2011届湖南省十二校联考高三上学期第一次考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届湖南省十二校联考高三上学期第一次考试化学试卷与答案 选择题 目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 A NH3、 NO、 CO2、雾 B CO2、 N2、 Cl2、酸雨 C SO2、 NO2、 CO、烟尘 D HC l、 SO2、 N2、沙尘暴 答案： C 黄曲霉素 AFTB1如右图是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。与 1 mol黄曲霉素起反应的H2或 NaOH的最大量分别是 A 6 mol,2mol B 7 mol,2 mol C 6 mol,1 mol D 7 mol,1 mol 答案： A 在 20 ， 1个大气压下，将

2、三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后 (假设试管中的溶液不向外扩散 )，三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 3 3 2 C 1 2 3 D 1 1 2 答案： A 可逆反应 aA(g) bB(g)cC(g) dD(g)； H，同时符合下列两图中各曲线的规律是 A a bc d T1T2 H0 B a bc d T1T2 H0 D a b3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)。 (4)在最初的容器中改充 1.5mol C、 4.4mol D，温度保持不变，要

3、使反应达平衡时 D的浓度为 0.6mol L-1，则容器的体积是 L。 答案： (1)0.15mol (L min)-1 75% (2)增大 不变 (3)放热 (4)5.5 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为： Fe NiO2 2H2O 放电充电 Fe(OH)2 Ni(OH)2，下列说法中正确的是 A放电时，负极上发生反应的物质是 Fe B放电时，正极反应是： NiO2 2e- 2H =Ni(OH)2 C充电时，阴极反应是： Ni(OH)2-2e- 2OH-=NiO2 2H2O D充电时，阳极附近 pH值增大 答案： A 一定温度下，在氢 氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系： Ca(O

4、H)2(s)Ca2 (aq) 2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 A溶液中 Ca2 数减小 B溶液中 c(Ca2 )减小 C溶液中 c(OH-)增大 D pH减小 答案： A 下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 A氢氟酸 B硝酸 C石炭酸 D乙酸 答案： D 下列微粒的电子式书写正确的是 A甲基 B二氧化碳 C三氯化磷 D氢氧根 答案： D 已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABCD B原子序数 abcd C离子半径 C3-D-B A2 D单

5、质的还原性 ABDC 答案： C 下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 A NO2 B HCl C CH4 D NH3 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 B 28g氮气与 40g氩气所含的原子数目相等，都是 NA个 C 2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为 0.1NA D18g重水(D2O)所含的电子数为10NA 答案： C 下列离子方程式正确的是 A NaHSO3溶液与 NaOH溶液反应： H OH-=H2O B少量二氧化碳通入足量的 NaOH溶液： CO2 OH-=HCO C Fe与盐酸反应产生 H2： 2Fe

6、6H =2Fe3 3H2 D氨水和醋酸溶液混合： NH3 H2O CH3COOH=NH CH3COO- H2O 答案： D 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na 、 Cl-、 SO、 Fe3 B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2 、 Mg2 、 NO、 Cl- C常温下 c(H ) 10-12 mol L-1的溶液： K 、 Ba2 、 Cl-、 Br- D碳酸氢钠溶液中： K 、 SO、 Cl-、 H 答案： C 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na 、 Cl-、 SO、 Fe3 B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2

7、 、 Mg2 、 NO、 Cl- C常温下 c(H ) 10-12 mol L-1的溶液： K 、 Ba2 、 Cl-、 Br- D碳酸氢钠溶液中： K 、 SO、 Cl-、 H 答案： C 使反应 4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6H2O(g)在 2L的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.6mol。此反应的平均速率 v(X)为 A v(NH3) 0.02mol L-1 s-1 B v(O2) 0.01mol L-1 s-1 C v(N2) 0.02mol L-1 s-1 D v(H2O) 0.02mol L-1 s-1 答案： A 填空题 请用单线桥表示该氧化还原

8、反应，并指出该反应的还原产物。 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2，还原产物是 。 答案： 还原产物是 Na2CO3(单线桥方向正确 1分，电子转移的数目 1分，还原产物 2分 ) X、 Y、 Z、 L、 M五种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。 (2)X与 Z形成的 3 1的化合物 A，它与 Z的最高价氧化物对应的水化物 B反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 (3)硒是人体必需的微量元素，与 L同一主族，其最

9、高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与 H2反应生成 0.5 mol气态氢化物时吸收了 14.87kJ的热量，请写出 1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。 (4)用 M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式： ；由 R生成 Q 的化学方程式： 。 答案： (1) Al C N O H(2分 ) (2) NH3 HNO3=NH4NO3(2分 ) 酸 (1分 ) NH H2ONH3 H2O H (2分 ) (3 )H2SeO4(2分 ) Se(s) H2(g)=H2Se(g) H 29

10、.74kJ mol-1 (2分 ) (4) Al-3e- 3HCO=Al(OH)3 3CO2(2分 ) 2Al(OH)3Al2 O3 3H2O(2分 ) 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 a.向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有 a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入 300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 (一 )气体产物成分探究： (1)燃烧 红磷的目的是 。 (2)为证明气体产物为 NO，步骤 c后还缺少的一步主要操作是 。 (二 )产物

11、中铁元素价态探究： (1)提出合理假设： 假设 1：产物只有 3价铁； 假设 2： ； 假设 3： 。 (2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加 KSCN 溶液，观察现象。推测实验现象与结论： 若现象为： ，则假设 1正确； 若现象 为： ， 则假设 2正确； 若现象为： ，则假设 3正确。 (3)a值范围为 。 答案： (一 )(1)除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验 (1分 ) (2)打开止水夹，向瓶内通入少量氧气 (2分 ) (二 )(1)假设 2：产物中只有 2价铁元素 (1分 ) 假设 3：产物中既含 2价又有 3价

12、铁元素 (1分 ) (2) 甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色 (2分 ) 甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化 (2分 ) 甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色 (2分 ) (3)25.2a37.8 (3分 ) 根据图示填空。 (1)化合物 A含有的官能团是 。 (2)1mol A与 2mol H2反应生成 1mol E，其反应方程式是 。 (3)与 A具有相同官能团的 A的同分异构体的结构简式是 。 (4)B在酸性条件下与 Br2反应得到 D， D的结构简式是 。 (5)F的结构简式是 。由 E生 成 F的反应类型是 。 (6)写出 AB的化学方程式 。 答案： (1)碳碳双键、醛基、羧基 (每个 1分 ) (2)OHC-CH CH-COOH 2H2HOCH2CH2CH2COOH (2分 ) (3)CH2CCHOCOOH(2分 ) (4)HOOCCHBrCHBrCOOH(2 分 ) (5) 或 (2分 ) 酯化反应 (1分 ) (6)OHC-CH=CH-COOH 2Ag(NH3)2OH NH4OOCCH=CH-COONH4 2Ag 2NH3 H2O(3分 )