2010-2011学年山西省临汾一中高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc

《2010-2011学年山西省临汾一中高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2011学年山西省临汾一中高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010-2011学年山西省临汾一中高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 ( ) A B C D 答案： A 下列反应中水只表现还原性的是（ ） A 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B 2Na+2H2O 2NaOH+H2 C 2H2O 2H2+ O2 D 2F2+2H2O 4HF+ O2 答案： D 印刷电路板是由

2、高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3 作为 “腐蚀液 ”，生成 CuCl2和 FeCl2。若完全反应后，所得溶液中 Cu2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ） A 1:1 B 1:2 C 3:2 D 2:1 答案： D 硅被誉为无机非金属材料的主角 ,下列物品用到硅单质的是（ ） A光导纤维 B计算机芯片 C水晶镜片 D石英钟表 答案： B 某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀 A生成。再过滤，加热至恒重得到 B。对物质 A、 B该小组有如下

3、四种判断，你认为正确的是（ ） A. Fe(OH)3； Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeO C. Fe(OH)3、 Fe(OH)2； Fe3O4 D. Fe2O3 ； Fe(OH)3 答案： A 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ( ) A常温下都用铜容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常 温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 答案： D 为了更好的预防甲流，我校卫生科给全校每个班都配备了各种消毒液，其中有一种叫 “84”消毒液，值日生在进行教室消毒时发现该消毒液是无色，而且具有漂白作用。那么它的有效成分是下列物质的哪一种（ ） A NaO

4、H B NaClO C KMnO4 D Na2O2 答案： B 向某盐溶液中滴加 Ba（ NO3） 2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液可能是（ ） A KNO3溶液 B CaCl2溶液 C Na2SO3溶液 D Na2CO3溶液 答案： C 将 1.92g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况下），则反应中消耗硝酸的物质的量是 ( ) A 1 mol B 0.05 mol C 1.05 mol D 0.11 mol 答案： D 如图 ,A处通入 Cl2,关闭 B阀时 ,C处的红布看不到明

5、显现象； 当打开 B阀后 ,C处红布条逐渐褪色。则 D瓶中装的是 ( ) A浓盐酸 B NaOH溶液 C H2O D饱和 NaCl溶液 答案： B 能将 Na2SiO3、 CaCO3、 SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是 ( ) A稀盐酸 B水 C氢氟酸 D苛性钠溶液 答案： A 下列说法中，正确的是 ( ) A SO2的摩尔质量是 64g B 18g H2O 在标准状况下的体积是 22.4L C在标准状况下， 20mL NH3与 60mL O2所含的分子数比为 1:3。 D将 40g NaOH溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L 答案： C 下列说法错误的是 ( ) A丁

6、达尔效应可以区分溶液和胶体 B胶体不稳定，静止后容易产生沉淀 C胶体的分散质颗粒可以透过滤纸 D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液 答案： B 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 ( ) A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 答案： B 用 NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是 ( ) A称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体 NaOH放在天平左盘上称量 B将称量好的固体

7、NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C将烧杯中溶解固体 NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A用硫酸中和氢氧化钡溶液的反应： OH- H+ H2O B将氯气通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- C金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH- AlO2-+H2 D铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 答案： B 吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的 “活性氧 ”，它能加速人体衰老，被 称为 “生命杀手 ”，服用含硒元素（ Se）的化合物亚硒酸钠（ N

8、a2SeO3），能消除人 体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ） A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 答案： A 下列各物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A液态氧、烧碱、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 答案： A 有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 ( ) A NaHCO3比 Na2CO3热稳定性强 B Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH溶液反应 D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时

9、，产生的气体质量相同 答案： B 填空题 我校某化学小组欲设计实验检验浓 H2SO4和木炭反应的所有产物 : (1)写出浓 H2SO4和木炭反应的化学方程式 (2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的 .现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 (可以不填满 ,也可以补充 )，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 (1) (2) (3) (4) (5) 答案：（ 1） 2

10、H2SO4 (浓 ) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2（ 2分） （ 2）（每步 2分，错一处扣一分，无负分） 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 (1)B (2)A (3)A (4)A (5)A 无水硫酸铜 品红 酸性 KMnO4溶液 品红 来源 :学 科 网 澄清石灰水 检验水的生成 检验 SO2的生成 除去 SO2 检验 SO2是否已除尽 检验 CO2的生成 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（ 1）白色结晶状粉末；（ 2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（ 3）受热分解；（ 4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（ 5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气

11、，甚至有 引起溃疡穿孔的危险。 乙：（ 1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持 3 4小时；（ 2）凝胶本身覆盖于溃 疡面上，具有保护作用，并能吸附 H+；（ 3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 （ 1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。 （ 2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 （ 3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 答案：（ 1） NaHCO3（或碳酸氢钠） Al(OH)3（或氢氧化铝） （ 2） HCO + H+ CO2+ H2O （ 3） Al(OH)3+ 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3

12、 + OH- AlO2-+ 2H2O 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体 A和 B。已知 A为气体中摩尔质量最小的气体， B为黄绿色， A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地壳中金属元素含量排行第二的 C，其单质也可以在 B燃烧，产生棕黄色的烟； B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应 后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式： （ 1） A与 B的反应 （ 2） C在 B的反应 （ 3） B与消石灰的反应 （ 4）在输送 B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应： B + NH3 N2

13、+ HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是 写出 B气体参与的总的化学方程式 答案： 坎昆联合国气候变化大会全称为联合国气候变化框架公约第 16次缔约方会议暨京都议定书第 6次缔约方会议， 2010年 11月 29日到 12月 10日在墨西哥坎昆 举行。大会主要的议题之一就是汽车尾气（含有 CO、 SO2、 NO与碳氢化合物等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转换器 ”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使 CO和 NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使 C、 H化合物充分燃烧及 SO2的转化。 （ 1）根据上述信息写出 CO和 NO反应的化学方程式。 （ 2） “催化转换器 ”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是： （ 3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ） A开发氢能源 B植树造林 C使用电动车 答案： 写出铁和水蒸气反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方 向和数目。 答案： 计算题 200 时 ,5.4 g水蒸气与 15.6 gNa2O2充分反应 ,求反应中产生 O2在标准状况下的体积是多少 L？ 答案： .24 L