2014届四川省内江市东兴区初三一模考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届四川省内江市东兴区初三一模考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A金刚石 B空气 C海水 D碘酒 答案： A 试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；金刚石是碳单质，只含一种物质，是纯净物；空气中含有氧气、氮气等多种物质，海水中含有氯化钠、水等多种物质，碘酒中含有碘和酒精多种物质，故空气、海水和碘酒都属于混合物，故选 A 考点：纯净物和混合物的判别 下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3)2 B CuO Cu 空气中灼烧

2、 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸 答案： B 试题分析：所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质成分不变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质； A、 K2SO4能与 Ba（ NO3） 2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾， KCl不与 Ba（ NO3） 2溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、铜在空气中灼烧能与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确； C、 CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和

3、水，N2不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、 CaCO3、 Ca（ OH） 2均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选： B 考点：物质除杂或净化的探究；常见气 体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质 我国推广食用的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ KIO3）。在碘酸钾中碘元素化合价为（ ） A -1 B -5 C 1 D 5 答案： D 试题分析：在化合物中正负化合价代数和为零；钾元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设碘元素的化合价是 x， 根据在化合物中

4、正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ -2） 3=0，则x=+5故选： D 考点：有关元素化合价的计算 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为 C6H12O6，下列说法不正确的是（ ） A果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B果糖由果糖分子构成 C果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为 1： 2： 1 D 1个果糖分子由 6个碳原子、 12个氢原子、 6个氧原子构成 答案： C 试题分析： A.根据果糖的化学式可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B.果糖由果糖分子构成，故选项说法正确； C.果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（ 126）：（ 16）：（ 166） 1： 2： 1

5、，故选项说法错误；D.根据果糖的化学式可知，一个果糖分子由 6个碳原子、 12个氢原子、 6个氧原子构成，故选项说法正确； 考点 ：化学式的书写及意义；元素质量比的计算 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ） A放入水中看是否全部溶解 B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C滴加酚酞，看是否变色 D用于接触，看是否有滑腻感 答案： B 试题分析：固体氢氧化钠在空气中易潮解，且氢氧化钠在空气中能与二氧化碳反应而变质检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质，且它们的溶液都显碱性，所以看溶解性和酸碱性一定不合适，故 A和 C错误；药品不能用

6、手直接触摸，因氢氧化钠有强腐蚀性，故D错误；滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体，证明该物质中含有碳酸根离子，也就是说明氢氧化钠变成了碳酸钠，故 B正确； 考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是 A吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋 B炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 C启用闲置的地窖前先进行灯火实验 D夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因 答案： D 试题分析： A.食醋中含有醋酸，醋酸能中和蛋中所含的碱性物质，从而消除涩味，所以正确； B.炒菜时，油锅不慎着火，可迅速用锅盖盖灭，目的是燃

7、烧的油与氧气隔绝，达到灭火的目的，所以正确； C.二氧化碳本身无毒，但含量过高会阻碍人的正常呼吸，闲置的地窖中会含有过多的二氧化碳，所以启用前要进行灯火实验，所以正确； D.发现煤气泄漏应立即打开门窗通风散气，立即开灯查明泄漏原因，可能会引起爆炸，所以错误故选： D 考点：常见的意外事故的处理方法；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；燃烧与爆炸；灭火的原理和方法 建立宏观与微观的联系是化学学科 特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释，错误的是（ ） A水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B “酒香不怕巷子深 ”，说明了分子在不断运动 C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因

8、为构成它们的分子不同 D 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子数目减少 答案： D 试题分析： A.分子在化学变化中可再分，所以，水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子，故 A正确； B.由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故 B正确； C.由于一氧化碳和二氧化碳 的分子构成不同，结构决定性质，所以，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故 C 正确； D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子间有间隔，故 D错误故选： D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A B C

9、D 答案： C 试题分析：当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子； A.质子数 =核外电子数 =8，为原子，故 A不符合题意； B.质子数 =核外电子数 =10，为原子，故 B不符合题意； C.质子数=12核外电子数 =10，为阳离子，故 C符合题意； D.质子数 =17核外电子数=18，为阴离子，故 D不符合题意故选： C 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法 .现取硝酸钾和氯化钠混合物 160g,放入 100ml水中 ,加热到 80 ,固体全部溶解 .请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断 ,下

10、列说法正确的是 : A 80 时 ,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B 80 时 ,溶液中硝酸钾不饱和 ,氯化钠饱和 C降温到 20 时 ,析出的固体一定是硝酸钾和 氯化钠的混合物 D降温到 20 时 ,一定析出硝酸钾 ,可能析出氯化钠 答案： D 试题分析：饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解该 溶质的溶液；根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况分析降温后的现象 A、 80 时硝酸钾的溶解度约为 165g，而混合物的质量才 160g，所以得到的是硝酸钾的不饱和溶液；因为氯化钠在 80 时的溶解度约为 38g，题目中没有给出氯化钠的质量，所以氯化钠有可能饱和，也有可能不饱和，故 A 错

11、； B、 80时硝酸钾的溶解度约为 165g，而混合物的质量才 160g，所以得到的是硝酸钾的不饱 和溶液；因为氯化钠在 80 时的溶解度约为 38g，题目中没有给出氯化钠的质量，所以氯化钠有可能饱和，也有可能不饱和，故 B错； C、由于氯化钠溶解度变化不大，如果质量很少的话，降温后不可能析出，故 C错； D、因为硝酸钾和氯化钠混合物 160g,放入 100ml水中 ,加热到 80 ,固体全部溶解 :若氯化钠可能饱和也可能不饱和，则混合物中最多有氯化钠 38g，最少有硝酸钾 122g，而 20C硝酸钾的溶解度约为 32g减小得多，所以降温后一定析出硝酸钾晶体；氯化钠溶解度变化不大，降温后可能析

12、出，也可能不析出，故 D正确 考点：固体溶 解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液 利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法 ,下面区分各级物质的方法中 ,不合理的是 被区分的物质 区分方法 A 冰 干冰 各取一块置于表面皿中 ,观察有无白雾生成 B 硬水 软水 各取 50ml分别滴加等量肥皂水 ,搅拌 ,观察产生泡沫多少 C 生石灰 熟石灰 各取一药匙分别置于 20ml水中 ,搅拌 ,测量温度 D 烧碱 纯碱 各取少量溶液于试管中 ,分别滴加酚酞试夜 ,观察颜色变化 答案： D 试题分析： A.干冰是固体的二氧化碳 .把冰和干冰露置，产生明显白雾且无液

13、体出现的是干冰，而能融化成液体的是冰，现象不同，可以鉴别，故 A正确； B.各取 50mL样品分别滴加等量肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故 B正确； C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙会放出大量的热，氢氧化钙溶于水温度基本不变；取样品溶于水，溶液温度明显升高的是氧化钙，溶液温度基本不变的是氢氧化钙，现象不同，可以鉴别，故 C正确； D.碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠是碱，也能使无色酚酞变红色，现象相同，不能鉴别 ，故 D错误故选： D 考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别 下列物质的性质中，属于化学性质

14、的是（ ） A钢能导电 B镁能与氧气反应 C常温下水是无色液体 D常温下甲烷是无色无味气体 答案： B 试题分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、传热性、延展性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属性、非金属性、有毒性等逐项分析即可得出答案： . 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ） A汞 水银 B氧化钙 熟石灰、消石灰 C碳酸氢钠 小苏打 D氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 答案 ：

15、 B 试题分析： A.汞的俗称是水银，故 A对应正确； B.氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰和消石灰，故 B对应错误； C.碳酸氢钠俗称小苏打，故 C对应正确； D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故 D对应正确； 考点：物质的元素组成 填空题 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（ m）随反应时间（ t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题： （ 1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 （ 2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）。 A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余 反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两

16、种金属的质量相等 反应结束后所得溶液质量相等 答案：（ 1） Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （ 2） 试题分析：（ 1）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，则其化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2， （ 2）已知： “等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 ”： 锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应快，反应的时间短，正确； 由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4ZnSO4+H2， Fe+H2SO4FeSO4+H2，由方程式分析可知：生成等质量的氢气，反应的锌质量大；如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误； 置换反应

17、是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确； 根据化学方程式 Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每 56g铁生成 2g氢气，根据化学方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每 65g锌反应生成 2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误； 因为 “等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 ”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量 -气体的质量 -不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等 考点：金

18、属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：下图表示几种化合物能通过一 步反应转化为含镁化合物 M。 上图中物质 M属于 （选填 “单质 ”、 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”）； 从 表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式： 答案：盐 MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O 试题分析：硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成 M， M是含镁化合物，故 M是硫酸镁，属于盐类物质； 氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，生成物是硫酸镁和水，方程式是： MgO+H2SO4MgSO

19、4+H2O；或写硫酸锌与镁反应，生成硫酸镁和锌 . 考点：物质的相互转化和制备；酸的化学性质 ；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 长葫水库是威远县城区和自贡市区的饮用水水源地之一，某校初三化学兴趣小组的同学对水库水质的状况进行了相关的调查研究，请你参与其中： （ 1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，若要除去滤液中所有杂质，还需要进行的实验是 。 （ 2）若要测定长葫水库的水的酸碱度，最适宜的是（填字母 ) 。 A紫色石蕊试液 B pH试纸 C无色酚酞试液 （ 3）若要取水样加热，所取水的体积不超过试管容积的 。 （ 4）取少量过滤后的水样在蒸发皿中加热蒸干后发现有较多的固

20、体残留物，进一步分析发现残留物中含有较多 Ca2+，说明长葫水库的水属于 。 （ 5）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了 (蚂蚁毒液呈酸性 )，很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母） 。 A食醋 B肥皂液 C汽水 （ 6）为保护水源地，防止水污染，请你提出一条合理化建议： 。 答案：（ 1）蒸馏 （ 2） B （ 3） 1/3 （ 4）硬水 （ 5） B （ 6）禁止乱扔垃圾等 试题分析：（ 1）蒸馏可以除去水中的可溶性杂质；取回水样，静置后过滤在实验室里，若要除去滤液中所有杂质，还需要进行的实验是蒸馏； （ 2） pH试纸可以测定溶液的酸碱度，而 A和 C只能测定溶液的酸碱性；故要测定

21、湖光岩的水的酸碱度，可以用 pH试纸； （ 3）给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾喷出试管盛液体不能超过溶剂的； （ 4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，长葫水库的水中含有较多 Ca2+，说明长葫水库的水属于硬水； （ 5）蚂蚁的酸性毒液是造成疼痛的原因，故涂抹碱性的物质把酸性物质反应掉就可以减轻疼痛； ABC中只有 B肥皂水是碱性的，故选 B； （ 6）为保护水源地，防止水污染：工业废水经过处理达标后再排放；农业上少爷化肥农药；禁止乱扔垃圾等 . 考点 ：水的净化；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；水资源的污染与防治；中和反应及其应用 如图是 a、 b两

22、种固体物质的溶解度曲线，试回答： （ 1） t 时，两种固体物质的溶解度大小关系为 a b（填 “ ”“ ”“=”）； （ 2）当 a中含有少量 b时，可以用 法提纯 a. 答案：（ 1） （ 2）结晶 试题分析：（ 1）根据两物质的溶解度曲线不难看出，在 t 时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等； （ 2）由于 a、 b的溶解度都随温度的升高而增大，但 a的溶解度受温度的影响较大，因此可以 用降温结晶即冷却热饱和溶液的方法来提纯混有少量 b的 a 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用 已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法： A加溶剂水 B加溶

23、质硝酸钾 C升高温度 D降低温度 （ 1）能减小硝酸钾溶解度的方法是 。 （ 2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有 . 答案：（ 1） D （ 2） BD 试题分析：（ 1）硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度能减小硝酸钾溶解度；溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故加溶剂水、加溶质硝酸钾不会改变硝酸钾的溶解度； （ 2）加入 KNO3固体，使溶液溶质增多，能使接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 考点：固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂

24、，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （ 1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要 成分反应的化学方程式 。 （ 2)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。 答案：（ 1） Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （ 2） H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl 试题分析：（ 1）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，方程式为： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （ 2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H2SO4+BaCl2BaSO4

25、+2HCl 考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 从 H、 C、 O、 Na四种元素中，选择适当的元素，用化学式按下列要求填空。 化石燃料，沼气的主要成分： 重要的化工原料俗称苛性钠： 答案： CH4 NaOH 试题分析： 沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为： CH4； 苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为： NaOH 考点：化学式的书写及意义 计算题 如图所示为一瓶医用注射液的标签，请仔细阅读后完成下列各题： （ 1）葡萄糖中碳、氢、氧的原子个数比为 ； （ 2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ； （ 3）若该注射液的密度为 1g/cm3，那么给病人输一瓶该注射液相当于补

26、充了多少克葡萄糖？（写出计算过程）。 答案： :2:1（或 6:12:6）； 40% ； 1g/cm3500mL5%=25g 试题分析：（ 1）根据葡萄糖的化学式 C6H12O6 可知原子个数比 6： 12： 6=1： 2：1； （ 2）葡萄糖氧元素的质量分数 100%40%； （ 3）该瓶注射液的溶质质量为 500mL1g/cm3=500g葡萄糖的质量为：500g5%=25g 考点：标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质 量分数计算 用 “候氏制碱法 ”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品 5.6g加入到盛有 10

27、0g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为 103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 答案： .6% 试题分析：利用质量守恒定律，由反应前后烧杯中物质质量差求出反应放出二氧化碳的质量： 100g+5.6g-103.4g=2.2g； 然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算反应中消耗碳酸钠的质量；最后利用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为碳酸钠质量与样品质量比，计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 2.2g = x=5.3g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 100%=9

28、4.6% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为 94.6% 探究题 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了 “蓝色经济 ”发展战略，海洋化学资源的综合利用 将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空： 问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？ 甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接往海水中加入石灰乳。 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。 通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”）。 问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？ 粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂

29、质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳 酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 ，将溶液的 pH调为 7，即得到精盐水。 问题三、海水 “制碱 ” 的产物成分是什么？ 同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究： 【提出猜想】 甲的猜想：样品中只含有碳酸钠； 乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠； 丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。 他们做出上述三种猜想的科学依据是 。 【实验、记录与分析】 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取少量样品于试管中，加水完全 溶液，再加入过量 生成白色沉淀 丙的猜想 不成

30、立 2 取步骤 1反应后的溶液于试管中 只有甲的 猜想成立 答案： 丙 稀盐酸 化学反应前后，元素的种类不变或元素守恒 氯化钙溶液 滴加无色酚酞试液 无明显现象 试题分析：问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行； 问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀），再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的

31、 pH为 7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子； 问题三：由于化学反应前后元素的种类不变，所以才有以上三种猜测； 丙的猜想不成立，则可检验溶液中是否含有碳酸钠，只要加入氯化钙的溶液并生成 白色沉淀（碳酸根离子会与钙离子结合成碳酸钙沉淀），则可说明并不成立； 取上述反应后的溶液继续试验，加入无色酚酞试液，如果变红色，溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在，甲不成立；不变红色溶液不呈碱性则无氢氧化钠的存在甲成立 . 考点：对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用 推断题 A、 B、 C、 D都是初中化学中常见物质， A是人类赖以生存的一种无色液体， D是一种黑色固体，具

32、有如下图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）： （ 1）写出 反应的化学方程式 ； （ 2） D可能是 （填化学式）； 答案：（ 1） 2H2O 2H2+O2 （ 2） CuO或 Fe3O4或 FeO 试题分析： A是人类赖以生存的一种无色液体，所以 A是水；水通电分解会生成氢气和氧气，所以 B、 C 是氢气或氧气中的一种， B 能转化生成黑色固体 D，且 D能与 C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，所以 C是氢气， B是氧气， D可能是氧化铜或四氧化三铁； 代入检验：水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铁或氧化铜在高温或加热的条件下生 成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以 D可能是氧化铁或氧化铜； 反应 是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O2H2+O2 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式