2011-2012年浙江宁波万里国际中学高三第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012年浙江宁波万里国际中学高三第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011年世界地球日活动主题为 “倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园 ”。下列说法 不符合 这一主题的是 A推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源 B推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄事故发生 C推广使用节能环保型汽车，开发清洁能源公交车 D设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率 答案： B 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 答案： A 下列离子方程式表达正

2、确的是 A SO2通入溴水中： SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42-+ 2HBr B NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2 +2OH-+2H +SO42- BaSO4 + 2H2O C漂白粉溶液在空气中失效： ClO-+ CO2 + H2O HClO + HCO3- D Fe(OH)3溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O 答案： B 将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L的 FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是 ( ) A往溶液中滴入无色的 KSCN 溶液，不显红色 B Fe2 和 Fe3 的

3、物质的量比为 6 1 C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为 2 1 D铁粉有剩余，溶液浅绿色， Cl-的浓度基本保持不变 答案： B 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2 答案： B 工业废气 NO、 NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理： NOx + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的 N2，现有 NO、 NO2的混合气体 3.0L，可与3.5L相同状况的 N

4、H3完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比是 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 答案： D 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种： Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（ 1） 200mL上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶。（ 2）向（ 1）的滤液中加入足量的 NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关

5、于原溶液组成的正确结论是 A一定存在 SO42-、 CO32-、 NH4+，可能存在 Cl-、 Na+、 K+ B一定存在 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Cl-，一定不存在 Na+、 K+ C c(CO32-)=0.01mol L-1， c(NH4+) c(SO42-) D如果上述 6种离子都存在，则 c(Cl-) c(SO42-) 答案： D 已知 A、 B、 C是单质且 C是绿色植物光合作用的产物之一， X、 Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列 A、 B之间的对应关系，不正确 的是 A A是铝， B是铁 B A是碳， B是硅 C A是氢气， B是铜 D A是钠

6、， B是氢气 答案： D 三种不同物质有如图所示转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲不可能是 A Al2O3 B SiO 2 C CO2 D NH4Cl 答案： D 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。 X和 Y可能是 A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 饱和 NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 答案： A 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2的水溶液具有弱酸性B 向少量火柴头的浸泡液中滴加 AgNO

7、3、稀 HNO3和NaNO2 验证火柴头含有氯元素 C 在淀粉 -KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液 真假碘盐的鉴别 D 在少量 Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加 KSCN 溶液 检验 Fe(NO3)2试样是否变质 答案： B 有一铁的氧化物样品，用 5 mol/L的盐酸 140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成 Fe3+，则该氧化物可能的化学式为 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O3 D Fe5O7 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1mol OH- 中所含电子数为 9 N

8、A B 17 gNH3所含共用电子对数为 3 NA C常温常压下， 11.2 LSO2所含的分子数为 0.5 NA D 1 mol H2O 完全分解时转移电子数为 4 NA 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 4.6 g乙醇中含有的 C-H键的个数为 0.6NA B 34 gH2O2中含有的阴离子数为 NA C标准状况下， 11.2 LCHCl3中含有的分子数为 0.5NA D常温常压下， 21 g氧气和 27 g臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 答案： D 化学与生活、社会密切相关。下列说法 不正确 的是 A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减

9、少温室气体的排放 B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C推广燃煤脱硫技术，可减少 SO-2气体对大气的污染 D可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 答案： D 下列叙述 不正确 的是 A铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 B硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C废弃的铁锅、铝质易拉罐等属于合金 D氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 答案： B 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A用 SO2漂白食品 B自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3） D用小苏打（ NaHCO3）发酵面团制作馒头 答案： A 某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成

10、分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末， 加入一种试剂，该试剂应是 A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D稀硝酸 答案： D 对于下列事实的解释 错误的 是 ( ) A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 答案： C 下列表述正确的是 ( ) 四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红 “加碘食盐 ”“含氟牙膏 ”“富硒营

11、养品 ”“高钙牛奶 ”“加铁酱油 ”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅 工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D 答案： D 一种酸性较强的溶液中，可能存在 NO3 、 I-、 Cl-和 Fe3 中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中 ( ) A含 I-， 不能确定是否含 Cl- B含 NO3 C含 I-、 NO3 、 Cl- D含 Fe3 答案： A 下列关于氨气的说法正确的是 ( ) A氨气可

12、以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B氨水能导电，所以 NH3是电解质 C稳定性： NH3 CH4 D用水吸收 NH3用右图装置可防止倒吸 答案： D 下列有关试剂的保存方法，正确的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中 C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 答案： D 将过量的 CO2分别通入 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和 Na2CO3溶液 Ca（ OH） 2溶液最终溶液中有白色沉析出的是 A B C D 答案： B 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点

13、高 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C云、雾、烟均能产生丁达尔现象 D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 答案： C 实验题 （ 12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐 MgCO3(NH4)2CO3 H2O 作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40 时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持 10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120 干燥得到碱式碳酸镁产品。 （ 1） 搅拌的目的是 ， 选择水浴加热方式，其优点是：

14、 。 （ 2） 40 复盐开始热解生成 MgCO3 3H2O，该反应的化学方程式为 ： 。 （ 3） 40 时，开始滴加卤水的目的是 （ 4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（ (Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析 Cl-含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。 测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 。 （ 5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量 ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 : 。 充分灼烧后，剩余固体的质量 灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）

15、灼烧时的温度和时间 碱式碳酸镁的密度 答案：（ 1）使反应物充分混合接触，提高反应速率。 反应物均匀受热 （ 2） MgCO3 (NH4)2CO3 H2O+H2O MgCO3 3H2O+ CO2+2NH3 （ 3）吸收复盐热解放出的 NH3和部分 CO2。 （ 4）容量瓶（一定规格）、胶头滴管 （ 5） 填空题 （ 12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示： （ 1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作： 溶解； 加过量的 BaCl2溶液； 加过量的 NaOH溶液； 加过量的 Na2CO3溶液； ； 加适量的盐酸；

16、 。 （ 2）溶液 中发生反应的化学方程式是： 。 （ 3） Mg(OH)2沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用 _ _ 溶液进行洗涤以除之。 （ 4）高温灼烧六水合氯化镁晶体 (MgCl2 6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式 _ _ 。 （ 5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为： _ _。 答案：（ 1）过滤 蒸发结晶（只写 “蒸发 ”给分，只写 “结晶 ”不给分） （ 2） NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl（ 2分，不追究沉淀符号） （ 3） MgCl2或写 “氯化镁 ” （ 4） MgCl2 6H2O Mg

17、O+ 2HCl+5H2O （ 5） Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 （ 14分）下图中， A、 B、 C、 D、 E是单质， G、 H、 I、 F是 B、 C、 D、 E分别和 A形成的二元化合物。已知： 反应 C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和 E可以发生反应：2E+I 2F+D， F中 E元素的质量分数为 60%。 回答问题： 中反应的化学方程式为 ； 化合物 I的电子式为 ，它的空间结构是 ； 将 G溶于盐酸，得到的溶液加入一定量的铜粉，写出离子方程式： C与过量 NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合 物 I反

18、应的离子方程式为 ； E在 I中燃烧观察到的现象是 。 答案：（ 1） 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 （ 2） 直线形 （ 3） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 4） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2 AlO2-+CO2+2H2O=Al（ OH） 3+HCO3- （注：不要求写 OH-+CO2=HCO-3） （ 5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳 （ 12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 湿法：强碱性介质中， Fe(NO3)3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法： Fe2

19、O3、 KNO3、 KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2等产物 （ 1）工业上用湿法制备高铁酸钾（ K2FeO4）的流程如下图所示： 反应 I的化学方程式为 。 反应 II的离子方程式为 。 加入饱和 KOH溶液的目的是 。 （ 2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ； _ _。 （ 3）干法制备 K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 答案：（ 1） 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 3ClO-+ 10OH-+ 2Fe3+ 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 增大 K+ 浓度，促进 K2FeO4晶体析出 （ 2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的 Fe(OH)3胶体有吸附性，可将杂质一起凝聚而沉降 （ 3） 3 1