2014届山东省泰安市泰山区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省泰安市泰山区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关铁的变化，属于物理变化的是 A铁丝燃烧 B铁器生锈 C铁杵磨成针 D铁矿石炼铁 答案： C 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A铁丝燃烧：铁丝和氧气在点燃的条件下生成了新的物质铁的氧化物。属于化学变化。 B铁器生锈是铁和空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，生成了新的物质。属于化学变化。 C铁杵磨成针是指铁的大小发生了变化，成分还是铁。没有生成新的物质，属于物理变化。 D铁矿石的主要成分是铁的化合物，而炼成的铁是铁的单质。生成了新的物质，属于化学变化。所以应选择

2、C项。 考点：物理变化与化学变化 我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （ 1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是 CH4）被科学家誉为 “未来能源 ”， CH4燃烧的化学方程式是 _。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_。 （ 2）南海某岛利用资源优势，建 成海水综合利用基地，生产各种产品。 从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_。 从海水中获得氯化钠。将海水进行 _可得到粗盐。 从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下： 苦卤 苦卤本身含有 MgCl2，又经历了步骤 、

3、 的转化过程，其目的是_；无水 MgCl2制取镁的化学方程式为_。 以海水中获得食盐为原料制取纯碱。 A经过流程 过滤后得到沉淀是 _；（填物质的化学式） B流程 中发生的总反应为 _； C如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是_。 答案：（ 1） （ 2分） 同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气（ 1分）； （ 2） 膜法和热法（或反渗透法和低温多效蒸馏法，或反渗透法和多级闪急馏法）（ 1分） 蒸发结晶（ 1分） 富集（或聚集）氯化镁，除 去杂质获得比较纯净的氯化镁（ 1分） （ 2分） A（ 2分） B （ 2分） C使溶液显碱性，有利于

4、二氧化碳的吸收（ 1分） 试题分析：（ 1） CH4燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高，燃烧后生成物为水和二氧化碳，几乎不产生任何残渣和废气。 （ 2） 从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和多级闪急馏法。 在海水中溶解有氯化钠。可将海水进行蒸发使海水中的物质结晶出来，得到的是含有杂技的粗盐。 苦卤本身含有少量的 MgCl2，同时还含有其他杂质。可经历了步骤 、 除去海水中含有的杂质获得比较纯净的氯化镁；可用电解无水 MgCl2的方法制取镁的化学方程式为： MgCl2 Mg+Cl

5、2 A在流程 中，发生的的反应有： Ca（ OH） 2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；含氯化钙又与加入的碳酸钠反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。所以过滤后得到的沉淀有 Mg(OH)2和 CaCO3 B流程 中，过滤后溶液中的氯化钠和水与加入的氨气和二氧化碳气体发生了反应，化学方程式为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl c加入氨气的作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。 考点：海水晒盐、海水制碱、复分解反应 配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有 A用量筒取水时俯视读数 B用托盘天平称取食盐时，

6、将食盐放在右盘，且称量使用了游码 C把称好的食盐倒入烧杯时，有少量食盐散出 D用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 答案： A 试题分析：根据溶质质量分数计算方法可知：溶质质量分数偏大的原因是盐多或水少。 A用量筒取水时俯视读数，会造成实际量得的水的体积比正常情况下的少，符合要求。 B用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量使用了游码。会造成实际称量的食盐的质量比正常情况下要少。不符合要求。C把称好的食盐倒入烧杯时，有少量食盐散出。会造成盐的质量减少。不符合要求。 D用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，则水的质量变大。不符合要求。所以应选 A项。 考点：溶液的配制 下列物质的鉴别

7、方法正确的是 A用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳 B用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水 C用无色酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 答案： B 试题分析： A氧气和一氧化碳均不与澄清石灰水反应，无明显现象。此项错误。 B海水中含氯离子，可与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，现象为溶液变浑浊。蒸馏水不与硝酸银溶液反应，无明显变化。此项可行。 C碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。此项错误。D氢氧化钠溶液和澄清石灰水与稀盐酸反应均无明显现象。此项错误。应 选择 B项。 考点：物质的鉴别 某同学用如图所示装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到

8、现象正确的是 A反应前先加热再通入一氧化碳 B将反应后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成 C黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色 D用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 答案： D 试题分析： A反应前先加热再通入一氧化碳，会造成一氧化碳与试管内的氧气（空气中的）在加热的情况下反应而形成爆炸。此项错误。 B反应后的气体为二氧化碳。它与氢氧化钠溶液反应但无现象，不能用于证明有二氧化碳生此成。此项错误。 C赤铁矿粉呈红色，生成的铁为黑色。所以现象应为固体由红变黑。此项错误。 D一氧化碳有毒，不能排放到空气中。可用酒精灯点燃反应的尾气，将一氧化碳反应成二氧化碳。从而避免造成空气污染。此项正确。应

9、选 D项。 考点： 炼铁的原理 食醋中含有醋酸，食醋除作调味品外，生活中还有许多妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A除去菜刀上的铁锈 B除去水壶壁上的水垢 C清洗溅到皮肤上的碱液 D鉴别黄金饰品中是否含有铜 答案： D 试题分析： A菜刀上的铁锈的成分是三氧化二铁，可与酸反应生成盐和水。此项可行。 B水垢的成分主要是碳酸钙，可与酸反应。此项可行。 C碱能与酸反应。并且食醋的酸性较弱，不会对皮肤造成伤害。此项可行。 D黄金和铜的金属活动性都较弱，均不与酸反应。此项不可行。应选 D。 考点：酸的性质 下列表示反应原理的化学方程式正确的是 A用稀盐酸除铁锈 B锻烧石灰石制生石灰 C铁在氧气中燃

10、烧 D制取硫酸铜 答案： B 试题分析： A铁锈的成分为 Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化亚铁与水。此项不符合要事实。 B锻烧石灰石时会生成氧化钙和二氧化碳气体，此项符合事实。C铁在氧气中燃烧生成黑 色的四氧化三铁固体。此项不符合事实。 D在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与酸生成盐和氢气。此项不符合事实。所以应选 B项。 考点：物质间的化学变化 实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体（见下图）。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是 A K2CO3 B KOH C K2SO4 D N

11、aHCO3 答案： A 试题分析：根据图示中的标签可知，化学式中 K右下角的数值为 2。符合要求有 AC两项。其中 A项中的 K2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体； C项中的 K2SO4与盐酸不反应。所以应选 A。 考点：常见的盐 营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品。其中显碱性的酸性食品是 A B C D 食品 鸡蛋清 葡萄 苹果 草莓 食品类型 酸性食品 碱性食品 碱性食品 酸性食品 pH 7 68 0 3 54 5 2 93 3 3 03 5 答案： A 试题分析：溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。表示方法：用 pH 来表示，pH 的范围通常在

12、014 之间。 PH=7 时，溶液呈现中性， pH7时，溶液呈现碱性。 A项物质的 pH7，溶液呈碱性。 BCD三项中的物质的 pH都小于 7，溶液呈酸性。所以应选 A项。 考点：溶液的酸碱度 下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是 答案： C 试题分析： C项过滤时未用玻璃棒引流是错误的。 考点：实验基本操作 下列物质的主要成分不属于盐的是 A洗涤用的纯碱 B建筑用的熟石灰 C发酵粉中的小苏打 D做钡餐透视用的硫酸钡 答案： B 试题分析：盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）和硫酸钡都属于盐类。熟石灰是指氢氧化钙，属于碱类。所以应选 B项。 考点

13、：物质的分类 有关合金的叙述不正确的是 A合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B合金的硬度和强度一般比纯金属高 C合金一定是金属和金属熔合而成的物质 D硬铝、黄铜和钢均为合金 答案： C 试题分析：我们常将两种或两种以上的金属元素或以金属为基添加其他非金属元素通过合金化工艺而形成的具有金属特性的金属材料叫做合金。各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大； (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。 (4)有的抗腐蚀能力强 (如不锈钢 )。所以 AB两项正确。 C项错误。硬铝（ Al、 Cu、 Mg、 Mn）、

14、黄铜（ Cu与 Zn）和钢（ Fe和 C）均为合金。所以 D项正确。 考点：合金 下列叙述正确的是 A海底蕴藏着丰富能源，所以不用担心未来能源问题 B通过淡化海水可得到充足淡水，所以 “节约用水 ”的理念过时了 C利用多次蒸发结晶法可除去粗盐中的可溶性杂质 D随意弃置旧金属 ，既造成环境污染，又浪费有限的金属资源 答案： D 试题分析： A最经常使用的煤炭、石油、天然气三种化石能源在地球上数量有限。为了节省地球上宝贵的能源，降低人类使用能源的成本，我们要节约利用能源。此项错误。 B我国是一个淡水资源匮乏的国家，还有很多地区缺少水资源。如不节约用水，一是容易造成浪费；二是容易造成水资源紧缺而影响

15、社会的发展。在提倡建设节约型社会的时代，我们更要注意处处节约。此项错误。 C利用多次蒸发结晶法可将可溶性的物质从溶液中提纯出来。蒸发不能将可溶性杂质与可溶的食盐分离。 D随意弃置旧金属，既 造成环境污染，又浪费有限的金属资源。此项正确。 考点：节约意识、能源、海水淡化、金属的回收再利用 填空题 下表是 KNO3、 NaCl在不同温度下的溶解度。 温度（ ） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3

16、37.8 38.4 39 39.8 （ 1）依据上表数据，绘制 KNO3、 NaCl的溶解度曲线，下图 1中能表示 KNO3溶解度曲线的是 _。（填 “a”或 “b”） （ 2）下图 1中 P点的含义是 _。 （ 3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。 （ 4） 30 时，在两个各盛有 100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图 2所示，加入的甲物质是_。 （ 5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 _（填 “蒸发结晶 ”或 “降温结晶 ”）的方法提纯。 （ 6） 20 时， 136g饱和食盐水，蒸发 10g水后，再降温到 20 ，可

17、析出 NaCl晶体的质量为 _g。 （ 7） 60 时，将 60g硝酸钾放入盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 _g。 答案：（ 1） a（ 1分） （ 2） t 时 KNO3和 NaCl的溶解度相等（ 1分） （ 3）加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度（ 1分） （ 4） NaCl或氯化钠（ 1分） （ 5）降温结晶（ 1分） （ 6） 3 6（ 1分） （ 7） 105（ 1分） 试题分析：（ 1）根据二者的溶解度可知：线 a为硝酸钾的溶解度曲线；线 b为氯化钠的溶解度曲线； （ 2） P点是两曲线的交点，所以表示硝酸钾与氯化钠在温度为 t 时的溶解度相等。 （ 3）因为硝酸钾

18、的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。所以欲使其不饱和溶液转化为饱和溶液可加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度 （ 4）根据表格中二者的溶解度数值，可知：在 30 时氯化钠的溶解度比硝酸钾要小。所以在相同质量的水中，溶液的氯化钠的质量要小。图中甲烧杯中有固体未溶解。所以甲中的物质应为氯化钠 （ 5）因为硝酸钾的溶 解度随温度的变化时变化值大，而氯化钠的溶解度随温度的变化时变化值小；且混合物中氯化钠较小，所以应使用降温结晶的方法。当降温时，析出的固体为硝酸钾。 （ 6） 20 时，氯化钠的溶解度为 36g。在 10g水中，可溶解 3 6g氯化钠。所以当蒸发 10g水后，再降温到 20 ，

19、可析出 NaCl晶体的质量则为 10g水中所溶解的氯化钠。即为 3 6g。 （ 7） 60 时，硝酸钾的溶解度为 110g。所以在 50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为 55g。因此当将 60g硝酸钾放入盛有 50g水的烧杯中，所得溶液的质量应为 55g +60g =105g 考点：溶解度及其曲线 根据要求写出下列化学方程式。 （ 1） “曾青得铁则化为铜 ”原理的化学方程式为 _；该反应的基本类型是 _。 （ 2）氢氧化钠固体在空气中变质的反应方程式为_。 （ 3）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，写出此反应的化学方程式 _；从微观角度分析该反应的实质是_；该反应 的基本类型

20、是 _。 答案：（ 1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 （ 2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 3） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H 和 OH-结合生成 H2O 复分解反应 试题分析：（ 1） “曾青得铁则化为铜 ”是指将铁放入铜盐的溶液中。二者会发生置换反应生成铜。反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 2）氢氧化钠固体在空气中会与其中的二氧化碳气体反应而变质。反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 从微观角

21、度分析该反应的实质是硫酸中的 H和氢氧化钠溶液 OH-结合生成 H2O。该反应的基本类型是复分解反应。 考点：金属与盐溶液的反应，氢氧化钠与二氧化碳、稀硫酸的反应 计算题 要炼得 56t含杂质 3的生铁，需要含 Fe2O3 80的赤铁矿多少吨？ 答案： t 试题分析：已知：生铁的质量；未知：赤铁矿的质量 解题思路：铁矿石灰的主要成分是三氧化二铁，可与一氧化碳反应生成铁。（炼铁的原理）可利用三氧化二铁与铁在反应的化学 方程式中的质量关系进行求解。 解题过程：解：设需要含 Fe2O3 80的赤铁矿质量为 x 设求知量 160 112 80%x 160/112 80%x/56t（ 1-3%） x=9

22、7t 答：需要含 Fe2O3 80的赤铁矿 97t。 也可利用铁元素的质量在反应过程中守恒来求解。 解题过程：需要铁矿石的质量为： 56t（ 1-3%） 80%=97t 考点：根据化学方程式的计算（根据化学式的计算） 下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题： （ 1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制 50mL7 3的稀盐酸（此稀盐酸的密度取 1 0g/mL），需要该浓盐酸 _g。（计算结果保留整数） （ 2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的 pH，记录数据如下表： 反应时间（秒） 0 25 50 75

23、 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积（ mL） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 观察上表发现，当反应时间在 _秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和； 结合上表中滴入盐酸体积与 pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至 0.1g） 答案：（ 1） 10 （ 2） 125 1.6g 试题分析：（ 1）用该盐酸配制 50mL7 3的稀盐酸时，溶质的质量不变。即需要浓盐酸的质量为： 50mL1 0g/mL7 3 36 5%=10g （ 2） 当 pH=7时

24、，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全中和。因此反应时间应为125秒时。 已知：加入盐酸的质量；未知：氢氧化钠的质量 解题思路：可通过二者在反应中的质量关系求解。 解题过程：解：恰好中和时参加反应的 HCl的质量设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x 设未知量 40 36 5 x 1 46g 40/36 5 x/1 46g X=1 6g 答：溶液中氢氧化钠的质量为 1 6g 考点：溶质质量分数的计算、根据化学方程式的计算 探究题 某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题： （ 1）实验一：小明按下图 1 所示以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌

25、、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 _。三种金属活动性由强到弱顺序为_。（写元素符号） （ 2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图 2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？_。（填 “可行 ”或 “不 可行 ”） A试管 中现象是 _； B试管 中发生反应的化学方程式为 _。 （ 3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜 。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图 3所示）：

26、 将光亮铜片部分浸入蒸馏水中； 将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中； 将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答： A推测一段时间后会 出现铜锈的是 _试管内的铜片。（填“ ”、 “ ”或 “ ”） B根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？ _。（填写 “是 ”或 “否 ”） C小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如下图 4所示的实验。此实验目的是 _，写出铜生锈的化学方程式_。 答案：（ 1）选取酸的种类不同（ 1分） 铝表面的氧化膜没有完全去掉（ 1分） Al Zn Fe（ 1分） （ 2）可行（ 1分） A铜片上覆盖一层红色的固体物质，

27、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（ 2分）； B （ 2分）； （ 3） A （ 1分） B否（ 1分） C证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一（ 1分） （ 1分） 试题分析：（ 1）为比较锌、铝、铁的活动性强弱，应让金属与酸在同等条件下反应。图示中所使用的酸不相同，不符合要求。铝的表面往往存在一层氧化膜，所以刚接触时反应缓慢。过一段时间后这层氧化膜完全反应后，因为铝的活动性比另外两种金属要强，所以与酸的反应较原来要剧烈。三种金属活动性由强到弱顺序为 AlZn Fe。 （ 2）图 2 中会观察到铁的表面有红色物质出现，说明铁的活动性比铜强实验； 中会观察到红色的铜的表面有银白色的物质出现，说明铜的活

28、动性比银强。所以方案是可行的。试管 中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（ NO3）2+2Ag。 （ 3） a铜在与氧气、水和二氧化碳共存的情况下最易生锈，所以 试管内的铜片一段时间后会出现铜锈。 b从铜绿的化学式中可以看出，其中含碳元素。而小亮的想法中不含碳元素。所以小亮的想法是错误的。 c图 4所示的实验中用氢氧化钠溶液将空气中的二氧化碳除去了。所以后面的铜不会生锈。此实验可以验证铜的生锈需要二氧化碳。铜生锈的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+ CO2=Cu2（ OH） 2CO3 考点：金属的性质、金属活动性顺序、铜的生锈、科学探究 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和

29、食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，小亮等几位同学对溶液的成分进行了探究。 【提出问题】溶液中有哪些溶质？ 【猜想】以下是三位同学的分析与猜想： 有可能剩余另一种反应物，所以你认为溶液中溶质还可能是 _。 【讨论】你认为小亮、小芳、小红三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。_。 【实验设计】设计实验证明猜想正确。 实验操作 （在短线上填所加试剂的名称） 预测的现象 发生的所有反应的 化学方程式 实验结论 小红同学的猜想正确 你的猜想正确 【实验分析】小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况：她取适量的澄清溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，结果没有气泡产生，于是得出自己的猜想不成

30、立的结论，你是否同意她的判断，请说明理由。 _。 答案：【猜想】有食盐，还有氢氧化钠、氢氧化钙，或 NaCl、 NaOH、（ 1分）； 【讨论】小亮同学的猜想不正确，没有考虑过滤时已将碳酸钙除去（ 1分） 【实验设计】 实验操作 （在短线上填所加试剂的化学式） 预测的 现象 发生的所有反应的 化学方程式 实验 结论 有气泡产生 （ 1分） （ 2分） （ 2分） 碳酸钠溶液或二氧化碳气体（ 1分） 有白色沉淀产生（ 1分） （ 2分）或 【实验分析】 不同意，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但 Na2CO3有可能存在。（ 1分） 试题分析：【猜想】混合物中的生石灰先与

31、水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。氢氧化钠为反应的生成物应存在，食盐没有参与反应应存在；如氢氧化钙过量也可能存在。所以可能是：食盐、氢氧化钠和氢氧化钙。 【讨论】小亮同学的猜想不正确。因为碳酸钙不溶于水，所以在过滤时已将碳酸钙除去。过滤后的溶液中不可能存在碳酸钙。 【实验设计】小红的猜想中含有碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会观察到溶液中有气泡生成。溶液中的氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 你的猜想正确，则溶液中存在氢氧化钙。所以可能入二氧化碳气体。现象为：溶液变浑浊。反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O也可加入碳酸钠溶液。现象为：溶液变浑浊。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【实验分析】 不同意，因有溶液中有氢氧化钠存在。当滴入稀盐酸量太少时，发生的是盐酸与氢氧化钠的反应。该反应不生成气泡。应加入足量的盐酸后（把氢氧化钠反应完，再加入）才会出现气泡。 考点：酸碱盐 、科学探究