2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（二）试卷与答案.doc

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1、2011-2012 学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（二）试卷与答案 选择题 下列关于判断过程方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 答案： C 如图表示反应 X(g) 4Y(g)+Z(g)， H0，在某温度时 X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是 A第 6 后，反应就终止了 B 的平衡转化率为 85% C若升高温度， 的平衡转化率将大于 85% D若降低温度， v(正 )和 v(逆 )将以同样倍数减少 答

2、案： B 某温度下， C和 H2O(g)在密闭容器中发生下列反应： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)； CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，当反应达到平衡时，测得 c(H2) 1.9 mol L-1， c(CO) 0.1 mol L-1，则 CO2的浓度为 A 0.1 mol L-1 B 0.9 mol L-1 C 1.8 mol L-1 D 1.9 mol L-1 答案： B 对可逆反应 2A(s) 3B(g) C(g) 2D(g) H 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加 A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动， v(正

3、)减小 缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动， v(正 )、 v(逆 )不变 增大 B的浓度， v(正 ) v(逆 ) 加入催化剂， B的转化率提高 A B C D 答案： B 已知 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2 +SO2 +H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 组号 参加反应的物质 k.Com 反应温度( ) V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) A 10 5 0 1 5 0 1 5 B 10 5 0 1 5 0 1 10 C 30 5 0 2 5 0 2 5 D 30 5 0 2 5 0 2 10 答案： C 将 NO2装入带活塞的

4、密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 答案： C 放热反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)在温度 t1时达到平衡， c1(CO) c1(H2O) 1.0 mol L-1，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为

5、 K2，则 A K2和 K1的单位均为 mol L-1 B K2 K1 C c2(CO) c2(H2O) D c1(CO) c2(CO) 答案： C 在一密闭容器中，发生反应： A(g) B(g) C(g) D(g)，其化学平衡常数 K 随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是 T/ 800 850 1 000 1 200 K 0 9 1 0 1 7 2 4 A若 A的浓度增加到原平衡的 2倍，则平衡一定正向移动 B该反应的 H 0 C在 850 条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等 D A的转化率越大，平衡常数越大 答案： B 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆

6、反应： A(g) 2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为 c(A) c(B) c(Q) 1 1 2。保持温度不变，以 1 1 2的体积比再充入 A、 B、 Q，则下列叙述正确的是 A刚充入时反应速率， v(正 )减小， v(逆 )增大 B达到新的平衡时，反应混合物中 A、 B的物质的量分数增加 C达到新的平衡时， c(A) c(B) c(Q)仍为 1 1 2 D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 答案： D 在一定条件下 ,反应 CO+NO2 CO2+NO H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A a0 B降低温度，各物质的浓

7、度不变 C降低温度， CO的平衡转化率降低 D使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 答案： A 对反应 A B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： 20 mL溶液中含 A、 B各 0.01 mol 50 mL溶液中含 A、 B各 0.05 mol 0.1 mol L-1的 A、 B溶液各 10 mL 0.5 mol L-1的 A、 B溶液各 50 mL 反应速率大小关系是 A B C D 答案： A 某温度下，浓度都是 1 mol L-1的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 tmin 后，测得各物质的浓度分别为 c(X2) 0.4 mol L-1， c(Y

8、2) 0.6 mol L-1， c(Z) 0.4 mol L-1，则该反应的化学方程式可表示为 A 2X2 3Y2 2X2Y3 B 3X2 2Y2 2X3Y2 C X2 2Y2 2XY2 D 2X2 Y2 2X2Y 答案： B 对于可逆反应 M N Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A M、 N、 Q 三种物质的浓度一定相等 B M、 N 全部变成了 Q C反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止 答案： C 下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必

9、发生变化 答案： D 某温度下，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为 K，下列不正确的是 A K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B K 的表达式是 K= C若 Qc K,则反应向逆反应方向进行 D正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 答案： D 反应： A(气 )+3B(气 ) 2C(气 ) H 0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方 向移动 D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡

10、向逆反应方向移动 答案 ： C 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。 NO和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 N2和 CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是 A增大压强 B使用催化剂 C降低压强 D升高反应温度 答案： B 对于一定量的 Zn与适量盐酸恰好发生反应： 2HCl+Zn=H2+ZnCl2，加入下列物质，能减缓速率且不改变 H2生成总量的是 A加入醋酸钠 B加入 ZnCl2 C加入铜粉 D加入硫酸铜溶液 答案： A 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 X、 Y

11、、 Z的物质的量之比为 1 2 2 X、 Y、 Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y A B C D 答案： C 在密闭容器中发生下列反应： ( )2A(g) B(g) 2C(g) H 0，( )3A(g) D(g) E(g) H 0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应( )( )中 A的转化率增大的是 缩小容器容积 升高温度 增加 A的浓度 A仅 B C D都不能 答案： A 填空题 将 0.23 mol SO2和 0.11 mol O2放入容积为 1 L的密闭容器中，发生反应2SO2 O2 2SO3，在一定温度下，反应达

12、到平衡，得到 0.12 mol SO3，则反应的平衡常数 K 。若温度不变，再加入 0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 (填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”)，氧气的转化率 (填 “升高 ”“不变 ”或“降低 ”)， SO3的体积分数 (填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”)。 答案： 8 mol-1 L 减小 降低 减小 向甲、乙两个容积均为 1 L的恒容容器中，分别充入 2 mol A、 2 mol B和 1 mol A、 1 mol B。相同条件下 (温度为 T)，发生下列反应： A(g) B(g) xC(g) H 0。测得两容器中 c(A)随时间 t的变化如图

13、所示： 回答下列问题： （ 1)乙容器中，平衡后物质 B的转化率为 。 （ 2） x 。 （ 3）下列说法正确的是（ ） A向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大 B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 C若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol L-1c(A) 1.56 mol L-1 D若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则 c(A)减小，平衡正向移动， v(正 )、 v(逆 )减小 答案： (1)50% (2)1 (3)C 固定和利用 CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用

14、 CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.0 kJ mol-1。 某科学实验将 6 mol CO2和 8 mol H2充入一容积为 2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标） 回答下列问题： （ 1）该反应在 0 8 min内 CO2的平均反应速率是 mol/(L min)。 （ 2）该反应的平衡常数 K= 。 （ 3）仅改变某一条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比曲线 改变的条件可能是 ，曲线

15、改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为 K，曲线 对应条件下平衡常数为 K1，曲线 对应条件下平衡常数为 K2，则 K、 K1和 K2的大小关系是 （ 4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 D催化剂的使用是提高产率的有效方法 E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 答案：（ 1） 0.125 mol/(L min) （ 2） K 0.5 （ 3）升高温度 增大压强 K1 K2 K

16、（ 4） B、 D 硫 碘循环分解水制氢主要 涉及下列反应： SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI 2HI H2 I2 2H2SO4=2SO2 O2 2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 _(填编号 )。 a反应 易在常温下进行 b反应 中 SO2氧化性比 HI强 c循环过程中需补充 H2O d循环过程产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2 (2)一定温度下，向 1 L密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 ， H2物质的量随时间的变化如图所示。 0 2 min内的平均反应速率 v(HI) 。该温度下， H2(g) I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K

17、。 相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。 a平衡常数 b HI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数 (3)实验室用 Zn和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动 (填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 (4)以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H -572 kJ mol-1,某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ电能时，生成 1 mol液态水，该电池的

18、能量转化率为 _。 答案： (1)c (2)0.1 mol (L min)-1 64 b (3)向右 b (4)80% (2)依据 2HI H2 I2 始态 (mol L-1): 1 0 0 终态 (mol L-1): 0 8 0 1 0 1 反应 (mol L-1): 0 2 0 1 0 1 v(HI) 0 1 mol L-1 min-1； K 1/64，所以 H2 I2 2HI 的平衡常数为 64；温度一定时，化学平衡常数不变，由于该反应是气体体积不变的反应，所以增大 HI浓度达到新平衡时， HI、 H2、 I2的体积分数均不变，由于浓度增大，引起化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短。 (

19、3)硫酸电离出的 H 抑制水的电离，且硫酸中 H 浓度越大，对水的电离抑制能力越强，所以随着硫酸溶液中 H 浓度的降低，水的电离能力增强； CuSO4加入后能与锌单质发生氧化还原反应生成铜单质，附着在锌表面构成原电池，加快反应速率。 (4)生成 1 mol液态水时放出 的热量为 572 kJ2 286 kJ，该电池的能量转化率为228 8 kJ286 kJ 0 8 已知化学反应 ： Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应 ： Fe(s) H2O(g) FeO(s) H2(g)，其平衡常数为 K2。在温度 973 K和 1173 K 情况下， K1、 K

20、2的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应 是 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 (2)现有反应 ： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式： K3 。 (3)能判断反应 已达平衡状态的是 。 A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变 C v正 (H2) v逆 (H2O) D c(CO2) c(CO) (4)根据反应 与 可推导出 K1、 K2与 K3之间的关系式 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应 是 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号 )。 A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少 CO的量 答案： (1)吸热 (2) (3)B、 C (4)K3 K1/K2 吸热 DF