2014届河南省南阳市宛城区七校九年级3月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届河南省南阳市宛城区七校九年级 3月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “民以食为天 ”。下列过程中发生了化学变化的是 A淘米 B洗菜 C苹果榨汁 D葡萄酿酒 答案： D 试题分析： A淘米是将米和混有的杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D葡萄酿酒过程有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。 考点：化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分

2、析判断 实验室有一包铜粉，里面含有少量的杂质铁，请你设计方法除去杂质 （ 1）物理方法： ； （ 2）化学方法： ；化学方程式为： 。 答案：（ 1）用吸铁石来吸引混合粉末，铁粉被吸起来，二者分离 （ 2）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥得到铜粉 Fe H2SO4 = FeSO4 H2（开放性解答，答案：合理均给分） 试题分析：根据物质的物理性质和化学性质的不同方面进行分析、判断、设计： （ 1）物理方法：用磁铁接近（或接触）混合物，铁粉被磁铁吸引而除去；（ 2）化学方法：将混合物加到足量的 CuSO4溶液或稀硫酸中，铁能与 CuSO4或稀硫酸反应，被溶解，充分反应后过滤。 考点：物质除杂或

3、净化的探究 乙烯 (C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为 87，则另一种气体可能是 A H2 B C2H2 C CH4 D CO 答案： B 试题分析：乙烯中，碳元素的质量百分比 = 100%=85.7%， A H2中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为 0； B C2H2中碳元素的质量百分比 = 100%=92.3% C CH4中碳元素的质量百分比 = 100%=75% D CO中碳元素的质量百分比 = 100%=42.9% 因为，混合气体的碳元素质量分数为 87%，而乙烯 87%，所以，另一种气体的含碳量一定要 87%

4、 才能使混合气体中碳元素质量分数大于 87%；故选 考点：元素的质量分数计算 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质 tl 时的饱和溶液升温至 t2 ，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A甲 乙 丙 B甲 =乙 =丙 C甲 =乙 丙 D丙 甲 =乙 答案： C 试题分析：依据三物质的溶解度曲线的变化可知，甲、乙、丙三种物质 tl 时的饱和溶液升温至 t2 时，丙物质会从溶液中析出，得到 t2 的丙物质的饱和溶液，甲和乙则变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，分别等于 tl 时的甲乙两物质饱和溶液的溶质质量分数；又因为饱和溶液的溶质质量分数为，其大小取决于该温度下的溶解度大小，

5、所以比较即可：观察图像得到 t2 的丙的溶解度小于 tl 时的甲和乙的溶解度大小，而 tl 时的甲和乙的溶解度大小相等，所以选项 C正确 考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度曲线及其作用 虾青素 (C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 A虾青素是一种氧化物 B虾青素是由 96个原子构成 C虾青素的相对分子质量是 596 D虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为 10:13:1 答案： C 试题分析： A根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由此可判断虾青素不属于氧化物，故 A错误； B由化学式可知，

6、虾青素是由分子构成的，不是由原子构成，故 B错误； C根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得虾青素的相对分子质量为：1240+52+164=596；故 C正确； D根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，可知虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为：（ 1240）： 52：（ 164） =480： 52： 64=120： 13： 16；故 D错误；故选 C 考点：化学式的计算；从组成上识别氧化物；物质的构成 有三瓶无色无味气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单 的方法是 A测定气体的密度 B伸入燃烧的木条 C滴入澄清石灰水，振荡 D滴入紫色石蕊试

7、液，振荡 答案： B 试题分析：氧气具有助燃性和氧化性，空气是一种混合物，二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊要一次鉴别这三种气体的最简单的方法就是用燃着的木条。用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气 A测定气体的密度比较麻烦，故选项错误； B用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气，故选项正确； C澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，故选项错误； D紫色石蕊试液只能鉴别出二氧化碳，故选项错误； 考点：常见气体的检验与除杂方法 物质的用途与性

8、质密切相关。下列说法不正确的是 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D铁制品表面涂 “银粉 ”(铝粉 )防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 答 案： D 试题分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确； B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确； C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确； D铁制品表面涂 “银粉 ”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，

9、阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确；故选 D 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 下列做法或认识科学的是 A厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B用硬水洗衣服比用软水洗效果好 C防煤气中毒，煤炉上放一盆水 D垃圾经分类回收处理可转化为资源 答案： D 试题分析： A煤气泄漏的处理方法是：先关闭阀门，再打开门窗通风，不能使用电（开换气扇、开灯）等，否则以发生爆炸，故选项错误； B硬水是含有大量的钙镁化合物的水，洗衣服时泡沫少不容易洗掉赃物，应该通过煮沸转化为软水再洗衣服最好，故选项错误； C煤气中毒，煤炉上放一盆水是不管用的，因为煤气主要成分是一氧化碳，难溶于水；故选项

10、错误； D垃圾经分类回收处理可转化为资源，这是处理垃圾的最好办法，既不污染环境，又循环使用节省了资源；故选 D 考点：防范爆炸的措施；一氧化碳的毒性；硬水与软水； 三废 处理的必要性和一般原则 下列实验现象描述错误的是 A铁丝在氧气中燃烧火星四射 B硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C红磷在氧气中燃烧产生白雾 D铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 答案： C 试题分析： A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； B；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺 激性气味的气体，故选项说法错误； C红磷在氧气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误

11、； D在金属活动性顺序表中，铝在铜前，能把铜从它的盐溶液中置换出来，铜是红色金属，故选项正确；故选 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属与盐的反应现象 “神舟 6号 ”太空舱利用 NiFe2O4将航天员呼出的 CO2转化为 O2，而 NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则 NiFe2O4在该过程中是 A反应物 B生成物 C消毒剂 D催化剂 答案： D 试题分析：根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题。由题意可知 NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。 考点：催化剂的特点与催化作用 下列物质不属

12、于溶液的是 A生理盐水 B消毒酒精 C液氧 D碘酒 答案： C 试题分析：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 A生理盐水 B消毒酒精 D碘酒均具有溶液的特征，属于溶液；而液氧是氧气的液体，是纯净物，所以不属于溶液，故选 考点：溶液的概念、组成及其特征 填空题 实验室欲配制 1 000 g溶质质量分数为 4的氢氧化钠溶液。请回答下列问题； （ 1）配制步骤 计算：需氢氧化钠固体 g，水 960mL(水的密度是 1 g/cm3)。 称量：用质量为 23.1 g 的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 左 盘。 溶解：将氢氧化钠固

13、体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 请在装有所配制溶液的试剂瓶 (见右图 )标签上标明相 应的信息。 （ 2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4的可能原因是 用量筒量取水时俯视读数； 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗； 用托盘天平称取氢氧化钠，将氢氧化钠放置在右盘； 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； 氢氧化钠固体不纯。 （ 3）若老师提供的药品有 500 g 8的氢氧化钠溶液， 500 g 1的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种

14、： .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可 )。 答案：（ 1） 40 (答案：如 右图 )(名称和溶质质量分数两项全写且正确给 1分 ) （ 2） （ 3） 500 g8的氢氧化钠溶液，再加 500 g 水 (或 500 g 1的氢氧化钠溶液，再加 35 g氢氧化钠固体和 465 g的水 ) (答案：不唯一，设计的方案中只要含有40 g的氢氧化钠和 960 g水即可，但若只满足溶质质量分数为 4一个要求的不得分 ) 试题分析：（ 1）需氢氧化钠： 1000g4%=40g，称量物体时应左物右码，试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数； （ 2） 用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数

15、会偏大； 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小； 在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，物码放颠倒，因为烧杯的质量有小数需要移动游码，所以称得的固体质量为砝码减游码，质量减少，溶质质量分数偏少； 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小； 氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了 （ 3） 500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质： 500 g8%=40g，需水： 1000g-500g=500g，所以可以用 500 g 8%的氢氧化钠溶液和 500g水来配制，这是最基本 的配制方法。 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 请结合下列实验常用装置

16、，回答有关问题。 （ 1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填 “A”、 “B”或 “C”)，反应的化学方程式是 。 （ 2）若要制取二氧化碳，在 B装置中装有石灰石，那么 a中应加入 (填写试剂名称 )，反应的化学方程式是 。如果用 E装置收集该气体，则气体从 端进入 (填“b”或 “c”)。 （ 3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将 B装置改进为 C装置 (多孔隔板用来放块状固体 )，其优点是 。 答案：（ 1） A； 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 （ 2）稀盐酸 CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O +CO2 b （ 3）可以随时控

17、制反应的发生和停止（合理答案：都对） 试题分析： （ 1）用高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制取气体，故答案：为： A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 2）根据二氧化碳的实验室制法可知，药品是石灰石和稀盐酸：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸的吸水性可以干燥酸性气体气体，二氧化碳的密度比空气大，从 b 进入集气瓶后，先充满底部，逐步排出上层空气，达到收集气 体的目的；（ 3）比较两个装置可以发现， C装置有一个开关和多孔塑料板，假如关闭开关，随着气体的增多，内部压强也随之增大，迫使漏斗内液体被压入长颈漏斗内，使反应物脱离接触，从而使反应停止下来故答案：为：可以随

18、时控制反应的发生或停止。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有 Cu(NO3)2、 AgNO3 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是 。 答案： Ag； Fe2+ 试题分析：由金属活动顺序可知，铁粉能与废水中的 Cu（ NO3） 2、 AgNO3都能发生反应，且先与 AgNO3反应，所以在滤渣中可能含有金属铜和银；根据题意可知，滤渣中一定不含铁粉， “充分反应 ”后铁粉可能量不足而未能与废水中 Cu（

19、 NO3） 2反应但一定与废水中的 AgNO3发生反应，生成金属银，同时得到硝酸亚铁溶液，而铁粉是否与废水中的 Cu（ NO3） 2发生反应，因铁粉量不足而无法确定。所以滤渣中一定含有的金属是银，滤液中一定含有的金属阳离子是 Fe2+， 考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质 某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管 A和 C中的铁钉无明显变化，试管 B中的铁钉明显锈蚀。 （ 1）通过探究发现：铁生锈是铁与 共同存在时发生化学反应的过程。 （ 2） A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ； （ 3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施 。 答

20、案：（ 1）氧气、水 (或 O2、 H2O ) （ 2）驱赶溶解在水中的氧气 (或空气 ) （ 3）涂油、刷漆、镀上其它金属、制成合金等。 (合理答案：即给分 ) 试题分析：（ 1） A.B对比，同样有水，但是 B生锈，而 A无明显现象，说明生锈还取决于水之外的氧气 BC对比，同样都是有氧气，但是 B生锈， C不生锈，说明与水有关而 B中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁生锈是铁与氧气和水同时接触发生反应的过程；（ 2）因为蒸馏水中溶解有少量的氧气，加热煮沸的目的是把溶解在水中的氧气排出；（ 3）根据以上实验可知：要防止金属生锈，可以隔绝空气或水，采用的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金

21、属表面镀一层金属；隔绝空气等。 考点：金属锈蚀的条件及其防护 2007年 10月 20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫 星 “嫦娥一号 ”。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料 “He -3”，解决地球能源危机发射火箭常用高氯酸铵 (NH4ClO4 作燃料，其反应的化学方程式为： 2NH4C1O4 N2+Cl2+4x+2O2。试回答下列问题： （ 1） x的化学式为 ； （ 2）高氯酸铵 (NH4ClO4)中氯元素的化合价为 ； （ 3）氦 3 原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 ( ) 答案：（ 1） H2O （ 2） +7 (+

22、7价 ) （ 3） B 试题分析：（ 1）化学方程式左边有 2个氮原子、 8个氢原子、 2个氯原子和 8个氧原子，化学方程式右边有 2个氮原子、 2个氯原子、 4个氧原子和 4个 X分子；根据质量守恒定律可知化学方程式左右两边的原子数目相等；因此 4个 X分子共含有 8个氢原子和 4个氧原子，所以 1个 X分子含有 2个氢原子和 1个氧原子， X的化学式为 H2O。（ 2）高氯酸铵中铵根和氧元素的化合价分别为 +1和 -2，设高氯酸铵中氯元素的化合价为 x，（ +1） +x+（ -2） 4=0 x=+7 （ 3）氦的原子核内有 2个质子，因此氦的原子结构示意图中圆圈内的数字应该为 2，从而排除

23、选项 A和选项 D；第一电子层上 只能排 2个电子，从而排除选项 C，故选 B 考点：质量守恒定律及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算 同学们注意到了吗 随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题； （ 1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于 能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有 功能。 （ 2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有 些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干

24、洗机，可将有毒物质大约降至原来的 1/30。这是利用了活性炭的 性。 （ 3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2008年 1月 1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。 答案：（ 1）化石 (或 “不可再生 ”或 “清洁 ”) CH4+2O2 CO2 +2H2O 乳化 （ 2）吸附 （ 3）节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 试题分析：石油、煤、天然气属于化石燃料，天然气燃烧能生成水和二氧化碳；（ 1）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；洗涤剂对油脂类物质具有乳化作

25、用，故填：乳化；（ 2）活性炭具有吸附作用，能够吸附有毒物质，故填：吸附； （ 3）提倡使用乙醇汽油的目的是节省石油资源，减少汽车尾气的污染，故填：节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 考点：化石燃料及其综合利用；乳化现象与乳化作用；碳元素组成的单质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发 从 K、 C、 S、 H、 O、 N六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （ 1）用适当的数 字和符号填空： 一个碳酸根离子 。 溶于水使溶液温度显著降低的是 ； 可用于炼铁的有毒气体是 。 答案：（ 1） CO32- NH4NO3 CO 试题分析： 根据离子的表示方法：在表示该离子

26、的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此一个碳酸根离子表示为： CO32-；故答案：为： CO32-； 溶于水使溶液温度显著降低的是硝酸铵，化学式为： NH4NO3 ；故答案：为； NH4NO3 ； 可用于炼铁的有毒气体是一氧化碳，故答案：为 CO 考点：化学符号及其周围数字的意义；物质溶于水时的温度变化 计算题 实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g

27、，之后，将一枚质量为 10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g请回答下列问题： （ 1）反应中产生的气体的质量是 。 （ 2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） （ 3）如果铁钉的铁锈未除净，对（ 2）计算结果的影响是 （选填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”），原因是 。 答案：（ 1） 0.1g （ 2） 32.7%. （ 3）偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。 试题分析：（ 1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：

28、33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填： 0.1g； （ 2） 设与铁反应的硫酸的质量为 x， 烧杯中稀硫酸废液的质量为： 33.2g-18.2g=15.0g Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 x 0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为： 100%=32.7% 答：废液中硫酸的质量分数是 32.7% （ 3）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。 考点：根

29、据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 探究题 为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。 【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子 【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 方案 所选药品 有关化学方程式 1 2 答案：开放性解答，答案：合理均给分） 方案 所选药品 有关化学方程式 1 铁钉、铜片、稀硫酸 Fe H2SO4 = FeSO4 H2 2 铁钉、硫酸铜溶液 Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 试题分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的金属活动性比氢强，能与酸反应，铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，故探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用铁钉、铜片、稀硫酸；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe+H2SO4FeSO4+H2； 铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故证明铁和铜的金属活动性强弱，可选用铁钉、硫酸铜溶液，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式