2011届江西省赣州市高三下学期十一县市期中联考(理综)化学部分.doc
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1、2011届江西省赣州市高三下学期十一县市期中联考(理综)化学部分 选择题 下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是 ( ) 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示,它们互为同分异构体 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A B C D 答案: C 下列说法正确的是( ) A图甲表示某温度下, Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液PH,Cu2+浓度的变化。由图可知 点溶液未达到饱和,因此, 点的KspCu(OH)2小于 b点。 B图乙
2、表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定 Vml同浓度的氨水。 b点时溶液中C(NH4+)=C(Cl-),且溶液中水的电离程度最大。 C图丙表示在室温时,用 0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液,点 a所示溶液中 C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D图丁可表示同体积同 PH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别 与足量的锌粉发生反应生成 V(H2)随时间 (t)的变化情况。 答案: C 在室温条件下,向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的 pH=7,下列叙述正确的是 ( ) A
3、溶液中 2c(Na+)=c(SO42-) B a/2 mol沉淀的物质的量 0 C沉淀的物质的量 = a/2 mol D原溶液中 c(H2SO4) = a/2 mol/L 答案: B 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( ) A装置 中, d为阴极、 c为阳极 B装置 可用于收集 H2、 NH3 、 CO2、 Cl2、 N2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4,可用于吸收 NH3或 HCl,( NH3和 HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3,并吸收多余的 NH3 答案: B 常温下,下列叙述不正确的是 ( ) A 25 时 pH 5的盐酸
4、与 pH 9的氨水中水的电离程度一定相同 B pH=5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍,稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1:10 C 0.1mol/L的 Na2S溶液中粒子浓度关系: c(OH-)= c(HS-) c(H2S) c(H+) D已知 NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l); H -57.4 kJ mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于 28.7kJ 答案: C 下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( ) 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2 、 SO32 、 N
5、O3 B 有 HCO3 存在的无色透明溶液 Na+、 K+、 Cl 、 Al3+ C 水电离的 c( H+) =1012 mol/L的溶液中 C1 、 CO32 、 NO3 、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、 MnO4 、 NO3 、SO42 答案: A 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A 25 时, pH=3的 1.0LNaHSO3溶液中,含 Na+数目为 0.001 NA B 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA C 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-总数为 0.1 NA D标准
6、状况下, 11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为 3NA 答案: D 填空题 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知: W最外层电子数与电子层数相同, Y与 X相邻, Y与 Z也相邻;元素 Z在地壳中含量最高。试回答下列各题: ( 1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。 ( 2)比较 Y、 Z离子半径大小 ( 用化学式表示) ( 3)已知 W、 Y、 Z三种元素两两组合,可组成多种 10电子微粒,请写出反应物生成物均为 10电子微粒的离子方程式_。 ( 4)由 W、 X、 Z三种元素可组成 A、 B、 C三种常见的有机化合物,其中 A是日常生活中常用调味品的主要成分
7、,且 A与 B能够反应生成 C, C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式_。 ( 5)由 W、 X、 Y、 Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式_。 ( 6)已知由元素 X和 Z可组成 A、 B、 C、 D四种中学化学中常见的单质或化合 物,四种物质之间存在如图所示的转化关系。 写出 A与 B反应生成 C的化学方程式_; 向 50 mL4 mol L-1的 NaOH溶液中通入 1.12 L B(标准状况 ),反应后溶液中溶质的物质的量之比为 _。 答案: N3-O2- NH3+H3O+ NH4+H2O (或其它合理答案
8、: ) C + 4HNO3 (浓 ) CO2+ 4NO2+ H2O n(NaOH) : n(Na2CO3) =2:1 氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题: ( 1)右图是 N2和 H2反应生成 2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为 _ _。 20090304 ( 2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递 )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为: N2 3H2 2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应
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- 2011 江西省 赣州市 高三下 学期 十一 期中 联考 理综 化学 部分
