2011-2012学年浙江省东阳中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年浙江省东阳中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： C 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ） A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答案： D 有 a、 b、 c、 d四种主族元素，已知 a、 b的阳离子和 c、 d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab，阴离子所带负电荷数 cd，则四种元素的原子序数关系是 A abcd B badc C cbad D bacd（）

2、 答案： B 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ） NaOH SiO2 SO3 He P Na2O2 A B C D 答案： C 在一个密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻， SO2、 O2、 SO3分别是 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A SO2为 0.4mol/L， O2为 0.2mol/L B SO3(g)为 0.4mol/L C SO2、 SO3(g)均为 0.15mol/L D SO2为 0.25mol/L 答案： D 下列关于实验现象的描述正确的是 （ ） A

3、形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极 B铜锌原电池的正极是锌 ,电解质溶液可以是稀硫酸 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案： D 有一种银锌纽扣电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是 （ ） A Zn是负极， Ag2O 是正极 B使用过程中，电流由 Ag2极经外电路流向 Zn极 C Zn电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应 D外电路中每通过

4、 0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 答案： C 在水溶液中发生下列反应： YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3-H2O-，下列说法不正确的是在 A YO3n-中 Y的化合价是 +5 B n=1（） C Y元素原子的最外层电子数为 5 D还原性： S2- Y- 答案： C 已知 A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 D、 E、 B、 C、 A的顺序减小， B和 E同主族，下列推断不正确的是 （ ） A、 A、 B、 E一定在不同周期 B、 D的离子半径大于 C的离子半径 C、 A、 D可能在同一主族 D、 C和 D的单质可能化合为离子

5、化合物 答案： B 某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 X和 Y反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ） A反应的化学方程式是 X+2Y 2Z B该反应在 0-3min时间内产物 Z的平均反应速率 0.083mol L-1 min-1 C在 3分钟时 Y和 Z的浓度相等 D其他条件不变，升高温度，若正反应速 率增大，则逆反应速率将减小 答案： D 下列说法不正确的是 （ ） A X+Y=M+N 为放热反应，可推知 X和 Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 B 1molSO2的键能总和大于 1mol硫和 1mol氧气的键能之和 C由 C（石墨） =

6、C（金刚石） H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 答案： C 下列说法中错误的是 （ ） A许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C选择燃料只需要考虑燃料热值的大小 D若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 答案： C 将等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中，并向加入 a的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（ H2）与反应时间 t的关系，其中正确的是 ( ) A B C D 答案： A 煤是我国的一种主要能源，在

7、使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是 （ ） A燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B燃煤时应通入足量的空气，且越多越好 C将煤制成水煤气 D将煤经过处理制成甲醇等 答案： B 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 下列表达方式正确的是 （ ） A 氯化氢分子的电子式： H - B 氨气的电子式 C O-18原子的符号： O D CO2分子的结构式： O-C-O 答案： C 氮化硅（ Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定

8、。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 答案： C 下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在 （ ） A甲烷燃烧放出大量的热 B液氯汽化要吸收一定的能量 C降低温度氯气会凝结成液态 D增加压强 CO2会凝结成固态 答案： A 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B HI气体受热分解 C食盐熔化 D金属钠熔化 答案： B 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应 ,放出 1.68LH2（标准状况），并转变为具有 Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ） A第四周期第 A族 B第三周期第 A族 C第四周期第 IA

9、族 D第三周期第 A族 答案： D 镭是周期表中第 7周期第 A主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是 （ ） A在化合物中呈 +2价 B镭比钙的金属性强 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水 答案： C 下列判断错误的是 （ ） A稳定性： HFHCl HBr HI B沸点： HI HBr HCl HF C酸性： HClO4H2SO4 H3PO4 D碱性： NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 答案： B 把下列 4种 X的溶液分别加入 4个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到 50mL，此时 X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 （ ） A 20mL 3mol/L

10、 X 的溶液 B 20mL 2mol/L X 的溶液 C 10ml 4mol/L X 的溶液 D 10mL 2mol/L X 的溶液 答案： A 填空题 下面是常见的电化学装置图： 图 1 图 2 图 3 请回答以下问题：（ 1）图 1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 腐蚀，被腐蚀的金属是 ，原电池的总反应方程式是 。 （ 2）图 2中 a、 b是多孔石墨电极，断开 K2，闭合 K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围， b极上的电极反应式为 ， OH-向 （填 a或 b）极移动。然后断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A的指针有偏转。 b极上的电极反应式为 ， OH-向 （填 a或

11、 b）极移动。 （ 3）图 3 中， X、 Y 都为石墨电极，在 U 型管两侧分别加入一滴紫色石蕊试液，则通电后 X附近显 _色， Y附近显 _色。 答案：（ 1）吸氧 Fe 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 （ 2） 2H+2e-=H2 a H2+2OH 2e-=2H2O b （ 3）蓝 红 (16分 )下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语 回答下列问题： （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _， 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _。 （ 2）由表中两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为

12、（填序号） _。 a MnO2 b FeCl 3 c Na2SO3 d KMnO4 若已知 1 克该液态化合物分解成 的单质和一种常见液体时，可放出 2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式： （ 3）工业上常采用电解 A和冰晶石 (Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备 的单质，请从 A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释 加冰晶石 (Na3AlF6)的原因 。 并写出电解时的电极反应式： 。 （ 4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与 的阳离子可形成一种淡黄色固体 B，该固体跟水反应可得到 的单质。则 B

13、电子式 ，乙的结构式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。 (任举一例即可 ) 答案：（） Na Al F HClO4 H2CO3 H2SiO3 （ 2） a b 2H2O2（ l） 2H2O（ l） +O2(g) H -197.2kJ mol-1 （ 3）氧化铝为离子晶体，破坏离子键需要较多的能量，加冰晶石能降低熔点 阳极： 2O2 4e -=O2 阴极 Al3+3e =Al （ 4） HCl 与 H2在暗处就能化合或 HF 很稳定 (8分 ) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450 并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H

14、=-190 kJ mo1-1 （ 1）在一固定容器中充入 2mol SO2和 1molO2，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量 _(填大于、小于或等于 ) 190 kJ （ 2）在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则 v(O2)=_mol L-1 min-1 （ 3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号 ) 升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量 保持体积不变，充入 Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入 Ne使容器的体积增大 （ 4）下列描述中能说明上述 (1)反应

15、已达平衡的是 (选填序号 ) v(O2)正 2v(SO3)逆 SO2、 O2 、 SO3的浓度之比为 2： 1： 2 单位时间内生成 2n molSO2的同时生成 2n mol SO3 容器中气体的平均分子量不随时间而变化 容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化 答案：（） （ 2） 0。 036 （ 3） （ 4） （ 6分）取一支洁净试管，向试管中加入 0.1mol L-1AgNO3溶液 2 mL，再向硝酸银溶液 中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加 0.1 mol L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问 题： （ 1）可判

16、断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是 。 （ 2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是 。 （ 3）实验中若将 KI溶液换成 KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？ _ 答案：（ 1）溶液变蓝色（）滴加 KI溶液 ,，产生黄色沉淀 (3) 产生白色沉淀 （ 4分）下列各物质： O2、 O3 H2、 D2、 T2 12C、 14C 互为同分异构体的是 （填序号，下同）；互为同位素的是 互为同素异形体的是 ；是同一种分子的是 答案： 3 1 5 计算题 向 2L密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol气体 B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率 vC vA/2；反应 2min 时， A的物质的量减少了 1/3， B的物质的量减 少了 a/2 mol，有 a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程） （ 1）反应 2min内， v（ A） =_ （ 2）化学方程式中， x 、 y 、 p 、 q 。 （ 3）平衡时， D为 2a mol，此时 B的物质 的量浓度为？ 答案：（ 1） （ 2） 2 3 1 6 （ 3）