2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列仪器中，没有 “0”刻度的是： A量筒 B温度计 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺 答案： A 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是： 酚酞试液 银氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（ OH） 2悬浊液 酸性 FeCl3溶液 FeSO4溶液 NaCl溶液 氯水 A B C D 答案： D 用苯酚做下列实验，能成功的是 A与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应 B与乙醇发生酯化反应 C在 80 的水中形成乳浊液 D与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂 答案： A 下列实验装置设计正确，且能达

2、到目的的是：答案： A 向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入 定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是： A NaCl NaBr B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl D Na2SO4 答案： B 能证明苯酚具有弱酸性的方法是： A苯酚溶液加热变澄清 B苯酚浊液中加 NaOH后，溶液变澄清。 C苯酚可与 FeCl3反应 D在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 答案： B 下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是： A B CH3CH2=CHCOOH C CH3CH2 COOH D CH3CH2 COOH 答案： C 某无色混合气体可能含

3、有 Cl2、 O2、 HCl、 NH3、 NO、 NO2 中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是： A肯定有 O2 B肯定没有 Cl2、 NH3、 NO2 C肯定有 NH3、 NO、 HCl D肯定只有 NH3和 NO 答案： D 化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是： A用溶解度数据判断长时间煮沸 Mg（ HCO3） 2溶液得到的产物是 Mg（ OH） 2而不是 MgCO3 B用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应

4、速率的快慢 D用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 答案： C 下列反应的离子反应方程式书写正确的是： A向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I-+H2O2=I2+2OH- B向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液： NH4+ HCO3-+2OH-= NH3H2O + CO32-+H2O C向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NH4HSO4： Ba2+H+NH4+2OH-+SO 42-=BaSO4+H2O+NH3 H2O D Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3 +6H+= 2Fe3+ + 3H2O 答案： B 将铝粉和某铁的氧化物 FeO 2F

5、e2O3粉末配制成铝热剂，分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为： A 11.20L B 15.68L C 22.40L D 31.36L 答案： A 下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是： A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用 CCl4不能从中萃取出碘。 B硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将

6、溶液全部蒸干。 D重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 答案： D 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是： A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用 CCl4萃取碘水中的碘 C用饱和食盐水洗去 Cl2中的少量 HCl D用升华法除去 NaCl中混有的少量碘 答案： C 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是： A干燥 Cl2 B吸收 HCl C石油的蒸馏 D吸收 NH3 答案： D 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是： A用纤维素制硝化纤维 B跟苯、浓硝酸作用制硝基苯 C溶解金属铜 D锌与酸制氢气 答案： D 下列操作属于萃取的是： A向溴的煤油

7、溶液里加入苯后振荡 B向溴水里加入酒精后振荡 C向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D向碘水里加入四氯化碳后振荡 答案： D 实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是： 向 KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用 NaOH溶液吸收； 向 Na2SO3晶体中滴入浓 H2SO4，尾气用氨水吸收； 向 FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用 CuSO4溶液吸收； 浓 H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收； A B C D 答案： D 实验室进行下列实验： 苯与浓 HNO3在浓 H2SO2作用下制硝基苯； 酚醛树脂的制备； 葡萄糖溶液的银镜反应； 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制

8、乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有： A B C D 答案： B 下列关于层析实验的说法正确的是： A点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，便于实验时观察 B展开剂可以既是流动相又是固定相 C为使层析实验有较好的分离效果，试样溶液浓度应较小 D纸层析法简称纸层析，是色谱分析法的一种 答案： D 关于下列实验，说法正确的是： A将一块铝片投入足量 NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净 NaAlO2 B将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的 CuSO4和 CuCl2溶液中，反应速率几乎相同 C将铝粉投入浓 NaOH溶液中， 1mol铝可还原 3mol水 D将一小块钠投入盛有乙醇的

9、烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应 答案： C 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 答案： C 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 A Mg2 、 Al3+、 HCO3-、 SO32- B K 、 Ca2 、 MnO4-、 Cl- C Ba2 、 Na 、 AlO2-、 NO3- D NH4 、 Fe3 、 SO42-、 SCN- 答案： C 下

10、列说法正确的是： A化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好 B火柴头中含有的氯元素为氯化钾 C可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度 D火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色 答案： C 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U型管的质量差，实验测得 m(H) m(O) 1 8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是： A 、 装置之间缺少干燥装置 B 装置后缺少干燥装置 C 装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO 没有全部被还原 答案： D 实验题 （ 12分）某学生实验兴趣小组拟用图 1装置来完成 “NaHCO3和 NaCl混合物中 N

11、aHCO3含量的测定 ”的实验。 图 1 （ 1）各仪器接口连接顺序是 _（用接口字母填写）。 （ 2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_。 （ 3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_。（填序号） A在滴入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 B在装置 中稀盐酸换成稀硫酸，装置 中水换成饱和 NaHCO3溶液 C在装置 中水换成饱和 Na2CO3溶液 D滴加盐酸不宜过快 （ 4）乙同学认为在装置 之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图 2装置。假定滴定管起始读数为 V1mL，终了读数为 V2mL，而注射器测定排出的气体为 V3mL（标准状况下）

12、，混合物样品质量为 m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为 _。 （用含 V1、 V2、 V3、 m的式子表 示）。 （ 5）丙同学改用图 3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理 _，理由是 :_。 答案：（ 1） a、 b、 c、 d（ 2分） （ 2）答案： 1：在 中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若 中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案： 2：在 中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若 中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（ 2分）

13、 （ 3） BD（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5）乙同学（ 1分）丙同学的方案中，生成的 CO2没有全被 NaOH溶液吸收。（ 2分） （ 16分）以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题： 已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为： 180、 138、 102。 （ 1）制取阿司匹林的化学反应方程式为 _；反应类型_； （ 2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式 _、_； （ 3）阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量 NaOH溶液反应的离子方程式_； （ 4）在过程 的抽滤中，用冷

14、水洗涤晶体，其作用 _； （ 5）根据阿司匹林的结构推测其性质 _； A与纯碱溶液能反应 B不能发生加成反应 C能与氯化铁发生显色反应 D水解反应 E不能发生银镜反应 F能发生消去反应 （ 6）取 2.000 g水杨酸、 5.400 g乙酸酐反应，最终得到产品 1 566 g。求实际产率 _； 答案：（ 1） ；取代反应 （ 2） （ 3） （ 4）除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。 （ 5） ADE。 （ 6） 60%。 （ 12分）硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤 1 将废铁屑放入碳

15、酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁 屑。 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol L-1 H2SO4溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。 步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液，经过 “一系列操作 ”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： （ 1）在步骤 1的操作中，下列仪器中不必用到的有 _（填仪器编号） 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 （ 2）在步骤 2中趁热过滤，其原因是 _； （ 3）在步骤 3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+的试剂可以用K4 Fe(CN)

16、6生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_ _。 （ 4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是_；（任说两点） （ 5）在 25 时，相同物质的量浓度的 (NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液 a、 b、 c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为 _（用a、 b、 c回答） 答 案：（ 1） ；（ 2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。 （ 3） K+ Fe3+ Fe(CN)64-=KFeFe(CN)6 （ 4） 硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失； 酒精易挥发，不会附着在晶体表面。（或：减少蒸馏水中的溶解氧对晶体的氧化）

17、 （ 5） abc 填空题 （ 12分） 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、MnO2、 S等物质，设计了以下实验流程图： 请回答以下问题： （ 1）为验证气体 A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有 S元素，请写出气体 A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。 （ 2）步骤 的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是 ，其优点是 ； （ 3）指出图中的错误： 错误 。 错误 。 错误 。 （有几个错误写几个，不一定要填满） 以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图 （ 1）关于上述实验说法不正确的是： A在 中，可用倾析法分离溶液和沉淀； B在 中，测得 PH7，可能是牙膏成分中 NaF水解引起的； C在 中，用新制 Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀； D在 中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀； （ 2）若要检验牙膏中 Ca2+的存在，可用 （填试剂名称）进行检验。 答案： （ 1） 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+4H+。 （ 2）减压过滤（或抽滤或吸滤），过滤速度加快，得到较干燥的固体物质； （ 3）错误 ：安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错；错误 ：布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对。 （ 1） C。（ 2）草酸铵溶液。