2010—2011学年福建省安溪一中、养正中学高一上学期期末联考化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年福建省安溪一中、养正中学高一上学期期末联考化学试卷与答案 选择题 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述错误的是 A几千万年前地球上某只恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D一定条件下，水在 10 时能结冰 答案： B 已知 RO32-的 R原子核内有 x个中子， R的质量数为 A，则 m g RO32-含有电子的物质的量为 A mol B mol C mol D mol 答案： A 相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物

2、质，则消耗 NaOH的量最多的是 A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D AlCl3 答案： D 在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A用 30 ml 12mol/L浓盐酸 与 8.7g 二氧化锰共热制取氯气 B标况下，将 2.7g 铝片 投入到 20 ml 18 mol/L的浓硫酸中 C向 100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入 5.6g 铁 D向 Ba(OH)2和 NaOH各 0.1mol的混合溶液中通入标准状况下 2.8L CO2气体 答案： C 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是 A操作 发生

3、的反应为非氧化还原反应 B若在实验室进行操作 只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C操作 是蒸发浓缩结晶 D在整个制备过程中，未发生置换反应 答案： B 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 A Fe3+和 Cu2+ B Fe2+ C Fe2+和 Cu2+ D Fe2+和 Fe3+ 答案： B 把 NaHCO3和 Na2CO3 10H2O 混合物 6.56g溶于水制成 100mL溶液，测得溶液中 c(Na )=0.5mol/L。向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A 2.93 g B 5.85 g C

4、6.56g D 11.7g 答案： A 下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是 物质 方法 试剂 A NaCl溶液（ I2） 蒸馏 CCl4 B FeCl2溶液（ CuCl2） 过滤 氢氧化钠溶液 C 乙醇（水） 萃取、分液 汽油 D Cl2（ HCl） 洗气 饱和食盐水、浓硫酸 答案： D 准确称取 6.0 g铝土矿样品（含 Fe2O3），加入 100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入 10 mol L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 A 1.75 mol L-1 B 3.50 mol L-1 C 0.

5、85 mol L-1 D无法确定 答案： A 2009年网络上流行的化学版 青花瓷为广大高中生所追捧，因为它能够寓教于乐，激发了大家 学习化学的兴趣和热情 周杰伦版青花瓷中所描绘的 “瓶身描绘的牡丹一如你初妆 ” 、 “色白花青的锦鲤跃然于碗底 ”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得出大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（ BaCuSi2Ox，铜为 +2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A可用氧化物形式表示为 BaO CuO B性质稳定，不易脱色 2SiO2 C易溶解于强酸和强碱 D x等于 6 答案： C 下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的

6、是 A AgNO3和 HNO3 B氯水和四氯化碳 C氯化钙溶液 D氯水和苯 答案： C 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A Na+、 Fe3+ 、 NO3-、 Cl- B Ag+、 NH4+、 Cl-、 Br- C K +、 SO42-、 Cl-、 Mg2+ D Ba2+ 、 Na+ 、 OH-、 CO32- 答案： C 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 ，它和铀比较，下列叙述中正确的是 A它们互为同位素 B原子核内的中子数相同 C 比 多 3个中子 D具有相同的质量数 答案： D 以 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4L的 H2和 C

7、O2混合气体中含有的分子总数为 NA B常温常压下， 23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NA C标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA D 1 mol Cl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3NA 答案： A 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是 A磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 B MgO、 Al2O3、 Fe2O3都是碱性氧化物 C H2SO4、 NaOH、 CuCl2都是强电解质 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 答案： C 下列叙述错误的是 A摩尔质量的单位是 g mol-1 B硫原子的结构示意图： C过氧化钠必须密闭

8、保存 D加碘食盐中添加的一般是 KIO3 答案： B 下列说法正确的是 A水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品 C Si可用于信息存储， SiO2可用于光纤通讯 D由石英沙制备纯硅不涉及氧化还原反应 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 A氯气通入水中： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B过氧化钠投入水中： 2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2 C AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ 4OH-= AlO2- 2H2O D少量二氧化碳通入 “水玻璃 ”中： CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO3 答案： D

9、用玻棒蘸取新制氯水滴在 pH试纸中部，观察到的现象是（ ）答案： B 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是 A丁达尔现象可用于区别 FeCl3饱和溶液和 Fe(OH)3胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl- D检验某溶液中是否含有 SO42-的方法是先向该溶液中加入 BaCl2溶液，再加入稀 HNO3 答案： D 实验题 （ 12分）关于 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出

10、大量的热，并发出耀眼的光芒。 ”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 ”又已知 Al、Fe2O3、 Al2O3、 F e的熔点和沸点，如下表所示： （ 1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？ _（填 “合理 ”或 “不合理 ”）。 （ 2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金 属铝，并填写下列表格： 所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式 （ 3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是 _（填序号），理由是 _ 。 A M

11、gCl2溶液 B稀硫酸 C浓硝酸 D NaOH溶液 答案： （ 12分）某化学研究性学习小组对某 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液（以下简称 “样品溶液 ”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。 资料获悉 36.5%的浓盐酸的密度为 1.19 g cm-3。 探究思路 用 1.00 mol L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。 实验探究 用 36.5%的浓盐酸配制 100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 取 20.0 mL样品溶液不断加入 1.00 mol L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。 反应阶段 I II III

12、盐酸体积 x/ mL 040.0 现 象 无气体 有气体 无气体 第 I阶段溶液中反应的离子方程式为： 。 样品溶液中 c(CO32-)= 。 交流讨论 （ 1）如果将 2.85 g 某 Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入 1.00 mol L-1的稀盐酸并充分反应，若第 I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到 45.0 mL时，反应的第 II阶段结束。则此 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3的质量分数为 。 （ 2）有同学认为，测定 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物中 Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必

13、要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称 是称量和 ，在实验中需要测定的数据有 。 答案： 填空题 （ 6分）某化工厂排放的 污水中含有 Mg2+、 Fe3+、 Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下： （ 1）以上实验方案能否得到铜（填 “能 ”或 “不能 ”）：甲 _，乙 _。 （ 2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_。 答案：（ 6分）（ 1）不能 能 （各 1分，共 2分） （ 2） Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2 （一个 2分，对 2个给4分，共 4分） （ 10分

14、） A是一种红棕色金属氧化物， B、 D是金属单质， J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （ 1）写出下列物质的化学式： A： E： J： G： （ 2）按要求写方程式： A与 B生成 C和 D的化学方程式： 。 F在空气中转化为 G的化学方程式： 。 I转化为 J的离子方程式： 。 答案：（ 10分）（ 1） Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 （各 1分，共 4分） （ 2） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al-2O3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HC

15、O3-（各 2分，共 6分） （ 2分）下列做法合理的是 _（填序号）。 用无色试剂瓶盛放新制氯水 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 用托盘天平称量 11.7 g氯化钠固体 2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨 答案：（ 2分）（ 1） （ 2分） （ 8分）（ 1）在一定条件下， RO3n-和 氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O；由以上反应可知在 RO3n-中，元素 R的化合价是 。 （ 2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；当有 0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） ，发生反应的高锰酸钾的质量为 ，被还原的氯化氢的物质的量 。 答案：（ 8分）（ 1） +4 （ 2） 1.12L 3. 16g 0.1mol （各 2分，共 8分）