2013届辽宁省鞍山市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届辽宁省鞍山市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是（ ） A电热器取暖 B蜡烛照明 C水力发电 D太阳能供热 答案： B 试题分析： A、电热器取暖的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； B、蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化故选项正确； C、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； D、太阳能供热的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误 考点：化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征；物理变化的特点；物质发生化学变化时的能量变化 在一定质量的甲溶液中逐渐加入至过量，反应过程中溶液的总质量与加入

2、乙的质量（ ） 序号 甲 乙 HCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液 大理石 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液 铁粉 H2SO4溶液 锌粉 A B C D 答案： D 试题分析： 向 HCl溶液逐渐加入 NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于 x轴的直线故 不符合图象； 向 HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成 CaCl2、水和 CO2，有 CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和 CaCl2反应也不溶于水，所以大理石就不

3、会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变故 符合图象； 向 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶液，二者会反应生成 NaCl和 BaCO3其中 BaCO3是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的 质量比加入的 Na2CO3溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少故 不符合图象； 铁的金属活动性比铜强，故铁粉能够置换出硫酸铜中的铜，因为铁是 56，铜是 64所以开始反应时，溶液总质量是降低的，硫酸铜变成了硫酸亚铁；不符合题意； 向 H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和 H2，有 H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的 H2的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和 Z

4、nSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变故 符合图象 考点：酸的化学性质；盐的化学性质 图中 X， Y， Z表示的是三种物质溶液的近似 pH下列判断错误的是（ ） A X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 B X， Z发生的反应一定是中和反应 C Z物质不一定是碱 D Y物质不一定是水 答案： B 试题分析： A、 X的 pH小于 7，显酸性， X溶液一定能使紫色石蕊试液变红，故 A 说法正确 B、 X 的 pH 小于 7，显酸性但不一定是酸；而 Z的 pH 大于 7，显碱性，但不一定是碱是，所以 X、 Z发生的反应不一定是中和反应，故 B说法错误 C、 Z的 pH大

5、于 7，显碱性， Z物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，故 C说法正确 D、 Y的 pH等于 7，显中性， Y物质不一定是水，例如氯化钠溶液也显中性，故 D说法正确 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 （ 2分）毒豆芽中含有多种有毒物质，其中有加速植物细胞分裂的激素； 6-苄基腺嘌呤（ C12H11N5），下列关于该激素的说法错误的是（ ） 6-苄基腺嘌呤属于有机物； 6-苄基腺嘌呤中含有 28个原子； 6-苄基腺嘌呤中 H， N 元素的质量比为 11： 14； 6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 31.1% A B C D 答案： C 试题分析： 6-苄基腺嘌呤是含有碳元素的

6、化合物，属于有机物，故选项说法正确 6-苄基腺嘌呤是由 6-苄基腺嘌呤分子构成的， 1个 6-苄基腺嘌呤分子是由 12个碳原子、 11个氢原子和 5个氮原子构成的，则 1个 6-苄基腺嘌呤分子中含有 28个原子，故选项说法错误 6-苄基腺嘌呤中 H、 N 元素的质量比为（ 111）：（ 145） =11： 70，故选项说法错误 6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 100%31.1%，故选项说法正确故 说法错误 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 （ 2分）向含有 AgNO3、 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向

7、滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ） A Ag、 Cu两种单质的混合物 B Cu、 Fe两种单质的混合物 C Ag、 Fe两种单质的混合物 D Ag、 Cu、 Fe三种单质的混合物 答案： D 试题分析：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知： Fe Cu Ag；所以 AgNO3、 Cu（ NO3） 2全部反应生成了单质铜和银 考点：金属活动性顺序及其应用 化学实验过程中要规范操 作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ） 选项 意外事故 处理方法 A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙

8、子扑灭 B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上 3% 5%的小苏打溶液 C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上醋酸溶液 答案： D 试题分析： A、灭火方法有隔绝氧气，降低温度到可燃物着火点以下，隔离可燃物，桌面酒精着火直接用湿抹布盖灭，既隔绝了空气，又降低了温度，故 A正确； B、硫酸沾到皮肤上处理方法就是先用水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故 B正确； C、氯化钡中毒的原因是氯化钡属于重金属盐，能使人体内蛋白质变性，所以喝大量的鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少其对人体的伤害，故 C正确； D、碱沾在衣服上用酸性物质中和，一般

9、用硼酸溶液，故 D错误 考点：常见的意外事故的处理方法 正确的过滤操作后，展开滤纸，难溶物在滤纸上的分布情况最接近下图中的（ ） （大圈表示滤纸，黑色表示难溶物覆盖的区域） A B C D 答案： A 试题分析：过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆 考点：过滤的原理、方法及其应用 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： A、质子数 =核外电子数 =1，为原子，故选项错误 B、质子数 =核外电子数 =2，为原子，故选项错误 C、质子数 =11，核

10、外电子数 =10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确 D、质子数 =核外电子数 =12，为原子，故选项错误 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（ ） A铁丝 B木炭 C白磷 D硫粉 答案： A 试题分析： A、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体四氧化三铁，所以正确 B、木炭在氧气中燃烧生成的是二氧化碳气体，所以错误 C、硫粉在氧气中燃烧生成的是二氧化硫气体，所以错误 D、白磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，所以错误 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等该饮品不能为人体补充的营养素是（ ）

11、 A无机盐 B油脂 C蛋白质 D维生素 答案： D 试题分析：钾、钙属于无机盐；脂肪属于油脂；鸡蛋白粉属于蛋白质因此该饮品不能为人体补充维生素 考点：生命活动与六大营养素 高铁酸钠（ Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化，它集吸附、凝聚、杀菌等功能于一体高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ） A -6 B +2 C +3 D +6 答案： D 试题分析：在 Na2FeO4中， Na元素的化合价为 +1价， O 元素的化合价为 -2价，设该化合物中 Fe元素的化合价为 x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0，则（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，解得 x=+6 考点：有关元素化合价的计算

12、 成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的 “钙 ”是指（ ） A离子 B原子 C分子 D元素 答案： D 试题分析：成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的 “钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的 “钙 ”是强调存在的元素，与具体形态无关 考点：元素的概念 填空题 神舟十号飞船将在 2013年夏天与 “天宫一号 ”交会对接 （ 1）镍钛合金被人们称为 “形状记忆合金 ”，可制作的飞船自展天线关于此天线制作材料的描述错误的是（ ） A具有形状记忆功能； B具有极低的熔点； C具有良好的延展性； D具有良好的导电性 （ 2）制作火箭外壳材料中的铝合金属于 （填

13、 “混合物 ”或 “单质 ”）铝片投入稀盐酸中发生的反应是 （用化学式方程表示）将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡，请用化学方程式解释原因 答案：（ 1） B （ 2） 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 ； Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 试题分析：（ 1）由题目提供的信息可知，镍钛合金具有形状记忆功能，天线能够自展，说明具有良好的延展性，合金具有金属特性，说明具有良好的导电性；而从提供的信息中看不出镍钛合金具有极低的熔点，事实上，镍钛合金的熔点也不是极低故填： B（ 2）合金是由金属和另外一种或几种物质组成的，属于混合物；铝和稀盐酸反应的化学方程式为： 2Al+6H

14、Cl2AlCl3+3H2；通常情况下，铝能够和空气中的氧气反应，生成氧化物 -氧化铝，氧化铝包围着铝，当铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡的原因是稀盐酸先和氧化铝反 应，反应的化学方程式为： Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 考点：合金与合金的性质；金属的化学性质 为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）其中只有 D， E， M为单质， H和 L均含两种元素，且它们的组成元素相同 A+BC； AD+E； FA+E； G+KH+A； G+ML+D； Q+KM+B （ 1）写出物质的化学式： C ， L （ 2）写出反应的化学方程式： ； 答案：（ 1） H2CO3； FeCl

15、2（ 2） 2H2O2 2H2O+O2； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 试题分析：（ 1）根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，二氧化碳和水生成碳酸，水在通电的条件下生成氢气和氧气；因此 A是水， B是二氧化碳， C是碳酸， D是氢气， E是氧气； M为单质， M能生成氢气，因此M是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此 G是盐酸， L是氯化亚铁；故答案：为： H2CO3； FeCl2（ 2）因为 H和 L均含两种元素，且它们的组成元素相同，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此 K 是氧化铁， H是氯化铁；因为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此 Q 是一

16、氧化碳；过氧 化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可。 考点：物质的鉴别、推断 请你根据以下实验要求从中选取所需的仪器。 （ 1）镁条燃烧时，夹持镁条用 （写编号，下同） （ 2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用 （ 3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是 （ 4）在（ 2）（ 3）两组实验操作中都缺少的一种仪器是 （填名称） 答案：（ 1） c（ 2） ab（ 3） cdg（ 4）玻璃棒 试题分析：（ 1）镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳，故答案：为： c（ 2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解量筒量取水的体积，烧杯溶解固体，玻璃棒

17、搅拌加速溶解，故答案：为： ab（ 3）蒸发液体时，蒸发的容器是蒸发皿，酒精灯加热溶液，坩埚钳夹持蒸发皿，玻璃棒搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故答案：为： cdg（ 4）配制溶液需要用玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故答案：为：玻璃棒 考点常用仪器的名称和选用 用如图的装置分离 CO2和 CO的混合气体并测定其中 CO2的体积分数图中 a， b， c， d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入请选 择适宜的试剂完成实验 供选用的试剂有： 稀硫酸； 澄清的石灰水； 氢氧化钠溶液（试剂均足量） 实验分以下两步进行： （ 1）关闭 b， c，打开 a

18、， d通入混合气体则甲中发生反应的化学方程式为： 若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中反应是充分的（注：假设装置中的该气体全部被回收）丙装置中用充满水的倒立量筒收集气体，若通入 500mL混合气体，量筒中就会收集到 200mL气体，则混合气体中 CO2的体积分数为 ；如果某同学在读取图中量筒数据时俯视读数，则所读取的气体体积会 200mL（填 “ ”“ ”或 “=”） （ 2）闭关 a， d，打开 b， c，让分液漏斗中试剂缓缓流下即可产生另一种气体则收集该气体应该 使用 法 答案：（ 1） CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；澄清石灰水不变浑浊； 60%；（ 2）向上排空气 试题分析：（

19、1）分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体，首先分离得到一氧化碳，此时打开活塞 a、 d，关闭活塞 b、 c，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，转化生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；然后使用澄清的石灰水检验二氧化碳是否被完全吸收，若乙装置中的现象是澄清石灰水不变浑浊，说明甲装置中反应是充分的，丙装置中用充满水的倒立量筒收集一氧化碳气体，若通入 500ml混合气体，量筒中就会收集到 200ml气体，则混合气体中 CO2的体积为 300ml，所以混合气体中 CO2的体积分数 = =60%，如果某同学在读取图中量筒数据时俯视读数，因为现在俯视读数的是倒立的量筒，所以读

20、取的气体体积会偏小；故填： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；澄清石灰水不变浑浊； 60%；（ 2）再用稀硫酸和生成的碳酸钠反应， 再生成二氧化碳，从而达到分离一氧化碳和二氧化碳的目的，二氧化碳的密度大于空气的密度且二氧化碳能溶于水，所以收集用向上排空气法故填：向上排空气 考点：混合物的分离方法 实验室中以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2 和 FeCl2 发生置换反应，生成活泼性更强的单质铁请回答下列问题： （ 1）写出化学方程式 ； （ 2）反应中氮气如何起到保护作用的？ 答案： FeCl2+H2 Fe+2HCl；氮气化学性质稳定在高温下不与铁等物质反应；氮气的存在减少或者一定程

21、度上阻止了铁与 HCl的接触，进而保证反应顺利进行 试题分 析：（ 1）在高温条件下用 H2和 FeCl2发生置换反应，生成活泼性更强的单质铁，反应物为氢气和氯化亚铁，生成物之一为铁，反应为置换反应，根据质量守恒定律可知另外生成物一定是 HCl（ 2）氮气在本转化中的保护作用首先是因为氮气的化学性质稳定，不能和氢气等反应物以及铁等生成物反应，同时由于目的是制造活泼性更强的单质铁，所以保护的是铁，此时环境中存在的物质有氢气、氯化亚铁以及 HCl，在这些物质中能够与铁反应的只有 HCl 气体，所以氮气的存在减少或者一定程度上阻止了铁与 HCl的接触，进而保证反应顺利进行 考点：物质的相互转化和制备

22、 碳与碳水化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途 （ 1）用墨绘制的画虽年久仍不变色，说明常温下碳的化学性质 ； （ 2） CO2能参与光合作用完成大气中的 “碳循环 ”，但是大气中 CO2的含量不断上升，会使全球变暖，从而增加剧 “ ”蔬菜大棚用作气肥的 CO2，可以用稀硫酸与碳酸氢氨（ NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和 CO2，这一反应的化学方程式是 答案：（ 1）不活泼，（ 2）温室效应， H2SO4+2NH4HCO3（ NH4）2SO4+2H2O+2CO2 试题 分析：（ 1）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼所以，用墨绘制的画虽年久仍不变色（ 2） CO2

23、能参与光合作用完成大气中的 “碳循环 ”，但是大气中 CO2的含量不断上升，会使全球变暖，从而增加剧 “温室效应 ”蔬菜大棚用作气肥的 CO2，可以用稀硫酸与碳酸氢氨（ NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和 CO2，这一反应的化学方程式是： H2SO4+2NH4HCO3（ NH4） 2SO4+2H2O+2CO2 考点：碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 （ 1） 20 时，甲物质的溶解度为 g； （ 2） 40 时，把 40g甲物质放入 100g水中，所得的溶液是 （选填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）； （ 3

24、）欲将 40时 乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ； （ 4） 40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 20 ，所得甲物质溶液的质量 （选填 “ ”或 “=”或 “ ”）乙物质溶液的质量答案：（ 1） 40；（ 2）不饱和；（ 3）加水或降温；（ 4） 试题分析：（ 1） 20 时，甲物质的溶解度为 40g；（ 2） 40 时，甲物质的溶解度大于 40g，故 40 时，把 40g甲物质放入 100g水中，所得的溶液是 不饱和溶液；（ 3）乙的溶解度随着温度的降低而增大，故欲将 40时 乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法加水或降温；（ 4） 40 时，

25、将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 20 ，甲溶液有晶体析出，乙溶液无晶体析出，故所得甲物质溶液的质量乙物质溶液的质量 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念 人类的生产和生活都离不开水，饮用水安全备受关注 （ 1）除去水中异味物质的方法是 ； （ 2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ； （ 3） “84消毒液 ”可用于灾区防疫制备其主要成分次氯酸钠（ NaClO）的化学方程式为： 2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则 X的化学式为 ； （ 4） “水是生命之源 ”，下列关于水的说法正确的

26、是 A水是有机物，能赋予生命； B水是一种极好的溶剂，能维持人体的体液平衡； C水是人体主要的供能物质； D水中氧元素含量极高，能提供人体所需的氧气 答案：（ 1）吸附 （ 2）煮沸 （ 3） Cl2（ 4） B 试题分析：（ 1）吸附能够除去水中异味物质及颜色等；（ 2）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；（ 3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，可知反应后 Na、 O、 H、 Cl原子的个数均是 2个，反应前 Na、 O、 H原子的个数也均是 2个， Cl原子在反应前的个数也应该是

27、 2个，且 X前的化学计量数是 1，故 X的化学式是 Cl2；（ 4） A、水不是有机物，故错误； B、根据 “水是生命之源 ”，水是一种极好的溶剂，能维持人体 的体液平衡的作用，故正确； C、水不是人体主要的供能物质，应该是糖类，故错误； D、能提供人体所需的氧气是通过呼吸作用，与空气中的氧气有关，与水没有关系，错误。故选项为： B 考点：水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；生命活动与六大营养素 生活中处处有化学，现有以下常见的物质： A葡萄糖 B黄曲霉素 C钛合金 D亚硝酸盐 请选择合适的物质填空（写序号字母）； （ 1）可用来制造飞机部件的是 （ 2）大米、花生、面粉等发生霉变而

28、产生的有毒物质是 （ 3）据报道，有些建筑工地食堂由于把 误作 食盐，发生食物中毒事件 （ 4）淀粉等糖类物质在人体内水解变成 ，才能被人体吸收 答案：（ 1） C（ 2） B（ 3） D（ 4） A 试题分析：（ 1）钛合金具有密度小、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点，可以用来制造飞机部件故填： C（ 2）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质霉菌毒素，黄曲霉素是霉菌毒素的一种故填： B（ 3）亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，有些建筑工地食堂常常误把它当作食盐食用故填： D（ 4）淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖，才能被人体吸收利用故填： A 考点：合金与合金 的性质；常用

29、盐的用途；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 用化学符号填空： （ 1） 2个氢原子 ； （ 2）人体中含量最多的元素是 ； （ 3）海水中含量最大的阳离子 ； （ 4）小苏打的主要成分 答案：（ 1） 2H （ 2） O （ 3） Na+ （ 4） NaHCO3 试题分析：（ 1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 2 个氢原子，就可表示为： 2H；（ 2）根据人体中含量最多的元素是氧，其元素符号为： O；（ 3）海水中最多的盐为：氯化钠，所以阳离子是钠离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标

30、出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时， 1要省略，钠离子可表示为： Na+；（ 4）小苏打的主要成分碳酸氢钠，其是由显 +1价的钠元素和显 -1价的碳酸氢根组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为： NaHCO3； 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜 Cu2（ OH） 2CO3的质量分数现称取 30g该孔雀石样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，反应的化学方程式为：铜 Cu2（ OH） 2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O共消耗该稀盐酸 146g（假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），最终称得烧杯中剩余

31、物质的质量为 171.6g试求： （ 1）孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数； （ 2）所得溶液中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%） 答案： 试题分析：（ 1）依题意， CO2的质量 =30g+146g-171.6g=4.4g 设孔雀石中碱式碳酸铜的质量为 x，生成氯化铜质量为 y Cu2（ OH） 2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O 222 270 44 x y 4.4g = x=22.2g = y=27g 孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为 100%=74% （ 2）根据（ 1）的计算可知，反应后溶液的质量 =171.6g-（ 30g-22.2g） =163.8g 所得溶液中溶质

32、的质量分数 = 100%16.5% 答：孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为 74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 同学们在学习酸和碱的化学性质时，进行了如图所示的实验 （ 1）甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是 （ 2）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 一定含有的物质：硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和 （写化学式或名称） 对碱类物质是什么？同学们有如下猜想 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：只有氢氧化钡 猜想

33、三：是氢氧化钠和氢氧化钡 你认为猜想 是错误的 【实验设计】若要证明剩余的两种猜想 ，可选用的试剂是 答案：（ 1）红色溶液变成无色；（ 2）【交流讨论】 氯化钠或 NaCl； 猜想二；【实验设计】硫酸或硫酸钠等可溶性硫酸盐 试题分析：（ 1）酚酞溶液遇碱变红，但是遇到中性和酸性溶液都不变色，硫酸和氢氧化钠反应要生成硫酸钠和水，它们恰好完全反应后的溶液为中性，所以红色要消失；（ 2）【交流讨论】 甲实验中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而乙实验中盐酸和氢氧化钡反应生成了氯化钡和水，它们混合后，硫酸钠要和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以在溶液中还存在着氯化钠； 根据 的解答可以知道，溶液

34、 中存在着碱性物质，由于甲实验中氢氧化钠已被完全消耗，如果存在碱性物质，必然是乙实验中过量的氢氧化钡，而氢氧化钡和硫酸钠可以反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以可以判断在碱性物质一定含有氢氧化钠，至于是不是含有氢氧化钡则应该看硫酸钠的量，也就是说氢氧化钡可能存在也可能不存在，但绝对不能是单纯的氢氧化钡；【实验设计】根据剩余的两种猜想可以知道它们的差别在于是不是含有氢氧化钡，所以只要验证是否含有氢氧化钡即可完成判断，根据氢氧化钡的性质可以用硫酸或硫酸钠等可溶性硫酸盐来进行验证，如果产生了表示沉淀，则证明猜想三正确 ，如果没有白色沉淀产生，则说明猜想一正确 考点：探究酸碱的主要性质；实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质