2014届江苏省无锡市惠山区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省无锡市惠山区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 （ ） A司马光砸缸 B凿壁偷光 C火烧赤壁 D铁杵磨成针 答案： C 试题分析：化学变化必须产生新物质，而物理变化只没有新物质产生。 A、只是缸的外形发生变化，并没有产生新物质，属于物理变化； B、只是墙壁的外观发生发生变化，并没有产生新物质，属于物理变化。 C、船等物质与氧气发生反应，生成了新物质，属于化学变化； D、只是铁杵外形发生变化，并没有产生新物质，属于物理变化； 考点：物理变化与化学变化的判断 一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物

2、的样品，获得了如下表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是（ ） 来源 :Z_xx_k.Com 样品 样品质量 /克 铜元素的质量 /克 硫元素的质量 /克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A、三种样品可能属于同种物质 B、样品 1中铜元素的质量分数为 50% C、样品 2的化学式是 Cu2S D、样品 3中铜元素与硫元素的质量比为 1： 2 答案： A 试题分析： A、从表中数据分析可知，三份样品中铜元素与硫元素的质量比是固定的，都为 2： 1，所以该样品很有可能是同一种物质。正确。 B、样品 1中铜元素的质量分数为

3、(3.35/5.02)100%=66.67% ， B错误。 C、由于样品 2中铜元素与硫元素的质量比为 6.71： 3.34=2： 1， C选项告诉我们铜元素与硫元素的质量比为 642： 32=4： 1，故 C错误。 D、样品 3中铜元素与硫元素的质量比为 66.4： 33.2=2： 1， D错误。 考点：实验数据的分析 现有质 量、浓度都相等的两份过氧化氢溶液， a中加入少量二氧化锰， b中不加二氧化锰，纵坐标表示产生氧气质量，横坐标表示反应时间，其中正确的是（ ） 答案： C 试题分析： a中加入二氧化锰，使得反应速率提高，相同量的过氧化氢溶液反应完所需时间比没加催化剂的 b更短，但不论加

4、不加催化剂，最终产生氧气的量是相同的。从 a比 b反应完所需时间更短的角度看， A图错误， BCD都符合要求。从最终产生氧气的量是相同的角度看， BCD中只有 CD符合要求。再比较 C、 D，发现 D图中 b反应一段时间后才能产生氧气，这显然与实际情况不符，事实上，只要反应开始，就会立即产生氧气。故 D错误，答案：选 C。 考点：化学图像识别，催化剂概念理解 虾青素 (C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列有关它的说法正确的是 （ ） A、虾青素是由三种原子构成的 B、虾青素中氢元素的质量分数最低 C、虾青素是氧化物 D、虾青素中 C、 H、 O的

5、质量比为 40： 52： 4 答案： B 试题分析： A、错误，三种原子构成的是一个虾青素分子，而不是虾青素这种物质。 B、正确，在相对分子质量 相同的情况下，氢元素的质量最小，只有 52，氧元素有 64，而碳元素则有 480，所以氢元素的质量分数也最小。 C、氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。根据虾青素的化学式看出，它含有三种元素，故不属于氧化物。错误。 D、虾青素中 C、 H、 O的质量比为480： 52： 64， D错误。 考点：化学式的含义，化学式的计算 对于 Fe、 Fe2+、 Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构相同 质量

6、几乎相等 所含的质子数相等 A B C D 答案： C 试题分析： 它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。 它们核外电子数不等。 Fe没有失去电子，而 Fe2+失去 2个电子， Fe3+则失去 3个电子。错误。 由于它们核外电子数不等，所以它们的电子层结构也不完全相同。错误。 它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以它们的质量几乎相等。正确。 它们都属于铁元素，故质子数相同。正确。综合起来，答案：选 C。 考点：原子、离子中核电荷数、质子数、电子数、相对质量之间的关系 现有 mg KClO3跟 2g MnO2混合 加热，完全反应后剩余固体物质

7、的质量是 ng，则生成氧气的质量是（ ） A (m+2-n)g B (m-n)g C (m-2-n)g D (n-2)g 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质质量总和是不会发生改变的。反应前质量总和为 m+2，反应后剩余固体与产生的氧气质量总和也为 m+2，由此不难得出，氧气为 (m+2-n)g 。 考点：质量守恒定律 下列物质 空气 液态氧 氧化汞 二氧化碳中，含有氧分子的一组 ( ） A B C D 答案： C 试题分析：每个氧分子中含有且只含有两个氧原子。 空气是一种混合物，含有多种分子，除氧分子外，还含有氮分子、二氧化碳分子等，正确。 正确。 中除含氧原子外，分子中

8、还含有汞原子，故错误。 中除含氧原子外，分子中还含有碳原子，故错误。综合起来，答案：选 C。 考点：物质的构成 下列不能用来判断蜡烛燃烧发生的是化学变化的是 （ ） A用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B蜡烛燃烧时发光、放热 C在火焰上放置一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有水珠出现 D用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上， 澄清石灰水变浑浊 答案： B 试题分析：化学变化的特征是生成新物质。 ACD分别说明了有炭黑、水、二氧化碳这些新物质生成，能用来判断蜡烛燃烧发生的是化学变化。 B属于蜡烛燃烧伴随的现象，这些现象只能用来帮助我们判断是否发生了化学反应，也就是说，有些化学反应会

9、发光放热，但发光放热的并不一定都是化学反应。 考点：化学变化的判别 下列符号中 “3”所表示的含义错误的是（ ） A 3H2O ：三个水分子 B SO3：三氧化硫中含有三个氧原子 C 3C ：三个碳原子 D Al3+：一个铝离子带三个单位的正电荷 答案： B 试题分析： SO3中的 “3”应表示为每个三氧化硫分子中含有三个氧原子。化学式中的数字表示的是每个分子中该原子的个数。 考点：化学符号周围数字的含义 下列关于空气的说法中，正确的是 （ ） A 100g空气中有 78g氮气 B空气质量级别数目越小，空气的质量越好 C氧气化学性质比较活泼，能燃烧 D稀有气体很不活泼，不能与任何物质反应 答案

10、： B 试题分析： A、氮气占 78%是指体积分数，不是质量。错误； C、氧气的化学性质确实比较活泼，但氧气不会燃烧，只会支持其他物质燃烧。错误； D、稀有气体尽管化学性质不活泼，但并不是与任何物质都不能起反应，错误。 考点：空气成分 下列物质中，属于氧化物的是 （ ） A H2O B KClO3 C C6H12O6 D H2SO4 答案： A 试题分析：氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。对照定义，A正确。 B、 C、 D中都有三种元素，错误。 考点：氧化物定义 将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内气体分子 （ ） A体积增大 B质量变大 C个数增多 D间隔增大

11、 答案： D 试题分析：分子的体积与质量都是固定不变的，不会增大或变大， AB两项错误。由于方便面袋是密封的，故分子个数也不会增多，当然也不会减少。 C错误。由于到高原后，大气压降低，使得气体分子间的间隔变大，从而引起包装袋鼓起。故 D正确。 考点：分子的性质 我国研制的闪烁晶体材料 BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋 (Bi)、锗 (Ge)元素的化合价分别为 3、 4价，则 x的值为 （ ） A 4 B 3 C 2 D 1 答案： A 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为 0的原则计算 X的值。具体 列式为： （ +3） X+（ +4） 3+（ -2）

12、12=0 X=4 考点：化合价计算 有关电解水的实验现象，描述正确的是（ ） A正极产生一种可以燃烧的气体 B负极产气体体积是正极气体体积的2倍 C负极的气体可以使带火星的木条复燃 D负极与正极产生的气体质量比为 8:1 答案： B 试题分析：电解水正极产生的是氧气，能使带火星的木条复燃，负极产生氢气，可以燃烧，故 AC 两项错误。负极与正极气体的体积比为 2： 1，质量比为 1： 8，故 B正确， D错误。 考点：电解水实验现象 图为元素周期表中钚元素的信息，下列说法不正确的是（ ） A钚是金属元素 B钚元素的质子数为 94 C钚元素的中子数为 150 D钚的相对原子质量为 244g 答案：

13、 D 试题分析： A、钚为金字旁，属于金属元素，正确。 B、左上角的数字左上角的数字表示该元素的原子序数，同时也是原子的核电荷数、质子数、原子的核外电子数。 B正确。 C、最下方的数字表示相对原子质量，故中子数 =相对原子质量 244-质子数 94=150，正确。 D、相对原子质量单位不是克，而是 “1”，通常省略不写。错误。 考点：元素信息的识别 填空题 有限的元素可组成种类繁多的物质 ,请选择下表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 铁 （ 1）请用化学符号表示（每空只写一种）： 具有可燃性的气体单质 能使澄清石灰水变浑浊的气体 生物体中含量最高的元素 含有两种元素阴离子 （ 2）

14、天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷，还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。据此回答： 天然气属于 （填 “混合物 ”或 “纯净物 ”）。 甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。其中， 表示碳原子，表示氧原子， 表示氢原子。 A B C D （ ） A中分子为甲烷分子， 1个甲烷分子中含有 个原子。 （ ）甲烷中碳、氢元素质量比为 。 （ ）根据图示信息，写出甲烷燃烧的化学方程式 。 已知乙烷（ C2H6）的燃烧产物与甲烷的燃烧产物完全相同，若等质量的甲烷和乙烷充分燃烧， （填 “甲烷 ”或 “乙烷 ”）将产生更多的二氧化碳。

15、答案： （ 1） H2 CO2 O OH- 或 CO32- （ 2） 混合物 （ ） 5 （ ） 3:1 或 12:4（ ） CH4+2O2 CO2+2H2O 乙烷 试题分析：（ 2） 由题知，天然气中含有多种物质，所以它属于混合物。 （ ）观察甲烷分子结构图，可以看出一个甲烷分子是由一个碳原子与四个氧原子构成的，故共 5个分子。（ ）甲烷中碳、氢元素质量比为 12： 14=12：4。（ ）根据图示信息，甲烷燃烧的反应物为甲烷 CH4，还有氧气 O2，反应条件为点燃，生成物为二氧化碳 CO2和水 H2O，故方程式写为 CH4+2O2CO2+2H2O 观察化学式可看出，乙烷中的碳元素质量分数比甲

16、烷高得多，这些碳元素燃烧后将全部转化为二氧化碳，故等质量的两种物质，完全燃烧生成二氧化碳的量乙烷更多。 考点：化学式的书写，混合物判别，分子结构，化学方程式书写，化学式计算 写出下列反应的化学反应方程式，并在括号内标明其所属的基本反应类型。 （ 1）红磷在空气中燃烧 （ ） （ 2）加热高锰酸钾制氧气 （ ） 答案： （ 1） 4P+5O2 2P2O5 化合反应 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 试题分析：化合反应是指反应物为多种，生成物为一种的化学反应。简单记为：多变一。分解反应刚好相反，反应物为一种，生成物为多种。简单记为：一变多。 考点：化学方程式的书写，化

17、学反应类型判断 实验室常用块 状硫化亚铁 (FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢 (H2S)。硫化氢的性质： 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气； 可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体； 能溶于水，且能与氢氧化钠反应。请根据上述内容和下列装置图回答问题 (装置用字母表示 )。 (1)写出标号仪器的名称： _ _ (2)制取 H2S选用 _，收集时选用 _，收集时 H2S气体应从_端 (填导气管代号 )导入集气瓶。收集满了以后，充满 H2S气体的集气瓶应 该 （ 填 “正放 ”或 “倒置 ”)在实验台上。 (3) H2S燃烧的化学方程式是 _ _。能用 E装置处理尾气吗 为什么 _。

18、 (4)AD组合还能用于制取氧气，请用化学方程式表示该反应原理 ，氧气能用 D装置收集是因为 。 答案： （ 1) 酒精灯 集气瓶 （ 2)A C d 正放 (3)2H2S+3O2 2H2O+2SO2 不能，因为燃烧生成的二氧化硫同样会污染大气 (4)2H2O2 2H2O+O2 氧气密度比空气大 试题分析： (2) 气体发生装置分两种：固固加热型（ B）和固液不加热型（ A）。制取 H2S，稀硫酸为液体，硫化亚铁 (FeS)为固体，且在常温下反应，不需加热，所以发生装置选 A。气体收集装置选择要依据气体的密度及水溶性。如果密度比空气大，选择向上排空气法，如果密度比空气小，选择向下排空气法，如果

19、不溶于水，选择排水法。本题考虑到 H2S为无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，必须对尾气进行处理，不能让直接排放到空气中，故收集装置选 C。由于 H2S密度比空气大，故应从 d端通入，使密度小的空气从 c端排出集气瓶。同样因为密度比空气大，收集满 H2S气体的集气瓶应正放，以防气体逸出瓶子。 （ 3）根据供给的信息 “可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体 ”，容易写出反应的化学方程式： 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 不能用 E装置处理尾气，因为根据化学方程式知，尾气燃烧后生成物中有二氧化硫，同样会污染大气。正确的做法是将尾气通入碱液中。 （ 4）根据（ 2）中关于发生装置与收集装置选择依据的

20、分析，我们容易知道反应物应为固体和液体，即应该是过氧化氢制氧气。向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大。 考点：实验室制取气 体装置选择，信息方程式书写 探究题 只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。 【信息给予】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。 【提出问题 1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧。 【进行实验一】如图，向盛有金属钠（ Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入 CO2，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。 【得出结论】二氧化碳 （ “能

21、”或 “不能 ”）支持某些物质燃烧。 【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是_ _。 【提出问题 2】黑色颗粒和白色固体是什么？ 【猜想与假设】黑色颗粒可能是 （ 用化学式填写）。 【进行实验二】现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水 _ _。 【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。 某同学对白色固体的成分做出猜想：（ ）碳酸钠（ ）氢氧化钠。 你认为猜想 （ 填序号）一定是错误的，理由是 。 答案： 【得出结论】能 【反思评价】将玻璃管内原有的空气赶走，以防钠与氧 气或水蒸气反应干扰对实验结论的判断。 【猜想与假设】 C 【进行实验二】变浑浊 【猜想与假设】（

22、） 反应物中没有氢元素，所以不可能生成氢氧化钠 试题分析：【得出结论】由题目提供的现象知，钠能在二氧化碳中燃烧，故二氧化碳能支持某些物质燃烧。 【猜想与假设】根据信息，玻璃管中的反应物是钠与二氧化碳，依据反应前后元素种类不变的原理，可知黑色颗粒很可能是碳，其余常见的黑色物质如氧化铜、四氧化三铁等在此处都不可能。 【进行实验二】根据上述猜测，黑色物质为碳，在通进氧气并加热的情况下，它会燃烧生成二氧化碳，从而使澄清石 灰水变浑浊。 【猜想与假设】同样根据反应前后元素种类不变的原理，由于反应物为钠与二氧化碳，并没有氢元素，所以生成物中也不可能出同氢元素，即生成物不可能是氢氧化钠。 考点：质量守恒定律

23、，二氧化碳的检验 推断题 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。 （ 1） A物质的名称是 ，其作用是 。 （ 2）操作 的名称是 ，所需仪器有烧杯、漏斗、 、铁架台。 （ 3）小刚发现过滤的速度非常慢，你认为可能的原因是 。 （ 4）要想判断液体 D是硬水还是软水，可以用 来检验。 答案： （ 1）明矾 溶于水生成的胶状物吸附水中的杂质使之沉降 （ 2）过滤 玻璃棒 （ 3）滤纸没有紧贴漏斗内壁 （ 4）肥皂水 试题分析： （ 1）河水中含有一些颗粒比较细小的难溶性固体杂质，通常加入明矾，将它们吸附在一起，形成较大颗粒的杂质，然后沉降下来。 （ 2）从图中看出，经过操作 后，固体和液体之间分离开了，具备这一效果的操作应该是过滤。 （ 3）如果滤纸没有紧贴漏斗内壁，过滤的时候，由于表面张力的原因，液体较难通过滤纸孔，过滤速度也就减慢了。 （ 4）硬水和软水的区分用肥皂水 。其原理是利用肥皂的成分硬脂酸的钠盐与钙镁化合物发生复分解反应，生成难溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁形成沉淀（即所谓的浮渣），所以看到有浮渣较多即意味着该水为硬水。 考点：水的净化，硬水的检验，过滤操作要点