2011-2012学年贵州省瓮安二中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年贵州省瓮安二中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 ( ) A 136Al B 136Al C 13 6 C D 136C 答案： C 已知 aA+、 bB2+、 cC-、 dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于 A、 B、C、 D四种元素的叙述正确的是（ ） A. 原子半径： A B C D B. 原子序数： b a c d C. 离子半径： D C B A D. 失电子能力： B A，得电子能力： D C 答案： B 如图所示是元素周期表的一部分， X、 Y、 Z、 W均为短周期元素

2、，若 w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z B Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C原子半径由大到小排列顺序： Z Y X D气态氢化物的稳定性： Y X 答案： C 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素 答案： C 两份铝屑，一份与过量 HCl反应，另一份与过量 NaOH溶液反应，产生的H2体积比为 1:2，则两份铝屑的质量比为（ ） A 1:2 B 1:1 C 1:3 D 2:1 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A

3、石英与烧碱溶液共热： SiO2 2OH- SiO32- H2O B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水： Al3 4 OH- Al (OH)4- C在氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2： 2OH- CO2 CO32- H2O D将铜加入稀盐酸中： Cu 2H Cu2+ + H2 答案： 原子核里一定含有的微粒是（ ） A质子 B质子和电子 C质子和中子 D电子 答案： A 下列叙述中正确的是（ ） A H和 D原子中的质子数和中子数都不相等 B金刚石和石墨的性质完全相同 C O2和 O3互为同位素 D某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 答案： D 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反

4、应是（ ） （ 1） NaHCO3 (2) Al(OH)3 (3)Al2O3 (4)Al （ 5） SiO2 A (4)(5) B (2)(3)(5) C (1)(5) D (1)(2)(3)(4) 答案： D 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ( ) A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中化合价均不同 D所有的金属单质在常温下均是固体 答案： B 原子的种类决定于原子的 ( ) A原子量大小 B核内质子数和中子数 C最外层电子数 D核电荷数 答案： B 铝热剂中铝的作用是 ( ) A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D还原产物 答案：

5、 C 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A只存在于分子之间 B只存在于离子之间 C相邻原子之间的强相互作用 D共价键只能存在于共价化合物中 答案： C 下列物质属于共价化合物的是（ ） A H2SO4 B BaCl2 C Na2SO4 D I2 答案： A 填空题 (4分 )(1)写出表示含有 8个质子、 10个中子的原子的化学符号 。 (2)元素周期表中，所含元素超过 18种的周期是 。 （ 6分）有： 168O、 178O、 188O H2O、 D2O 石墨、金刚石 H、 D、 T 四组微粒或物质，回答下列问题： （ 1）互为同位素的是 _； （ 2）互为同素异形体的是_； （ 3）由

6、和 中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是 _（填化学式）。 答案： (1) 188O (2)第六、七周期 （ 1） （ 2） （ 3） 31T2188O （ 4分）用元素符号或化学式回答原子序数 11 18的元素的有关问题： （ 1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 _； （ 2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 _； （ 3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 _； （ 4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 _ 答案： (1)Na （ 2） Al （ 3） HClO4 (4)Cl （ 14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素

7、。 a b c d e f g h i j k l m n o 请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题： （ 1）表中所列元素中，原子最外层有 2个电子的元素为 。 （ 2）画出 d元素原子的结构示意图 ，其气态氢化物溶于水显 性。（填 “酸 ”或“碱 ”） （ 3）比较元素 g和元素 h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。 （ 4）表中 j元素在元素周期表中的位置是 。 （ 5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填写化合物的化学式，下同），具有两性的是 ， 答案：（ 1） He、 Mg （ 2） ，碱性 （ 3） NaOHMg(OH)2 (4)第三周期 A族 （ 5

8、） KOH、 Al(OH)3 (16分 )已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期的 5种元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成的离子核外电子数为零； C、 D、 E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应； A与 C同主族； B与 E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 (1)请写出 B、 D元素的名称： B ， D 。 (2)画出 C元素的离子结构示意图 。 (3)写出 D的单质与 C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 (4)A、 B、 C三种元素形成的化合物为 ， 所含的化学键类型为 。 （ 5） B、 C、 D 三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示 )。 答案： (1)B:氧、 D:铝 (3)2A1 + 2OH-+ 2H2O = 2A1O2- + 3H2 (4)离子键、共价键 (3分 ) (5)O2- Na+ Al3+