2011-2012学年浙江省蓬街私立中学高二下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年浙江省蓬街私立中学高二下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应属于吸热反应的是 （ ） A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应 C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 答案： D 将等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入 a的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（ H2）与反应时间 t的关系，其中正确的是（ ）答案： A 100 时，将 0.1 mol N2O4置于 1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(

2、g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1:2 ； NO2生成速率与 NO2消耗速率相等； 烧瓶内气体的压强不再变化； 烧瓶内气体的质量不再变化； NO2的物质的量浓度不再改变； 烧瓶内气体的颜色不再加深； 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。 A B C只有 D只有 答案： A 在下列平衡体系 3NO2 H2O 2HNO3 NO中加入 O2，则化学平衡 A不移动 B向左移动 C向右移动 D无法判断 答案： 一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol

3、 Y进行反应：2X(g) Y(g) Z(g)，经 60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A达到平衡时， X与 Y 的浓度相等 B将容器体积变为 20 L， Z的平衡浓度变为原来的 1/2 C若升高温度 Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L s) 答案： D 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B光照氯水，颜色变浅 C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 D由 H2、 I2（ g）、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 答案： D 对于可逆反应 N2(g)

4、+3H2(g) 2NH3(g)； H 0，下列研究目的和示意图相符的是答案： C 在体积一定的密闭容器中给定物质 A、 B、 C的量，在一定条件下 发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（ c%表示平衡混合气中产物 C的百分含量， T表示温度， p表示压强）。在图中， Y轴是指 A反应物 A的百分含量 B平衡混合气中物质 B的百分含量 C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量 答案： D 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A反应过程可表示为 A+BCABC AB+C （反应物）（过渡态）（产物） B此图中逆反应的热效应 H

5、=E1E 2，为吸热反应 C正反应的热效应为 H=E1E 2，且 E2 E1，所以正反应为放热反应 D E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 答案： B 二氧化氮存在下列平衡： 2NO2 N2O4（ g）； H0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 答案： 把下列四种 Na2S2O3溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到 50mL，其中反应最快的是 A 10 ， 20mL、 3mol/L的 Na2S2O3溶液 B 20 ， 10mL、 4mol/L的 Na2S2O3溶液 C 20 ， 30mL、 2mol/L的 Na2S2O3溶液 D

6、 10 ， 10mL、 2mol/L的 Na2S2O3溶液 答案： 实验题 （ 8分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的 Na2S2O3溶液和 0.1mol/L的 H2SO4溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论 (说明实验操作、现象及结论 )。 答案：取两支试管，在试管 A中加入 0.1mol/L的硫酸溶液 10mL，在试管B中加入 0.1mol/L的硫酸和水各 5mL，然后分别加入 10mL0.1mo

7、l/L的 Na-2S2O3溶液，并记录开始出现浑浊现象的时间。现象：试管 A中先出现浑浊。结论：浓度大的出现浑浊所需时间短，因而反应速率快。 填空题 (10分 ) 830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） H 0 试回答下列问题： （ 1）若起始时 c（ CO） =2 mol L-1， c（ H2O） =3 mol L-1，达到平衡时CO的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K= . （ 2）在相同温度下，若起始时 c（ CO） =1 mol L-1， c（ H2O） =2 mol L-1，反应进行一段时间后，测

8、得 H2的浓度为 0.5 mol L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填 “是 ”与 “否 ”），此时 v（正） v（逆） （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”），你判断的依据是 （ 3）若降低温度，该反应的 K 值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） 1（ 2）否、大于因为 Qc= = K，平衡向右移动（ 3）增大 减小 （ 8分）在水溶液中橙红色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有下列平衡关系 . Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H+，把 K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （ 1）向上述溶液中加入 NaO

9、H溶液，溶液呈 色，因为 。 （ 2）向已加入 NaOH溶液的 (1)中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 色， 因为 。 （ 3）向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 (已知 BaCrO4为黄色沉淀 )则平衡 ，溶液颜色将 。 答案： 黄；中和 H+平衡向正反应方向移动 橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 正反应移动；变浅 （ 6分）（ 1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知： NN键的键能是 948.9kJ mol-1， H-H键的键能是 436.0 kJ mol-1；由 N2和 H2合成1molNH3

10、时可放出 46.2kJ的热量。 根据上述数据可计算： N-H键的键能是 。 （ 2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8 kJ mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H -47.2 kJ mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 640.5 kJ mol-1 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _

11、 。 答案：（ 1） 391.6 kJ mol-1 （ 2） CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=-218.00kJ mol-1 （ 10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。 （ 1）把化学能转化为电能的装置是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）； （ 2） 电极上的电极反应式为 （ 3） 电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 (4)写出装置甲的反应总化学方程式 。 答案：乙；（ 2） Fe 2e- = 2Fe2+ (3) 2Cl- 2e- = Cl2用湿润的淀粉 KI试纸检验，若变蓝色则为氯气 （ 4） 计算题 （ 8分）如图所示，通电 5 min后，第 极增重 2.16 g，同时在 A池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A池中原混合液的体积为 200 mL，求通电前A池中原混合溶液 Cu2+的浓度。 答案：