2011-2012学年江西省上高二中高一上学期第三次月考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年江西省上高二中高一上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 明矾等常见铝盐可用于净水； 生石灰和熟石灰都是碱； 氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应 其中说法正确的是（ ） A B C D 答案： B 部分氧化的 Fe-Cu合金样品（氧化物为 Fe2O3、 CuO）共 5.76g，经如下处理 : 下列说法正确的是（ ） A滤液 A中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H+ B样品中 CuO 的质量为 4.0 g C

2、样品中 Fe元素的质量为 2.24 g D V=896 答案： C 氮化铝（ AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 来合成。下列叙述正确的是（ ） A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移电子数为 3NA C AlN 中氮元素的化合价为 3 D铝元素被还原 答案： B 某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片 : 在空气中把铁灼烧至 5000C就形成 Fe3O4；温度再升高，可形成 Fe2O3，在更高的温度下加热 Fe2O3（约 14000C）时

3、，可失去氧，又得到 Fe3O4。即： 下列说法正确的是（ ） A FeO、 Fe2O3、 Fe3O4均为黑色固体 B反应 均为氧化还原反应 C热稳定性顺序为： FeOFe2O3Fe3O4 D四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为 FeO Fe2O3；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为 Fe2(FeO2) 2 答案： B 将 0.05mol下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（ ） Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C = = D = 答案： D a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液恰好

4、完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 ( ) A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:7 答案： A 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是 ( ) A托盘两边各放质量相等的纸片，称量 NaOH B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C容量瓶中原有少量蒸馏水 D定容时俯视观察液面 答案： C 有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ） A将等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生 HCO H =CO2 H2O B常温时水溶性： Na2CO3NaH

5、CO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，均产生沉淀 答案： A 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 ( ) A NaCl中有杂质 Na2SO4（氯化钡） B FeSO4中有杂质 CuSO4（铁粉） C SO2中有少量 HCl气体（氢氧化钠溶液） D CO2中有少量 CO（灼热的氧化铜） 答案： C 分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准不合理的是 ( ) A根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反 应和非氧化还原反应 B从物质的分类看， Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C

6、根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 答案： A 下列说法不正确的是（ ） A 1mol O2中约含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积约 22.4L B 1mol O3和 1.5mol O2含有相同的氧原子数 C 1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为 2 mol D相同条件下， N2和 O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等 答案： D 下列说法或表达正确的是（ ） A H2SO4的摩尔质量是 98 B通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C丁达尔效应可用于区别溶液

7、和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D将 98gH2SO4溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L 答案： C 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 ( ) 答案： A 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2的是（ ） A B C D 答案： A 下列反应中，可用离子方程式 H+ OH-=H2O 表示的是 ( ) A NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O B Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O C NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O D NaOH HNO3=NaNO3 H2O 答案： D 实验题 （ 8分） I.右图为实

8、验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： Vml该浓盐酸中 Cl_的物质的量为 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A溶液中 HCl的物质的量 B溶液中 Cl-的数目 C H+的物质的量浓度 D溶液的密度 II、现有失去标签的四瓶无色溶液 A、 B、 C、 D，只知道它们是 K2CO3、 K2SO4、K HSO4和 Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： .A D 溶液气体 .B C 溶液沉淀 .B D 溶液沉淀 .A B 溶液沉淀 .将 得到的沉淀物加入 所得溶液中， 中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。 根据以上

9、实验事实， B、 D分别为 _、 _(用化学式表示 ). 答案：（ 8分） I. 0.0119V mol (无单位得 1分 ) CD II. Ba(NO3)2 KHSO4 填空题 （ 14分）化工生产中常常用到 “三酸两碱 ”， “三酸 ”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱 ”指烧碱和纯碱。 （ 1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。 （ 2） “三酸 ”与 “两碱 ”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为 ；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为 。 （ 3） “三酸 ”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金

10、属不能溶于足量浓盐酸的是 。 A Fe B Cu C Al D Ag （ 4）烧碱、纯碱均可吸收 CO2，当含 0.1molNaOH的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ； Na2CO3； ； NaHCO3 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是 摩。 答案：（ 14分）（ 1）纯碱（或 Na2CO3） （ 2） ； Ca(OH)2 Na2CO3= Ca CO3 +2NaOH （ 3） BD （ 4） NaOH和 Na2CO3； Na2CO3和 NaHCO3 0.05 （ 12分）为探

11、索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO4 7H2O）和胆矾晶体。 请回答： （ 1）步骤 I、 II、 III中均需进行的实验操作是 。 （ 2）溶液 D中的离子主要有 ；试剂 X是 。 （ 3）进行步骤 II时，该小组用右图装置及试剂将制得的 CO2通入溶液 A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的 Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免 Al(OH)3沉淀减少，根据右图所 示，改进的措施是 。（ 4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用 F制备 CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方

12、程式是 。 答案：（ 12分）（ 1）过滤 （ 2） ； 稀硫酸 （ 3） ； 在装置 I、 II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶 （ 4） （ 10 分） A-G 的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出） 已知： A、 B为中学化学常见的金属单质； C-G均为化合物，并且 E和 G均含有 3种元素； C是淡黄色固体， D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应； F溶液中加入 AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E和 G焰色反应均呈黄色。 根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出物质 G的化学式： （ 2） - 反应中，不属于氧化还原反应的是 ； （ 3）反应 的离子方程

13、式为 ； （ 4）反应 对应的总化学方程式为 ； （ 5）反应 中，若有 31.2g C 参加反应，转移电子的物质的量为 。 答案：（ 10分）（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 2 +2Al2O3=4 O2 （ 5） 0.4mol （ 8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷 (CH4) 、二氧化 碳、氮气的混合气体 8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4 CuO CO2 H2O Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入足量的澄清 Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀 10g。 (1) 用单线桥法标明 CH4 CuO CO2 H2O Cu电子转移的方向和数目 (2) 原混合气体的物质的量是 _；（ 3）求原混合气体中甲烷及氮气体积。 答案：