2011届四川省成都市龙泉一中高三第二次诊断性考试模拟试卷与答案（理综）化学部分.doc

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1、2011届四川省成都市龙泉一中高三第二次诊断性考试模拟试卷与答案（理综）化学部分 选择题 下列有关说法错误的是 ( ) A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 B常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 C用作 “钡餐 ”的物质主要成分是硫酸钡 D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅 答案： D 如图装置 (I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K 通过，该电池放电、充电的化学方程式为： 2K2S2 KI3 K2S4 3KI。装置 (II)为电解池的示意图。当闭合开关 K 时，电极 X附近溶液先变红。则闭合 K 时，下列说法正确的是 ( ) A K 从右到左通

2、过离子交换膜 B电极 A上发生的反应为： 3I-2e- I3- C电极 X上发生的反应为： 2Cl-2e- C12 D当有 0.1molK 通过离子交换膜， X电极上产生 1.12L气体 (标准状况 ) 答案： D 常温下，向 10mL0.1mol L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A pH 7时，所加醋酸溶液的体积为 10mL B pH 7时，溶液中 c(CH3COO-) c(Na ) C 7 pH 13时，溶液中 c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H ) D继续滴加 0.1mol L-1醋酸溶液，

3、溶液 pH可以变为 1 答案： B 下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某实验得到热化学方程式： S(l) O2(g) SO2(g)； H -293.23kJ/mol 1molSO2的键能的总和小于 1mol硫和 1mol氧气的键能之和 B C2H5Br与 NaOH溶液混合充分振荡，再加入 AgNO3溶液 检验 C2H5Br中的溴元素 C 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有 Fe2 D 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 说明该物

4、质一定是醛 答案： C 下列实验装置和操作正确的是 ( )答案： C 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A用氨水吸收少量 SO2气体： 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32- H2O B过氧化钠固体与水反应： 2O22- 2H2O 4OH- O2 C NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应： NH4 OH- NH3 H2O D Cl2通入水中： Cl2 H2O 2H Cl- ClO- 答案： A 元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是 ( ) A元素周期表的第 8、 9、 10三纵列合称 族， 族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素

5、，副族包含过渡元素和 族 C金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素 D O、 S、 Na、 K 原子半径依次增大； KOH、 Ca(OH)2、 Mg(OH)2、 Al(OH)3的碱性逐渐增强 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A常温常压下， 16g14CH4所含中子数目为 8NA B标准状况下， 22.4LCCl4所含分子数目为 NA C 1L0.5mol L-1的 CH3COONa溶液中所含的 CH3COO-离子数目为 0.5NA D 6.2g白磷 (分子式为 P4，分子结构如右图所示 )所含 P-P键数目为 0.3NA 答案： D 实验题 )

6、纯净的过氧化钙 (CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。 CaO2 8H2O在 0 时稳定，加热至 130 时逐渐变为无水 CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2 8H2O，再经脱水制得 CaO2。其制备过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： 用上述方法制取 CaO2 8H2O 的化学方程式是 _； 测定产品中 CaO2的含量的实验步骤是 (己知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-)： 第一步：准确称取 ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 bgKI品体，再滴入适量 2mol L-1的 H2SO4溶液，充分反应： 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液： 第三步：逐滴加入

7、浓度为 cmol L-1的 Na2S2O3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3溶液 VmL。 第三步反应完全时的现象为 ； 产品中 CaO2的质量分数为 (用字母表示 )； 某同学经实验测得产品中 CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是 (测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示 ) 。 )硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来 制备硫酸铜。 工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。 为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用 CO使 弱磁性 Fe2O3转化为强磁性 Fe3O4。写出该反应的化学方程式 _ _；实验发现： CO太多或太少都会导

8、致磁铁矿产率降低，原因是 。 氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中 SiO2与 CaCl2等在高温下反应放出 HCl， HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成 HCl的化学方程式 。 测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为： 步骤 1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚； 步骤 2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重 步骤 3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 步骤 4：将步骤 3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重： 步骤 5： ； 步骤 6：根

9、据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。 请完成实验步骤 5。 (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取 25.0gCuSO4 5H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至 1200 并恒温 1 小时，实验测得固体残留率 (剩余固体的质量 /原始固体质量 )与温度的关系如下图所示： 在 110 时所得固体的成分为 ；在 1200 并恒温 1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 。 (填字母 ) A 0mol B 0.1mol C 0.125mol D大于 0.125mol 答案： ) CaCl2 H2O2 NH3 H2O CaO2 8H2O NH4C

10、l 溶液颜色褪去 ： 4H I- O2 I2 H2O 。 )(1) 3Fe2O3 CO 2Fe3O4 CO2 CO太多导致 Fe3O4还原为铁， CO太少 Fe2O3没有全部转化成 Fe3O4 CaCl2 SiO2 H2O CaSiO3 HCl (2)将步骤 4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变 ； (3)CuSO4 3H2O ， D 填空题 A、 B、 C、 D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如右所示： (1)A中的含氧官能团名称是 。 (2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。

11、(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为 。 (4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式： 。 (5)关于上述四种物质的说法中正确的是 。 A.都能与 Na反应放出 H2 B.C、 D均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.A和 C均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 D.1molC 最多能与 4molBr2发生反 答案： (1) 羟基和羧基 (2分，各 1分 ) (2) (2分 ) (3) (2分 ) (4) (3分 ) (反应条件漏、错扣 1分，配平错误扣 2分，化学式错误得 0分 ) (5) BD (3分 )(漏选 得 2分，错选得 0分 ) ） 已知： N2(g)

12、 O2(g) 2NO(g)； H 180.5kJ mol-1 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)； H -905kJ mol-1 2H2(g)十 O2(g) 2H2O(g)： H -483.6kJ mol-1 则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的 H 。 在一定条件下，将 2molN2与 5molH2混合于一个 10L的密闭容器中，反应情况如图 1所示： 求 5min内的平均反应速率 v(NH3) ； 达到平衡时 NH3的体积分数为 。 近年来科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷 (能传递 H )为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化

13、率的电解法合成氨 (装置如图 2)。钯电极 A上发生的电极反应式是 。 ）甲醇被称为 2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应 和 ，用 CH4和H2O 为原料来制备甲醇。 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H1 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H2 将 0.20molCH4和 0.30molH2O(g)通入容积为 10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应 ，达到平衡时， CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 (1)温度不变，缩小体积，增大压强， 的反应速率 (填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)，平衡向 方向移动。 (2)反应 的 H1 0(填 “ ”

14、、 “ ”或 “ ”)。 答案： ） -92.4kJ.mol-1 0.04mol L-1 min-1 % N2 6e- 6H 2NH3 ） 增大 (2分 )， 逆反应方向或左 。 (2分 ) (2分 ) 从某 A的水溶液出发，有下图一系列变化（参加反应的水和生成的水均没有表示），已知 D的焰色反应为紫色。 写出化学式： A E Y 写出 、 反应离子方程式 ， Y有毒，含 Y水溶液可加 W检验其存在。还可向其水溶液中滴加 检验其存在，该反应的化学方程式为： 答案： A K2S2O3 E FeS Y C6H6O S2O32- H S SO2 H2O Fe3 H2S Fe2 S H 过量浓溴水 ，