2014届江苏省无锡市南菁中学九年级3月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省无锡市南菁中学九年级 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A食用油 B白醋 C白糖 D食盐 答案： A 试题分析：食用油不溶于水，密度比水小，放入足量的水中，充分搅拌，会形成乳浊液，不能形成溶液，所以选 A；而 B白醋 C白糖 D食盐均能溶于水，形成溶液；故选 A。 考点：溶液与浊液识别 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A CO2CaCO3 B CuAg C Fe2O3FeSO4 D CaOCa(OH)2 答案： C 下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 A加热一定质量的高锰酸钾固体 B

2、相同质量的铝粉和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中 C一定量的硫酸铜溶液中加入铁片 D一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发） 答案： D 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是 序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂 A N2 O2 灼热的铜网 B Cu CuO 稀硫酸 C CaO CaCO3 适量的稀盐酸 D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸 答案： C 图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，则所得的三种溶液中溶

3、质的质量分数大小关系是乙甲丙 D t1 时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 答案： D 试题分析：由图可知， t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 所以 A正确；由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大 所以 B正确；由图可知，分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙 所以 C正确；由图可知， t1 时，丙的溶解度是 40g，其饱和溶液中溶质的质量分数是 40/140100%，所以 D不正确，选 D。 考点：溶解度曲线图的识别与应用 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A中和反应生成单质和化合物，则生成单质和化合

4、物的反应一定是中和反应 B化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 答案： B 试题分析： A中和反应生成单质和化合物，是错误的，中和反应生成的盐和水，都是化合物，则生成单质和化合物的反应一定是中和反应，也是错误的，生成单质和化合物的反应一定不是中和反应，所以 A不正确，不选； B化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 正确，所以选 B； C单质中只含有一种元素，是对的，但只含有一种元素

5、的物质不一定是单质，也可能是混合物，所以不正确，不选； D活泼金属能与稀硫酸反 应放出气体，正确，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，所以不正确，不选；故选 B。 考点：物质的分类与物质间的反应判断。 下列各组气体中既能用浓硫酸干燥 , 又能用苛性钠干燥的是 A CO2、 HCl B H2、 O2 C SO2、 CO D SO2、 CO2 答案： B 试题分析：既能用浓硫酸干燥 , 又能用苛性钠干燥的的气体必须既不能与浓硫酸反应，也不能与苛性钠反应， A CO2、 HCl都能与苛性钠反应，故不行；B H2、 O2都不与浓硫酸、苛性钠反应，所以可行，选 B； C SO

6、2、 CO 中 SO2能与苛性钠反应，所以不行； D SO2、 CO2都能与苛性钠反应，所以不行；故选 B。 考点：干燥剂不能与被干燥的气体反应。 化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a滴入试管 中与固体 b接触，若试管 中的导管口没有气泡产生，则液体 a和固体 b的组合可能是 A稀盐酸和碳酸钠 B水和生石灰 C锌和稀盐酸 D水和硝酸铵 答案： D 试题分析：如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a滴入试管 中与固体 b接触，若试管 中的导管口没有气泡产生，说明 中没有气体产生或没有放热现象，而 A稀盐 酸和碳酸钠 有二氧化碳气体产生， B水和生石灰 反应放热， C锌

7、和稀盐酸 有氢气产生，都不符合要求， D水和硝酸铵 溶解吸热， 中压强减少， 中导管里液面会上升，所以选 D 考点：物质间反应是否有气体产生及溶解时热效应的考查 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A甲 乙 丙 B丙 乙 甲 C甲 丙 乙 D丙 甲 乙 答案： C 试题分析：将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；说明甲、丙都比铜活泼

8、，铜比丙活泼，甲、丙都比乙活泼；将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明甲、丙都位于氢前面，且甲比乙活泼；综合比较甲 丙 乙，所以 C正确，选 C。 考点：金属活动性的比较 核电站中可用硼酸 (H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A +1 B +2 C +4 D +3 答案： D 试题分析：在化合物 H3BO3中， H、 O元素化合价分别是 +1、 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，计算的 B的化合价为 +3，所以选 A。 考点：根据化合物判断元素的化合价 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很

9、多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗 答案： B 试题分析：因为蚁酸的化学性质与盐酸相似，显酸性，而金属新、铝以及大理石均能与酸反应而被腐蚀，铜通常不能与盐酸（蚁酸）等反应，所以不容易被腐蚀，所以选 B 考点：酸的化学性质的应用 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的 “异常 ”现象。推测该气体可能是 A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳 答案： A 试题分析：将锌粒放入硫酸铜溶液中，有无色无味气体产生，是因为硫酸铜溶液呈酸性与锌产生的氢气，所以选 A；因为是无色无味气体，而二氧化硫

10、有刺激性气味，所以不是二氧化硫，不选 B；反应物中不含碳元素，所以不可能产生二氧化碳和一氧化碳，所以不选 C、 D；故选 A。 考点：质量守恒定律的应用及酸性溶液与活泼金属反应。 下图所示实验操作正确的是 A检查装置气密性 B取用液体药品 C取用锌粒 D稀释浓硫酸 答案： A 试题分析：图 A检查气密性的方法：将导管伸入水中，用手捂着试管外壁，水中导管口有气泡产生，说明气密性良好，所以 A正确； B中瓶塞没有倒放在桌面上，不正确； C中试管没有倾斜，不正确； D中不应将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸倒入水中，不正确；故选 A。 考点：实验操作的考查。 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 A用酚酞溶

11、液鉴别 NaCl溶液和盐酸 B用燃着的木条鉴别 CO2和 N2 C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D用水鉴别 NaOH和 CaCO3固体 答案： D 试题分析： A用酚酞溶液鉴别 NaCl溶液和盐酸 都没有明显现象，不能鉴别，不可行； B用燃着的木条鉴别 CO2和 N2 木条都熄灭，不能鉴别，不可行； C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 都变红色，不能鉴别，不可行； D用水鉴别 NaOH和 CaCO3固体 溶解且放热的是 NaOH，不溶的是 CaCO3，可行，选 D。 考点：利用物质的性质进行鉴别物质，学以致用。 下列生活中的现象，不易造成危险的是 A用石灰沙浆抹墙 B打开长期密封的菜窖 ，并直接走

12、下去 C庆典活动使用大量氢气球 D发现煤气泄漏，立即打开排油烟机 答案： A 试题分析： A用石灰沙浆抹墙 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙会使墙壁变得又白又硬，不会造成危险，所以选 A； B打开长期密封的菜窖，由于可能有大量的二氧化碳不能供人呼吸，人直接走下去，会有生命危险，所以不选；C庆典活动使用大量氢气球 氢气有可燃性，遇明火可能发生爆炸的危险，所以不选； D发现煤气泄漏，立即打开排油烟机 由于煤气是可燃性气体遇电火花可能发生爆炸的危险，所以不选；故选 A。 考点：生活中物质的性质及应用 。 填空题 生活中处处有化学。 （ 1）某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示。 该矿泉水中至少含有

13、种非金属元素。 氯化钾中氯离子的符号是 ，硫酸镁中镁离子的结构示意图是 （填序号）。 可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。 （ 2）从 H、 O、 C、 N、 Ca、 Na六种元素中选择几种元素按要求填空写出符合下列要求化学式： 空气中含量最多气体是 _； 碘酒中的溶剂 _； 能来中和酸性土壤碱是 _； 食醋中的酸 。 答案：（ 1） 5； Cl-， C； 肥皂水 （ 2） N2； C2H5OH； Ca(OH)2； CH3COOH 根据要求写出下列方程式 ,并在括号内注明基本反应类型。 （ 1）铝耐腐蚀的原因 _（ ）反应 (2)稀盐酸除去铁锈 （ 3）常用脱硫方法减少废气中的 SO2，以生

14、石灰（ CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的 SO2与 O2化合生成 CaSO4，化学方程式为 _ 答案：（ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 化合 （ 2） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (3)2CaO+2SO2+O2 2CaSO4 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （ 1）写出图中标有字母的仪器的名称： a_。 （ 2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 _，反应的化学方程式是 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用 D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 E装置收集该气体，则气体从

15、 _端进入（填 “b”或 “c”）。 （ 4）实验室常用装置 C代替装置 B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是 （填序号）。 大理石和稀盐酸 碳酸钠固体粉末和稀硫酸 锌粒与稀硫酸 过氧化氢溶液与二氧化锰 答案：（ 1） 长颈漏斗 （ 2） A ， 2KClO3 2KCl+3O2 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 浓硫酸 b ，（ 4） 。 计算题 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、 Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能是： Cu Fe2O3 Cu和 Fe

16、2O3 【查阅资料】（ 1）白色无水 CuSO4遇水变蓝 （ 2） Cu在 FeCl3溶液中发生反应： 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 【实验探究】 甲组同学 ：定性检测该红色粉末的物质组成 （ 1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为 。 （ 2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到 现象，得出猜想 成立。 乙组同学 ：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数 实验步骤：小晨称取该红色粉末 5 0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入 CO

17、气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、 CO2忽略不计），其数据如下表： 反应前 反应后 组 玻璃管和红色粉末的总质量为 48 3 g 玻璃管和固体物质的总质量为 47 1 g 组 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258 6 g 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261 9 g 【交流讨论】 （ 1）在装置 A中先通 CO气体的目的是 。 A装置中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为 。 （ 3）从环保角度看上述装置有严重不足之处

18、。你认为应该如何改进？ 。 【拓展延伸】对实验后 B装置洗气瓶内溶液做进一步探究 实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液 54 4 克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸 50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳 4 4克。试计算： （ 1）加入稀盐酸的溶质质量分数。 （ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 答案： 甲组同学 ： (1） ,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (2)铁丝表面有红色物质生成 【交流讨论】（ 1）排尽玻璃管内空气 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，（ 2） 80% （ 3）尾气处理 ：在导管口末端放一燃着的酒精灯，将多余的一氧化碳烧掉 【拓展延伸】（

19、1） 14 6% （ 2） 11 7% 探究题 （ 6分）氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： （ 1）步骤 中实验操作的名称是 。步骤 实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ， （ 2）某固体的成分有 。 （ 3）步骤 中适量稀盐酸的标志是 ；发生反应的化学方程式是 。 （ 4）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。 答案：（ 1）过滤 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （ 2）铁和铜 (或 Fe、 Cu） （ 3）不再产生气泡 ； Fe+2HCl=FeCl2+H2 （ 4） Cu、 FeCl2