2011-2012学年福建莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷与答案（1）（带解析）.doc

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1、2011-2012学年福建莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷与答案（ 1）（带解析） 选择题 下列说法正确的是 （ ） A活化分子相互碰撞即可发生化学反应 B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C某一反应的活化分子百分率是个定值 D浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 答案： B 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH。 已知该反应的速率随 c(H )的增大而加快。下图为 CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（ ） A反应初期水解速率增大可能是溶液中 c(H )逐渐增大所致

2、B A、 B两点表示的 c(CH3COOC2H5)相等 C图中 t 0时反应达到平衡状态 D t 0时 CH3COOC2H5的转化率低于 tA时 CH3COOC2H5的转化率 答案： A 人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与 O2结合生成 HbO2, 因此具有输氧能力， CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO， 37 时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） A CO与 HbO2反应的平衡常数 K= B人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于

3、 0.02时，人的智力才会受损 D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案： C 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A氯气与水的反应： Cl2+H2O 2H +Cl-+ClO- B澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H Ca2 +2H2O C铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： H+OH-= H2O 答案： D 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SO

4、Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ） A电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 1 B电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响 C电池的正极为： Li-e-=Li+ D电池工作过程中，亚硫酰氯 (SOCl2)仅被还原为 Li2SO3 答案： A 反应速率 v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率 v可表示为 v=K c（ H2） m c（ Cl2） n，式中 K为常数， m、 n的值可用下表中的数据确定 , c（ H2）（ mol L-1） c（ Cl2）（ mol L-1） v（ mol L-1 s

5、-1） 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得 m、 n的值正确的是（ ） A. m=1， n=1 B. m=1/2， n=1/2 C. m=1/2， n=1 D. m=1， n=1/2 答案： D 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B在 pH 1的溶液中： NH4 、 K 、 NO3-、 Cl- C由水电离的 c（ H+） 10-12 mol L-1的溶液： NH4 、 Ba2+、 Cl-、 Br- D有 NO3 存在的强酸性溶液中： NH4 、 Ba2 、

6、 Fe2 、 Br- 答案： B 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H （溶液） In-（溶液） 红色 黄色 浓度为 0.02 mol L-1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D 答案： B 将 pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），pH都升高了 1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为（ ） A 9:1 B 10:1 C 11:1 D 12:1 答案：

7、C 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据下表。下列说法正确的是（ ） A若 T2 T1，则该反应的 H 0 B向容器中充入 N2， H2NCOONH4质量增加 C NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 D T1、 T2时， H2NCOONH4转化的物质的量： n(T2)=2n(T1) 答案： D 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( ) 温度（ T）的影响 压强（ p）的影响 A CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H

8、2O(g)； H 0 B CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)； H 0 C CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)； H 0 D 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)； H 0 答案： A 下列实验方案中不能实现： Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应的是 A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 B Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的 H2SO4溶液 C Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 H2SO4溶液 D将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯

9、中 答案： B 下列电离方程式的书写正确的是（ ） A 2H2O H3O+OH- B NaHCO3=Na+H+ C NaHSO4 Na+H+ D H2S 2H+ + S2- 答案： A 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3% 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH比盐酸消耗的 NaOH用量少

10、 C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 答案： C 有以下两个反应： C CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1）， N2 3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为 v2），当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 ( ) A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 答案： A NA为阿伏加德罗常数，且已知 C2H2（ g） + 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H -1300kJ mol-1, 则下列说法正确的是（ ） A当有 20NA个电子转移时，放出 2600kJ 热量 B当有 4 N

11、A个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ热量 C若生成 NA个水蒸气分子焓变为 H，则 H H D上述反应为吸热反应 答案： A 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅（已知 : 2NO2 (g) N2O4 (g)） C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率 D煅烧粉碎的硫铁矿利于 SO2的生成 答案： D 少量铁粉与 100 mL 0 01 mol L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加 H2O 加 NaO

12、H固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa固体 加 NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10 mL 0 1 mol/L盐酸 A B C D 答案： C 将 1 mL 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液加入纯水中制成 200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的 c(H+)最接近于（ ） A 110-3 mol L-1 B 110-11 mol L-1 C 110-7 mol L-1 D 110-13 mol L-1 答案： B 能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+) c(OH-)的操作是（ ） A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入

13、CO2 D向水中加入食盐晶体 答案： C 被称之为 “软电池 ”的纸质电池，其电池总反应 Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 65g Zn完全溶解时，流经电极的电子 1mol D电池正极反应式为 MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH- 答案： D 实验题 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（ CuCl2 2H2O）。 （ 1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2反应转化为固体 1（部分仪器和夹持装置已

14、略去）。 仪器 A的名称是 。 装置 B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl的装置，你认为是否必要（填“是 ”或 “否 ”） 。 装置 中盛装的试剂是 ，其作用是 。 （ 2）在 CuCl2溶液转化为 CuCl2 2H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是 K= 。 若增大氯离子浓度， K 值（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 。 现欲使溶

15、液 由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 a. b. 。 答案：（ 1） 分液漏斗（ 1分） MnO2 +4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O（ 2分） 否（ 1分） NaOH溶液（ 1分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气（ 1分） （ 2） 2分）不变（ 1分） a.加水稀释 b.AgNO3溶液 (各 2分 ) 填空题 （ 8分）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （ 1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （ 2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （ 3）

16、若知上述反应为放热反应，则其反应热 H 零（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）；升高温度，其平衡常数值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”）； （ 4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填 “正 ”或 “逆 ”）； （ 5）若已知 CO生成速率为 v(CO) 18mol/(L.min)，则 N2消耗速速率为 v(N2) mol/(L.min)。 答案：（ 1） 3， 6， 2， 1， 6（ 2分） （ 2） N2， Si3N4 （ 3）小于 减小 （ 4）逆 （ 5） 6（每空 1分） （ 8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，

17、正极板上覆盖 PbO2，负极板上覆盖 Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为： Pb PbO2 4H 2SO42- 2PbSO4 2H2O 请回答下列问题： （ 1）放电时：正极的电极反应式是 _；电解液中H2SO4的浓度将变 _；当外电路通过 1 mol电 子时，理论上负极板的质量增加 _g。 （ 2）在完全放电耗尽 PbO2和 Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在 A电极上生成 _、在 B电极上生成 _，此时铅蓄电池的正负极的极性将 _ _。 答案：（ 1） PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O （ 2分） 小（ 1分） 48（ 2分） （ 2） P

18、b PbO2 对换（各 1分） （ 9分）某温度（ t )时，水的离子积为 KW =110-13,则该温度 _ 25 (选填 “ ”“ ”“=”），其理由是 _。若将此温度下 pH=11的苛性钠溶液 a L与 pH=1的稀硫酸 b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 （ 1）若所得混合溶液为中性，则 a b =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 。（用 c(Na+)等表示） （ 2）若所得混合液的 pH=2，则 a b =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的 排列顺序是 _ 。（用 c(Na+)等表示） 答案：（ 1分）

19、25 时水的 KW=110-14(小于 110-13)，水的电离是吸热的，温度升高， KW增大（ 2分） （ 1） 10 1 （ 1分） c(Na+) c( ) c(H+)=c(OH-)（ 2分） （ 2） 9 2 （ 1分） c(H+) c( ) c(Na+) c(OH-)（ 2分） （ 5分）在密闭容器里，通入 x mol H2(g)和 y mol I2(g)，发生反应： H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g） H 0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（ 选填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） （ 1）升高温度 ； （ 2）加入催化剂 ； （ 3）充入更多的 H2 ； （ 4）

20、扩大容器的体积 ； （ 5）保持容器容积不变，通入氖气 。 答案：（ 1）增大，（ 2）增大，（ 3）增大，（ 4）减小（ 5）不变 （ 3分）发射卫星用 作燃料， 作氧化剂，两者反应生成 N2和水蒸气，已知： H1 67.7kJ/mol N2H4（ g） O2（ g） N2（ g） 2H2O（ g） H2 -534kJ/mol 试写出 N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。 答案： N2H4（ g） 2NO2（ g） 3N2（ g） 4H2O（ g） H 1135.7 kJmol-1 计算题 已知反应： FeO（ s） CO（ g） Fe（ s） CO2（ g） 的 Kc 0.5（ 1273K）。若起始浓度 c（ CO） 0.05 mol/L， c（ CO2） 0.01 mol L-1，请回答： （ 1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 （ 2） CO的转化率是多少？ （ 3）增加 FeO 的量，对平衡有无影响？ 答案：（ 1）反应将向右进行， CO 和 CO2 的平衡浓度分别为 0.04 mol L-1，0.02 mol L-1；（ 2） CO的转换率 20%；（ 3）无影响