2010-2011学年江苏省南京六中高二下学期期末考试化学试题.doc

《2010-2011学年江苏省南京六中高二下学期期末考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2011学年江苏省南京六中高二下学期期末考试化学试题.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010-2011学年江苏省南京六中高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列叙述的方法不正确的是 （ ） A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用 铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身 答案： B A、 B、 C、 D分别代表四种不同的短周期元素。 A元素的原子最外层电子排布为 ns1， B元素的原子价电子排布为 ns2np2， C元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍， D元素原子的 M电子层的 p亚层中有 3个电子。 （ 1） C原子的基态电子排布式为 _，若 A元素的原子最外层电子排布为 1s1，则按原子轨道的重叠方式， A与 C形成

2、的化合物中的共价键属于_ _键。 （ 2）当 n=2时，元素 A在周期表中的位置是 _，属于_区元素； B的原子结构示意图为 _ _， B与 C形成的化合物的电子式为_。 （ 3）当 n=3 时， B 与 C 形成的晶体中微粒间的作用力是 _ _，此时 A、B、 C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。 答案： 1s22s22p4 第二周期第 A族 s C原子结构示意图 CO2的电子式 共价键（或极性共价键） O P Si Na 1s22s22p4 ： C元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍， C为氧，基态电子排布式为 1s22s22p4， A元素的原子最外层电子

3、排布为 1s1， A是氢，氢的 s轨道与氧的 p轨道以头碰头的方式重叠，形成 键。 第二周期第 A族 s C原子结构示意图 CO2的电子式 ：当 n=2时， A元素的原子最外层电子排布为 2s1，是锂元素，在周期表中的位置是第二周期第 A族；属于 _s_区元素； B元素的原子价电子排布为 2s22p2，是碳，原子结构示意图 CO2的电子式： 共价键（或极性共价键） O P Si Na ：当 n=3时， B与 C形成的晶体 SiO2，是原子晶体，微粒间的作用力是共价键（或极性共价键），此时 ANa、 BSi、 CO、 DP四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 O P Si Na Na2S溶液中存

4、在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是 （ ） A c(Na ) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H ) B c(Na ) c(H ) c(S2-) c(HS-) c(OH-) C c(Na ) c(HS-) 2c(H2S) 2c(S2-) D c(OH-) c(H ) c(HS-) 2c(H2S) 答案： AD 正确答案： AD B、不正确，电荷守恒，应为 c(Na ) c(H ) 2c(S2-) c(HS-) c(OH-) C、不正确，物料守恒： c(Na ) 2c(HS-) 2c(H2S) 2c(S2-) D、正确，是质子守恒。 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、

5、Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+） （ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： D 有一合金由 X、 Y、 Z、 W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、 Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z的化合物；若将该合金做阳极，用 X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X。

6、这四种金属的活动性顺序是（ ） A Y Z W X B Z Y W X C W Z Y X D X Y Z W 答案： B 下列粒子属等电子体的是（ ） A SO2和 O3 B CH4和 NH4+ C NH2 和 H2O2 D HCl和 H2O 答案： AB 在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ） A 2Al(s) 2NaOH(aq) 2H2O(1) 2NaAlO2(aq) 3H2(g)； H O B Ba(OH)2 8H2O(s) 2NH4Cl(s) BaCl2(aq) 2NH3 H2O(aq) 8H2O(1)； H 0 C C3H8(g) 5O2(g)4H 2O (l) 3CO2(g)

7、； H 0 D FeCl3(aq)十 3H2O(1)Fe(O H)3(s)+3HCl(aq)； H 0 答案： AC 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ） A CuSO4 B CS2 C Ar D CsCl 答案： BC 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极 插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： X极： CH4 10OH8e- CO32- 7H2O Y极： 4H2O 2O2 8e- 8OH-。下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ） A通过甲烷的电极（ X）为电池的负极，通过氧气的电极（ Y）为电池正极 B放电一段时间后，电解质溶液中 KOH的物质

8、的量改变 C在标准状况下，通过 5.6L氧气，完全反应后有 1.0mol的电子发生转移 D放电时，通过甲烷的一极附近的 pH升高 答案： B 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（ ） A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B离子化 合物中不一定只含有离子键 C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 答案： D 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ） A SO2与 SiO2 B CO2与 H2O C NaCl与 HCl D CCl4与 KCl 答案： D 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 （ ） A基态原子含有未成对

9、电子最多的第二周期元素 B基态原子电子排布式为 Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为 2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为 3s23p5的元素 答案： D 通过对给予元素的信息，判断出 A为 N， B为 Al， C为 Ne， D为 Cl，因此电负性 Cl的最大，故 D正确。 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As）的有关判断正确的是 （ ） A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于

10、磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱 答案： D 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) 答案： C 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜离子在铜片表面被还原 B铜是阳极，铜片上有气泡产生 C铜 片质量逐渐减少 D电流从锌片经导线流向铜片 答案： A 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键 来源 :学 *科 *网 在

11、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、 SiC、 NaF、 NaCl、 H2O、 H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个 Ti4+和 12个 O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B. C. D. 答案： D 实验题 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在 250 mL的容量瓶中定容配成 250 mL烧碱溶液 B用移液管移取 25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

12、C在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为 c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读 数为 V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 V2 回答下列各问题： (1)正确操作步骤的顺序是 D (均用字母填写 )。 (2)滴定管的读数应注意 _。 (3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。 (4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴 部分应_。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液的 pH约为 _，终点时颜色变化是 _。 (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果 (指烧碱的纯度 )有何影响？ (填 “偏高 ”“偏低 ”或 “

13、不变 ”)。 (7)该烧碱 样品纯度的计算式为 _。 答案： 填空题 下图是元素周期表的一部分 （ 1）写出元素 的基态原子的价电子排布式 _ _，指出它在周期表中的位置 _。焊接钢轨时，常利用 的某些氧化物与 的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式 _ 。 （ 2） 三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式 _ _，根据价层电子对互斥（ VSEPR）理论推测该分子的空间构型为 _ 。 （ 3） 五种元素都可以与元素 形成化合物，其中熔点最高的是_(写化合物的化学式 )。如果在温度接近 373K 时，根据

14、M=m/n测定 的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原 因是 。 （ 4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） ls22s22p63s23p63d64s2 第四周期 族 铝热剂反应式 （ 2） 平面三角形 （ 3） NaH 接近沸点的水蒸气中存在相当量的通过氢键而形成的缔合分子 （ 4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 原子序数小于 36的 X、 Y、 Z、 W四种元素，其中 X是形成化合物种类最多的元素， Y原子基态时最外层电

15、子数是其内层电子数的 2倍， Z原子基态时2p原子轨道上有 3个未成对的电子， W的原子序数为 29。回答下列问题： （ 1） Y2X2分子中 Y原子轨道的杂化类型为 ， 1mol Y2X2含有 键的数目为 。 （ 2）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 。 （ 3）元素 Y的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互为等电子体，元素 Z的这种氧化物的分子式是 。 （ 4）元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为 来 答案：（ 1） sp杂化 3mol或 36.210 个（ 2） NH 分子存在氢键（ 3） N O（ 4） CuCl CuCI+2HCI=H2CuCI3 (或 CuCI+2HCI=H2CuCI3