2013届重庆市西南大学附属中学九年级6月（第九次）月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届重庆市西南大学附属中学九年级 6月（第九次）月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A铁锅生锈 B玉米酿酒 C纸张燃烧 D水滴石穿 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、铁锅生锈的过程中，有新物质铁锈的生成，属于化学变化； B、玉米酿酒的过程中，有新物质酒精的生成，属于化学变化； C、纸张燃烧的过程中，有新物质二氧化碳和水的生成，属于化学变化； D、水滴石穿的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大

2、，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成沉淀或气体质量随乙物质质量变化的关系，下列组合符合该图象关系的是（ ） 选项 甲 乙 A 氯化铜溶液与稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液与稀硝酸 硝酸银溶液 C 硫酸钠溶液与稀盐酸 氢氧化钡 D 锌粉和铜粉 稀硫酸 答案： A 试题分析：根据图象可知，随着乙物质的不断加入，反应开始时并没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀的质量才逐渐增加，且至甲物质完全反应时，气体或沉淀的质量就不再改变。 A、向氯化铜溶液与稀硫酸的混合物中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二

3、者均能反应，只是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀，还能与原混合物中的硫酸反应，生成硫酸铜和水，故开始时并没有生成沉淀，等混合物中的硫酸与氢氧化钠完全反应后，氯化铜则与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，正确； B、向氯化钠溶液与稀硝酸的混合物中，滴加硝酸银溶液，由于硝酸银和氯化钠接触即能反应，生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故反应开始即有沉淀生成，错误； C、向硫酸钠溶液与稀盐酸的混合物中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与二者均能反应，且硫酸钠和氢氧化钡接触即能反应，生成了不溶于稀酸的硫酸钡沉淀，故反应开始即有沉淀生成，错误； D、向锌粉和铜粉中加入稀硫酸，虽然铜是 H后的不活泼金属，不能和盐酸

4、反应产生氢气；但锌是 H前的较活泼金属，能和盐酸反应放出氢气，且二者接触即能反应，所以反应一开始就有气体生成，错误。故选 A 考点：金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 下列各组物质，能在 pH = 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A NaCl BaCl2 Na2SO4 B (NH4)2SO4 KCl NaNO3 C NaHCO3CaCO3 Mg

5、SO4 D CuSO4 FeCl3 KMnO4 答案： B 试题分析：根据题意分析， pH=1的溶液中一定含有大量 H+，再结合复分解反应的条件判断。 A BaCl2和 Na2SO4能反应，生成了不溶于酸的 BaSO4沉淀，故二者不能共存，错误； B (NH4)2SO4、 KCl、 NaNO3三种物质，在 pH=1 的溶液中，不会结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存，且不存在有色离子，正确； C由于 NaHCO3 和 CaCO3都能与溶液中的 H+反应，生成水和二氧化碳，故不能共存，错误； D CuSO4、 FeCl3、 KMnO4三种物质，在 pH=1的溶液中，不会结合生成沉淀、气体或水，故

6、它们能在 pH=1的溶液中大量共存，但由于 FeCl3为棕黄色溶液，CuSO4为蓝色溶液， KMnO4为紫红色溶液，故不符合无色溶液的特征，错误。故选 B 考点：离子或物质的共存问题 点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，解答本题还要注意能得到无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 甲、乙两物质溶解度曲线如右图所示，在 t2 时分别往两份 100g水中加入30g甲和 30g乙，充分搅拌后，将溶液均降温至 t1 ，对所得溶液判断正确的是（ ） A甲、乙溶解度相 等，且两溶液溶质的质量分数相等 B甲、乙两溶液均已饱和 C甲

7、、乙两溶液溶质的质量分数相等，且均已饱和 D甲、乙两溶液溶质的质量分数不等，且均不饱和 答案： A 试题分析：根据物质的溶解度曲线分析，在 t2 时，乙物质的溶解度为 30g，而甲物质的溶解度 30g，故在 t2 时分别往两份 100g 水中加入 30g 甲和 30g 乙，充分搅拌后，两物质均能溶解，且此时乙物质恰好形成饱和溶液，而甲物质为不饱和溶液，由于溶质、溶剂的质量相等，则两溶液溶质的质量分数相等；将溶液均降温至 t1 时，甲物质的溶解度变小，但仍大于 30g，故溶液仍不饱和；而乙物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，即降温过程中，二者均无溶质析出，则两溶液溶质的质量分数仍相等；又

8、由溶解度曲线可知， t1 时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，故甲、乙两物质在此温度下的溶解度相等，故只有 A正确。故选 A 考点：饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其 应用，以及溶质质量分数的有关计算。 为除去物质中的杂质（括号内的杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物 质 试 剂 操 作 A Cu（ CuO） 氧 气 加热 B CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，取滤液

9、C KCl（ MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D KCl溶液（ K2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤，取滤液 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、将 Cu和 CuO 的混合物通入氧气并加热，主要物质铜会被氧化成氧化铜，而杂质氧化铜不反应，故除去的是主要物质，错误； B、由于杂质盐酸能与碳酸钙反应，而主要物质 CaCl2溶液与碳酸钙不反应，故能除去杂质盐酸，且由于剩余的碳酸钙不溶于水，故可过滤除去，不带入新杂质，正确； C、由于主要物质 KCl易溶于水，而杂质 MnO2不溶于水，故可通过加水溶解、过滤以除去杂质 MnO2，由于最终要得

10、到氯化钾晶体，故接下来需要蒸发、结晶，错误； D、杂质碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，而主要物质氯化钾不与氯化钙溶液反应，故能除去杂 质 K2CO3，但由于加入的是过量氯化钙溶液，故会有氯化钙溶液剩余，增加了新的杂质，错误。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 下图所示的各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：根据相关物质的性质，以及物质间的反应，分析判断。 CaCO3在高温煅烧时，能生成

11、CaO 和 CO2； CaO 能与水反应生成 Ca(OH)2；Ca(OH)2能与 CO2反应，再次生成 CaCO3和水，故每一转化在一定条件下均能一步实现，正确； Fe2O3不能一步完成转化生成 FeSO4，错误； 铜在加热的条件下，和氧气反应生成氧化铜；氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水；氯化铜能与比它活泼的金属（如铁）反应，生成铜和氯化物，正确。故选 A 考点：物质的相互转化和制备 点评：熟练掌握相关物质的性质，及物质间的反应规律，是解答本题的关键。 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） 元素种类 原子数目 分子数目 物质种类 物质的质量总 和 物质的状态 物质的体积 A B C D 答

12、案： B 试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变；由于化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子的种类一定发生改变；而物质的状态、体积，以及分子的数目可能变化，也可能不变。故选 B 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题难度不大，理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用，是解答本题的关键。 二硫化碳（ CS2）是一种有机溶剂，其结构与二氧化碳相似，但可在氧气中完全燃烧生成 两种氧化物，下列有关说法正确的是（ ） A白磷溶解在二硫化碳中形成了化合物 B二硫化碳是一种理想燃料 C二硫化碳在氧气中完全燃烧生成 CO和 SO2 D二硫化碳中若

13、 C显 +4价，则 S显 2价 答案： D 试题分析：根据题意，结合已有知识分析。 A白磷溶解在二硫化碳中形成的是白磷的二硫化碳溶液，是两种物质组成的混合物，错误； B由于含硫元素的物质完全燃烧会生成二氧化硫，而二氧化硫是空气污染物之一，故二硫化碳不是理想的燃料，错误； C根据燃烧的规律：含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质完全燃烧生成二氧化硫；所以二硫化碳（ CS2）完全燃烧产生的是二氧化硫和二氧化碳，错误； D在 CS2中，已知 C元素显 +4价，设该物质中是 S元素的化合价为 x价，根据其化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有（ +4） +2x=0，解得 x=-

14、2，即二硫化碳中 S显 2价，正确。故选 D 考点：纯净物与混合物的判别，空气的污染及其危害，完全燃烧与不完全燃烧，有关元素化合价的计算 点评：本题考查的知识点较多，但都是基础知识，难度不大，只要同学们在平时的学习中注意相关基础知识的积累即可较轻松解答。 下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ） A铁丝在纯氧中燃烧： 4Fe + 3O2 2Fe2O3 B木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2 C用稀硫酸洗去附着在试管壁上的银： 2Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + H2 D向氯化钙溶液中通入二氧化碳： CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HCl 答

15、案： B 试题分析：判断化学方程式书写 正误的方法：先看原理是否正确，再看化学式是否正确，其次是否配平，以及反应条件是否正确， 和 的标注是否正确。 A、铁丝在纯氧中燃烧，生成的是 Fe3O4，而不是 Fe2O3，错误； B、木炭在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确； C、 Ag属于 H后金属，不能与稀酸反应生成氢气，错误； D、在 “酸 +盐 酸 +盐 ”的反应中，只能是强酸制弱酸，而弱酸不能制取强酸，如果该反应能发生，则由于其生成物 CaCO3沉淀和 HCl又能反应生成 CaCl2、CO2、 H2O，故该反应无法进行，错误。故选 B 考点：书写化学方 程式 点评：本题考查

16、的是化学方程式的书写，要熟记化学方程式书写所依据的两个原则，即要遵循客观事实和质量守恒定律。 下列叙述中不正确的是（ ） A燃烧不一定有火焰产生 B物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 C物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D物质与氧气的反应就是燃烧 答案： D 试题分析：根据已有知识分析判断。 A燃烧不一定有火焰产生，如细铁丝在氧气中燃烧，就会产生火星四射的现象，但没有火焰产生，正确； B物质在有限的空间内急剧的燃烧，会导致有限空间内的压强骤然增大，故可能会引起爆炸，正确； C可燃物的燃烧，与氧气的浓度有关，如碳在空气中燃烧只是红热，而在氧气中能剧烈燃烧，发出白光，即说明物质燃烧的剧烈程度

17、与氧气的浓度有关，正确； D通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但物质与氧气的反应不一定是燃烧，如铁的生锈就是氧化反应，但不是燃烧，错误。故选 D 考点：燃烧与燃烧的条件，燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 点评：理解和熟练掌握燃烧的概念，以及燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的相互联系 与区别，是解答本题的关键。 下列关于物质用途说法不合理的是（ ） A稀硫酸可用于中和印染厂的碱性废水 B烧碱可用于调节土壤的酸性 C碳酸氢钠可用于焙制糕点 D氯化钠可用于消除公路积雪 答案： B 试题分析：根据已有的知识进行分析。 A稀硫酸能与印染厂的碱性废水发生中和反应而将其除去，正确； B

18、烧碱虽然能与土壤中的酸性物质发生中和反应，但由于其本身具有强烈的腐蚀性，故不能用于调节土壤的酸性，错误； C碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故碳酸氢钠可用于焙制糕点，正确； D氯化钠是融雪剂的主要成分之一，故可用来消除公路上的积雪，正确。故选 B 考点：中和反应及其应用，常见碱的特性，常用盐的用途 点评：物质的性质决定物质的用途，熟记常见物质的性质，是解答此类题的关键。 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A金刚石和石墨硬度都很大 B二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 答案： C 试题分析：根据碳和碳的氧化物的性质分析

19、A. 金刚石是已知的矿物中硬度最大的物质，而石墨是最软的物质之一，错误； B. 二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大，故能用于灭火；但一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，错误； C二氧化碳是光合作用的原料，在大棚中适当补充一些二氧化碳，可以增进作物的光合作用，故二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，正确； D. 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，错误。故选 C 考点：碳和碳的氧化物的性质 点评：理解和熟记碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，是解答本题的关键。 下图所示实验操作正确的是（ ）答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、过滤要用玻璃棒引流

20、，不能直接倾倒，错误； B、用托盘天平称量物质质量时，要 “左物右码 ”，图示物质和砝码的位置正好放反了，错误； C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人 ,正确； D、用 pH试纸测定溶液 pH时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴加到 pH试纸的一端上，显色后与标准比色卡对照、读数，而不能把 pH试纸直接插入待测液来测定，否则会污染整瓶试剂，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的 学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 小明同学

21、每日摄入的食品中富含维生素的是（ ） A西红柿 B牛肉 C面包 D奶油 答案： A 试题分析：根据六大营养素的食物来源分析。 A、西红柿中含有丰富的维生素； B、牛肉中含有丰富的蛋白质； C、面包中含有丰富的淀粉，属于糖类物质； D、奶油中含有丰富的油脂。故选 A 考点：生命活动与六大营养素 点评：理解和熟记生命活动与六大营养素的名称、作用、食物来源、以及缺乏症等与之相关的知识，是解答此类题的关键。 草木灰是一种农家肥，其有效成分为 K2CO3，它属于下列的（ ） A单质 B氧化物 C钾肥 D复合肥 答案： C 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为

22、钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥， K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。故选 C 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 填空题 右图是 NaCl、 MgSO4的溶解度曲线 。请回答下列问题： 加热 t2 的 MgSO4饱和溶液，会看到的现象是 ； 将 t1 时 MgSO4的饱和溶液升温至 t3 ，溶质质量分数的变化是 _（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）； 在 t3 时，将 NaCl的不饱和溶液恒温蒸发 100g水后，析出 ag固体，若

23、再继续恒温蒸发 100g水，则析出固体的质量 _ag（填 “”、 “ (4) 350 试题分析：（ 1）根据溶解度曲线可知，当温度大于 t2 时， MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，故加热 t2 的 MgSO4饱和溶液会有溶质 MgSO4的析出，故可见有固体析出的现象。 （ 2）根据溶解度曲线可知，从 t1 升温至 t3 时， MgSO4的溶解度会先变大后变小，但最终 t3 时 MgSO4的溶解度 t1 时 MgSO4的溶解度，故将 t1 时MgSO4的饱和溶液升温至 t3 时，溶液会变成不饱和溶液，由于此过程中，溶质、溶剂的质量均未变，故溶质质量分数不变。 （ 3）由于第一次蒸发时的溶液

24、是不饱和溶液 ，故蒸发时需要先蒸发掉部分的水，使溶液变为饱和溶液（此时未有晶体析出），然后再继续蒸发，才有 ag晶体析出，即相当于在 t3 时，将 NaCl的饱和溶液恒温蒸发 100g的水后，析出 ag固体；所以，若对该饱和溶液再继续恒温蒸发 100g 水，则析出固体的质量 ag。 （ 4）根据溶解度曲线可知， t2 时 MgSO4的溶解度是 50g，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知， t2 的 MgSO4饱和溶液的溶质质量分数 =100=33.3%；又因为稀释的过程中，改变的是溶剂的质量，而溶质的质量不变，故可设需加水的质量为 xg，则有 150g33.3%=（ 150g+x）10

25、，解得 x=350g。 考点：饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，有关溶质质量分数的简单计算，有关溶液的稀释的计算 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 金属在生产和生活中广泛的应用。 下列金属制品中，利用金属导电性的是 _（填字母序号）； 铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 _； 工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_； 某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水

26、中的其他物质不参与反应）； 过程 中发生反应的化学方程式为 _；AG 七种物质中含铁元素的有 _（填字母代号）。 答案： (1) C (2) 干燥的空气 (3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu A B C E G 试题分析：（ 1）根据金属的物理性质分析。 A、黄金饰品之所以能制作成各种形状，是利用了金属的延展性； B、铝蒸锅，是利用金属的导热性； C、铜导线，是利用金属的导电性。故选 C （ 2）根据铁锈蚀的条件分析，铁在潮湿的空气中，即与水和氧气同时接触时，才容易生锈，而在沙漠地区，由于常年干旱无雨，故空气干燥，少有水分

27、，所以铁制品不易锈蚀。 （ 3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁， 生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式是： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 （ 4）根据题意，要将 “废水中含有的硫酸铜 ”，转化 “得到铜和铁红（氧化铁） ”，则加入的物质 A应是过量的铁，因为铁能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，即过程 中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu；则所得固体 C是铁和铜的混合物，而溶液 B是硫酸亚铁的溶液；根据图示，铁和铜的混合物加入物质 D后，能得到产品 F和溶液 E，其中溶液 E和溶液 B（硫酸亚铁）混合后经多步处理，可得到产品 G，而根据题意，

28、最后得到的是铜和氧化铁，故可知产品 G应是氧化铁，则产品 F是铜，由此可知，物质 D是稀硫酸，因为稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁溶液（溶液 E），而和铜不反应；根据以上分析可知， A G七种物质中含铁元素的物质有 ABCEG。 考点：金属的物理性质及用途，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方程式，金属的化学性质 点评：本题较简单，熟记金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、以及一氧化碳还原氧化铁的原理，即可正确解答。 从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。 上述粒子中，属于阴离子的有 _（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是 _。 答案：

29、 试题分析：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，阳离子带正电，阴离子带负电，故 是阴离子；再根据离子的形成分析，由于阴离子是由原子得电子后形成的，故其质子数核外电子总数，故 也是阴离子；根据最外层电子数与元素性质之间的关系可知，当最外层电子数少于 4个时，一般易失去电子，而在 中其最外层电子数是 1，少于 4 个，故在化学反应中最易失去电子。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用 点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图的特点和含义，以及核外电子在化学反应中的作用，是解答本题的关键。

30、水是生命之源，右图是净化水的简易装置，请回答下列问题： 活性炭所起的作用是 _； 检验该装置净化后的水是否为硬水可选择的试剂是 _； 电解一定质量的水，在负极上产生了 10mL气体，则正极产生气体的体积为_mL； 答案： (1) 吸附 (2) 肥皂水 (3) 5 试题分析：活性炭因具有疏松多孔的结构，所以具有较强的吸附性，可以吸附一些色素和异味，故可以用作净水剂。 硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水；一般可用肥皂水检验，与肥皂水混合后，起泡沫多的是软水，起浮渣多的是硬水。 根据 “正氧负氢，氢二氧一 ”可知，与电源正极相连的试管生成的气体是氧气，与负极相

31、连的试管生成的气体是氢气，且氢、氧气体的体积比 =2 1，那么，若在负极上产生了 10ml氢气，则在正极产生的氧气的体积为 5ml。 考点：碳单质的物理性质及 用途，软水与硬水，电解水实验 点评：本题较简单，属于对基础知识的考查，熟练掌握相关基础知识，即可轻松解答。 用化学用语按下列要求填空： (1) 三个亚铁离子 ； (2) 沼气的主要成分 ； (3) 地壳中含量最多的金属元素 _。 答案： (1) 3Fe2 (2) CH4 (3) Al 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 （ 1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

32、前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于亚 铁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Fe2+， 3个亚铁离子就在其前再加 3，故表示为 3Fe2 ； （ 2）沼气的主要成分是甲烷，故可表示为 CH4； （ 3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故可表示为 Al。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 计算题 称取镁和铜的混合物 10g于烧杯中，然后取某稀硫酸 100g，平均分成 4次加入其中，充分反应后实验数据如下表所示： 第 1次 第 2次 第 3次

33、第 4次 加入稀硫酸的质量 /g 25 25 25 25 生成氢气的总质量 /g 0.15 x 0.4 0.4 x = _； 上表中从第 _次起，硫酸过量； 求所用稀硫酸的溶质的质量分数。 答案： (1) 0.3 (2) 3 (3) 29.4% 试题分析：向镁和铜的混合物中加入稀硫酸，由于 Mg H Cu，故镁能反应产生氢气，而铜不能。 （ 1）根据表格中的数据可知，当第 1次加入 25g稀硫酸后，生成氢气的质量为0.15g；而第 3次加入 25g稀硫酸后，生成氢气的质量为 0.4g，说明第 1次加入的 25g稀硫酸完全反应，而镁有剩余（会与继续加入的硫酸反应产生氢气），由此可知，每加入 25

34、g稀硫酸后，都能生成氢气 0.15g，故当第 2次加入 25g稀硫酸后，生成氢气的质量为 0.15g2=0.3g。 （ 2）由于每加入 25g稀硫酸后，都能生成氢气 0.15g，故当第 3次加入 25g稀硫酸后，应生成氢气的质量为 0.15g3=0.45g，但实际只有 0.4g，说明此时镁已完全反应，即此时硫酸过量。 （ 3）根据上面的分析可知，前两次的硫酸都是完全反应，故可根据反应产生的氢气质量，计算出 25g稀硫 酸中硫酸的质量，进而求出硫酸的质量分数。 解：设 25g稀硫酸中硫酸的质量为 x。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 98 2 x 0.15g 98:2=x:0.1

35、5g 解得 x=7.35g 则所用稀硫酸的溶质质量分数 = 100%=29.4% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 29.4%。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确每次所加稀硫酸与氢气的关系，并能确定第几次加入稀硫酸后镁已完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 简答题 复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况。回答下列问题： 书写方程式

36、： 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：_； 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：_； 上述反应的微观图解如右图所示： 反应 的实质是 H 和 OH-结合生成水， Cl-和 Na 没有发生变化；反应 的实质是 H 和 CO32-结合生成水和二氧化碳， Cl-和 Na 没有发生变化，则反应 的实质是 _和 _生成 AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或 _的过程； 构建短线相连的下列离子对，在方 框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。 答案： (1) NaOH + HCl = NaCl + H2O （ 1分） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO

37、2+ H2O （ 1分） (2) Ag 和 Cl-（全对 1分） 沉淀（ 1分） (3) Ba2 （ 1分） 试题分析：（ 1） 氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，二者能发生中和反应，生成氯化钠和水，故反应的化学方程式为 NaOH + HCl = NaCl + H2O； 碳酸钠溶液能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O。 （ 2）根据题意，反应 的实质是 H 和 OH-结合生成水；反应 的实质是 H 和CO32-结合生成水和二氧化碳；再结合复分解反应发生的条件，即反应物相互交换成分后，要至少能生成水、气体或沉淀中

38、的一种，可知复分解反应的实质就是构成反应物的离子相互结合生成水、气体或沉淀中的一种，故反应 的实质是 Ag 和 Cl-生成 AgCl沉淀。 （ 3）根据上面的分析可知，短线相连的阴、阳离 子能两两结合生成沉淀或气体或水，而能同时与 CO32-和 SO42-结合的只能是 Ba2 ，因为 Ba2 均能与这二者产生沉淀。 考点：复分解反应及其发生的条件，复分解反应的实质，书写化学方程式 点评：复分解反应的实质就是溶液中离子间的反应，溶液中离子间能形成沉淀或气体或水（至少之一），复分解反应就能发生。 图示四种途径都可以得到氧气： 写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的化学方程式： 甲 _； 丙 _。

39、 “绿色化学 ”是 21 世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， _（填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”）途径更体现化学实验的绿色化追求。 在 “氧气的实验室制取 ”实验活动中，小明欲用右图装置收集干燥的 O2， A瓶中浓硫酸体现的性质是 _，请将 B瓶中的导管在图中补充完整。答案： (1) 甲 2H2O2 2H2O + O2（ 1分） 丙 2KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（ 1分） (2) 甲（ 1分） (3) 吸水性（ 1分） 试题分析：（ 1）根据图示，甲途径的反应物是过氧化氢，已知过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，

40、分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为 2H2O22H2O + O2；丙途径的反应物是高锰酸钾，高锰酸钾在受热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为 2KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。 （ 2）由于高锰酸钾、氯酸钾在分解制取氧气时都需要加热，这样不仅浪费能源，而且还会污染环境；而用过氧化氢制取氧气，不需要加热，操作简单且节能环保，最能体现化学实验的绿色化追求。故选甲 （ 3）浓硫酸具有吸水性，故常用来干燥中性或酸性气体，如氧气；由于氧气的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置 B进行 “排空气法 ”收集氧气，则氧气应从较长的导管进入，从较短的导

41、管向上排出空气。 考点：化学实验方案设计与评价，书写化学方程式，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 点评：理解和熟记氧气的实验室制法和工业制法的原理和操作注意事项等，是解题的关键。 探究题 一次，小刚在实验室看到了右图情景： 他首先想到药品可能变质了，那么 NaOH溶液在空气中变质的化学方程式为_； 小刚利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试剂）对这瓶 “NaOH溶液 ”展开了探究。 提出猜想 猜想 ：氢氧化钠溶液没有变质 猜想 ： _ 猜想 ：氢氧化钠溶液完全变质 实验探究 方 案 现 象 结 论 I 取少量溶液于试管中，滴入足量_试剂 产生大量气泡 猜想 不成立 II 取少量

42、溶液于试管中，滴加酚酞试剂 溶液变红 溶液中一定含NaOH III a.取少量溶液于试管中，滴加足量_试剂； _ 猜想 成立 b.向 a中所得溶液中滴加酚酞 溶液变红 经过思考，小刚否定了方案 II的结论，理由是_。 反思评价氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 _保存。 答案： (1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2) 氢氧化钠溶液部分变质 I盐酸 III CaCl2 产生白色沉淀 Na2CO3溶液也能使酚酞变红 密封 试题分析： NaOH暴露在空气中，易与空气中的二氧化碳反应，生成 Na2CO3而变质，故变质的化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2C

43、O3 + H2O。 提出猜想根据猜想 和 可知，变质的情况应有三种，即未变质，部分变质和全部变质。 实验探究根据上面的分析可知， 若 NaOH没有变质，则全部是 NaOH； 若 NaOH 部分变质，则是 NaOH 和 Na2CO3的混合物； 若 NaOH 完全变质，则全部是 Na2CO3。 I、根据实验结论 “猜想 不成立 ”，可知溶液中一定含有 Na2CO3，再结合实验现象 “产生大量气泡 ”，可知向溶液中滴加了稀盐酸。 II、由于 Na2CO3虽属于盐，但其溶液同样也显碱性（故俗称纯碱），故也能使酚酞试液变红，所以不能单纯以酚酞变红来确定是 NaOH。 III、根据实验结论 “猜想 成立

44、”，可知溶液中一定含有 Na2CO3和 NaOH，而根据上面的分析可知 Na2CO3和 NaOH的 溶液均呈碱性，故需先验证并除去Na2CO3之后，再验证 NaOH；故 a、可先向溶液中滴加足量的 BaCl2（或 CaCl2）溶液至不再产生沉淀，既能验证溶液中含有 Na2CO3，还能完全除去混合物中的Na2CO3，然后再滴加酚酞试液，可见溶液变为红色，证明猜想 成立。 反思评价由于氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应密封保存。 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。