2010~2011学年浙江省台州市高二下学期期末测试化学.doc

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1、20102011学年浙江省台州市高二下学期期末测试化学 选择题 为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是 A在电解铝工业中添加冰晶石 B研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度 C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D大力发展火电，缓解用电紧张 答案： D 答案： D A、正确，在电解铝工业中添加冰晶石，降低熔化温度； B正确，研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度，减少能耗； C正确，开发太阳能、风能、氢能等清洁能源减少化石燃料的使用； D不正确，大力发展火电，增加 CO2的排放，还可能产生 SO2污染空气。 在密闭容器中充入

2、0.5mol N2和 1.5mol H2发生反应： N2（ g） +3H2（ g）2NH3（ g） H =-92.4 kJ mol-1，充分反应后放出的热量为 A等于 92.4kJ B等于 46.2kJ C大于 46.2kJ D小于 46.2kJ 答案： D 在 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出 SO3时，下列说法中正确的是 A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小 答案： C 下列离子方程式错误的是 A氢氧化铝溶解在强碱中： Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O

3、Na+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3 C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应： NO2-+2H+Fe2+ = Fe3+NO+H2O D纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理： Cu2+2NH3 H2O = Cu(OH)2+2 NH4+ 答案： D 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是 A在 0点时，醋酸不导电 B a、 b、 c三点， a点时醋酸溶液中 H+浓度最小 C b点时，醋酸电离程度最大 D可通过微热的方法使 c点溶液中 c(CH3COO-)增大 答案： C 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高 A 0.1 mol L-1NH3

4、H2O 溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4 答案： D 答案： D A、正确， NH3 H2O 和 H2O 均电离出 OH , c (NH4+) 0 B若 T1、 T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1=K2 C通过加热可以使 B点变到 C点 D在 T2时若反应进行到状态 D，则一定有 (正 ) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。 （ 4）已知 Ka(CH3COOH)= 1.7610-5， Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且 pH相等的 CH3COOH和 HNO2，则消耗 NaOH溶液的体积关

5、系为：前者 后者（填 “， （ 1分） （ 2）碱（ 1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分 ) （ 3） CH3COOH和 CH3COONa（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使 CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动， H+浓度下降， pH增大。（ 2分） （ 12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上合成甲醇的反应原理为： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 25

6、0 300 350 K 2.041 0.270 0.012 根据表中数据可判断 H 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 在 300 时，将 2 mol CO、 3 mol H2和 2 mol CH3OH充入容积为 1L的密闭容器中，此时反应将 。 A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H -1451.6 kJ mol-1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H -566.0 kJ mol-1 写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （

7、3）以甲 醇、氧气为原料， KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的 pH (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 （ 4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后 NaCl溶液的体积为 1L，溶液的pH为 12（ 25 下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。 答案：（ 12分）（ 1） （ 1分） A （ 2分） （ 2） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H -442.8

8、kJ mol-1（ 2分） （ 3） CH3OH+ 8OH -6e = CO32 +6H2O （ 2分） 减小（ 1分） （ 4） 2Cl -2e =Cl2 （ 2分） 56 （ 2分） （ 10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（ s） + I2（ g） WI2（ g） H0的反应肯定是自发的 B H0， S0的反应肯定是自发的 D H0， Sc(OH)的溶液 答案： D 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入 HCl气体 B加入苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠 答案： C

9、正确答案： C 水电离： H2O H OH , A、提高 H 浓度，抑制水电离； B、 C6H5O与 H 结合，促进水电离； C、没有影响； D、 Na与 H 作用，促进水电离。 下列仪器使用方法错误的是 A分液漏斗使用前需检查是否漏液 B减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 C坩埚可直接加热，不需要垫石棉网 D蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下 答案： D 答案： :D A、正确，不漏才能确保实验的顺利进行； B、正确，防止水进入抽滤瓶； C、正确； D、不正确，蒸馏时温度计水银球应该插在蒸馏烧瓶的支管口处。 下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不

10、变，化学反应速率增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 答案： C （ 14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约 2%，其它杂质忽略不计），过程如下： I：制备硫酸铜 装置如右图，写出阳极发生的电极反应式 、 。 II：提纯硫酸铜 待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（ CuSO4 5H2O） 已知此溶液中 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+形成氢氧化物的 pH如下表 离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe

11、2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5 （ 1）写出步骤 发生反应的离子方程式 。 （ 2）步骤 中可加入 （填化学式）调节溶液 pH至 （填范围）。 （ 3）步骤 不能蒸干的原因是 。 （ 4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤 洗涤液是 。 A无水乙醇 B蒸馏水 C 95%乙醇溶液 D饱和硫酸钠溶液 （ 5）操作 1的名称是 。 答案： (14分 ) I Fe-2e-=Fe2+（ 1分） Cu-2e-=Cu2+（ 1分） II（ 1） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（ 2分） （ 2） CuO、 CuCO3、 Cu2(OH)2CO3(任写一种）（ 2分） 3.1 5.2（只要是这个区间内的都给分）（ 2分） （ 3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（ 2 分） （ 4） C （ 2 分） （ 5）重结晶（ 2 分）