2011届贵州省高三五校第五次联考（理综）化学部分.doc

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1、2011届贵州省高三五校第五次联考（理综）化学部分 选择题 下列叙述中不正确的是 A静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理 B “候氏制碱法中 ”，在饱和的 NaCl溶液中先通入 NH3,再通入 CO2 C水的离子积常数随温度的升高而增大， 60 时 0.01mol/LNaOH 溶液 PH=12 D叠氮酸与醋酸的酸性相似，在 NaN3的水溶液中存在离子浓度： c(Na+) c(N3-) c(OH-) c(H+) 答案： C 答案： C A正确，胶体中胶粒往往带电荷，静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理。 B正确， “候氏制碱法中 ”，在饱和的 NaCl溶液中先通入 N

2、H3,再通入 CO2，因为 CO2溶解度小，先通 CO2无法得到所需浓度的 HCO3 C不正确，水的离子积常数随温度的升高而增大， 60 时KW=1012,0.01mol/LNaOH 溶液 PH=10 D正确，叠氮酸与醋酸的酸性相似，在 NaN3的水溶液中 N3部分水解，存在离子浓度： c(Na+) c(N3-) c(OH-) c(H+) 用惰性电极电解体积为 0.5L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 a g时，在阳极上同时产生 b L氧气（注：标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是 A M的相对原子质量为 5.6ax/b B电解后所得的溶液 PH=-lg c（

3、 b/5.6） C电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D电解时，电子从阳极流向正极；从负极流向阴极 答案： B 在一定的温度和容积为 l L的密闭容器中投入 A 、 B、 C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是 A t1时刻之后 ,若再加入一定量的 A,达平衡时 A的转化率降低 B t1时刻之后 ,3v(A)逆 =2v(C)正 （ v 速率） C t1时刻之后 ,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应 A消耗的方向为吸热反应 D在温度和容积固定不变的条件下，起始投入 1molB、 3molC达平衡时 A的体积分数为 3/7 答案： C 最近研究表明，

4、锌在遗传学中起着重要作用，缺锌会造成智力迟钝，记忆力衰退，因此锌也称为 “记忆元素 ”。将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热， 在反应后的冷却物中加入足量的稀硫酸产生 2.24L气体（标况下）下列说法不正确的是 A当混合物的质量小于 9.7克时，气体的成分为 H2S和 H2 B原混合物中的 Zn为 6.5克 C当混合物的质量大于 9.7克时，气体的成分仅为 H2S D点燃等物质的量 H2S和 O2的混合气体，生成的含硫物为易溶于 CS2的单质 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A在含 0.01mol 的 NaAlO2溶液中逐滴加入 1mol/L盐酸溶液 25.00mL时： 2Al

5、O2- + 5H+ Al(OH)3+ Al3+ + H2O B电解饱和氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 C Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O D AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3 H2O AgOH+ NH4+ 答案： A 某反应中反应物与生成物有 : AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O和一种未知物质 X。已知 0.1mol KBrO3在反应中得到 0.5mol电子生成 X，则下列说法错误的是 A氧化产物与还原产物的计量系数之比为 5： 2 B氧化性： KBrO3 H3AsO4

6、 C AsH3中 As元素被氧化，发生氧化反应 D X的化学式为 Br2 答案： A 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则 CH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)； H0 B已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)； H=-57.4 kJ/mol 则含 20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 28.7kJ的热量； C已知： 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)； H= +483.6 kJ mol1 ，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol D己知： 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)； H12C(s)+O2

7、(g)=2CO(g)； H2，则 H1 H2 答案： C 嫦娥一号担负的任务包括 4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦 -3的储量；地球上氦元素主要以 4He 形式存在，月球上氦元素主要以 3He形式存在，已知一个 12C原子的质量为 a g，一个 3He 原子的质量为 b g，一个4He 原子的质量为 c g ；现有： 3He、 4He 的化学性质基本相同， 3He、 4He 具有相同的中子数 3He 的相对原子质量约为： 6.021023b，氦元素的相对原子质量为： 3He、 4He 为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为： b： c 其中正确的是 A B C D 答案： B

8、 正确答案： B 正确， 3He、 4He 的化学性质基本相同，因它们最外层电子数相同； 不正确，3He、 4He 具有不相同的中子数，中子数分别是 1和 2； 不正确， 3He 的相对原子质量约为： 6.021023b， 3He 的相对原子质量为： ，氦元素的相对原子质量与几种核素的百分含量有关； 正确， 3He、 4He 为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比 =相对分子质量比，稀有气体为单原子分子，密度之比为： b： c 实验题 （ 14 分）某混合物 X 由 A12O3、 Fe2O3、 Cu、 SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。 请回答： （ 1）由 I可知 X中一定存在的

9、是 ，步骤 I所发生反应的离子方程式为： 、 。 （ 2）反应 II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物 X的成分，另取 9.4gX进行如下实验。 （ 3）由 可得出的结论为： 。 （ 4）步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 。 （ 5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必 化简） 答案：（每空 2分，共 14分） （ 1） Fe2O3、 Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ （ 2） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（ 3）混合物 X中无 A12O3 （ 4） H Cu2 Fe2 （ 5） m(Fe2O3)： m(Cu) ： m(S

10、iO-2) =3.2 ： 3.2 ： 3.0 （ 15 分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的 Fe合金（含有一定量的 C），然后，加入少量浓硫酸。 图一 图二 在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_ 为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的 。 反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是 _。 若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为_ 实验二： 高一必修教材浓硫酸与蔗糖反应的实验这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中

11、生成大量有毒 气体直接排放到空气中，不符合 “绿色化学 ”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察： 白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有 性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似 “黑馒头 ” ）；写出发生的化学方程式： 紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成： 另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有 ； 答案：实验一 常温下

12、， Fe遇浓硫酸钝化（ 1分），而 C不与浓硫酸反应（ 1分）； 碱石灰（ 2分） 氢气（或 H2）（ 1分） 形成原电池加快反应速率 （ 2分） 实验二 脱水性 （ 2分） ， C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O （ 2分） 在乙与丙之间增加酸性 KMnO4除 SO2 ,再用品红溶液检验 SO2是否除尽 （ 2分，合理答案：均给分） 吸水性 （ 2分） 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与 C为同一周期， A 与 D， C与 F分别在同一主族 ，A、 D 两元素原子核内的质子数之和是 C、

13、F 两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题： （ 1）由 A、 B两种元素可以组成 B2A4型化合物 ,该化合物中存在的共价键类型为是 。写出该化合物的电子式 （ 2） E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出 E与 D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （ 3）等浓度的 ABC2溶液、 HClO 溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液ABC2溶液 HClO 溶液，则溶液的 pH (DBC2 ) pH(DClO)（填 “、 ”）理由是 （用离子方程式解释） （ 4）现有 100.00mL 未知浓度的

14、 ABC2溶液，用 （仪器名称）量取 10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴 （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙） ,用 A、 C、 D三种元素组成的浓度为 0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的 ABC2溶液，判断滴定终点的现象是 ；记录消耗标准溶液的体积为 12.00mL,则该 ABC2溶液的浓度为 mol/L； 答案： (1) 极性和非极性 (2分 ) (2分 ) (2) Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 (2分 ) (3) (1分 ) NO2- + H2O HNO2 +OH- ， ClO- + H2O HClO + OH-后者水解程度大于前者 (3分

15、 ) (4) 酸式滴定管 (1分 ) ， 酚酞 (1分 ) , 溶液由无色变粉红色半分钟不褪色 (1分 ), 0.12 (2分 ) 简答题 （ 16分）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯） F，具有透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱等性能。常用于制飞机，汽车，光学仪器，医疗器械等。它的一种合成路线如下图所示（部分产物已省略）。 (3)0.1mol的 A 完全燃烧生成标准状况下的 CO2 11.2 L ，把所得到的燃烧产物全部通过碱石灰，碱石灰增重 31g。相同条件下，气态时 A 的密度为 N2密度的2.5倍。 请回答下列问题 分别写出 A、 C的结构简式 、 。 用系统命名法命名 A为 。 指出 DE的反应类型 指出 D中的含氧官能团名称 写出与 E含有相同官能团， E的同分异构体 ， 。 写出 C与银氨溶液反应的方程式 。 写出 FM的反应方程式 。 答案：（第 问中的每空 1分，其余的每空 2分，共 16分） 酯化反应（取代反应）、羧基