2011-2012年湖北省荆州中学高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年湖北省荆州中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B硝酸，烧碱，胆矾 C醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D盐酸，熟石灰，苛性钠 答案： B 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+， NH4+， Cl-，Mg2 ， Ba2+， CO32 ， SO42 ，现取三份 100mL该溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol （ 3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤

2、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 K 一定存在 100mL溶液中含 0.01molCO32 Cl-可能存在 Ba2+一定不存在， Mg2 可能存在 A B C D 答案： B 由 CO、 H2和 O2组成的混合气体 60mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101kPa， 120 下对空气的相对密度为 1.293,则原混合气体中 H2所占的体积分数为 A B C D 答案： A 在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4，当加入 50mL 0.5mol L-1KNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+， KNO3溶液也完全反应，并有 Nx

3、Oy气体逸出，则该 NxOy是 A N2O B NO C N2O3 D NO2 答案： B 向 100g浓度为 18mol/L、密度为 g/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 答案： A 氢化钙（ CaH2中 H为 -1价）可作为生氢剂 ,反应的化学方程式为 CaH2 2H2O Ca(OH) 2 2H2，下列说法错误的是 A CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B H2既是氧化产物，又是还原产物 C CaH2是还原剂， H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为1 1 答案： A 能正确表示四

4、种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 A B C D 答案： D “纳米材料 ”是粒子直径为 1 100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 答案： B 在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A B MnO4 、 I 、 K 、 H C Fe3 、 SO42 、 NH4 、 OH D Ca2 、 HCO3 、 OH 、 SO42 答案： A 下列说法正确的是 A只有在标准状况下 22.4L的任何气体才含有 NA个分子 B

5、将 25g胆矾晶体溶于 1000mL水中，所得溶液中 CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L C气体摩尔体积就是 22.4L/mol D标准状况下， 11.2LNH3含有的电子数约为 5NA 答案： D 下列叙述中正确的是 A氯化钠溶于水时在电流作用下电离成 Na+和 Cl- B溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C CaCO3的水溶液导电性很弱，但 CaCO3属于电解质 D NH3溶于水所得溶液能导电，故 NH3属于电解质 答案： C 下列叙述中正确的是 A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子越多，还原性越强 D在氧化还原反应中，不一定

6、所有元素的化合价都有变化 答案： D 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 C油或酒精着火时都可以用水扑灭 D浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用 3 5的 NaHCO3溶液洗。 答案： B 下列实验中所选用的仪器合理的是 A用 100mL量筒量取 5.2mL的稀硫酸 B用 500mL容量瓶配制 500mL0.2mol /L的 NaOH溶液 C用托盘天平称量 11.75gNaCl晶体 D用分液漏斗进行固体和液体的分离 答案： B 下列实验装置与实验操作正确的是 A B C D

7、 答案： C 设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 6.4g铜与足量稀硫酸反应产生 为 0.1 B 个 分子在标准状况下体积约为 22.4L C标准状况下，当 的原子数均为 时，它们具有相同的体积 D常温常压下， 16gCH4所含的电子数为 10NA 答案： D 实验题 （ 18分） .如图所示为常见仪器的部分结构。 （ 1）请写出下列仪器的名称： A ， B ， C 。 （ 2）仪器 B上标记有 （填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积 （ 3）仪器 B使用前必须 。 .现用 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）来配制 480mL0.2mol L的稀H2SO4

8、。 有关操作为： 计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀 回答下列问题 （ 4）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管外还有 ； （ 5）第 步中稀释浓硫酸的操作是 （ 6）将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现实际浓度大于 0.2mol L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液 C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E烧杯未进行洗涤 F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G

9、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 答案：（ 18分） （ 1） A 量筒 ， B 容量瓶 ， C 温度计 。 （ 2） （ 3） 检漏 （ 4） 5.4mL 500mL容量瓶 （ 5） 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 （ 6） ACF 填空题 （ 4分）在标准状况下， 4g氢气 33.6 L甲烷 6.021023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。 答案：（ 4分） ； ； ； （ 6分）写出下列物质间反应的离子方程式： （ 1）氯化铝溶液中加入过量氨水 ； （ 2）氢氧化钡溶液与

10、硫酸铜溶液混合 ； （ 3）少量 NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液 。 答案：（ 6分） （ 1） Al3 +3NH3 H2O=Al(OH) 3+3 NH4 （ 2） Cu + SO +Ba +2 OH =BaSO4 +Cu(OH) 2 （ 3） Ba + OH + H + SO = BaSO4 + H2O （ 6分）已知反应： 2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O该反应中 H2O2只发生如下变化过程： H2O2O2 （ 1）该反应中的还原剂是 （ 2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+

11、 2H2O （ 3）如反应中转移了 0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 答案：（ 6分） （ 1） H2O （ 2） 2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O （ 3） 6.72L 计算题 （ 8分）用沉淀法测定 NaHCO3和 K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下： 实验次数 样品质量 /g 沉淀质量 /g 1 1.716 2.758 2 2.574 3 3.432 5.516 4 4.290 5.516 回答下列问题： (1)第 2次实验中产生沉淀质量是 ； (2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ； (3)第 2次实验样品中 NaHCO3的物质的量是 。 （以上均要求写出解答过程） 答案：（ 8分） (1)4.137 （ 2分） (2)0.056mol/L （ 3分） (3)0.006mol （ 3分）