2011-2012学年浙江临海市白云高中高一下学期期末模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年浙江临海市白云高中高一下学期期末模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是 A燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末 B燃煤时应通入足量的空气，且越多越好 C将煤制成水煤气 D将煤经过处理制成甲醇等 答案： B 已知 1g氢气燃烧生成液态水时放出 142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为 A H2(g) + O2(g) = H2O(l)； H= 142.9kJ/mol B 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6kJ/mol C 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 57

2、1.6kJ/mol D 2H2 + O2 = 2H2O； H= 571.6kJ 答案： C 下图是电解饱和 NaCl溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为阳极、 b为阴极 B c为阴极、 d为阳极 C电解过程中， d处加酚酞变红 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 下列叙述正确的是 A同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 B离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素 C含有共价键的晶体一定是原子晶体 D NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键 答案： D A、 B、 C、 D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、

3、 D两元素原子序数之和是 A元素的原子序数的 4倍，则下列叙述中正确的是 A C的最高价氧化物对应水化物的酸性比 D的强 B A的气态氢化物比 C的稳定 C B的非金属性比 C的强 D C在足量的 A2中燃烧的产物是 CA3 答案： B 下列关于实 验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜 D把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案： B 下列说法正确的是 A 是可逆反应 B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正

4、、逆反应速率 C任何可逆反应的反应限度都相同 D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率 答案： B 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 答案： D 下列性质的比较中，正确的是 A碱性 :KOH NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 B沸点： HF HCl HBr HI C热稳定性 :CH4 PH3 H2O HF D酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 答案： D 下图为番茄电池，下列说法正确的是 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色

5、C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A 镭是周期表中第 7周期第 A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A在化合物中呈 +2价 B镭比钙的金属性强 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 A在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： H+ OH- H2O B氨水跟盐酸反应： H+OH- = H2O C碳酸钡溶于硝酸： BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D铁和硫酸铜溶液： 2Fe + Cu2+ 2Fe3+ + Cu 答案： C 下图各装置中，不能构成原电池的是答案： D 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的

6、是 A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2+2e-=Cu C a和 b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极 D无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 答案： C A元素原子的 L层电子数是 K 层电子数的两倍， B元素具有 A元素相同的电子层数，且最外层电子数比 A元素最外层电子数多两个，则 A的同主族短周期元素与 B形成的化合物是 A CO2 B NaCl C MgCl2 D SiO2 答案： A 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。根据

7、此反应判断，下列叙述中正确的是 A Pb是正极 B PbO2得电子，被氧化 C负极反应是 Pb+SO42 2e = PbSO4 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： C 下列物质中能用来干燥 NH3的是 A浓硫酸 B碱石灰 C AlCl3溶液 D食盐水 答案： B 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8个中子的碳原子的核素符号： 12C B HF 的电子式： C Cl-离子的结构示意图： D CH4分子的比例模型： 答案： D 2011年 3月 11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 13153I， 13153I中的质

8、子数为 A 53 B 78 C 131 D 184 答案： A 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 A Au（金） B Cu C Al D Fe 答案： B 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 A N4是 N2的同素异形体 B N4和 N2是同种物质 C相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2 D N4的摩尔质量是 56 g 答案： A 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热 C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 答案： A 反应 A(g) 3B(g)=2C(g) 2D(

9、g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： v(A) 0.2mol (L s)-1 v(B) 0.6mol (L s)-1 v(C) 0.3mol (L s)-1 v(D) 0.5 mol (L s)-1该反应进行最快的是 A B C D 答案： D 下列关于元素周期表的说法正确的是 A在元素周期表中，每一列就是一个族 B主族元素都是短周期元素 C副族元素都是金属元素 D元素周期表每个长周期包含 32种元素 答案： C 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A Na+ K+ OH-Cl- B Na+ Fe 2+NO3-SO42- C NH4 + Na+ SO42- Cl- D K+Na+

10、 HCO3- NO3- 答案： C 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体 Ba(OH)2 SiO2 金刚石 KCl 干冰中，含有两种作用力的是 A B C D 答案： B 若 aXm+和 bYn 的电子层结构相同，则 m的值为 A a-b-n B a-b+n C a+b+n D a+b-n 答案： A R、 X、 Y、 Z四种金属， X、 Y组成原电池， X是负极；把 Y放在 Z的硝酸盐溶液中， Y表面有 Z析出，把 Z、 R投入少量盐酸反应后溶液中只有 Z的阳离子。其活泼顺序是 A XYZR B RZYX C XZ RY D YX RZ 答案： A 已知反应 X+Y=

11、M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A X和 Y的断键所吸收的总能量一定低于 M和 N 的成键所放出的总能量 B X的能量一定高于 M C X和 N 的总能量一定高于 M和 Y的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： A 填空题 （ 8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（ TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术： 2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。 试回答下列问题： （ 1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现 _能转变为 _能。水分解时，断裂的化学键为 _键，分解海水的反应属于 _反应（填 “

12、放热 ”或 “吸热 ”）。 （ 2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极： 2H2+2O2-4e-=2H2O； B极： O2+4e-=2O2-，则 A极是电池的 _极；电子从该极 _（填 “流入 ”或 “流出 ”）。 （ 3）有人以化学反应： 2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O 为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H+、 Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是 _，正极上发生反应的电极反应式为 。 答案：（ 1）化学电 共价吸热 （ 2）负 流出 （ 3） Zn O2+4H+4e-=

13、2H2O （ 8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验 ：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验 ：在盐酸中滴入几滴 CuCl2溶液，生成氢气速率加快。 试回答下列问题： （ 1）试分析实验 中 t1 t2速率变化的主要原因是 ， t2 t3速率变化的主要原因是 。 （ 2）若要加快化学反应速率，除实验 的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点） 、 （ 3）某同学认为实验 反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填 “正确 ”或 “不正确 ”）。请选择下列相应的 a或 b作

14、答。 a、若不正确，请说明原因： b、若正确则 写出实验 中原电池的正、负极电极反应式。 （ 4）已知热化学方程式 Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g) ; H= 42kJ/mol ， 28g的铁完全反应后放出的热量为 。 答案：）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 （ 2）加热、增大盐酸的浓度、把铁片换成铁粉等 （ 3）正确。正极： 2H+ + 2e-=H2 负极： Zn2e -=Zn2+ （ 4） 21kJ （ 5分）短周期元素的单质 X、 Y、 Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）： 已知

15、： a、常见双原子单质分子中， X分 子含共用电子对数目最多。 b、甲分子含 10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，乙分子含 18个电子。 （ 1） X的结构式： ；丙的电子式： （ 2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中发生反应的化学方程式是： 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：（用电离方程式表示） 答案：（ 1） （ 2） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3 H2O NH4+OH- （ 9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填写下列空格： A

16、 A A A A A A 0 2 3 （ 1）在这 10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），金属性最强的元素是 （填元素名称），最活泼的非金属单质是 （化学式），元素 对应的离子结构示意图为 _。 （ 2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （ 3）元素 与 的气态氢化物中较稳定的物质是 （填该物质的电子式）。 （ 4）元素 与 的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是 （ 填化学式）。 （ 5）元素 与 能以 键（填化学键类型）结合成 晶体（填晶体类型）。 答案：（ 1） Ar 镁 F2 Cl- （ 2） C （ 3） （ 4） Mg（ OH）

17、2 （ 5）共价 原子 (6分 )下列物质中，互为同分异构体的是 _；互为同素异形体的是 _；属于同位素的有 _；属于同一种物质的是_。互为同系物的是 35Cl 白磷 37Cl 红磷 答案： 和 （ 6分） 、已知在 101 kPa时， CH4完全燃烧生成 1mol液态水，放出的热量为 QkJ，则 CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。 、在铜片、锌片和 400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过 0.2 mol电子， H2SO4恰好反应完毕。试计算： （ 1）生成气体的体积（在标准状况下）； （ 2）原 400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。 答案： （ 1） CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H=2QkJ mol-1 （ 1）正极电极反应式为 2H+ + 2e-=H2 所以生成的氢气是 0.1mol 在标准状况下的体积是 0.1mol22.4L/mol 2.24L （ 2）根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是 0.1mol 所以其浓度是 0.1mol0.4L 0.25mol/L