2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

《2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质属于电解质的是 A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数 ,则下列说法不正确的是 A标准状况下， 22.4L水中含 H原子个数大于 2NA B 1mol 氦气中含有的分子个数为 1NA C 48g O2和 48g O3含有的原子总数相等 D在 1L 1mol/L 的 Mg(NO3)2溶液中含有 NO3 的数目为 1NA 答案： D 在标准状况下，将 wg A气体 (摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为 ( )mol/L答案

2、： A 下列叙述中正确的是 A等质量的 O2、 O3中所含氧原子个数之比为 2： 3 B标准状况下，体积相等的 CCl4和 Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C 1molCO 和 CH4的混合气体所含的碳原子数和 1molCO2所含的碳原子数相等 D 10g NH3中含有原子数目约为 46.021023 答案： C 同温同压下， x g的甲气体和 y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是 A x y等于甲与乙的相对分子质量之比 B x y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C x y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D y x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 答案： B 下列各

3、组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A Fe3+、 K+ 、 Na+ 、 SO42- B Na+、 K+、 CO32-、 Cl- C Mg2+、 Na+、 Cl-、 NO3- D Ba2+、 K+、 ClO-、 SO42- 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反 应 CO32- 2H+ CO2 H2O B NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应 H+ + OH- H2O C铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ Fe2+H2 D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H SO42- Ba2 OH- H2O BaSO4 答案： C 可以用离子方程式 H OH- H2O 来表示的化

4、学反应是 A硝酸和 Ba(OH)2溶液的反应 B盐酸和 Cu(OH)2的反应 C醋酸和 NaOH溶液的反应 D稀硫酸和 Ba(OH)2溶液的反应 答案： A 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 B Cl2+H2O=HCl+HClO C 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D CaCO3 2HCl CaCl2 H2 O CO2 答案： D 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 A PCl3PCl5 B MnO4-Mn2+ C SO3SO42- D CO2H2CO3 答案： A 在 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 O2反应中

5、，被氧化的元素是 A Cu B N C O D Cu和 O 答案： C 在反应 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 A 8 3 B 3 8 C 3 2 D 1 3 答案： C 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和 40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中 Cl-的物质的量浓度为 A 0.5 mol/L B 0.6 mol/L C 1 mol/L D 2 mol/L 答案： C .设一个 12C原子质量为 a g，一个 R原子质量为 b g，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则 R原子的摩尔质量为 A B bNA

6、 g/mol C 12 ba g/mol D aNA g/mol 答案： B 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 相同质量的镁和铝所含原子个数比为 A 1： 1 B 8： 9 C 9： 8 D 2： 3 答案： C 与 1.8 g H2O 含有相同氧原子数的 H2SO4为 A 2.45 g B 4.9 g C 0.1 g D 0.2 g 答案： A 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热

7、浓缩 C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 答案： C 欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL水中 将 32.2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 答案： B 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质不一定是还原剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子

8、被还原一定得到金属单质 答案： B 从 1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出 100 ml，关于这 100 ml溶液的叙述中错误的是 A含 NaOH0.1 mol B浓度为 1 mol/L C含 NaOH 4 g D浓度为 0.1 mol/L 答案： D 标准状况下的四种气体： 6.72L CH4 3.011023 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系表示不正确的是 A物质的量： B体积： C质量： D氢原子个数： 答案： A 一定浓度的下列溶液，加入少量的固体 NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是 A蒸馏水 B醋酸 C盐酸 D稀氨水 答案： C

9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D H2 答案： D 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 (1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 ( 5)沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 A (2)(4) B (3)(4) C (2)(4)(5) D (4) 答案： A 实验题 (9 分 )有下列化学仪器： 托盘天平； 玻璃棒； 药匙； 烧杯； 量筒； 容量瓶； 胶头滴管； 细口试剂瓶； 标签纸。 (1) 现需要配制 500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量 分数为 98%、密度为1.84g/3的浓硫酸 _ mL。（小数点后保

10、留 1位有效数字） (2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 _ (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是 _ (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “不变 ”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 _ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中 _ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _ 容量瓶中原有少量蒸馏水 _ 定容时俯视观察液面 _ 答案： (9分 )（ 1） 27.2； (1分 ) （ 2） ； (1分 ) （ 3）往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞 180旋转后塞紧

11、，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。 (2分 ) （ 4）偏低；偏高；偏低；不变；偏高； (每空 1分 ) 填空题 (13分 )有 A、 B、 C、 D四种化合物，分别由 K+、 Ba2+、 SO42-、 CO32-、 OH-中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸； B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E； C的 水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A； D可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E， E可使澄清石灰水变浑浊。 （ 1）推断 A、 B、 C、 D、 E的化学式。 A ； B ； C ； D ； E ； （ 2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应 C与硫酸

12、反应 D与硫酸反应 E与澄清石灰水反应 答案： (13分 )（ 1） A： BaSO4 B： BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2(每空 1分 ) （ 2） 2H BaCO3 CO2 H2O Ba2+ Ba2+ H 2 OH- SO42- BaSO4 2H2O 2H CO CO2 H2O Ca2+ 2 OH- CO2 CaCO3 H2O(每空 2分 ) (14 分 )(I)下列离子均为中学化学常见的离子： Na 、 Ba2 、 Mg2 、 Al3 、 Fe3 、Cu2 、 、 H 、 Cl-、 、 、 、 、 OH-。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是 _

13、；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有 _；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是 _；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是 _ (II)将适当的物质填在下边的横线上 (1)Cu2 _ Fe2 _； (2) _ H _ H2O CO2； (3) _ _； 答案： (14分 )(I) 、 、 、 OH- Mg2 、 Al3 、 Fe3 、 Cu2 、 、 H 、 、 、 Na 、 Ba2 、 Cl-、 (每空 2分 ) (II)(1)Fe Cu2 (2)CaCO3 Ca2 (3)OH- H2O (每空 1分 ) (7分 )(1)12.4 g Na2X含有

14、0.4 mol Na ， Na2X的摩尔质量为 _，其相对分子质量为 _， X 的相对原子质量为 _，该物质的化学式为 _。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物 HmX的质量是等体积 NH3的 2倍。则 X的相对原子质量为 _。 (3)a个 X原子的总质量为 b g，则 X的相对原子质量可表示为 _。 (4)20 g A物质和 14 g B物质完全反应，生成 8.8 g C 物质、 3.6 g D物质和 0.2 mol E物质，则 E物质的摩尔质量为 _。 答 案： (1)62 g mol-1 62 16Na 2O(2)34-m (3)b/a NA (4)108 g mol-1 (7分 )在 KClO3+6 H Cl(浓 )=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是 _，得电子与失电子个数比是 _，氧化产物与还原产物的质量比是 _，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ， 试用双线桥法表示上述氧化还原反应 _ 答案： (7分 )KClO3， Cl2， 1 1, 5 1, 5 1， (每空 1分 ) (2分 )