2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 现代科技将 20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ） A 41 B 84 125 D 209 答案： A 在一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H=-197 kJ mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ） A生成 SO3 2 mol B含氧原子共 8 mol C放出 19

2、7 kJ热量 D SO2和 SO3共 2 mol 答案： D 某原子核外共有 n个电子层 (n 3)，则 (n-1)层最多容纳的电子数为（ ） A 8个 B 18个 C 32个 D无法确定 答案： B 在一定条件下 , CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(气 ) + O2(气 ) = 2CO2(气 )； H=-566kJ CH4(气 ) + 2O2(气 ) = CO2(气 ) + 2H2O(液 )； H=-890kJ 现由 1mol CO和 3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A 2953KJ B 2912KJ C 3236KJ D 3867

3、KJ 答案： A X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是（ ） A X的气态氢化物比 Y的稳定 B W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 C Z的非金属性比 Y的强 D X与 Y形成的化合物都易溶于水 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种主族元素，已知 a、 b的阳离子和 c、 d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab，阴离子所带负电荷数 cd，则四种元素的原子序数关系是 A abcd B badc C cbad D bacd 答案： B 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、

4、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用 共价键； 离子键； 分子间作用力，正确的顺序是（ ） A B C D 答案： B 已知 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（ ） 实验 序号 反应温 度（ ） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL A 40 5 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 0 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 答案： A 下列说法错误的是

5、（ ） A C2H4和 C3H6一定都能使溴水退色 B C2H6和 C4H10一定是同系物 C C4H8不只表示一种物质 D单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 答案： A 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。 0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)； H 890kJ mol-1 B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H 890kJ mol-1 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H -890kJ mol-

6、1 D 1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l)； H -890kJ mol-1 答案： C 下列各组烃的混合物，只要 总质量 一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的 CO2和 H2O都是恒量的是（ ） A C2H2、 C2H4 B C2H4、 C4H6 C C3H8、 C3H6 D C6H6、 C2H2 答案： D 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点（ ） 801 714 190 70 2300 沸点（ ） 1413 1412 180 57 57 2500 下列说法错误的是（ ） A SiCl4分是子

7、晶体 B单质 B可能是原子晶体 C AlCl3在加热时能升华 D NaCl比 MgCl2更容易熔化 答案： D 已知 X、 Y为短周期元素，两元素形成化合物 XY ，已知其原子序数分别为 a和 b，则 a不可能为（ ） A b+4 B b- C b+6 D b+8 答案： B 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色； 苯中碳碳键的键长均相等； 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； 经实验测得邻二甲苯仅一种结构； 苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（ ） A B C D 答案： C X、 Y、 Z 三种

8、短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2倍， Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4倍。则 X、 Y、 Z三种元素，可能的组合是（ ） A C、 Si、 Mg B Li、 C、 Mg C C、 Mg、 Li D C、 O、 Mg 答案： A 两种气态烃组成的混和气体 0.1mol完全燃烧得 0.16摩尔 CO2和 3.6gH2O,下列说法正确的（ ） A一定有乙烯 B一定是甲烷和乙烯 C一定有乙炔 D一定有甲烷 答案： D 下列各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A SO2和 SiO2 B CO2和 H2

9、 C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ） A 1,3-二甲基戊烷 B 2-甲基 -3-乙基丁烷 C 3,4-二甲基戊烷 D 2,3-二甲基戊烷 答案： D 煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（ ） A燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B燃煤时应通入足量的空气，且越多越好 C将煤制成水煤气 D将煤经过处理制成甲醇等 答案： B 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D铝热反应 答案： B 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A随着元素相对原子质量的递增

10、，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案： C 可逆反应 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 (A) 0.5 mol (L min) 1 (B) 0.6 mol (L min) 1 (C)=0.35 mol (L min) 1 (D) 0.4 mol (L min) 1 该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A B C D 答案： D 下列性质的比较中，正确的是（ ） A碱性 :KOH NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 B沸点： HF HCl HBr HI

11、 C热稳定性 :CH4 PH3 H2O HF D酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 答案： D 已知 An+、 B(n-1)+、 C(n+1)+、 D(n+1)-都有相同的电子层结构， A、 B、 C、 D的原子半径由大到小的顺序是（ ） A CDBA B ABCD C BACD D ABDC 答案： C 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ） A加 热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ） A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现

12、蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A 已知 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ） A最终可以生成 2mol NH3 B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为 0 C达到化学平衡状态时，容器中 N2、 H2和 NH3的物质的量之比为 1 3 2 D达到化学平衡状态时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 答案： D 下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A a为负极、 b为正极

13、 B d为阳极，电极反应为： 2Cl -2e =Cl2 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 填空题 A、 B、 C、 D、 E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。 A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属 B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8，其单质不能从 CuSO4溶液中置换出 Cu； C元素有三种同位素， Cl、 C2、 C3， C1的质量数分别为 C2、 C3的 1/2和 1/3； D的气态氢化物溶于水后显碱性； E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有 10个电子， E极易与 C+结合成中性微粒。回答： （ 1）写

14、出五种微粒的符号： A 、 B 、 C 、 D 、 E 。 （ 2） C的同位素名称： C2 。 （ 3） C和 D形成分子的电子式为 ， 空间结构为 。 答案：（ 1） F Na H N OH- （ 2）氘 （ 3）三角锥形 （ 1）现有如下两个反应： A NaOH + HCl = NaCl + H2O B 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填 “A”或 “B”）。 如果（ A或 B）不能，说明其原因 （ 2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的 NaCl饱和溶液， C（ 1）、 C（ 2）为多孔石墨电极。 接通 S1后，两极均有气

15、体生成， C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。 若有 11.7g NaCl发生反应，理论上生成 Cl2的体积（标准状况）为 。 反应一段时间后（电极未脱离液面），断开 S1，接通 S2，观察到二极管发光。此时： C(2)的电极反应式是 。 答案：（ 1） B A为非氧化还原反应 （ 2）红 2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2+ H2 2.24L Cl2+2e =2Cl 甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种； （ 1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的 H2反应生成甲，甲与等物质的量的 H2反应生成丙。 （ 2）丙既不能使 Br2的 CCl4溶液褪色

16、 ，也不能使 KMnO4酸性溶液褪色。 （ 3）丁既不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，也不能使 KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。 1mol丁可以和 3molH2完全加成。 据以上叙述完成下列填充： 甲的结构简式 乙的结构式 丙的电子式 丁与液溴发生取代反应的方程式 答案：甲的结构简式 CH2=CH2； 乙的结构式 ；丙的电子式丁与液溴发生取代反应的方程式 按要求写出下列填空 （ 1）分子式为 C5H12的烷烃一氯取代物只一种的结构为 （结构简式）；写主链含 5个碳原子，分子中支链只有甲基、乙基 2个支链的烷烃有 （写结构简式，并用系统命名法命名）。 （ 2）甲基的电

17、子式是 ；羟基的电子式 。 （ 3） 2， 3-二甲基 -2-丁烯的结构简式 ； （ 4） CH3 CH(CH3) CH2CH (C2H5)CH3的名称为 。 答案：（ 14分） (1) C(CH3)4 , CH3 CH(CH3)CH (CH2CH3)CH2CH3 2-甲基 -3-乙基戊烷 CH3 CH2 C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3 3-甲基 -3-乙基戊烷， (4) 2,4-二甲基己烷 计算题 （ 6分）在由铜片、锌片和 200mL稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出 3.36 L(标准状况 )的气体时， H2SO4恰好反应完。求： （ 1）产生这些气体消耗的锌是多少 g？ （ 2）有多少个电子通过导线？ （ 3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 答案：（ 1） 9.75g （ 2） 1.8061022 （ 3） 0.75mol/L （ 8分）标准状况下 1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。 （ 1）计算燃烧产物中的水的质量 （ 2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式 答案：（ 1）水的质量： 2.7g, （ 2）分子式： C2H4