2011-2012学年浙江省金华一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年浙江省金华一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2005年 4月 22日是第 36个 “世界地球日 ”，我国国土资源部确定今年 “世界地球日 ”的主题为 “善待地球 科学发展 ,构建和谐 ”。中国邮政并发行了纪念邮票。下列行为不符合活动主题的是： A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B多走一天路，少开一天车 C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D落实资源的 “3R”发展观，即：减少资源消耗 (Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（ Recycle） 答案： C 如图为阳离子

2、交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A从 E口逸出的气体是 H2 B从 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22.4 LCl2，便产生 2 mol NaOH D F电极材料为金属铁 答案： D 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 A氯化钠 B二氧化硅 C干冰 D二氧化硫 答案： B 在 25 、 101kPa下， 1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A CH3OH（ l） +3/2O2（ g）

3、 CO2（ g） +2H2O（ l） H= -726.4 kJ/mol B 2CH3OH（ l） +3O2（ g） CO2（ g） +4H2O（ g） H= -1452.8 kJ/mol C 2CH3OH（ l） +3O2（ g） CO2（ g） +4H2O（ l） H= -726.4 kJ/mol D 2CH3OH（ l） +3O2（ g） CO2（ g） +4H2O（ g） H= + 1452.8 kJ/mol 答案： A 如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是： A生铁块中的石墨是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是： Fe 2e-

4、 = Fe2+ D b试管中的正极反应是： 2H+ +2e- = H2 答案： B 已知 H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) H= -72 KJ/mol，蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30KJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /KJ 436 a 369 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第 116号元素。对于 116号元素（以下用 R表示）的下列描述： 其钠盐的化学式为 Na2R 其最高价氧化物对应的水

5、化物是强酸 其最高氧化物的分子式为 RO3 其气态氢化物比 H2S稳定。其中正确的是： A只有 B只有 C只有 D 答案： B 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生 N2（ g） +3H2(g)2NH3(g) 反应，此反应达到化学平衡状态的标志是： N2， H2和 NH3的质量分数不再改变， 容器内的压强不随时间的变化而变化， c(N2) c(H2) c(NH3) 1 3 2 ， 单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2， 一段时间内 N2：H2： NH3的平均化学反应速率之比为 1:3:2 ， 容器中气体的密度不变 A B C D只有 答案： D 用惰性电极电解物质的量浓

6、度均为 0.2 mol/L NaCl和 CuSO4的混合液 200 mL，经一段时间后，阴极上得到 896 mL (标准状况下 )的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的溶解） A 672 mL B 896 mL C 1120 mL D 1344mL 答案： C 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点（ ） 801 714 190 70 沸点（ ） 1413 1412 180 57 57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述： 氯化铝在加热时能升华， 四氯化硅在晶态时属于分子晶体， 氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合， 氯化

7、铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析） A只有 B C D 答案： A 对于反应 4A+2B 3C，下列说法正确的是 A某温度时，该化学平均反应速率无论用 A、 B、 C中何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增加或 减少 A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 答案： B 在一定温度下，某容器内某一反应中， M， N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A此反应为不可逆反应 B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应

8、速率 D t3时，正反应速率等于逆反应速率 答案： D 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数 118，中子数为 175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 A 57 B 47 C 61 D 293 答案： A 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A NaOH、 H2SO4、 B MgO、 Na2SO4 C KOH、 (NH4)2SO4 D HCl、 MgCl2 答案： C 下列化学用语表达正确的是 A N = N 为氮气的结构式 B SiO2为二氧化硅的分子式 C 为 H2S的电子式 D 为 Na2O2的电子式 答案： D 下列各组物质的比较，不正

9、确的是 A原子半径： Na Mg Al B热稳定性： HCl HBr HI C酸性强弱： H2SiO4 H2CO3 H2SO4 D离子半径： O2- Na+ Al3+ 答案： A 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C半导体材料 D制农药的材料 答案： C 下列说法不正确的是 A煤可以通过汽化或液化后再燃烧以提高燃烧效率 B电池工作时将化学能转变成电能 C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用 答案： D 下列说法正确的是 A金属腐蚀就是金属原子失去电

10、子被还原的过程 B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为 2H2O O2 4e-=4OH- C氯碱工业中，阳极发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2 D工业上电解精炼铜时，阳极减小的质量和阴极增加的质量相等 答案： C 下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 A CH3Br B SF6 C CCl4 D BF3 答案： C 填空题 （ 10分） X、 Y、 Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na 、 K 、 Cu2 阴离子 SO42 、 OH- 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 250 mL足量的 X溶液、足量的 Y溶液、足量的 Z溶液，电极均为石墨电极。

11、接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间 t的关系图如上。据此回答下列问题： （ 1） M为电源的 _极 (填写 “正 ”或 “负 ”)。 （ 2）甲烧杯中电极 b上发生的电极反应为 。 （ 3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为 _，电解一段时间后停止电解（此时溶液中还有原溶质），若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态，则需要加入 （填化学式 ）。 （ 4）若经过一段时间后，丙装置中两极附近均滴酚酞， _极附近变红，其原因是 。 来源 :学 _科 _网 答案： (1)负 （ 1分） . (2) 4OH-4e-=2H2O O2（ 2分） . (3) （ 2

12、分）， CuO （ 2分） . (4) e （ 1分） 水电离产生 H+和 OH- ， H+得电子变成氢气后 e极附近留下大量 OH- 呈碱性 （或 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-）。（ 2分 （ 10分）（ 1）已知 25 时， 1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量 142.9kJ。写出该反应 的热化学方程式： _。 （ 2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_。 该电池工作一段时间后正极区附近溶液的 pH值将 _（填：变大、变小或不变）。 （ 3）在相同条件下， 1 mol

13、H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量 _（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。 （ 4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因 _。 答案：（ 1） 2H2(g) O2(g)=2H2O(1) H -571.6kJ mol-1（其它合理的答案：也给分） （ 2） H2 2OH-2e-=2H2O 变大 （ 3）一样多 （ 4）氢气的相对分子质量小，分子间作用力小，故沸点低。 （ 12分）短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （ 1） W在周期表中的

14、位置是 _， Q、 R、 T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 _ （用元素符号表示）， Q 的最高价氧化物的电子式 _， R气态氢化物分子的结构式为 _。 （ 2）元素的原子得电子能力： Q_W（填 “强于 ”或 “弱于 ”）。 （ 3）原子序数比 R多 8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填 “高 ”或“低 ”）于 R的的常见气态氢化物。 （ 4） T、 Q、 R、 W的单质中，固态时属于原子晶体的是 _（ 填名称）。 （ 5）现有 8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 R元素在上表中的对应编号 _，与 T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号

15、 _，编号为 的最高价氧化物的水化物的电子式 。答案：（ 1）第三周期 VIA族 AlCN （ 2）弱于 （ 3）低 （ 4）金刚石（ 5） （ 6分）（ 1）在下列变化中 I2升华， 烧碱熔化， 二氧化硅熔化， NaCl溶于水， HCl溶于水， 晶体 Ar熔化， Na2O2溶于水， NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。 （ 2）试判断： SiO2， CO2， CS2， KCl 晶体的熔点由高到低排列的顺序： （填相应物质的编号）。 答案：） （ 2） （ 6分）下列物质： 与 ； O2与 O3； 正丁烷和异丁烷；

16、 金刚石和石墨； 冰与水； CH3CH2OH和 CH3OCH3； H2与 D2。 （ 1）互为同素异形体的是 （ 2）互为同分异构体的是 （ 3）互为同位素的是 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 计算题 （ 6分）（ 1）某温度下，在一密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出 X、 Y、 Z反应的化学方程式 。 （ 2）某温度下，在另一密闭容器中充入 2molX和 3molY，然后按（ 1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得 Z的物质的量分数为 25%，求平衡时 X的转化率。 答案：（ 1） X+3Y 2Z （用 “=”不给分）（ 2分） （ 2） X + 3Y 2Z 起始量（ mol） 2 3 0 转化量（ mol） a 3a 2a 平衡量（ mol） 2-a 3-3a 2a 所以有 解得 a 0.5 所以其转化率是 25。