2010—2011学年云南省昆明三中高二下学期期末考试化学试卷与答案.doc
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1、20102011 学年云南省昆明三中高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 A不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质 B二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质 C强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 D NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 答案: B 分别放置在下图所示装置(都盛有 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是 答案: D 用石墨作电极电解 溶液。通电一段时间后(电解质未用完),欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 A B C CuO D 5 答案: C 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以
2、下方案设计合理的是 A锌做阳极,铁制品做阴极,溶液中含有锌离子 B铂作阴极,铁制品做阳极,溶液中含有锌离子 C铁做阳极,铁制品做阴极,溶液中含有亚铁离子 D锌做阴极,铁制品做阳极,溶液中含有锌离子 答案: A 铅蓄电池的工作原理为: 研读下图,下列判断不正确的是 A K 闭合时, d电极反应式 B当电路中转移 0 2mol电子时, I中消耗的 为 0 2 mol C K 闭合时, II中 向 c电极迁移 D K 闭合一段时间后, II可单独作为原电池, d电极为正极 答案: C 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH溶液,其电极反应是: Zn + 2OH- -2e-
3、=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH-,下列判断正确的是 A锌为正极, Ag2O 为负极 B锌为负极, Ag2O 为正极 C原电池工作时,正极区溶液 pH减小 D原电池工作时,负极区溶液 pH增大 答案: B 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是 A有 Al、 Cu、稀 H2SO4组成原电池,其负极反应式为: Al-3 e-=Al3+ B Mg、 Al、 NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为: Al-3 e-=Al3+ C由 Fe、 Cu、 FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为: Cu-2e-=Cu2+ D由
4、Al、 Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为: Cu-2e-=Cu2+ 答案: C 把 A、 B、 C、 D四块金属泡在稀 H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B相连时, A为负极; C、 D相连, D上有气泡逸出; A、 C相连时 A极减轻; B、 D相连, B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A B C D B. A C B D C. A C D B D. B D C A 答案: C 在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有 1mol电子通时,理论上的两极变化是 锌片溶解 32.5g 锌片增重 32.5g 铜片上析出 1 gH2 铜片上析出 1mo
5、l H2 A B C D 答案: A 考点:原电池和电解池的工作原理 分析:锌 -铜 -稀硫酸组成的原电池装置中,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应 解答:解:该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有 1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解 x,铜片上析出氢气 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子 65g 2g 2mol x y 1mol x=32.5g y=1g 故选 A 点评:本题以原电池原理为载体考查了物质
6、的量的有关计算,难度不大,根据电池反应式计算即可 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 溶液,向地下层渗透,遇到难溶的或,慢慢转变为铜蓝()。下列分析正确的是 A的溶解度大于的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C 与反应的离子方程式是 = D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案: D 相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液: CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5-ONa NaHCO3 Na2CO3,按 pH由大到小的顺序排列,正确的是 A B C D 答案: B 能说明醋酸是弱电解质的事实是 用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,
7、醋酸钠水溶液呈碱性, 可以用食醋清除水壶中的水垢, pH 2的醋酸溶液稀释 1000倍后的 pH 5 A B C D 答案: C 下列离子方程式中,属于水解反应的是 : A HCOOH + H2O HCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+ C CO32 + H2O HCO3 + OH D HS + H2O S2 + H3O+ 答案: C 下列说法正确的是: A相同温度时, 1mol/L氨水与 0.5mol/L氨水中, C(OH-)之比是 2 1 B 1mol/LNH4Cl溶液中 C(NH4 ) = C(Cl-) C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量 CH3
8、COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中 C (Na )= C (CH3COO-) D硫化钠溶液中, C (Na ) = 2C(S2-) 答案: C 物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 答案: B 在 25ml 0.1mol L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L-1CH3COOH溶液,溶液 pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是 A在 A、 B间任一点 (不含 A、 B点 ),溶液中可能有 C(Na+) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+) B在 B点, a12.
9、5,且有 C(Na+)= C(CH3COO-)= C(OH-)= C(H+) C在 C点, C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-) C(H+) D在 D点, C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)= C(Na+) 答案: A 考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算;离子浓度大小的比较 解: A、在 AB区间内,溶液显碱性, c( OH-) c( H-),当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时,显碱性,此时生成的溶液可能为醋酸钠, c( OH-) c( CH3COO-);当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液,溶液仍然显碱性,此时若剩余的氢氧化钠量很大,则 c( OH-) c
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