2011届四川省内江六中高考前热身试题（理综）化学部分.doc

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1、2011届四川省内江六中高考前热身试题（理综）化学部分 选择题 2009年 4月 22日是第 40个世界地球日，今年世界地球日的主题是 “绿色世纪 ”。下列行为不符合这一主题的是 A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料 D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生 答案： B 答案： B A正确，分类回收、利用垃圾，减少资源浪费，是绿色化学的核心思想内容之一； B不正确，推广使用一次性木筷，浪费木材资源； C正确，开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料，化石燃料是不可再生资源； D正确，研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生，减小酸

2、雨对自然环境的破坏，减少酸雨危害人类的健康。 温度为 t ，压强为 1.01106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡： A(g) + B(g) 3C，测得此时 c(A)=0.022mol L-1；压缩容器使压强增大到 2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得 c(A)=0.05mol L-1；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得 c(A)=0.75mol L-1；则下列关于 C物质状态的推测正确的是 A每次平衡时 C均为非气态 B每次平衡时 C均为气态 C第二次达到平衡时 C为非气态 D第三次达到平衡时 C为非气态 答案： D 在 200 m

3、L含 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H+、 Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 5mol L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生沉淀的物质的量 (mol)关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A原溶液的 pH=2 B原溶液中 c(Cl-)=0.75 mol L-1 C x与 y的差值为 0.01 mol D原溶液中 n(Mg2+) n(Al3+)=5 2 答案： C 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A常温时，在c(H+)= 的溶液： Na+、 Fe3+、NO3-、 Cl- B含大量 Fe2+的溶液： Na 、 Mg2 、H+、 NO3- C含有大量 Al3+的溶液：

4、 K+、 Na+、AlO2-、 SO42- D在 c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、 Mg2+、 C1-、K+ 答案： D 下表是元素周期表的一部分。 X、 Y、 Z、 W均为短周期元素， X、 W的质子数之和为 23。下列说法正确的是 X Y Z W A X元素最多可形成五种氧化物 B W元素的非金属性比 Z元素非金属性弱 C Z和 X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 来源 :学科网ZXXK 答案： C 市场上经常见到的标记为 Li-ion的电池称为 “锂离子电池 ”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属

5、锂的载体），电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 。下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式： Li-e =Li B该电池不能用水溶液作为电解质 C放电过程中 Li 向负极移动 D充电时， Li 既发生氧化反应又发生还原反应 答案： C 用物质的量都是 0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-) C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A c (H+) c (OH-) B c (CH3COO-) c (OH-) 0.2 mol/L C c (CH3COOH) c (CH3CO

6、O-) D c (CH3COOH) c (CH3COO-) 0.2 mol/L 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A 1mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在 10 NA对共用电子 B 25 时， l L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NA C 100mL 3 mol L-1盐酸与 5.6g Fe充分反应转移 0.3 NA个电子 D在标准状况下， 22.4L空气中约有 NA个气体分子 答案： C 答案： C A正确，甘氨酸的结构式为： ，每个分子中形成 10对共用电子对， 1 mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在 10 NA对共

7、用电子； B正确， 25 时， l L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为0.1mol/lL1LNA =0.1 NA C不正确， 100mL 3 mol L-1盐酸与 5.6g Fe充分反应，铁由 0价变为 +2价，转移 0.2 NA个电子； D正确，在标准状况下， 22.4L空气中约有 22.4L22.4L/mol=NA个气体分子 . 实验题 （ 18分） 张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。 实验一 探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略） （ 1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 _ _。

8、（ 2）装置甲中反应的化学方程式是 _ _。 （ 3）装置乙中的试剂是_。 实验二 探究某硫酸亚铁盐固体是否变质 （ 4）请你帮助张明同学完成如下实验 方案： 实验操作 预期现象和结论 实验三 用 KHSO4制取 H2O2并测其质量分数 来源 :Z|xx|k.Com 查阅资料得知：工业上用电解 KHSO4饱和溶液制取 H2O2，示意图如下： 张明用此法制取一定浓度的 H2O2，并进行下列实验测定 H2O2的质量分数：（离子方程式： 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2） 取 5.00 mL H2O2溶液（密度为 1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； 用

9、 0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定； 用同样方法滴定，三次消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20.00 mL、 19.98 mL、20.02 mL。 请回答： （ 5）电解饱和 KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。 （ 6）操作 中，滴入第一滴 KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中 Mn2 的增多，溶液紫红色消失速率加快。 Mn2 的作用是 _ _。 （ 7）原 H2O2溶液中溶质的质量分数是 _ _ _。 答案：共 18分 （ 1）装置乙不应有瓶塞 (2分 ) （ 2） Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O (2分 ) （或 C 2H2SO

10、4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O，其他合理答案：也给分） （ 3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等） (2分 ) （ 4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液； (2分 ) 若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质 (2分 ) （ 5） 2HSO42e- S2O82- 2H （或 2SO42-2e- S2O82-） (3分 ) （ 6）催化剂（或加快反应速率） (2分 ) （ 7） 3.4% (3分 ) 填空题 （ 12分） 下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下 D、 E、 F、 H、

11、 L、 N 均为气体； A的焰色反应呈黄色；向 B 的溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象； 1molB 隔绝空气分解得到 F、 G、H三种氧化物，其物质的量均为 1mol； F是易与血红蛋白结合的物质； J是现代社会中应用最广泛的金属单质。 请回答下列题： （ 1）构成单质 J的元素在周期表中的位置是 。 （ 2） B的化学式 ； N 的空间构型是 。 （ 3）写出 M在空气中变为红褐色固体的化学方程式 。 （ 4） D与 E反应可制得一种重要的化工原料 I，其反应的现象是 。 （ 5） N 与 H在高温高压下能合成尿素 CO(NH2)2，其反应的化学方程式为 。 答案：共 12分 （ 1

12、）第四周期 族 （ 2分） （ 2） FeC2O4 三角锥 （各 2分） （ 3） 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ 2分） （ 4）苍白色火焰，放出大量热 （ 2分） （ 5） 2NH3 + CO2 CO(NH2)2+ H2O （ 2分） （ 15分） 存在于茶叶中的有机物 A，其分子中所含的苯环上有 2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有 2种。 A遇 FeCl3溶液发生显色反应。 F分子中除了 2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下： 请回答下列问题： (1) 有机物 A中含氧官能团的名称是 。 (2) AB的化学方程式是 。 （ 3） EF的

13、反应类型是 。 （ 4） 1mol A与 Br2 反应，最多可消耗 Br2 的物质的量是 mol。 （ 5）某营养物质的主要成分 (分子式为 C16H14O3)是由 A和一种芳香醇 R发生酯化反应生成的，则 R的含有苯环的同 分异构体有 种（不包括 R）。 （ 6） AC的过程中还可能有另一种产物 C1，请写出 C1在 NaOH水溶液中反应的化学 方程式 。 答案：共 15分 (1) 羟基、羧基 (3分 ) (2) （ 3分） （ 3）酯化（取代）反应 （ 4） 3 (5) 4 （各 2分） （ 6） （ 3分） （ 15分） 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家

14、的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。 MnFe2O4的制备： 已知 Fe3+、 Mn2+沉淀的 pH为下表所示。 （ 1）此工艺中理论 上投入原料 Fe(NO3)3和 Mn(NO3)2 的物质的量之比应为 。 （ 2）步骤二中 b的值为 。 （ 3）步骤三中洗涤干净的标准是 。 用 MnFe2O4热化学循环制氢： MnFe2O4(s)MnFe2O( 4-x)(s) + O2(g)； H1 MnFe2O(4-x)(s)+ xH2O MnFe2O4(s) + xH2(g)； H2 请回答下列问题： （ 4）若 MnFe2O(4-x)中 x 0.8，则 MnFe2O(4-x)中 Fe2+在全部铁元素中的质量分数为 。 （ 5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）。 A过程简单、无污染 B物料可循环使用 C氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 （ 6）已知 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g）； H3 则： H3与 H1、 H2的关系为 H3= 。 答案：共 15分 （ 1） 2 1 （ 2） 10.4 （ 3）最后的洗涤液呈中性 （各 2分） （ 4） 80% （ 5） A、 B、 C （ 6） - （ H1 + H2）（各 3分）