2011-2012学年山东省济宁市鱼台二中高二3月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年山东省济宁市鱼台二中高二 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列有利于反应自发进行的是（ ） 应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小 A B C D 答案： B 将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 2C(g),若经 2 s(秒 )后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol (L s)-1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol (L s)-1 2 s时物质 A的转化率为 70 2 s时物质 B的浓度为 0.7 mol

2、L-1 其中正确的是（ ） A B C D 答案： B 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJ mol-1 (Q 0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 (此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是（ ） A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol,则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min时，若 HCl浓度为 0.12 mol L-1，则 H2的反应速率为 0.03 mol/(L min) D当反应吸收热量为 0.025Q kJ时，生

3、成的 HCl通入 100 mL 1 mol L-1的NaOH溶液恰好反应 答案： D 已知： (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ mol1 ，下列说法中正确的是 A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案： A 某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A加压时 (体积变小 )，将使正反应速率增大 B保持体积不变，升高温

4、度，再达平衡时颜色变深 C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小 答案： D 某反应 2AB（ g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 H、 S应为 A H 0， S 0 B H 0， S 0 C H 0， S 0 D H 0， S 0 答案： C 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可

5、指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 答案： C 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为： Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是 A正反应是吸热反应 B正反应是放热反应 C升高温度平衡向正反应方向移动 D以上说法都不正确 答案： B 某有机物 CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x倍，则其化学式中 x、 m、 n的关系不可能的是 A m2x 2 B m=2x 2 C xmn121 D mn 21 答案： A 下列说法正确的是 A两种烃相对分子质量相同

6、，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。 B某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为 CnH2n C两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。 D两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。 答案： C 某有机物 A由 C、 H、 O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4 g和 13.2 g。 A能与 NaHCO3溶液发生反应，且 2分子 A之间脱水可生成六元环化合物。有关 A的说法正确的是 A分子式是 C3H8O3 B A催化氧化的产物能发生银镜反应 C

7、 0.1 mol A与足量 Na反应产生 2.24 L H2（标准状况）答案： C 将 0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到 20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了 A 5.4 g B 5.8g C 11.2g D 14.2g 答案： B 已知热化学方程式： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJ mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A 196.64 kJ B 196.64 kJ C 196.64 kJ D 196.64 kJ 答案： C .在容积为 2

8、 L的密闭容器中，有反应： mA（ g） nB（ g） pC（ g）qD（ g）， 经过 5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为： A减少了 a mol L-1， B的平均反应速率 vB a/15 mol (L min)-1， C增加了 2a/3 mol L-1，这时，若增加系统压强，发现 A与 C的百分含量不变，则 m n p q为（ ） A 3 1 2 2 B 1 3 2 2 C 1 3 2 1 D 1 1 1 1 答案： A 下列措施有利于反应： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92kJ mol-1平衡向正反应方向移动的是 ( ) 升高温度 降低温度 增大压强

9、 减小压强 增大 NH3浓度 减小 NH3浓度 A B C D 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 答案： D 据报道，在 300 、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 B B 使用 Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 C充

10、入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 答案： A 已知铝与 O2、 O3在一定条件下均能反应，且都生成 Al2O3。反应的热化学方程式如下： 4Al（ s） + 3O2（ g） =2Al2O3（ s）； H=-Q1 kJ/mol 4Al（ s） + 2O3（ g） =2Al2O3（ s）； H=-Q2 kJ/mol。 Q1、 Q2均大于 0，且 Q1 Q2，下列说法正确的组合是（ ） 上述两个反应均为吸热反应； 4mol固态 Al和 3mol气态 O2所具有的总能量大于 2mol固态 Al2O3所具有的能量

11、； 等质量的 O2、 O3， O2的能量高； 等物质的量的 O2、 O3， O3的能量高； 由 O2生成 O3的反应为放热反应； 由 O2生成 O3的反应为吸热反应； B C D 答案： B 已知： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H1 -Q1 kJ mol-1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H3 -Q2kJ mol-1 取体积比 2 3的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况下 )，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ） A 0.4Q1 0.15Q2 B 0.2Q1 0.05Q2 C 0.2Q1 0.15Q2 D 0.2Q1 0.3Q2 答案

12、： C 在恒温条件下，一定体积的容器中放入 3L气体 R和 2L气体 Q，在一定条件下发生反应： 4R(g) 3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小 15%，则反应中方程式的 n值是（ ） A 4 B 5 C 6 D 7 答案： A 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； H=-192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是 ( ) A反应 中的能量变化如右

13、图所示 B CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 C根据 推知反应： CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的 H + 49.0kJ mol-1 D根据 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H -192.9kJ mol-1 答案： D 在一个体积为 2L的容器中，充入 4mol CO 和 4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后 CO2= 1.8mol L-1，则该温度下此反应的平衡常数 K 为 ( ) A 27 B 36 C 54 D 81

14、 答案： D 可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为 749K 时， K= 1，当 CO的起始浓度 仍为 2 mol L-1， H2O 的起始浓度为6mol L-1时，则 CO的转化率为 ( ) A 80% B 75% C 50% D 25% 答案： B 已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、v(NO)、 v(H2O)表示，正确的关系是 ( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O) C 4v(NH3)=6 v(H2O) D 5v(O2)=

15、 4v(NO) 答案： B 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氢气中 1 molHH 键完全断裂时吸收热量 436 kJ， 水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ， 则氧气中 1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ） A 188kJ B 248 kJ C 124kJ D 496kJ 答案： D 实验题 15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓 H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为 213 ，乙醚的沸点为 34.6 。 关闭活塞 a、接

16、通竖直冷凝管的冷凝水，给 A加热 30分钟，制备。仪器 E的作用是 。 上述反应的副产物可能有：乙醚（ CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、 SO2、水等。 打开活塞 a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过 B、 C、 D装置检验 SO2和乙烯。已知 C中盛放的试剂是 NaOH溶液， B、 D中应盛放的试剂依次分别是 。 有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有 “-CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价： 。 通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。 为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入 。 用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后

17、，取出有机层的操作是 。 向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为 。 答案： 冷凝回流（或导气兼冷凝） 品红、溴水（或酸性 KMnO4溶液或溴的 CCl4溶液） 不可以，产物苯甲酸乙酯也含有 “-CH2CH3” 饱和Na2CO3溶液 将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 34.6 填空题 （ 10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位： kJ/mol），回答（ 1）（ 5）小题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500

18、S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 （ 1）在周期表中，最可能处于同一族的是： A Q 和 R B S和 T C T和 V D R和 V （ 2）若 R、 S、 T、 V均为金属元素，且 R、 S、 T同周期，则这四种元素中最活泼的是： A R B S C T D V （ 3） S元素最可能是： 来源 :学科网 ZXXK A s区元素 B p区元素 C d区元素 D稀有气体元素 （ 4）由 T元素形成的氯化物的化学式为： A TCl B TCl2 C TCl3 D TCl4 （ 5）下列元素中物理性质

19、和化学性质最像 Q 元素的是： A氢 B氦 C碳 D铍 答案：（ 1） D （ 2） G（ 3） F（ 4） B（ 5） E （ 11分）下图分别为 NaCl、 CsCl及金刚石的晶体结 构模型。 在 NaCl晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有 _个。在一个 NaCl晶胞中， Cl-离子的个数等于 _， Na+离子的个数等于 _。 在 CsCl晶体中，每个 Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的 Cs+离子共有_个。每个 Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的 Cl-离子共有 _个。 在金刚石晶体中，每个 C原子周围有 _个 CC 键， 1 mol金刚石，

20、含 CC 键 _mol。 如果将金刚石晶体结构模型中的 C原子换成 Si原子，并在每个 SiSi 键中间插入 O 原子就成了 SiO2的晶体结构模型。那么在 SiO2晶体中，每个 Si原子周围有 _个 O 原子，每个 O 原子 _个 Si原子；每个 Si原子周围有_个 SiO 键， 1mol SiO2中含有 _mol SiO 键。 答案：（ 1） 12 4 4 （ 2） 6 8 （ 3） 4 2 （ 4） 4 2 4 4 （ 14分）只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式 (CxHy)m(H2O)n 或 (CxOy)m(H2O)n 表示它们。 (m、

21、n、 x、y 均为正整数 ) 例如： CH3OH、 C2H5OH、 C3H7OH等物质可用通式 (CH2)m(H2O)n表示，其 m分别为 1， 2， 3， n均为 1。它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为 3 2。 （ 1）现有一类只含 C、 H、 O 的有机物。它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为 5 4(相同状况 )，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为 （ 2）写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式 。 （ 3）写出这类化合物中生成 CO2与 H2O 的物质的量之比为 1 1，且能发生水解反应的物质的分子式 ，该物质能发生水解的同分异构体有 种。 （ 4）

22、若某一类有机物可用通式 (CxOy)m(H2O)n表示，则在相同的条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为 V1和生成的 CO2体积为 V2，则 V1、 V2必须满足的条件是 。 （ 5）现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成 CO2 的体积比为 3 4，它具有两个羧基，其余的碳原子与相同的原子或原子团结合，取 0.2625g该化合物恰好能与 2500ml 0.10 00mol L-1的 NaOH完全中和，由此可知该化合物的分子式应是 结构简式 为 。 答案： (1)(CH)m(H2O)n； (2)CH3CHO； (3)C4H8O2， 4； (4)v1 v2 (2x-y) 2x； (5)C6H10O8， HOOC(CHOH) 4COOH