2014届湖北省黄冈市九年级3月份调研考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖北省黄冈市九年级 3月份调研考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A切开苹果后，切面不久变暗 B铁丝在潮湿空气中生锈 C石油通过蒸馏制取汽油 D食物腐败变质 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、切开苹果后，切面不久变暗是由于苹果中的酚类物质与空气中的氧气反应，有新物质的生成，属于化学变化，错误， B、铁丝在潮湿空气中生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了化学变化，有生成新物质，属于化学变化，错误， C、石油通过蒸馏制取汽油是根据物质的沸点不同加以分离，

2、没有新物质的生成，属于物理变化，正确，D、食物腐败是属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（ ） 答案： B 试题分析： A、 2H2O2 2H2O+ O2及 2H2O 2H2+ O2 ，都可以通过一步反应实现， B、都不可以通过一步反应实现，正确， C、 C + O2 CO2、 2C + O2 2CO 及 2CO + O2 2CO2，都可以通过一步反应实现， D、 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaC

3、O3+2NaOH，也都可以通过一步反应实现，故选 B 考点：常见物质的化学性质 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，判断下列说法正确的是（ ） A在 t3 时，甲与丙的溶解度相等。 B t3 时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 1 2 3 C t1 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙甲乙 D温度降低到 t2 时，甲、乙的溶解度相等，得到甲的饱和溶液 答案： B 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶

4、）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 ,A、在 t2 时，甲与丙的溶解度相等，而不是 t3 ，错误， B、 t3 时，甲物质的溶解度为 50g，表示在 100g水中达到饱和状态溶解的溶质质量为 50g，所以甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 1 2 3，正确， C、t1 时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系丙甲 =乙，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙甲 =乙，错误， D、温度降低到 t2 时，甲、

5、丙的溶解度相等，而不是甲和乙，错误，故选 B 考点：溶解度曲线意义 在化学反应 A+2B=3C+D中， 6gA与 8gB恰好完全反应，生成 9gD。若反应生成 15gC，则参加反应的 B的质量为（ ） A 8g B 24g C 12g D 16g 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若 6gA与 8gB恰好完全反应，生成 9gD，则同时生成 C的质量为 5g，现反应生成 15gC，根据前面的质量关系，则参加反应的 B的质量为 24g，故选 B 考点：质量守恒定律 若金属锰 (Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应

6、不正确的是（ ） A Mn+2HCl =MnC12 H2 B Mg +MnSO4= MgSO4 Mn C Mn Cu（ NO3） 2=Mn（ NO3） 2+Cu D Fe MnSO4 =FeSO4 Mn 答案： D 试题分析：金属锰 (Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则三种金属的活动性顺序是：铝、锰，锌， A、锰排在氢前，所以反应 Mn+2HCl =MnC12 H2正确， B、镁排在铝前面，自然也排在锰前面，所以反应 Mg +MnSO4= MgSO4 Mn能发生，正确， C、锰排在铜前面，所以反应 Mn Cu（ NO3） 2=Mn（ NO3） 2+Cu能发生，正确， D、锰的活动性锌前

7、面，所以自然比铁的活动性强，所以反应 Fe MnSO4 =FeSO4 Mn不能发生，错误，故选 D 考点：金属的活动性 下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列： NH3； N2； NO； X； HNO3根据这种排列规律， X可能是 （ ） A N2O B NO2或 NaNO2 C N2O5 D NaNO3 答案： B 试题分析：经分析，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列， NH3中N 的化合价为 -3， N2单质中 N 的化合价为 0， NO中 N 的化合价为 +2， HNO3中 N 的化合价为 +5，故物质 中 N 的化合价应在 +2+5之间， NO2中N 的化合价为 +4，

8、NaNO2中 N 的化合价为 +3，故选 B 考点：元素的化合价 分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是（ ） A分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 B碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱 C酸能使紫色石蕊试液变红色， CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以 CO2是酸 D燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 答案： A 试题分析： A、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，还有中子等，错误， B、碱能使酚酞试液变红色，而使酚酞试液变红色的不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，像碳酸钠溶液，错误，

9、 C、酸能使紫色石蕊试液变红色， CO2也能使紫色石蕊试液变红色，是由于 CO2与水反应生成碳酸，不能说明 CO2是酸，错误， D、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，而灭火只需破坏其中这三个条件中的一个即可，错误，故选 A 考点：分子原子中子的电中性，碱性溶液与碱溶液的关系，酸的性质，燃烧与灭火 有五种物质： 汽车排气形成的烟雾； 石油化工厂排 出的废气； 人呼出的二氧化碳气体； 植物进行光合作用所放出的气体； 煤燃烧产生的烟尘。其中均会使空气受到污染的有是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2）

10、和烟尘。污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气等，故 汽车排气形成的烟雾 石油化工厂排出的废气 煤燃烧产生的烟尘，均会使空气受到污染，故选 C 考点：空气的污染 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B原子的最外层电子数决定元素的种类 C氯化钠是由离子构成的化合物 D分子间有一定间隔，原子间没有间隔 答案： C 试题分析： A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的粒子是氧分子，错误， B、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，而不是决定元素的种类，错误， C、氯化钠是盐，由离子构成的化合物

11、，正确， D、微粒间都有间隔，不管是分子还是原子，错误，故选 C 考点：构成物质的微粒：分子、原子、离子 正确的实 验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，（防止酒精洒出引起火灾），错误， B、检验是否收集满，应将燃着的木条放在瓶口，错误， C、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人），正确 D、量筒的

12、选择应接近量筒的量程范围一次性量取，故要量 9.5mL的液体，应选择 10mL的量筒，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项 现有 液态氧； 铁锈； 食盐水； 小苏打； 氢氧化钾； 石油。对物质的分类 全部正确的是（ ） A盐 B纯净物 C碱 D混合物 答案： D 试题分析：纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物， 液态氧即氧气，是单质， 铁锈的主要成分是氧化铁，是混合物， 食盐水是溶液，是混合物， 小苏打即碳酸氢钠，是盐， 氢氧化钾是碱， 石油是一种混合物，故分类正确的是 D，故选 D 考点：

13、物质的分类 填空题 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答： （ 1）指出编号仪器的名称： 。 （ 2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）。 （ 3） 装置 B与装置 （填字母）组合可用于实验室制取 CO2，反应的化学方程式是 。当 CO2和 CO的混合气体通过 F装置时，广口瓶中观察到的现象是 。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） A （ 3） E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 澄清的石灰水变浑浊 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）发生装置的选择跟反应物的状态和反应条件有关，用高锰酸钾制取氧气，是属于固体与固体在加热的情况下反应，所

14、以应选择的发生装置是 A （ 3）实验室制取 CO2，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以采用装置 E，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，当 CO2和 CO的混合气体通过 F装置时，由于F装置内装的是澄清的石灰水，而二氧化碳会使澄清的石灰水变浑浊 考点：实验室发生装置及收集装置的选择依据，实验室制取二氧化碳的原理，二氧化碳的化学性质 碳是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。 根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性 物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水 对应特性 硬度大 CO2是宝贵的碳

15、氧资源。 CO2和 H2在一定条件下可合成甲酸（ HCOOH），此反应中 CO2与 H2的分子个数比为 ，若要检验 1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号） a无色酚酞溶液 b紫色石蕊溶液 c pH试纸 化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于 （填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）能源。天然气最主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，该燃烧反应的化学方程式为 。从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 。 1 g物质完全燃烧 甲烷 碳 产生二氧化碳的质量 / g 2.75 3.67 放出的热量 / kJ 56 32 答案： 导电性（能导电） 吸附性 1： 1 b、 c 不

16、可再生 CH4+2O2 CO2+2H2O 等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤 试题分析： 物质的性质决定用途，反过来说物质的用途反映性质，石墨作电极反映出石墨导电性（能导电），活性炭净水反映出活性炭的吸附性 根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后的原子种类、个数、质量都不变，所以不难推出反应中 CO2与 H2的分子个数比为 1： 1，酸能使紫色石蕊溶液变红，且 PH 7，所以若要检验 1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有紫色石蕊溶液或测溶液的 PH，故选 b、 c 煤、石油和天然气是三大化石燃料，都属于不可再生能源，天然气最主要成分是甲烷，燃烧反

17、应的化学方程式为：从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是：等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤，在描述的时候一定要注意变量的控制 考点：物质的性质与用途的关系，燃料的燃烧极其利用 请用所学化学知识解释下列原理。 （ 1）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。 （ 2）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式 。 （ 3）用化学方程式表示含 Al（ OH） 3的药物治疗胃酸过多症的原理。 （ 4）用化学方程式表示：用石灰石、水、纯碱制取烧碱的原理。 答案：（ 1） SO

18、2 （ 2） 2H2O2 2 H2O+O2（或 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 或 2KClO32KCl+3 O2） （ 3） Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O （ 4） CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 试题分析： (1)酸雨主要由二氧化硫、二氧化氮溶于水形成，而煤中含有硫，在燃烧过程中就会产生二氧化硫，所以煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 SO2气体和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成 (2)实验室制取氧气有三个途径：化学方程式分别为： 2H2O2 2 H2O+O2（或

19、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 或 2KClO3 2KCl+3 O2） (3)胃酸的主要成分是盐酸，所以用含 Al（ OH） 3的药物治疗胃酸过多症的化学方程式： Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O （ 4）用石灰石、水、纯碱制取烧碱的原理是： CaCO3 CaO+CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2； Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 考点：化学方程式的书写 写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。 （ 1）植物有氧呼吸放出的气体 ； （ 2）天然气的主要成分 ； （ 3）小苏打 ； （ 4）食醋中含有的醋酸 ； （ 5）复合氮肥 。

20、 答案：（ 1） CO2 （ 2） CH4 （ 3） NaHCO3（ 4） CH3COOH （ 5） KNO3 试题分析（ 1）生物的呼吸都是吸进氧气，呼出二氧化碳，所以植物有氧呼吸放出的气体是 CO2 （ 2）天然气的主要成分是甲烷，化学式： CH4 （ 3）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为： NaHCO3 （ 4）食醋中含有的醋酸，化学式为： CH3COOH （ 5）复合氮肥：是指营养元素 N、 P、 K 中含两种或三种，再则复合氮肥，则一定含氮元素，所以化学式为： KNO3或 NH4H2PO4等 考点：常见物质的主要成分，俗称，化学肥料 计算题 某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量

21、石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是多少？ 答案： .35g 试题分析：根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式： 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 中氢氧化钠与 H2SO4的质量关系，即可算出 H2SO4的质量 解：设一定量石油产品中含 H2SO4的质量为 x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40g15% x 80： 98= 4015%： x x= 7 35g 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 实验室有一瓶保管不当的

22、试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究： 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。 A酸 B碱 C盐 【查阅资料】 .初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3。 . Na2CO3和 NaHCO3溶液都呈碱性。 .测定室温（ 20 ）时，四种物质的溶解度的数据如下 : 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 /g 36 109 215 9.6 【得出结论】小华根据试剂瓶标注

23、的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数据判断， 这瓶试剂不可能是 。 【作出猜想】 可能是 溶液； 可能是 Na2CO3溶液； 可能是 NaCl。 【设计并实验】 （ 1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH试纸上，测得 pH7，这瓶试剂不可能 是 。 （ 2）小强为了检验该溶液是 NaOH溶液还是 Na2CO3溶液，他又进行了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液 猜想 正确 相关的化学方程式 答案： 【交流讨论】 A 【得出结论】 NaHCO3 【作出猜想】 NaOH 【设计并实验】（ 1） NaCl （ 2）产生白色沉淀 Na2CO3+C

24、a(OH) 2=CaCO3+2NaOH 试题分析：【交流讨论】根据标签上物质的化学式是于 Na开头，而酸一般是于 H开头，所以这瓶试剂不可能是酸，选 A 【得出结论】物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母 S表示，而饱和溶液中的溶质质量分数=S/100+S100%，所以结合表中的溶解度数值， NaHCO3在室温（ 20 ）时，溶解度为 9.6g，意味着此时的饱和溶液中的溶质质量分数 =9.6/9.6+100100%10%，意思是说在室温（ 20 ）时，不可能配制成 10%的 NaHCO3溶液，故这瓶试剂不可能是 NaHCO3溶液 【作出猜想

25、】根据上面查阅的资料，再加上排除了 NaHCO3，所以 可能是NaOH溶液 【设计并实验】（ 1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 pH7，这瓶试剂不可能 NaCl，因为它的水溶液呈中性，（ 2）检验该溶液是 NaOH溶液还是 Na2CO3溶液，应抓住这两者化学性质的不同点，所以取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，其中碳酸钠会也氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙，所以实验现象是：产生白色沉淀，发生的化学方程式： Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH 考点：酸碱盐的化学性质 推断题 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（ Cu）和

26、氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 请回答： （ 1）试剂 A是 ；固体 B的成分是 ； 产品 G是 。 （ 2）检验 C过量的方法是 。 答案：（ 1） Fe Fe 和 Cu Fe2O3 （ 2）取少量溶液 E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量 试题分析：框图式的结论型推断题，解答此题抓住题干，从题干出发，沿着一定的实验过程，与最终的结论相 “会师 ”，因为本题是工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。而课外小组利用废液要制取海绵铜（ Cu）和氧化铁两种产品，所以就告诉我们 A一定是铁，又由于是过量，所以固体 B中既有被铁置换出来的铜，又有过量的铁

27、，在混合物铁 和铜的固体中，自然是加入盐酸，这样既把过量的亿 反应完，得到纯净的铜，同时得到的溶液与溶液 D又相同，所以产品 G是 Fe2O3 （ （ 1）试剂 A是 Fe，固体 B的成分是 Fe 和 Cu，产品 G是 Fe2O3 （ （ 2） C是盐酸，所以要检验 C过量的方法，自然是抓住酸的性质：取少量溶液 E于试管中，向其中加入适量的铁粉（或碳酸盐等），若有气泡产生，则盐酸过量 考点：金属的化学性质：与酸反应、与盐溶液反应 化合物 A、 B、 C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为 1： 2，它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（ “”表示转化 关系）：一个反应有沉淀生成，

28、另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成。下列推断正确的是 A若 A是 H2SO4，则 B是可溶性硫酸盐 B若 A是 NaOH，则 B是可溶性碳酸盐 C若 A是 H2SO4，则产生的气体是氧气 D C是碳酸钙 答案： A 试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，要抓住特征现象，找到推断的题眼，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论本题主要考查了物质的组成及物质中元素的质量比，化合物 A、 B、 C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1： 2，可以推断都含有硫酸根，再根据一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成，可以确定 A为硫酸， B是可溶性硫酸盐， C则为硫酸钡， AB的反应可能是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，有气体生成， AC的反应是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，既有沉淀又有水生成， BC的反应可能是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，有沉淀生成，故选 A 考点：酸碱盐的化学性质