2014届广东省汕头市友联中学九年级下学期第一次阶段考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届广东省汕头市友联中学九年级下学期第一次阶段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，没有发生化学变化的是： A醋除水垢 B粮食酿酒 C金块抽丝 D铜器锈蚀 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。醋除水垢是酸与碳酸钙等反应生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属化学变化；粮食酿酒发生的是缓慢氧化，属化学变化；金块抽丝的过程中没有新物质的生成，只是形状大小的改变，属于物理变化；铜器锈蚀生成的是碱式碳酸铜，生成了新物质，属化学变化。故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 将下列各组物质放入足

2、量水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是 A K2CO3、 BaCl2、 NaCl B CuSO4、 HNO3、 NaCl C CaCl2、 KOH 、 Na2CO3 D K2SO4、 H2SO4、 NaOH 答案： D 试题分析： A中 K2CO3与 BaCl2会反应生成碳酸钡沉淀； B中 CuSO4是蓝色溶液；C中 CaCl2与 Na2CO3反应会生成碳酸钙沉淀。故选 D。 考点：物质间的反应 下列除去杂质的方法中，正确的是 序号 物质 所含杂质 除杂方法 A CO CO2 点燃 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CuO C 加适量的盐酸 D HC

3、l H2SO4 加适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 答案： B 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 A除去一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液； C中加盐酸会把氧化铜除去，要除去碳粉可采用加热的方法； D中加入 Ba(NO3)2溶液，虽然能把硫酸除去，但会生成硝酸，带入了新的杂质，可用氯化钡溶液。故选B。 考点：除杂质 某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入一定量的氯化钠，则所得溶液中硝酸钾的质量分数将会 A变大 B变小 C不变 D无法判断 答案： B 试题分析：在硝酸钾的饱和溶液中加入一定量的氯化钠，氯化钠能继续溶解导致溶液的质量变大，而溶质硝

4、酸钾的质量不变，故硝酸钾的质量分数将变小。故选 B。 考点：溶液 物质用途主要决定于物质的性质。下列说法不合理的是 A稀盐酸用于除铁锈 B氢氧化铝用于冶疗胃酸过多 C石墨用于制铅笔芯 D亚硝酸钠有咸味，可用于食品调味 答案： D 试题分析：亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味。故选 D。 考点：物质的性质与用途 向一无色溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，这说明该溶液是 A碱溶液 B pH 7的溶液 C酸溶液 D pH 7的溶液 答案： B 试题分析：只有碱性溶液能使酚酞变红，碱性溶液的 PH 7故选 B。 考点：指示剂 固体 NaOH具有以下性质： 白色固体； 易吸收水分而潮解； 有腐蚀性；

5、 易溶于水，溶解时放热； 能与空气中的二氧化碳反应。在实验室必须将它密封保存的主要原因是 A B C D 答案： D 试题分析：固体 NaOH易潮解，而且易于空气中的二氧化碳反应而变质故应密封保存。 考点： NaOH的性质 实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中： A白酒 B食醋 C烧碱溶液 D碳酸钠溶液 答案： D 试题分析：食醋呈酸性，烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，碳酸钠溶液呈碱性。故选 D。 考点：溶液的酸碱性 下列关于水的说法错误的是 A河水属于混合物 B洗过青菜的水可用于浇灌花草 C蒸

6、馏水属于纯净物 D没有经过处理的工业废水可向江河里排放 答案： D 试题分析：没有经过处理的工业废水向江河里排放会导致水体污染。 考点：水 下列说法不正确的是 A用食醋可清洗除附在热水瓶胆内的少量水垢 B用 pH试纸测得某地水样的 pH为 6 5 C将少量的白磷保存在冷水中 D用排水法均能收集氧气和氢气 答案： B 试题分析：用 pH试纸测物质的酸碱性读数只能取整数。 考点：物质的保存，气体的收集， PH的测定 下列化学实验基本操作正确的是 答案： B 试题分析：酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， A错误；：稀释浓硫酸应将

7、浓硫酸注入水中，以免液体飞溅， B正确；过滤时要用玻璃棒引流， C错误；氧气验满时应把带火星的小木条放在集气瓶口， D错误。故寻 B。 考点：实验基本操作 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是： A Na2CO3 B Ca(OH)2 C CaO D NaCl 答案： A 试题分析：要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。 Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒头疏松多孔。 考点：物质与酸的反应 小林同学测得某些食物的近似 pH如下，下列选项中正确的是 食物 葡萄汁 番茄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 pH 4 2 4 4 3 1

8、 6 5 7 8 A牛奶的酸性比葡萄汁强 B胃酸过多的病人应少食苹果 C番茄汁和玉米粥均显酸性 D将葡萄汁用水稀释后，其 pH变小 答案： B 试题分析： PH=7时，呈中性； PH 7，呈碱性，且 PH越大，碱性越强； PH7时，呈酸性，且 PH越小，酸性越强。葡萄汁用水稀释后，其酸性减弱， PH变大。故选 B。 考点：物质的酸碱性 下列物质属于纯净物的是 A氢氧化钾 B生铁 C粗盐 D石油 答案： A 试题分析：由一种物质组成的是纯净物，故选 A。 考点：纯净物 填空题 2013年我省部分地区监测到的雨水平均 pH如下表。请回答下列问题： 城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山 2

9、008年雨水平均 pH 4 47 4 8 4 54 6 37 4 86 4 83 4 58 （ 1）若用 pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。（ 2分） （ 2）上表列举的 7个地区中，没有酸雨污染的地区是 _；导致酸雨的主要气体是 _（填序号 )： CO CO2 SO2 NO2。 （ 3）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式： (a)含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ； (b)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。 答案：（ 1）将 PH 试纸放在玻璃片上，滴入待测液体，与标准比色卡比较，得出 PH值 （ 2）河源 （ 3） (a） CaCO3

10、+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 (b） Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O （ 4） 试题分析：（ 1）溶液酸碱度的测定方法是：将 PH试纸放在玻璃片上，滴入待测液体，与标准比色卡比较； （ 2）酸雨的 PH小于 5 6，只有河源没有酸雨污染；造成酸雨的主要原因是化石燃料燃烧产生的二氧化硫； （ 3）石灰石的主要成分是碳酸钙，与酸分数复分解反应；酸与碱发生的是中和反应，生成的是盐和水。 考点： PH的测定、酸雨、酸的性质 实验室用固体氯化钠配制 50g5%的氯化钠溶液的主要实验步骤有： 称量 溶解 计算 装瓶。 （ 1）配制过程的先后顺序是 (用序号表示） ； （

11、 2）配制过程中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯和 ； （ 3）其他操作都正确，装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边，则最后得到的氯化钠溶液的溶质质 量分数 5%(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”) 答案：（ 1） （ 2）玻璃棒 胶头滴管 （ 3）等于 试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；要用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯玻璃棒和胶头滴管；装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边，根据溶液的均一性，不会影响溶液的溶质质量分数。 考点：溶液的配制 当前，世界已经迈向了 “低碳 ”时代，选择 “低碳 ”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势

12、发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。请根据示意图回答下列问题： （ 1）上述反应中，分子分解成原子， （填 “分子 ”“原子 ”之一）重新组合成新的分子。 （ 2）写出上述反应的化学方程式： 。 （ 3）上述反应属于 反应（填 “分解 ”“化合 ”“置换 ”“复分解 ”“氧化 ”之一）。 答案：（ 1）原子 （ 2） CH4+O2 CO2+H2O （ 3）氧化反应 试题分析：由反应的示意图可知，反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳；该反应是物质与氧的反应，属氧化反应；化学反应的实质是分子分解成原子，

13、原子重新组合形成新的分子。 考点：化学反应的微观过程 学习化学后，同学们认识到，并不是清澈透明的水都能作为饮用水，对于硬度较大、酸性或碱性偏强的水均不宜作为饮用水。请回答下列问题： （ 1）检测地下水的酸碱度，可使用 _。 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C pH试纸 （ 2）现有两瓶无色液体，分别为硬水和蒸馏水，可用 _（填试剂或方法）将它们区分开来。 （ 3）烧煮硬水后，水壶内壁会附着一层水垢，水垢加入盐酸后产生气体。将气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 _，观察到的现象是_。 答案：（ 1） C （ 2）肥皂水 （ 3） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H20 ,石灰水变浑浊

14、试题分析：（ 1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度用 PH试纸测定； （ 2）硬水是含有较多的可溶性钙镁化合物的水，蒸发后会 有晶体析出，蒸馏水没有； （ 3）水垢的主要成分是碳酸钙，与酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 考点：溶液的酸碱性、水、二氧化碳的性质 甲固体和乙固体的溶解度曲线如图所示： （ 1）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (只答一种 )。 （ 2）当甲中混有少量的乙时，通常采用 的方法提纯甲。 （ 3）将 t2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 ，则所得到的溶液中溶质质量分数甲 (填 “ ”、 “=”或 “ ”)

15、乙。 （ 4）在 t1 时，配制 l00g固体甲的饱和溶液，将此溶液升温至 t2 ，此时该溶液中含有溶质甲的质量 (填 “ ”、 “=”或 “ ”)37g。 答案：（ 1）加溶质或蒸发溶剂 （ 2）降温结晶 （ 3） （ 4） = 试题分析：（ 1）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法有加溶质或蒸发溶剂，还可采用改变温度的方法； （ 2）有甲乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故采用降温结晶的方法； （ 3） t2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 是，由于甲的溶解度变化较大，故甲有更多的晶体析出，甲的溶质质量分数变小； （ 4）在升温的过程中，甲由饱和溶液变成不

16、饱和溶液，溶质 、溶剂、溶液、溶质质量分数均不变。 考点：溶解度曲线 （ 1）用化学符号填写下表空格： 3个亚铁离子 2个硫酸根离子 5个氮气分子 （ 2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A熟石灰、 B纯碱、C 烧碱、 D氮气、 E浓硫酸、 F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。 能用于改良酸性土壤的物质是 ； 常用于工业除锈的试剂是 ； 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的 “碱 ”是指 。 答案：（ 1） 3Fe2+ ,2SO42- ,5N2 （ 2） A ,F,B 试题分析：（ 1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正

17、负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个亚铁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Fe2+， 3个亚铁离子就在其前再加 3，故表示为 3Fe2+； 2个硫酸根离子表示为 2SO42-； 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 5个氮气分子表示为 5N2； （ 2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤；铁锈的主要成分是氧化铁，可与盐酸反应；我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的 “碱 ”是指碳酸钠。 考点：化学符号及其周围数字的意义、物 质的用途 计算题 乙炔俗称电石气 ,是因为电石 (CaC2)遇水可产生乙炔（ C2H2）气体，反应的化学方程式为 CaC2+2H2O=C

18、a(OH)2+ C2H2某桶电石标签的部分内容如图所示。计算： （ 1）在 C2H2分子中， C原子 H原子的个数比为 。（ 1分） （ 2）在 CaC2中 Ca元素 C元素的质量比为 。 （ 3）在 CaC2中， C元素的质量分数为 %。 （ 4）在该桶电石中，纯 CaC2的质量为 kg。 答案：（ 1） 1： 1 （ 2） 5： 3 （ 3） 37 5 （ 4） 40 试题分析：（ 1）根据化学式可知，在 C2H2分子中， C原子 H原子的个数比为2:2，即 1:1； （ 2）在 CaC2中 Ca元素 C元素的质量比 =40:24=5： 3 ； （ 3）在 CaC2中， C元素的质量分数

19、=24 64 100% =37 5% （ 4）根据标签，纯 CaC2的质量 =50Kg80%=40Kg 考点：有关相对分子质量的计算 将 104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加 14 2%的硫酸钠溶液，所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。 （ 1）图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是 克。 （ 2）求生成 沉淀的质量。 （ 3）求原混合物中氯化钠的质量分数。 答案：（ 1） 100g （ 2） 22 3g （ 3） 80% 试题分析：氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，根据关系图可知，当加入硫酸钠溶液的质量为 100g是

20、，产生的沉淀的质量保持变，即此时恰好完全反应；依据化学方程式，根据溶质硫酸钠的质量可求出沉淀的质量和氯化钡的质量。 溶质硫酸钠的质量 =100g14 2% =14 2g 设生成的硫酸钡的质量为 X，氯化钡的质量为 y； BaCl2+Na2SO4=BaSO4 + 2NaCl 208 142 223 Y 14 2g X 208 y =142 14 2g 223 X=142 14 2g Y=20 8g X=22 3g 原混合物中氯化钠的质量 =104g-22 3g=81 7g 原混合物中氯化钠的质量分数 =81 7g 104g 100%=80% 考点：利用化学方程式的计算 探究题 实验探究是化学的灵

21、魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动。 制取氧气方法的分析 （ 1）写出 A、 B装置中标号仪器名称： ； 。 （ 2）写出一个用 A装置制取氧气的化学方程式 。 （ 3）用 B装置收集氧气的优点是 。 （ 4）上 述两种方法中，更符合 “低碳 ”理念的是 （填 “A”或 “B”）。 制取二氧化碳原料的选择 实验室常用大理石或石灰石（主要成分 CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （ 2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验。 问题一能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？ 分析二实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的

22、理由是 。 结 论实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸。 拓展与反思 通过探究活动，你认为选择实验方法 时应考虑的因素有 （写一种即可）。 答案： ：（ 1）试管 、集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3）收集的氧气比较干燥 （ 4） B ： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，不能，反应速度太快，不利于控制，反应速度快慢 试题分析： ：（ 2）加热高锰酸钾制取氧气固 +固加热型，应选 A装置；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；

23、 B装置才用的是向上排空气法收集，收集的氧气比较干燥； B装置不需要加热，更低碳 ：（ 1）石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （ 2）稀硫酸与块状石灰石反应会生成微溶于水是硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石的表面阻止反应的继续进行；而粉末状的固体与盐酸反应的速度太快，不便于气体的收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 小亮在做 “盐酸中和氢氧化钠溶液 ”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进 行的程度。于是他对所得溶液

24、的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 （ 1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。 （ 2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮

25、提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。 答案：酸性，中性，红，酸性或中性 OH-，氯化铜， CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 有气泡冒出； Zn+2HCl=ZnCl2+H2 试题分析：碱性溶液能使酚酞变红，中性或酸性溶液均不能使酚酞变色；碱性溶液中含有大量的氢氧根离子；为避免碱性溶液污染环境，可向溶液中加入某种中性溶液，使氢氧根离子转化为沉淀除去；碳酸钠溶液，能与酸反应生成二氧化碳气体；酸还能与活泼的金属反

26、应生成氢气。 考点：溶液的酸碱性的探究 推断题 研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品 D 和样品 J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）： （ 1）试推断出下列物质的化学式 A ； C ； D ； F ； G ； J 。 （ 2）如果图中所用的 X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。 D+X： ； D+E： 。 答案：（ 1） A： Fe(OH)3； C： Ca(OH)2； D： Fe2O3； F： Fe； G： CO2； J：CaCO3 （ 2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C 2Fe+3CO2 试题分析：红褐色的沉淀是氢氧化铁，故 A是氢氧化铁； J高温会分解生成气体和白色固体，白色固体能与水反应，那么 J是碳酸钙， G是二氧化碳， H是氧化钙， C是氢氧化钙； D是红棕色固体，且能与气体反应生成二氧化碳，那么 D是氧化铁， E是一氧化碳，单质 F为铁； B是黄色溶液，那么一点含有铁离子，氧化铁只能与酸反应生成黄色溶液，故 B可能是硫酸铁或氯化铁。 考点：物质的推断