2013届江苏省无锡市前洲中学九年级二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省无锡市前洲中学九年级二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A风吹草动 B粮食酿酒 C玉石摔碎 D汽油挥发 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、风吹草动的过程中，没有新物质的生成，只是小草随空气的流动而摆动，属于物理变化； B、粮食酿酒的过程中，有新物质酒精的生成，属于化学变化； C、玉石摔碎的过程中，没有新物质的生成，只是玉石的形状发生了变化，属于物理变化； D、汽油挥发的过程中，没有新物质的生成，只是汽油状态的改变，属于物理变化。故选 B 考

2、点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是 A将生锈铁钉放入过量的稀盐酸 B将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧 C将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中 D向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 答案： A 试题分析：根据具体的反应分析。 A、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，先是外层的铁锈（氧化铁）与盐酸反应，生成氯化铁和水，故开始无气体产生；接着是铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，且随反应的进行，气体的量不断增大，直

3、至铁完全反应不再改变，正确； B、将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，生成的五氧化二磷的质量 =磷的质量 +氧气的质量，故固体的质量会增加，错误； C、将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中，由于镁比铝活泼， 故镁生成氢气的速度快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于铝，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴；但由于酸是足量的，故镁、铝均完全反应，根据金属与足量的酸反应，放出氢气的质量 = ，可知等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比，可假设两种金属的相同质量为 m，则它们与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别

4、为：镁完全反应产生氢气的质量 = m=；铝完全反应产生氢气的质量 = m= 。因为 ，所以等质量的镁与足量硫酸完全反应，所产生的氢气质量要小于铝，错误 ； D、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸，由于氯化钡与稀硫酸反应，生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，故反应开始就会有硫酸钡沉淀生成，错误。故选 A 考点：酸的化学性质，质量守恒定律及其应用，金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点

5、， 抓图象的变化过程。 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是 A比较红磷、白磷着火点 B定量测定化学反应速率 C除去废气中的 CO2，并收集 CO D验证 CaO和水反应的热效应 答案： A 试题分析：根据相关实验分析判断。 A、用酒精灯加热铜片，温度很容易超过白磷和红磷的着火点（较难控制），且白磷与红磷距灯焰的距离不同（温度就不同），故无法比较红磷、白磷着火点的高低，故不能达到实验目的； B、通过观察秒表，可比较注射器的活塞移动的快慢，从而比较稀硫酸的加入量与反应速率快慢的关系，故能定量测定化学反应速率，能达到实验目的； C、由于杂质二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不

6、反应，故能除去二氧化碳；且由于一氧化碳难溶于水，故可排出瓶中原有的氢氧化钠溶液而储存在该瓶中，能达到实验目的； D、由于 CaO和水反应放热，故装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，所以红墨水会左低右高，能达到实验目的。故选 A 考点：燃烧与燃烧的条件，氢气的制取和检验，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的物理性质，常用气体的收集 方法，物质发生化学变化时的能量变化，生石灰的性质与用途 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作和原理是解答此类题目的关键。 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A Cu Fe 加入过

7、量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 B KCl溶液 K2CO3 加入适量的稀盐酸 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量硝酸钡溶液，过滤 D CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙，过滤 答案： C 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、主要物质 Cu属 H后金属，不与稀硫酸反应，而杂质 Fe属 H前金属，能与稀硫酸反应而被除去，故可加入过量的稀硫酸反应，然后过滤、洗涤、干燥，以得到纯净的 Cu，正确； B、主要物质 KCl溶液不与稀盐酸反应，而杂质 K2CO3能与稀盐酸反应生成KCl、水和二氧化碳（逸出），故加入适量的稀盐酸能除去 KCl溶液中的杂质K2CO3，正确； C、杂质

8、 Na2SO4能和硝酸钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和 NaNO3，而主要物质NaNO3不反应，故能除去杂质 Na2SO4，但由于硝酸钡 溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误； D、主要物质 CaCl2溶液不与碳酸钙反应，而杂质 HCl能与碳酸钙反应生成CaCl2、水和二氧化碳（逸出），且过量的碳酸钙不溶于水，可过滤除去，正确。故选 C 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是 A CaCO3CO2 B Fe2O3FeCl3 C

9、ZnZnSO4 D BaCl2BaSO4 答案： B 试题分析：根据相关物质的性质，以及物质间的反应，分析判断。 A CaCO3除了能与稀盐酸反应生成二氧化碳外，碳酸钙在高温煅烧时，也能生成氧化钙和二氧化碳，错误； B、 Fe2O3是金属氧化物，要想反应生成 FeCl3，只能与盐酸反应，正确； C、 Zn不仅能与稀硫酸反应，生成 ZnSO4；还能与比它不活泼的金属的硫酸盐溶液反应，生成相应金属和 ZnSO4，错误； D、 BaCl2既可与稀硫酸反应生成 BaSO4沉淀，也可与可溶性的硫酸盐反应生成BaSO4沉淀，错误。故选 B 考点：实验探究物质的性质或变化规律 点评：熟练掌握相关物质的性质，

10、及物质间的反应规律，是解答本题的关键。 右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B t1 时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D t2 时，将 50g甲物质放入 100g水中，得到溶液的质量为 150g 答案： C 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较，错误； B、由溶解 度曲线图可知， t1 时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在 t1 时，两物质的溶解度相等，且都为 15g，根据饱和

11、溶液的溶质质量分数 =100，可知 t1 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都 =100=13%，错误； C、由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度受温度变化影响不大，故要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确； D、由溶解度曲线图可知， t2 时，甲物质的溶解度为 30g，即 t2 时将 50g甲物质加入 100g水中，只有 30g能溶解，有 20g不溶解，故可得到 130g溶液，错误 。故选 C 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固

12、体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 人体缺乏维生素 C（简写 VC）就会患坏血病。右图为某品牌维生素 C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是 A每片含 VC质量为 10mg B若成人每天对 VC的最低需要量为 60mg，每天可服用该品牌维生素 C片 3次 C VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为 9:1:12 D VC中碳元素的质量分数为 30% 答案： D 试题分析：根据图示，结合化学式的计算分析。 A、根据说明书可知，每片维生素 C片 100mg，其中含 VC10%，故每片含 VC的质量为 100mg10%=10mg，正确； B、根据说明书，结合上面的分析可知

13、，每片含 VC质量为 10mg，每次服用 2片，若成人每天对 VC的最低需要量为 60mg，则每天可服用该品牌维生素 C片的次数 =60mg（ 10mg2） =3次，正确； C、根据 VC的化学式可知， C6H8O6中含碳、氢和氧三种元素的质量比 =（ 126）：（ 18）：（ 166） =9： 1： 12，正确； D、根据元素的质量分数 = 100可知， VC中碳元素的质量分数 = 100%=40.9%，错误。故选 D 考点：标签上标示的物质成分及其含量，元素质量比的计算，元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，考查了学生获取新信息、处理新信息，以解决实际问题的能力，同时还考察了有关化学式的

14、计算，熟练掌握相关计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 猪肉的新鲜度可以通过测试 pH来判断。有资料显示， pH与肉类新鲜度的关系为： 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8 6.2 6.3 6.6 6.7 根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱 答案： A 试题分析：稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7，溶液显中性； pH 7，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强； pH 7，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强；从表格中可以看出，在肉类变质的过程中，其 pH始终 7，故一直呈酸性，且pH不断变大，即酸性减弱。故选 A 考点

15、：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：熟练掌握溶液的酸碱性和 pH的关系，解题时要注意 pH的范围是 0 14，中性是 7，酸性小于 7，碱性大于 7，越大碱性越强，越小酸性越强。 下列说法错误的是 A人体缺铁会引起贫血 B洗洁精能除去餐具的油污是 “乳化作用 ” C为了提高庄稼的抗倒伏能力可施钾肥 D用福尔马林浸泡食品来为食品保鲜 答案： D 试题分析：根据已有知识分析。 A铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，正确 B洗洁精中含有乳化剂，能对餐具上的油污起乳化作用，即能使油污分散成较小的油滴，而随水流走，正确； C钾肥能增强植物的抗性，故为了提高庄稼的抗倒伏能力可施钾肥，正确

16、； D甲醛能破坏蛋白质的结构，不但会降低食品的质量，还会对人体健康造成伤害，错误。故选 D 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，乳化剂及乳化作用，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A乙醇酒精 CH3COOH B碳酸氢钠纯碱 NaHCO3 C氢氧化钙熟石灰 CaO D氢氧化钠火碱 NaOH 答案： D 试题分析：根据所 学知识对物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断。 A、乙醇俗称酒精，化学式是 C2H5OH

17、，错误； B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是 NaHCO3，错误； C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式是 Ca(OH)2，错误； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式是 NaOH，正确。故选 D 考点：化学式的书写及意义 点评：要想解答好这类题目 ,就要理解和熟记化学式的书写及意义；解答本题的关键是，要注意区分名称相近的物质的成分，会写出它们的化学式。 下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A黄酒 B橄榄油 C白糖 D食盐 答案： B 试题分析：根据溶液的特征分析，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A黄酒能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，

18、正确； B橄榄油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； C白糖能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确； D食盐能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确。故选 B 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 点评：理解和熟练掌握溶液的本质 特征，是解题的关键；此外，解答本题还要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 下列生活用品中 ,不是由有机合成材料制成的是 A塑料水盆 B橡胶手套 C涤纶内衣 D纯棉毛巾 答案： D 试题分析：根据有机合成材料的

19、概念和类别分析。 A、塑料水盆属于塑料制品，塑料是三大合成材料之一，错误； B、橡胶手套属于合成橡胶制品，合成橡胶是三大合成材料之一，错误； C、涤纶内衣是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维是三大合成材料之一，错误； D、纯棉 毛巾是棉线制成的，棉线属于天然纤维，不是有机合成材料，正确。故选 D 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：理解和熟记合成材料的概念以及与之相关的知识，是解答本题的关键；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。 下列实验操作正确的是 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水

20、中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，正确； B、过滤要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，错误； C、 向试管中加入铁钉时，先要将试管横放，再把铁钉放在试管口，慢慢将试管竖立起来，让其滑到试管底部，如图放入，则容易造成试管破裂，错误； D、读取量筒中液体体积时，要平视凹液面的最低处，错误。故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列实验现象的描述错误的是 A铁丝在氧气中燃烧火星四射 B镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光 C灼烧羊毛，会闻到和烧棉花

21、一样的气味 D食盐水滴在 pH试纸上，试纸将呈黄色 答案： C 试题分析：根据相关实验现象分析判断。 A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成（四氧化三铁），正确； B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，正确； C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；而棉花的主要成分是植物纤维素，燃烧有烧纸的气味，错误； D、食盐水呈中性，不能使 pH试纸变色，故滴在 pH试纸上，试纸仍呈黄色，正确。故选 C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，溶液酸碱性的测定方法 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，解答时应从物质的颜色变化等方面

22、进行分析、判断，从而得出正确的结论。 人们在生活和生产中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。下列做法不属于安全措施的是 A加油站、面粉厂附近严禁烟火 B进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验 C夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查 D严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车 答案： C 试题分析：根据安全常识分析。 A、在加油站、面粉厂附近的空气中，充满了大量的可燃性的油气或面粉颗粒等，当遇到明火就有可能引发爆炸，故要严禁烟火，正确； B、久 未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，而二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息，且二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故进入地窖前，可先做灯火实验，正确； C、煤气是易燃易

23、爆物，接触明火或电火花等，有可能会爆炸，故发现泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气在空气中的浓度，防止发生爆炸；而开灯则会产生电火花，有可能会引起爆炸，错误 D、易燃、易爆物，在接触明火等情况下，有可能会发生火灾或爆炸，故交通部门规定旅客乘坐车船时，严禁携带易燃、易爆物，正确。故选 C 考点：常见的意外事故的处理方法 点评：关注生命安全是 当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要能防患于未然，要知道在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大。 填空题 (1)右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网

24、络图 (部分反应条件和部分生成物已经省略了 )。请按下列要求填空： 写出生成 d物质的化学式 ； 物质 b主要成分中阴离子是 ； 图中含有有机物的是（写字母） ； 标出物质 e化学式中带点元素的化合价 。 (2) 现有 H、 O、 C、 C1、 Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式 (各写一个 )： 人体胃液中含有的酸 ； 炒菜用的盐 ； 食醋的主要成分 ； 可用于干电池电极的物质是 。 答案：（ 1） H2CO3 a、 c +1 （ 2） HCl NaCl C 试题分析：（ 1）根据图示中各物质之间的反应关系，先确定物质的化学式，再做进一步判断。 根据图示， CO

25、2+H2Od，故 d物质为碳酸，其化学式为 H2CO3； 根据图示，物质 b是石灰石，其主要成分是碳酸钙（ CaCO3），故其中的阴离子是 CO32-； 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；另外，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，也把它们归入无机物；故图中属于有机物的是 a.CH4和c.C6H12O6； 物质 e的化学式是 Na2CO3，已知碳酸根显 -2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，设 Na2CO3中 Na元素的化合价为 x，则有 2x+（ -2） =0，解得x=+1价，即钠元素的化合价为 +1价。

26、（ 2）根据物质的性质或用途要确定物质的化学名称，然后按照书写化学式的方法、步骤正确 的写出物质的化学式。 人体胃液中含有的酸是盐酸，故化学式为 HCl； 炒菜用的盐是食盐，即氯化钠，故化学式为 NaCl； 食醋的主要成分是醋酸，故化学式为 CH3COOH； 可用于干电池电极的物质是碳棒，故化学式为 C。 考点：二氧化碳的化学性质，有机物与无机物的判别，有关元素化合价的计算，化学式的书写及意义 点评：本题考查的知识点较多，主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 按要求写出化学方程式，并在 ( )中注明该化学

27、 反应的基本类型。 （ 1）白磷在空气中自燃 ，（ ） （ 2）木炭还原氧化铜 ， （ 3）用稀盐酸来清除铁制品表面的锈 。 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5，化合反应 （ 2） C+2CuO 2Cu+CO2 （ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 试题分析：根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。 （ 1）白磷在空气中自燃，是白磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5，由于该反应是两种物质反应，生成另外一种物质的反应，故属于化合反应； （ 2）木炭在高温的条件下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式

28、为 C+2CuO 2Cu+CO2； （ 3）用稀盐酸来清除铁制品表面的锈，就是稀盐酸和铁锈（氧化铁）反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 考点：书写化学方程式，化学反应类型的判定 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 简答题 实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题： (1)装置中 的仪器名称是 ； (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填编号）_，反应的化学方程式是 ； (3)实验室若要制取并收集到干燥的二氧化碳，装置连

29、接顺序应为（填编号） ，制取该气体的化学方程式为 ； (4) 常温下 NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的 NO2气体 (2NO+O2=2NO2)。为了收集纯净的 NO气体，利用右图所示仪器 、 ，用胶管将 _ (填导管口字母 )与 c相连组成收集装置 .收集时，应先在 中 。 答案： 长颈漏斗 A 、 2KClO3 2KCl+3O2； BFC 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 b 、装满水 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，装置中 的仪器名称是长颈漏斗。 （ 2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，就是氯酸钾在二氧化锰作催

30、化剂和加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2，所以需要 “固体加热型 ”气体制取装置，故选 A。 （ 3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，由于稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；属于固体和液体在常温下的反应，故发生装置应选 B；按题目要求，要 “收集到干燥的二氧化碳 ”，故收集前需要干燥，由于浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故可用于干燥二氧化碳，所以干燥装置应选 F；最后，由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集，所以收集装置

31、应选 C，故装置连接顺序应为 BFC。 （ 4）根据题意， “NO难溶于水，能与氧气反应生成 NO2气体 ”，故只能用排水法，所以应该先将 I装满水；由于气体的密度比水小，故气体应从较短的导管 a进入，从上面向下将水从较长的导管 b压出；所以连接装置时，应用胶管将 b与 c相连组成收集装置。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气

32、体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 能源 “非石油化 ”是 战略目标，发展以 CH4、 CO2等为原料的 “C1化学 ”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （ 1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。 （ 2） 处加入 Fe2O3 H2O的目的是 。 （ 3） 处一般加入 K2CO3溶液以吸收 CO2 ， K2CO3溶液与 CO2反应生成碳酸氢钾（ KHCO3），该反应的化学方程式是 。 （ 4）右图是实验室模拟合成氨气的装置 （反应方程式： N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气

33、干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是 ，从而提高氮气和氢气的利用率。 （ 5）该流程中参与循环的物质是 。 答案： 空气 除去 H2S或分离出 CH4 CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3 通过观察 F中的气泡控制氮气和氢气的流量（或调节氮气和氢气的量），使氮气和氢气的量达到最佳比例 Fe2O3.H2O 试题分析：（ 1）根据图示分析，在 处加入了空气，再结合空气的成分分析，空气中有大量的氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气； （ 2）根据图示分析，天然气中含 有的 H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，故通过加入 Fe2O3 H2O可与之反应生成硫化亚铁等物质，而除去 H2

34、S； （ 3）根据题意 K2CO3溶液与 CO2反应生成碳酸氢钾（ KHCO3），结合质量守恒定律中的元素守恒可知，反应中应该有水的参加，故反应的化学方程式为K2CO3+CO2+ H2O=2KHCO3。 （ 4）通过观察 F装置的两个进气导管口逸出的气泡数，可控制氮气与氢气的进入量，从而控制它们反应的体积比，以提高氮气和氢气的利用率。 （ 5）根据图示分析，在该流程中加入了 Fe2O3 H2O，最后又生成了 Fe2O3 H2O，所以，该流程中参与循环的物质是 Fe2O3 H2O。 考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途，物质的相互转化和制备，书写化学方程式 点评：对于探究型实验探究，要熟悉实

35、验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。 探究题 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为 “504 双吸剂 ”，其标签如图所示。同学们对一包久置 “504双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【 提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3。 久置固体中可能含有 Ca(OH)2的原因是（用化学方程式表示） 。 【实验

36、探究 1】 甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 （ 1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有 和氢氧化钙。 （ 2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的 。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ， 一定不含 Fe2O3 （ 3）将步骤（ 2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 固体中一定含有 CaCO3 【实验质疑】 （ 1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含 Ca(OH)2的结论，理由是 。 （ 2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe

37、2O3的结论，理由是 。 【实验探究 2】 乙、丙同学设计如下实验方案继续验证： （ 1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。 （ 2）乙同学经过实验测得上述滤渣 C（ CaCO3 ）的质量为 1.0 g，计算滤液 A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程） 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为 1.6 g，滤渣 B中CaCO3的质量为 1.0 g。 【实验结论】综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是 。 答案：【作出猜想】 CaO+H2O Ca(OH)2 【实验探究 1】 CaO 稀盐酸 Fe 澄清的石灰水变浑浊 【实验质疑】（ 1）氧化钙与水反应生成的氢氧化

38、钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 （ 2）氧化铁和盐酸反应生 成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 【实验探究 2】（ 1） Fe2O3 （ 2） Ca(OH)2:0.74g 【实验结论】 Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3 试题分析：【作出猜想】因为样品的成分中本身含有氧化钙，而氧化钙容易和空气中的水反应生成氢氧化钙，故久置固体中可能含有 Ca(OH)2，反应的化学方程式为 CaO+H2O Ca(OH)2。 【实验探究 1】（ 1）根据实验操作和实验现象分析， “固体溶解时试管外壁发烫 ”，说明固体溶解放出大量的热，再结合所给的

39、物质，只有生石灰在溶于水时，能与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热，故可判断固体中一定含有氧化钙。 （ 2）根据实验操作和实验现象分析，滴加某物质后， “固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 ”，说明固体中一定含有 Fe，且向其中滴加的是稀盐酸，因为铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁（浅绿色）和氢气。 （ 3）根据实验操作和结论分析，由于 “固体中一定含有 CaCO3”，故步骤（ 2）中产生的气体中含有二氧化碳，则 “将步 骤（ 2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 ”，可观察到澄清石灰水变浑浊。 【实验质疑】（ 1）由于氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，故无法确定原固体中是否含有氢氧化

40、钙。 （ 2）由于氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁，而根据题意，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，故溶液也是浅绿色，所以不一定不含 Fe2O3。 【实验探究 2】（ 1）根据实验操作和实验现象分析，滤渣 B中加入足量稀盐酸后，溶液变黄色，而稀盐酸能与氧化铁反应，生成氯化铁溶液（黄色），由此可知，固体样品中一定还含有 Fe2O3。 （ 2）根据图示，结合上面的分析可知，滤液 A中含有氢氧化钙溶液，向其中加入足量碳酸钠溶液，二者反应生成滤渣 C（ CaCO3 ）和氢氧化钠溶液，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH，根据滤渣 C（ CaCO3 ）的质量，可求出滤液 A中含

41、氢氧化钙的质量。 设滤液 A中含氢氧化钙的质量为 x Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH， 74 100 x 1.0g 74:100=x:1.0g 解得， x=0.74g 答：滤液 A中含氢氧化钙的质量为 0.74g。 【实验结论】 根据题意，结合图示分析，滤渣 B为原残留固体中的 CaCO3，而经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为 1.6g，则原残留固体中除了 CaCO3外，共有含钙物质 0.6g，若 0.6g物质均为氧化钙，并设其与足量的水反应生成的氢氧化钙的质量为 y，则有 CaO+H2O Ca(OH)2 56 74 0.6g y 56:74=0.6g:y 解得，

42、 y=0.79g 而根据上面的分析可知，滤液 A中含氢氧化钙的质量为 0.74g， 0.74g 0.79g，因此样品中一定还含有氢氧化钙，即原残留固体中的成分是 Fe、 Fe2O3、 CaO、Ca(OH)2、 CaCO3。 考点：实验探究 物质的组成成分以及含量，常见金属的特性及其应用，酸的化学性质，盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等；在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据。