2010-2011年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理 答案： D 在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是 A滴加酚酞试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl 、 CO32 B含溶质为 MgCl2的溶液： K+、 NO3 、 SO42 、 Al3+ C水电离出来的 c(H

2、 )=1013 mol/L的溶液： K+、 Na+、 HCO3 、 Br D pH=1的溶液： Fe2+、 Na+、 I 、 NO3 答案： B 下列说法正确的是 A pH 5的盐酸，再加水冲稀 1000倍，溶液的 pH 8 B给稀醋酸溶液加热，溶液 pH值增大 C pH=1的盐酸中 c(H+)是 pH=3的盐酸的 c(H+)100倍 D在 H2CO3溶液中， C(H+) ： C(CO32 -) 2 1 答案： C 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有平衡： Cl2+H2O HCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。 B对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO

3、(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 C升高温度能够促进水的电离 D SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气 答案： B 有等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 B V3=V2=V1 C V1=V2V3 D V3V2=V 1 答案： D 已知：在 100 时，纯水的 c(H+)为 1106 ，此时将 pH 12的 NaOH溶液V1 L与 pH l的 H2SO4溶液 V2 L混合，若所得混合溶液的 pH 10，则 V1 V2为

4、 A 1 9 B 10 1 C 9 1 D 1 10 答案： A 下列叙述正确的是 A电化学反应不一定是氧化还原反应 B pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的 NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C 2NO 2CO2CO2 N2的 H0，则该反应一定能自发进行 D用饱和 Na2CO3溶液处理 BaSO4沉淀，可将 BaSO4转化为 BaCO3 答案： D 已知：（ 1） Zn(s) 1/2O2(g) ZnO(s)； H -348.3 kJ/mol； （ 2） 2Ag(s) 1/2O2(g) Ag2O(s)； H -31.0 kJ/mol。则 Zn(s) Ag2O(s)ZnO(s) 2Ag(

5、s)的 H等于 A -317.3 kJ/mol B -379.3 kJ/mol C -332.8 kJ/mol D 317.3 kJ/mol 答案： A 某温度下， 、 （ s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。 据图分析，下列判断错误的是 A B加适量 固体可使溶液由 点变到 点 C 两点代表的溶液中 与 乘积相等 D 、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和 答案： B 常温下，用 0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A点 所示溶液中： B点 所示溶液中： C点

6、 所示溶液中： D滴定过程中可能出现：答案： D 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B已知 25C时 ，则在 0.1mol L-1AlCl3溶液中， Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol L-1 C 0.2mol L-1 HCl溶液与等体积 0.05 mol L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH 1 D室温下， 0.1mol L-1NaHA溶液的 pH=4，则有 C(HA-) C(

7、H+) C（ A2-）C(H2A) 答案： C 向体积为 Va的 0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的 0.05mol L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A VaVb时： c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） B Va=Vb时： c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-） C Vac (K+） c (OH-） c (H+） D Va与 Vb任意比时： c (K+） + c (H+) c (OH-） + c (CH3COO-) 答案： C 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32- H2O HCO3- OH-。下列说法正

8、确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2, 平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入 NaOH固体，溶液 pH减小 答案： B 下列对化学反应的认识正确的是 A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0 C化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 答案： A 常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 C pHc(H+)的溶液 答案： C 利用相关 数据作出的推理或判断一定正确的是 A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的

9、碱性强弱 B用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 C根据溶液的 pH判断该溶液的酸碱性 D根据焓变数据判断反应能否自发进行 答案： A 将 0. 01mol/L的 NaOH加水稀释 10倍后溶液的 pH值是 A 0.001 B 3 C 11 D 13 答案： C 用 0.1mol L1 的盐酸滴定 0.1mol L1 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 A c(NH4 ) c(Cl-)， c(OH-) c(H ) B c(NH4 ) c(Cl-)， c(OH-)=c(H ) C c(Cl-) c(NH4 )， c(OH-) c(H ) D c(Cl-) c(NH4 )， c(H ) c(O

10、H-) 答案： C 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物能量一定低于反应物总能量 B相同条件下， 2mol氢原子所具有的能量小于 1mol氢分子所具有的能量 C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变 D同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 答案： C 已知下列热化学方程式： (1) H2(g) O2(g)= H2O(g)； H1= a kJ/mol (2) 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)； H2= b kJ/mol (3) H2(g) O2(g)=H2O(l)； H3= c kJ/mol (4) 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H4= d

11、 kJ/mol 下列关系式正确的是 A ad0 C 2c=b0 D 2c=db B a=10-4b C b 10-4a D a b 答案： B 实验题 （ 6分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为 “氯碱工业 ”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （ 1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （ 2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气 2. 24 L。（设电解前后溶液的体积均为 1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5=0.70） 理论上，电解后溶液的 pH 。 若实际测得反应后溶液的 pH

12、13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式 。 答案： （ 18分）实验室常利用甲醛法测定 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO=3H 6H2O (CH2)6N4H 滴定时， 1 mol (CH2)6N4H与 l mol H 相当 ，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 称取 1.500 g样品，加水溶解，配成 250 mL 溶液。 步骤 用酸式滴定管量取 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后，加

13、入 12滴酚酞试液。用 0.1010 mol L-1的 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。 根据实验步骤填空： 步骤 中用到的主要玻璃仪器有 ； 步骤 中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去 NaOH标准溶液的体积 。滴定时对 NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数 。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变

14、成 色。 滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积 /ml 标准 NaOH溶液体积读数（ ml） 滴定前 /ml 滴定后 /ml 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.30 22.30 则消耗 NaOH标准溶液的体积平均为 ，该样品中氮的质量分数为 。 答案：（ 18分） 250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（ 2分） 偏低（ 2分） 无影响 （ 2分）偏低 （ 2分） B （ 2分） 无 （ 2分） 粉红 （ 2分） 20.00 （ 2分） 18.85 （ 2分） 填空题 （ 16分） （ 1）已知： O2 (g) = O+2

15、(g) + e- H1= 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- H3=482.2 kJ mol-1 则反应 O 2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H=_ kJ mol-1 （ 2）由 C和 S形成的液态化合物 CS2， 0.2mol/l CS2在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K 时放出热量 215k J。该反应的热化学方程式为 _。 （ 3）已知：常温下 0.1mol/L的某酸 H2A的 pH=4，则该酸为

16、 酸（填 “强 ”或“弱 ”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的 c(H+)= 。 （ 4）一定温度下，两种酸： a、盐酸 b、醋酸： 当两种酸的物质的量浓度相同时， c(H+)： a b（填 “ ”、 “ ”或 “=”，下同）。 在 pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成 H2的总体积： a b。 将 pH 相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH 值：a b 答案： （ 12分）联合国气候变化大会于 2009年 12月 7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到 2020年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005年下降 40

17、 %45 %。 （ 1）有效 “减碳 ”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号） A电解水制氢： 2H2O 2H2 O2 B高温使水分解制氢： 2H2O 2H2 O2 C太阳光催化分解水制氢： 2H2O 2H2 O2 D天然气制氢： CH4 H2O CO 3H2 （ 2） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol， 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 写出由 CO2和 H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式 _ 从 3 min到 10 min， v(H2)= mol/(L min)。答案： (12分 ) （ 1） C（ 2分） （ 2） K = C(CH3OH)C(H20) / (C(CO2)C3(H2) （ 2分） 0.1 （ 2分） D（ 2分） CD（ 2分） （ 3） C2H6O+16OH-12e-=2CO32-+11H2O（ 2分）