2011-2012学年浙江杭州萧山九中高二下学期第一次质量检测化学试卷与答案（解析版）.doc

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1、2011-2012学年浙江杭州萧山九中高二下学期第一次质量检测化学试卷与答案（解析版） 选择题 人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( ) A用木材作燃料 B用液氢代替汽油 C开发风能 D开发地热能 答案： A 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( ) Fe2 转化为 Fe3 O2被还原 产生 H2 Fe(OH)3失水形成 Fe2O3 H2O 杂质碳被氧化 A只 B只 C D 答案： C 等质量的两份锌粉 a、 b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图为产生 H2的体积 V（ L）与时间 t（ min

2、）的关系，其中正确的是答案： A 蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 “+”，另一个接线柱旁标有 “” 。关于标有 “+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 答案： B 如下图是 Zn和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片上写下了一些记录： 在卡片上，描述合理的是 A B C D 答案： B 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的反应是 A CH3OH(g) O2(

3、g)=H2O(l) CO2(g) 2H (aq) 2e- B O2(g) 4H (aq) 4e-=2H2O(l) C CH3OH(g) H2O(l)=CO2(g) 6H (aq) 6e- D O2(g) 2H2O(l) 4e-=4OH- 答案： C 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： C 如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行

4、电解。下表中说法正确的是 电极材料 通电后的变化 阴极阳极 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的 pH增大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极的质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量增加，溶液的浓度不变 答案： B 在 pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是 ( ) A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 答案： A 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有 mg气体

5、生成 B电池的正极反应式为： O2十 4H+十 4e-=2H2O C电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH变大 答案： C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为： 3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 B放电时正极反应为： 2 +6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH- C放电时每转移 3 mol电子，正极有 1 mol K2FeO4

6、被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 ( ) A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器与直流电源的正极相连 C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答案： D 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是 ( ) A镀铝铁桶 B食品铁罐头盒(镀锡 ) C白铁水桶 (镀锌 ) D镀银铜质奖章 答案： B 下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 答案： D 下

7、列反应中属于吸热反应的是 ( ) A CaO H2O=Ca(OH)2 B C H2OCO H2 C HCl NaOH=NaCl H2O D 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 答案： B 在 25 、 101 kPa下， 1 g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( ) A CH3OH(l) O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H 725.8 kJ/mol B 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H -1 452 kJ/mol C 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H -72

8、5.8 kJ/mol D 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H 1 452 kJ mol 1 答案： B 已知下列热化学方程式： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H1 -351.1 kJ/mol H2(l) O2(g)=H2O(s) H2 -90.7 kJ/mol 由此可知反应 Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l)的 H3的值是 ( ) A -441.8 kJ/mol B -254.6 kJ/mol C -438.9 kJ/mol D -260.4 kJ mol 1 答案： D 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mo

9、l氢气的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ ，破坏 1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为 Q3kJ，下列关系式正确的是 A Q1 + Q2 Q3 B Q1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 D Q1+ Q2 2Q3 答案： D 已知 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H -184.6 kJ mol-1，则反应HCl(g)=H2(g) Cl2(g)的 H为 ( ) A 184.6 kJ mol-1 B -92.3 kJ mol-1 C -369.2 kJ mol-1 D 92.3 kJ mol-1 答案： D 已知： 2H2(g

10、) O2(g)=2H2O(g) H -483.6 kJ mol-1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H -285.8 kJ mol-1 由此可知，在等温下蒸发 45 g液态水需吸收的热量 ( ) A 483.6 kJ B 110 kJ C 285.8 kJ D 221 Kj 答案： B 已知 25 101 kPa条件下： (1)4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H -2 834.9 kJ mol-1 (2)4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s) H -3 119.1 kJ mol-1 由此得出的正确结论是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应

11、B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 答案： A 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是 ( ) A利用电池外壳的金属材料 B防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A碱性锌锰电池是二次电池 B铅蓄电池是一次电池 C蓄电池是二次电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D氢气、甲烷等燃料在燃料电池的内部进行燃烧，从而将化学能转化为电能 答案： C 实验题

12、 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （ 1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、 0.5mol L-1盐酸、 0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 （ 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填 “能 ”或 “否 ”），其原因是 。 （ 3）他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 中和热 H t1 t2 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20 23.3 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20 23.5 已知： Q

13、=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容 C为 4.18KJ -1 Kg-1，各物质的密度均为 1g cm-3。 计算完成上表。 H= 根据实验结果写出 NaOH溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式： （ 4）若用 KOH代替 NaOH，对测定结果 （填 “有 ”或 “无 ”）影响；若用醋酸代替 HCl做实验，对测定结果 （填 “有 ”或 “无 ”）影响。 答案：（ 1）量筒 温度计 （ 2）否 金属容易导热，有热量散失 （ 3） 56.8 kJ mol-1 NaOH（ aq） HCl（ aq） NaCl（ aq） H2O（ l） （ 4）无 有 电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示

14、一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题： (1)若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中 X极上的电极反应式为 _。在 X极附近观察到的现象是_。 Y电极上的电极反应式是 _，检验该电极反应产物的方法是_. (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则： X电极的材料是 _，电极反应式是_。 Y电极的材料是 _，电极反应式是_。 答案：（ 1） 2H 2e- H2 有气体生成，同时溶液变成红色 Cl2e- Cl2 用玻璃棒蘸取湿润的的 KI淀粉试纸靠近 Y

15、电极，试纸变蓝 （ 2） 纯铜 Cu2 2e- Cu 纯铜 Cu-2e- Cu2 填空题 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、 CO、 C2H5OH等可燃物质与 O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的 “神舟五号 ”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以 KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为： CH4 2O22OH-=CO32- 3H2O。 (1)电极反应 正极 _ _负极 _ _。 (2)消耗标准状况下的 5.6 L O2时，有 _mol电子发生转移。 (3)开始放电时，正极附近溶液的 pH_(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 1） CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O 2O2 8e- 4H2O 8OH- （ 2） 1.0mol （ 3）增大 计算题 向 8 g二价金属的氧化物固体中加入稀 H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为 100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到 224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属 1.28 g。 （ 1）根据计算确定金属氧化物的名称。 （ 2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按 100 mL计 算）。 答案：（ 1）氧化铜 （ 2） 0.2mol L-1