2010—2011学年河南师大附中高一下期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年河南师大附中高一下期期末考试化学试卷与答案 选择题 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 答案： D 如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（ S）涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态） 下列关于该电池叙述错误的是 A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池中镀铂导电玻璃为正极 C电池工作时， I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 D电池

2、的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会减少 答案： C 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C元素 Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应 D由于 W、 Z、 M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 答案： B 下列离子方程式表达正确的是 A用食醋除去水瓶中的水垢： CO3

3、2-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2 B用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O Cl2+H2+OH- C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O H+ + Cl- +HClO D Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 答案： C 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是 A X单质不易与水反应

4、B XO2可被碳或氢还原为 X C XCl4的沸点比SiCl4的高 D XH4的稳定性比SiH4的高 答案： D 下列判断不正确的是 A碱性氧化物一定是金属氧化物 B正四面体分子中键角一定是 109o28 C在 D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D非金属氧化物一定是酸性氧化物 答案： D 下列判断错误的是 A沸点： NH3PH3AsH3 B稳定性： HFHClHBrHI C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案： A 16O与 18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16O与 18O互为同分异构体

5、 B 16O与 18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化 D标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 答案： D 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、己烷、硝基苯 B苯、醋酸、己烯 C苯、己烷、环己烷 D蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸 答案： C 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 答案： B 中华人民共和国食品安全法于 2009年月 1日起实施。下列做法不利

6、于食品安全的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B在食品盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 答案： A 下列叙述错误的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A合金材料中可能含有非金属元素 B淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物 C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D在汽车排气管上加装 “催化转化器 ”是为了减少有害气体的排放 答案： B 下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： 下列叙述

7、错误的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 答案： A 下列与实验相关的叙述正确的是 A饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应 C电解熔融氯化镁制取金属镁 D实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热 答案： C 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：

8、甲乙 答案： C 实验题 （ 11分） （ 1） A、 B、 C、 D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 A的最外层电子数是其电子层数的 2倍， B是地壳中含量最高的元素， B原子的最外层电子数是 D原子最外层电子数的 2倍， C原子最外层只有一个电子。则元素符号为 A , B ， C ， D ； D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ； AB2 的电子式为 。 （ 2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。 ()步骤 灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的 。 A.烧杯 B. 酒精灯 C.表面皿 D

9、. 干燥器 （ ）步骤 的实验操作名称是 ；步骤 的目的是从含碘苯溶液中分 离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （ ）步骤 的反应中碘离子被 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）。 （ ）检验单质碘的方法是 。 答案：（ 1） C， O， Na， Al； Al(OH)3; 略 （ 2）（ ） B （ ）过滤，蒸馏；（ ）氧化； （ ）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。 （ 12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ； （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （

10、3）实验室中现有 Na2SO4、 MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4等 4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）； （ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10

11、10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 反应一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验 E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 答案：（ 12分）（每空 1分） （ 1） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 2） CuSO4与 Zn反应产生的 Cu与 Zn形成微电池，加快了氢气产生的速率 （ 3） Ag2SO4 （ 4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的

12、比表面积等 （ 5） 30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu会沉淀在 Zn的表面，降低了 Zn与溶液的接触面积 . 填空题 （ 14分）以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如下图所示（反应条件已略去）。 请回答下列问题： （ 1） A、 B、 C的结构简式分别为： A ； B ； C 。 （ 2）由乙烯生成 A的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。 （ 3）由 A生成 B的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。（ 4）由A与 C反应的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。 （ 5）乙烯发生加聚反应的化学方程式为 （注明反应条件）。

13、 答案：（ 14分）（方程式为 2分，其余空为 1分） （ 1） CH3CH2OH， CH3CHO， CH3COOH （ 2） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（催化剂，加热）；加成反应 （ 3） 2CH3CH2OH+O22CH3CH2OH+2H2O（ Cu/Ag，加热）；氧化反应 （ 4） CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代 （ 5） n CH2=CH2-CH2-CH2-n（催化剂，加热） （ 15分） 已知 A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。 A、 B、 H分别是由短周期元素组成的单质。 B与冷水缓慢反

14、应，与沸水迅速反应，放出氢气。 D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2： 3，且能与水反就应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物， O能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1)组成 B单质的元素位于周期表第 _周期，第 _族。化合物 C的电子式为 _。 (2)J的沸点比硒化氢（ H2Se）的沸点高，其原因是 _。 (3)写出 I与 H在点燃条件下反应生成 A和 J的化学方程式： _。 (4)写出 D与足量的 N 反应生成 E和 F的化学方程式： _。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。 答案：（ 15分） （ 1）三（ 1分） II A （ 1分） （ 2分） （ 2）水 分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（ 2分） （ 3） 4NH3+3O2=2N2+6H2O（点燃） （ 3分） （ 4） Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 （ 3分） （ 5） 2 （ 3分）