应后溶液体积仍为 200mL)： ( ) A 2.5mol L-1 B l mol L-1 C 2mol L-1 D 5mol L-1 答案： A 试题分析：其中加入 KSCN 溶液，未见血红色说明溶液中只含有 Fe2+不含有Fe3+溶质全部为 FeCl2， 盐酸的物质的量为 0.2x5=1mol根据 Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2 则 FeCl2浓度为 0.5/0.2=2.5mol L-1，故选 A 考点：铁和铁的化合物的性质，化

14、学方程式的相关计算。 点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) ( ) 答案： D 试题分析：因横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向 MgSO4和 Al2（ SO4） 3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，发生Mg2+2OH-Mg（ OH） 2、 Al3+3OH-Al（ OH） 3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生 Al（ OH） 3+OH-AlO

15、2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有 D符合， 故选 D 考点：镁铝化合物的性质。 点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答。 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 +5价的砷（ As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜 +大量维生素 C = 砒霜（ As2O3） ”。下面有关解释不正确的应该是（ ） A维生素 C具有还原性 B青菜中含有维生素 C C维生素

16、 C能将 +5价砷还原成 As2O3 D砒霜中毒后可服用维生素 C解毒 答案： D 试题分析：人体中的 As元素为 +5价， As2O3中 As元素为 +3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成 +3价 As，说明维生素 C具有还原性，与 +5价砷发生氧化还原反应生成 +3价 As。 A维生素 C具有还原性，与 +5价砷发生氧化还原反应生成 +3价 As。 B维生素 C具有还原性，与 +5价砷发生氧化还原反应生成 +3价 As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素 C。 C人体中的 As元素为 +5价，大量食用海鲜和青菜后生成 +3价 As，说明维生素 C具有

17、还原性， D. 砒霜中毒后不能用维生素 C解毒。故选 D。 考点：氧化还原反应。 点评：本题考查氧化还原反应，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应。 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨 ,除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加 热至熔化，发现熔化的铝并不滴落 ,而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是 ( ) A兜着液体的这层膜是氧化铝 B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点 C铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜 D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 答案： D 试题分析：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化

18、二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落故选： D 考点：铝的化学性质。 点评：本题结合实验考查了铝及氧化铝的性质，培养了学生分析问题、解决问题的能力。 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有： 浓硫酸 纯碱 水银 鞭炮 汽油 白磷等物质，其中，旅客可带上车的有 ( ) A B C D只有 答案： D 试题分析：浓硫酸属易腐蚀品；水银属剧毒品；鞭炮、汽油、白磷属易燃易爆物质。这些均属于严禁旅客带上车的物品。故选 D。 考点：化学安全知识。 点评：需考生了解常见的化学安全知识，了解常见的危险物品及危险图标。 分类是化学研究

19、 中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( ) A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 答案： A 试题分析：酸的分类： 1、根据分子电离出的氢离子数多少，可分为一元酸、二元酸等。 2、根据是否含氧元素，可分为含氧酸、无氧酸。 A说法错误，故选 A。 B反应中有电子转移，是氧化还原反应的本质，也是判断一个反应是否为氧化还原反应的一个依据。 B正确。 C依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、

20、浊液，溶液分散质粒子直径 1nm，胶体分散质粒子直径在 1nm与 100nm之间，浊液分散质粒子直径 100nm。 C正确。 D单质是由一种元素组成纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 D正确。 考点：物质的分类方法， 点评：掌握常见物质的分类依据和物质类别的概念。 下列说法正确的是 ( ) A铁可以和水蒸气反应生成三氧化二铁 B NH3、 CO2的水溶 液均能导电，所以 NH3、 CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 答案： C 试题分析： A.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以 A错

21、误。 B .NH3、 CO2的水溶液均能导电是因为二者溶于水生成了一水合氨与碳酸，一水合氨与碳酸电离出自由移动的离子而具有导电性。不是 NH3、 CO2本身电离出离子。所以 B错误。 C在熔融状态（液态）和水溶液里均不导电的化合物是非电解质。所以 C正确。 D在熔融状态（液态）或水溶液里能 导电的化合物是电解质。铜、石墨为单质，所以不是电解质。 考点：电解质与非电解质的概念。 点评：掌握电解质与非电解质的概念，还要注意电解质溶液能导电是由它电离出的离子，而不能由溶解生成的物质电离出的离子导电。 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目

22、相同 B将 49g H2SO4溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 0. 5mol L-1 C标准状况下， 11.2L水所含分子数为 0.5 NA D 18g NH4+含有的电子数为 10NA 答案： D 试题分析： A阿伏伽德罗定律的内容是在同温同压时，相同体积的任何气体所含的分子数目相同，而原子数不一定相同。 A错误。 B将 49g H2SO4溶于水配成 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0. 5mol L-1，不是溶于 1L水。 B错误。 C标准状况下水是液体不能适用气体摩尔体积， 11.2L 水不是 0.5mol。 C 错误。 D一个 NH4+含有 10个电子， 18g NH4+即

23、 1mol含有的电子数为 10NA。所以 D正确。 考点：阿伏伽德罗常数的理解。物质的量浓度计算。 点评：了解阿伏伽德罗常数的含义。 关 于 KOH溶液和 Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ） A两者的分散质都属于碱 B两者均为有色不透明的分散系 C两者分散质的直径都介于 10-9 10-7m之间 D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带 答案： A 试题分析：碱是指电离时产生的阴离子全部为 OH-的化合物。所以 A正确。 KOH溶液是无色透明的液体，所以 B错误。 KOH溶液中分散质粒子直径小于 1nm， Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在 1nm至100nm之间。 C错误。 KOH溶液

24、不发生丁达尔效应，不会出现明显的光带， D错误。 考点： 胶体的概念与性质。 点评：依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质粒子直径 1nm，胶体分散质粒子直径在 1nm与 100nm之间，浊液分散质粒子直径 100nm。胶体可发生丁达尔效应。溶液和浊液则不能。 下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ） A过氧化钠 B碳酸钠 C氯化亚铁 D氧化钠 答案： B 试题分析： A.过氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气而变质。 B.碳酸钠在空气比较稳定，不易与空气反应而变质。 B符合题意。 C.氯化亚铁具有较强还原性易被空气中氧气氧化成氯化铁而变质。 D.

25、氧化钠可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 故选 B。 考点：钠的化合物的性质。 点评：掌握钠的化合物的性质和相关反应。 下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A FeFeCl2 B SO3H2SO3 C Cl2ClO3- D KMnO4MnCl2 答案： A 试题分析： A中 Fe的化合价升高，被氧化，需加氧化剂。 B中 S、 O 元素化合价不变，不符合题意。 B错误。 C中 Cl的化合价降低，被还原，需加还原剂。 C错误。 D中 Mn的化合价降低，被还原，需加还原剂。 D错误。故选 A。 考点：氧化还原反应相关概念。 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应

26、中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。 下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。 C加入 NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有 NH4+ D加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有 Cl 答案： C 试题分析： A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，如原溶液有 Ag+,沉淀可能是氯化银。 B.观察钾元素焰色通常需透过蓝色钴玻璃观察。 C.湿润红

27、色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+，正确； D加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液是否有 Cl-,有可能是CO32-等，要确定有氯离子，则加入 AgNO3溶液后，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则说明有氯离子。 考点：常见离子的检验方法。 点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃。 X元素原子的质量数为，核内中子数为，则 +含有电子的物质的量是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：先根据质子数 =质量数 中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数 =质子数 - 电

28、荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据 n= m/M 计算含有电子的物质的量。 解：该离子中含有的质子数 =质量数 -中子数 =m-n，阳离子中核外电子数 =质子数 -电荷数 =m-n-1；数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以 wg X+离子含有的电子的物质的量 = (w/m )(m-n-1)=(m-n-1)w/m mol 故选 B。 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数。 在标准状况下有 6.72L CH4， 3.01 1023个 HCl分子， 1

29、3.6gH2S， 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ ） A体积： B氢原子数： C质量： D密度： 答案： B 试题分析： A、 3.011023个 HCl的体积 V=3.0110236.02102322.4L/mol=11.2L， 13.6gH2S 的体积 V=13.63422.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积 V=0.2mol22.4L/mol4.48L，所以体积关系为： ，故 A正确； B、 6.72LCH4的物质的量为 0.3mol，所以氢原子的物质的量为 1.2mol，3.011023个 HCl的物质的量为 0.5mol，所以氢原子的

30、物质的量为 0.5mol，13.6gH2S的物质的量为 0.4mol，所以氢原子的物质的量为 0.8mol， 0.2molNH3氢原子的物质的量为 0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是 ，故 B错误 C、 6.72LCH4的质量是 m=6.7222.416g/mol=4.8g， 3.011023个 HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g， 0.2molNH3的质量是 0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关系是 ，故 C正确。 D、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为： ，故 D正确。 考

31、点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算。 点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B称量时 NaOH已经潮解 C定容时俯视容量瓶的标线 D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 答案： C 试题分析： A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水，无影响，浓度不变。 A错误。 B.所用 NaOH固体已潮解，称取一定质量的 NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故 B错误。 C.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液的体积偏小，所

32、配溶液浓度偏高，故 C正确。 D.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小。 考点：配制一定物质的 量浓度的溶液。 点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据 c= n/v计算不当，操作对 n或 V的影响。 实验题 (6分 )按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验回答有关问题： (1)按图示连接好装置，打开止水夹 a，在 B中可观察到的现象是 ， A中发生反应的化学方程式是 ； (2)反应片刻后，夹紧止水夹 a，此时可观察到的现象有： _ _， B中发生反应的离子方程式是： 。

33、 答案：（ 1）有无色气泡产生， Fe+H2SO4= FeSO4+H2； （ 2） A中的溶液进入 B中有白 色沉淀产生， Fe2+2OH-= Fe(OH)2 试题分析：（ 1） A中发生反应 Fe+H2SO4= FeSO4+H2，打开止水夹 a， H2进入B中，则 B中可看到有无色气泡产生。 （ 2）夹紧止水夹 a 后， A 中气体压强增大，把 FeSO4压至 B中与氢氧化钠反应，则可看到 B中有白色沉淀产生。离子方程式： Fe2+2OH-= Fe(OH)2。 考点：铁的化合物的性质。 点评：掌握铁的氢氧化物的制备方法。 填空题 （ 16分）下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两

34、种金属组成，取 C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式： A ， M ， D ， G 。 (2)写出下列反应的化学方程式： GH 。 MD 。 KM 。 (3)写出下列反应的离子方程式： AB+C 。 KD 。 FG 。 答案：（ 1） Na， Al2O3， NaAlO2， Fe(OH)2 （ 2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （ 3） 2Na+2H2O=2Na+OH-+H2 3OH-+ OH=AlO2-+2H2O Fe2+

35、 +2OH- =Fe(OH)2 试题分析：（ 1）由溶液 D加少量盐酸产生沉淀 K，再加盐酸 K 溶解得到溶液L，可推知 D为 NaAlO2， L为 AlCl3溶液， K 为 Al(OH)3， M为 Al(OH)3分解得到的 Al2O3，因为 C为钠盐，由 A与水反应得到，所以 A为 Na， C为氢氧化钠，B为氢气， 由 H为红褐色沉淀 Fe(OH)3可推知固体 I为 Fe2O3， G为氢氧化亚铁， F为氯化亚铁， E为 Fe。故合金为铝铁合金。 （ 2） GH为氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 MD为氧化铝与氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH

36、= 2NaAlO2 +H2O， KM为氢氧化铝分解： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （ 3） 2Na+2H2O=2Na+OH-+H2 3OH-+ OH=AlO2-+2H2O Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2 考点：金属的及其化合物的相关性质。 点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，学习中注意相关基础知识的积累。 （ 8 分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学反应式为： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O (1)反应中 _是氧化剂。 (2)用单线桥标出

37、电子转移方向和数目 (3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为 _ _。 答案：（ 1） NaIO3,(2)10e- （ 3） 5:1 试题分析：（ 1） NaIO3中的 I化合价由 +5降至 0价，做氧化剂； NaHSO3中的 S化合价由 +4升至 +6价，做还原剂。 （ 2） 转移电子数 =化合价的差值的绝对值 参加反应原子个数，不难算出为 10e-。 （ 3）反应中氧化产物为 3NaHSO4+2Na2SO4，还原产物为 I2，故氧化产物与还原产物物质的量之比为 5:1。 考点：氧化还原反应。 点评：掌握氧化还原反应的概念不难判断，另外掌握氧化还原反应的相关计算。 （ 12

38、分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。 物质（杂质） 除杂药品 离子方程式 NaHCO3溶液（ Na2CO3) CO2(HCl) FeCl2溶液 (FeCl3) FeCl3溶液 (FeCl2) 答案： 过量 CO2 CO2+CO32-=HCO3- 饱和 NaHCO3溶液 H+HCO3-= CO2+H2O Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2或 H2O2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 试题分析： NaHCO3溶液（ Na2CO3)：通入过量的二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠。除去杂质而不引入新的杂质。 CO2+CO32

39、-=HCO3-。 CO2(HCl)：通过饱和 NaHCO3溶液使盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，除去杂质而不引入新的杂质。 H+HCO3-= CO2+H2O。 FeCl2溶液 (FeCl3)：加入铁粉使氯化铁转化为氯化亚铁，除去杂质而不引入新的杂质。 Fe+2Fe3+=3Fe2+。 FeCl3溶液 (FeCl2)：加入 Cl2或 H2O2使氯化亚铁被氧化成氯化铁，除去杂质而不引入新的杂质。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。 考点：物质分离和除杂。 点评：掌握不同物质的性质是解决这类题目的关键。还要注意除去杂质而不引入新的杂质原则。 计算题 （ 8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于

40、100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加 5.0mol/L的 NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的 NaOH溶液体积关系如右图所示。求： （ 1） 19.4g沉淀中含有 Al(OH)3的质量； （ 2）当 Al(OH)3完全溶解时所加入的 NaOH溶液的体积为 ； (3)盐酸的物质的量浓度。 答案： (1)19.4-11.6=7.8g (2) 180ml （ 3） 8mol/L 试题分析： 解：设镁的物质的量为 x，铝的物质的量为 y；过量 HCl的物质的量为 n。 （ 1）根据图可知： Mg(OH)2的质量为 11.6g， Al(OH)3的质量为（ 19.4-11.6）g=7.8g （ 2）

41、设 Al(OH)3完全溶解时消耗的 NaOH物质的量为 z， Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 1mol 1mol 7.8/78 z z = 0.1mol V(NaOH)=0.1/5=0.02L 即 20ml。 当 Al(OH)3完全溶解时所加入的 NaOH溶液的体积为 160+20=180ml。 （ 3） Mg 2HCl = MgCl2 H2 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2 1mol 2mol 1mol 2mol 6mol 2mol x 2x x y 3y y MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaCl AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl 1mol 58g 1mol 78g x 11.6g y 7.8g x=0.2mol， y=0.1mol HCl NaOH = NaCl H2O 1mol 1mol n 5.0mol/L0.02L n=0.1mol 根据 Cl守恒： C(HCl)=(20.2mol 30.1mol 0.1mol)0.1L=8mol/L 考点：镁铝的化学性质，化学方程式的相关计算。 点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能。